化学基礎テスト対策考査Ⅳ 共有結合・金属結合・分子からなる物質の利用・原子量・分子量・式量

39問 • 1年前

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非金属元素の原子どうしが電子を共有して生じる結合をなんという？

共有結合

最外殻電子が□以下であれば電子を□個ずつ、□以上であれば一部を対にして示す

4, 5

対になっている電子を□□□、対になっていない電子を□□□□という

電子対, 不対電子

電子対のうち、共有結合を構成しているものを□□□□□、共有結合を構成していないものを□□□□□□（孤立電子対）という

共有電子対, 非共有電子対

1組の共有電子対が原子間で共有されて生じる共有結合を、□□□という。また、2組の共有電子対、3組の共有電子対が共有されて生じる共有結合を、それぞれ□□□□、□□□□という

単結合, 二重結合, 三重結合

分子内の共有結合を線を用いて表したものを□□□という。

構造式

構造式において、一つの原子から出る線の数をその原子の□□□という

原子価

H2やO2など二つの原子でできている分子を□□□□□、3個以上の原子でできている分子を□□□□□、1個の原子でできている分子を□□□□□という

ニ原子分子, 多原子分子, 単原子分子

非常に多くの原子からなる分子を□□□という

高分子

一方の原子から供与された非共有電子対が共有されて生じる共有結合を□□□□という

配位結合

分子やイオンに含まれる非共有電子対を金属イオンと結合し、配位結合を形成して生じるイオンを□□□□という。このとき、金属イオンと配位結合を形成する分子やイオンを□□□という。

錯イオン, 配位子

共有電子対を引きつける強さを□□□□□という。電子を引きつける強さは□>□>□（順番に書け）

電気陰性度, F, O, N

異なる元素の原子からなるニ原子分子には結合に極性がある。これは分子全体で極性を示す。このような分子を□□□□という。一方で同じ元素の分子からなる分子は極性がない。このような分子を□□□□□という

極性分子, 無極性分子

分子同士が規則正しく並んでできた結晶（固体）

分子結晶

分子が規則正しく並ぶには何らかの力が必要である。その何らかの力を答えよ何らかの力＝（ファンデルワールス力＋水素結合）

分子間力

分子結晶の性質を答えよ ①融点が□□。□□□□。 ②固体が直接気体になる□□□を起こしやすい ③固体は□□を通さないものが多い。液体になっても□□（前のと同じ）を通さない

低い, 軟らかい, 昇華性, 電気

共有結合の結晶・・・多数の原子が共有結合のみで繋がった結晶特徴 ①原子の全ての結合が□□□□である ②融点が非常に□□。 ③結晶は□□、変形しにくい ④固体の時も液体の時も電気を□□□□。ただし、黒鉛は例外で、電気を□□。

共有結合, 高い, 硬く, 通さない, 通す

分子の質量がほぼ同じである場合、極性分子からなる物質のほうが、無極性分子からなる物質よりも沸点が高い。この理由を答えよ

極性分子どうしの静電気的な引力によって、より強く引き合うため

電気陰性度が大きく、原子半径の小さい（F、O、N）に結合した水素原子をもつ分子どうしが、水素原子をなかだちとして、静電気的な引力によって生じる結合を何という？

水素結合

Naといった金属原子がNa+のように金属イオンとなったときに失ってできた価電子のことを何という？

自由原子

自由原子による金属原子間の結合のことを何という？

金属結合

きわめて多数の原子からできている分子を高原子と言うが、高分子からなる化合物を□□□□□□という

高分子化合物

高分子化合物のなかには天然に存在する□□□□□□□□と、ポリエチレンやポリエチレンテレフタラートなどの人工的に合成される□□□□□□□□がある

天然高分子化合物, 合成高分子化合物

原料となる小さい分子を□□□（モノマー）、高分子化合物そのものを□□□（ポリマー）という

単量体, 重合体

単量体から重合体ができる反応を□□という。

重合

重合には、重合形式によって□□□□や□□□□などがある

付加重合, 縮合重合

金属に他の金属などを溶かし合わせてつくられたものは□□と呼ばれる

合金

学習のまとめ解説の写真だけを見よ！（答えはあのみでよい）

あ

原子の質量をグラム単位で表すと、数値が小さくなりすぎてあつかいにくい。よって比較する際には基準とする原子を決め、その原子1個の質量に対する相対的な値（□□□□）で比較する

相対質量

相対質量は□□□□□または□□□□□値を比べるときに使うと便利

大きすぎる, 小さすぎる

相対質量の異なるいくつかの同位体が存在するとき、同位体の相対質量の平均値からその物質の一定値をとる。解説の写真を見よ！（答えはあでよい）

あ

相対質量の平均値をその元素の□□□という

原子量

分子の質量も原子量のように相対質量であらわすことができる。すなわち、分子式に基づいて構成元素の原子量の総和が求められ、この値を分子の□□□という

分子量

イオンやイオン結晶、金属結晶、共有結合の結晶など構成粒子が分子ではない物質については、その質量を、イオンを表す化学式や組成式を構成する元素の原子量の総和で表す。これを□□という。

式量

イオンの式量（答えはあでよい） Na+の式量＝Naの原子量＝23 答え 23 SO42-の式量＝（Sの原子量）×1＋（Oの原子量）×4 ＝32×1＋16×4＝96 答え 96

あ

（答えはあでよい）イオン結晶の式量・・・NaClの場合 NaClの式量＝（Naの原子量）×1＋（Clの原子量）×1 ＝23×1＋35.5×1＝58.5 答え 58.5

あ

（答えはあでよい）金属結合、共有結合の結晶の式量・・・Fe ,Cu, Cの場合 Fe（鉄）やCu（銅）、C（ダイヤモンド）のように、組成式が原子1個の元素記号で表されているものは、原子量がそのまま式量となる。 Feの式量＝56, Cuの式量＝63.5, Cの式量＝12

あ

解説の写真を見よ！（答えはあでよい）

あ

イオン結晶の物質が、融解液や水溶液になると電気伝導性を示す理由

融解液や水溶液では、イオンが自由に移動できるようになるため

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非金属元素の原子どうしが電子を共有して生じる結合をなんという？

共有結合

最外殻電子が□以下であれば電子を□個ずつ、□以上であれば一部を対にして示す

4, 5

対になっている電子を□□□、対になっていない電子を□□□□という

電子対, 不対電子

電子対のうち、共有結合を構成しているものを□□□□□、共有結合を構成していないものを□□□□□□（孤立電子対）という

共有電子対, 非共有電子対

単結合, 二重結合, 三重結合

分子内の共有結合を線を用いて表したものを□□□という。

構造式

構造式において、一つの原子から出る線の数をその原子の□□□という

原子価

ニ原子分子, 多原子分子, 単原子分子

非常に多くの原子からなる分子を□□□という

高分子

一方の原子から供与された非共有電子対が共有されて生じる共有結合を□□□□という

配位結合

錯イオン, 配位子

共有電子対を引きつける強さを□□□□□という。電子を引きつける強さは□>□>□（順番に書け）

電気陰性度, F, O, N

極性分子, 無極性分子

分子同士が規則正しく並んでできた結晶（固体）

分子結晶

分子が規則正しく並ぶには何らかの力が必要である。その何らかの力を答えよ何らかの力＝（ファンデルワールス力＋水素結合）

分子間力

低い, 軟らかい, 昇華性, 電気

共有結合, 高い, 硬く, 通さない, 通す

分子の質量がほぼ同じである場合、極性分子からなる物質のほうが、無極性分子からなる物質よりも沸点が高い。この理由を答えよ

極性分子どうしの静電気的な引力によって、より強く引き合うため

水素結合

Naといった金属原子がNa+のように金属イオンとなったときに失ってできた価電子のことを何という？

自由原子

自由原子による金属原子間の結合のことを何という？

金属結合

きわめて多数の原子からできている分子を高原子と言うが、高分子からなる化合物を□□□□□□という

高分子化合物

天然高分子化合物, 合成高分子化合物

原料となる小さい分子を□□□（モノマー）、高分子化合物そのものを□□□（ポリマー）という

単量体, 重合体

単量体から重合体ができる反応を□□という。

重合

重合には、重合形式によって□□□□や□□□□などがある

付加重合, 縮合重合

金属に他の金属などを溶かし合わせてつくられたものは□□と呼ばれる

合金

学習のまとめ解説の写真だけを見よ！（答えはあのみでよい）

あ

相対質量

相対質量は□□□□□または□□□□□値を比べるときに使うと便利

大きすぎる, 小さすぎる

あ

相対質量の平均値をその元素の□□□という

原子量

分子量

式量

イオンの式量（答えはあでよい） Na+の式量＝Naの原子量＝23 答え 23 SO42-の式量＝（Sの原子量）×1＋（Oの原子量）×4 ＝32×1＋16×4＝96 答え 96

あ

（答えはあでよい）イオン結晶の式量・・・NaClの場合 NaClの式量＝（Naの原子量）×1＋（Clの原子量）×1 ＝23×1＋35.5×1＝58.5 答え 58.5

あ

解説の写真を見よ！（答えはあでよい）

あ

イオン結晶の物質が、融解液や水溶液になると電気伝導性を示す理由

融解液や水溶液では、イオンが自由に移動できるようになるため

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