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かがくきそ

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90問 • 2024-10-19
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    問題一覧

  • 1

    いくつかの原子が結びついてできた粒子

    分子

  • 2

    2個の原子からなる分子

    二原子分子

  • 3

    3個以上の原子からなる分子

    多原子分子

  • 4

    貴ガス元素の原子は、原子1個のまま分子と同じょうにふるまうため()とよばれる

    単原子分子

  • 5

    構成する原子の元素記号とそれぞれの原子の数を書いた式

    分子式

  • 6

    イオン式、組成式、分子式、構造式のように、元素記号を使って粒子や物質を表した式を総称して()という

    化学式

  • 7

    ():原子間で価電子を共有してできる結合

    共有結合

  • 8

    共有結合:原子間で()を共有してできる結合

    価電子

  • 9

    元素記号のまわりに最外殻電子を点で表したもの

    電子式

  • 10

    🤔

    電子対, 不対電子

  • 11

    共有結合に使われる電子の数

    原子価

  • 12

    😆

    価標

  • 13

    😃

    不対電子, 共有電子対

  • 14

    😗

    非共有電子対

  • 15

    🤪

    単結合

  • 16

    😜

    二重結合

  • 17

    😳

    三重結合

  • 18

    2個の原子が1個ずつ電子を出し合った共有結合を()という

    単結合

  • 19

    2個ずつおよび3個ずつ電子を出し合った共有結合を、それぞれ()、()という

    二重結合, 三重結合

  • 20

    分子中の単結合を線で表した式を()といい、このような線を()という

    構造式, 価標

  • 21

    共有結合によって原子間につくられた電子対を()という。

    共有電子対

  • 22

    はじめから電子対になっていて、原子間に共有されていない電子対を()という

    非共有電子対

  • 23

    一方の原子の非表有電子対が、他方の原子に提供されてできる結合

    配位結合

  • 24

    配位結合:一方の原子の()が、他方の原子に提供されてできる結合

    非共有電子対

  • 25

    分子やイオンの非共有電子対と金属イオンが配位結合を形成して生じたイオンのこと

    錯イオン

  • 26

    錯イオン:分子やイオンの非共有電子対と金属イオンが()結合を形成して生じたイオンのこと

    配位

  • 27

    共有結合で、原子が共有電子対を引きよせる程度を示す数値

    電気陰性度

  • 28

    結合に電荷のかたよりがあるこ

    極性

  • 29

    極性:結合に()のかたよりがあること

    電荷

  • 30

    分子全体として極性を示さない

    無極性分子

  • 31

    無極性分子:分子全体として()を示さない

    極性

  • 32

    分子全体として極性を示す

    極性分子

  • 33

    電気陰性度の数値が()原子ほど、共有電子対を引き寄せやすく、電気的に()が強い。

    大きい, 陰性

  • 34

    電気陰性度は一般的に()を除き、周期表の右上にいくほど大きくなる性質がある。

    貴ガス

  • 35

    自由電子の共有による金属原子どうしの結合

    金属結合

  • 36

    金属結合:()の共有による金属原子どうしの結合

    自由電子

  • 37

    金属の性質 よく磨いた金属面が放つ光沢

    金属光沢

  • 38

    金属の性質・金属光沢 白く見える:()をすべて反射するため

    可視光線

  • 39

    金属の性質・金属光沢 黄色や赤色:可視光線の一部を反射せず()するため

    吸収

  • 40

    金属の性質 ()を伝える ()を通す

    熱, 電気

  • 41

    金属の性質 ():うすく広がる性質 ():長く延びる性質

    展性, 延性

  • 42

    融解した金属に、他の金属等を混合して凝固させたもの

    合金

  • 43

    ステンレス銅の性質・特徴

    さびにくい

  • 44

    さびにくい性質をもつ合金

    ステンレス銅

  • 45

    青銅の性質・特徴

    硬くて美しい

  • 46

    硬くて美しい性質をもつ合金

    青銅

  • 47

    黄銅の性質・特徴

    美しく加工しやすい

  • 48

    美しく加工しやすい性質をもつ合金

    黄銅

  • 49

    ジュラルミンの性質・特徴

    軽くて強い

  • 50

    軽くて強い性質をもつ合金

    ジュラルミン

  • 51

    金属は金属元素の()が結合して規則正しく配列したものである

    原子

  • 52

    金属内の電子は特定の原子に固定されず、金属全体を()に移動できる。このような電子を(②)といい、すべての金属原子に②が共有される結合を()という

    自由, 自由電子, 金属結合

  • 53

    Hを除いた1族の元素

    アルカリ金属

  • 54

    Be、Mg 以外の2族の元素

    アルカリ土類金属

  • 55

    17族

    ハロゲン

  • 56

    18族

    貴ガス

  • 57

    原子は価電子を()個もち、()価の陽イオンになりやすい

    1, 1

  • 58

    原子 空気中で酸化されるので、()中に保存する

    石油

  • 59

    原子 常温の水と激しく反応して()を発生し、水酸化物になる

    水素

  • 60

    ナトリウムと水の反応

    2Na+H₂O→2NaOH＋H₂！！！！

  • 61

    イオン結合の構成元素

    金属元素, 非金属元素

  • 62

    イオン結合 金属元素の原子が価電子を放出して()になり、非金属完素の原子が電子を受け取り()になり、それぞれが静電気力によって結びつく

    陽イオン, 陰イオン

  • 63

    イオン結合の結合の強さ

    強い

  • 64

    共有結合の構成元素

    非金属元素

  • 65

    共有結合 非金属元素の原子どうしが()を出し合い、電子対を共有することによって結びつく

    不対電子

  • 66

    共有結合の強さ

    非常に強い

  • 67

    金属結合の構成元素

    金属元素

  • 68

    金属結合 金属元素の原子が集まると、価電子の一部は多数の原子間を自由に移動できるようになる()。

    自由電子

  • 69

    金属結合の強さ

    比較的強い

  • 70

    ()は化学結合に含まれない。貴ガスはふつう化学結合をしない。

    分子間力

  • 71

    分子からなる物質の結晶

    分子結晶

  • 72

    分子結晶 融点・沸点が低く、()しやすい

    昇華

  • 73

    分子結晶 固体でも液体でも電気を()。

    通さない

  • 74

    分子結晶 分子どうしの間ではたらいて、分子どうしを結びつける力を()という。

    分子間力

  • 75

    イオン結晶　例

    NaCl KNO₃ NaOH

  • 76

    イオン結晶 構成粒子

    陽イオン, 陰イオン

  • 77

    イオン結晶 はたらく力 化学式 融点

    イオン結合, 組成式, 高い

  • 78

    イオン結晶 電気伝導性 性質

    ない(水溶液や液体はあり), 硬いがもろい

  • 79

    分子結晶　例

    ドライアイス, I₂(ヨウ素), ナフタレン

  • 80

    分子結晶 構成粒子 はたらく力

    分子, 分子間力

  • 81

    分子結晶 融点 電気伝導性 性質

    低い, なし, やわらかくもろい

  • 82

    共有結合結晶　例

    C(ダイヤモンド、黒鉛), SiO₂(水晶)

  • 83

    共有結合結晶 はらたく力 化学式

    非金属元素の原子, 組成式

  • 84

    共有結合結晶 融点 電気伝導性 性質

    非常に高い, なし(黒鉛は例外), 非常に硬い

  • 85

    金属結晶　例

    Cu, Fe, Al

  • 86

    金属結晶 構成粒子 はたらく力

    金属元素の原子, 組成式

  • 87

    金属結晶 融点 電気伝導性 性質

    高いものが多い, あり, 展性・延性

  • 88

    ():質量数12の()の質量を()と定め、これを基準にして求めたほかの原子の相対的な質量()。単位は()。

    原子量, 炭素原子, 12, 相対質量, なし

  • 89

    ():分子を構成するすべての原子の原子量の()。単位は()。

    分子量, 和, なし

  • 90

    ():イオンでできている物質の化学式（組成式）に含まれる原子の原子量の和。単位は()。

    式量, なし