化学の新演習　理論

29問 • 1年前

hy dr

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問題一覧

1前半第5周期まで　両性金属の場所　イオン化エネルギー最大最も陽イオンになりやすいのとその逆の元素　単体の沸点が最も低い元素　遷移元素の融点と密度はどうか　また配位結合して何を形成するか

遷移とその右　HeRb He 高くて大きい　錯イオン

1後半　原子半径とイオン半径は　各族各周期の順で原子番号が大きくなるとどうなるか　希ガスを除いて答えよ　またNaMgAlOFの各イオンで大きさの順序を答えよ　またその理由を述べよ

増加増加減少一定の傾向はない　OFNaMgAl 原子番号が大きくなると原子核の正電荷が増加し周囲の電子がより強く原子核に引きつけられるようになるためイオン半径は小さくなる

49エタノールの水銀柱の問題のポイント

水銀面は上に登った面　エタノール入れたら管内は飽和蒸気圧となんちゃらの圧力だけになる　外圧=管内気圧（エタノール+何か）管内と水銀面　管底を間違えるな　エタノール蒸気がいっぱいになったときウと比較してボイル使えエは気体78ｃｍウは47だから気をつけろ　それでエのパスカルは求まる

170　素焼き版の役割　イオン濃度が小さいほうは負極と正極どっちになるか　同じ電池のとき溶けやすいのは濃度が小さいときか大きいときか　濃淡電池とは何か　電池式の書き方

隔膜　負極　小さい（ー）X｜〜｜〜｜Y（＋）

2展性延性の最も大きな金属は何か

金

51　ピクノメーターの分子量求める時の温度は　また空気に質量の求め方は

温度は容器を満たしたときの温度　質量は容積×密度×蒸気圧/最初図った空気の圧力

105酢酸メチルの加水分解反応　表　気をつけること

上から残存する酢酸メチル　生成した酢酸　塩酸の順　完了時から減ったものを引く感覚

活性化状態の別名　またこのとき生じた原子の複合体のことを何というか

遷移状態　活性錯体

ラジカルの説明

Cl原子のように不対電子をもつ原子、原子団で結合しやすい

108二次反応で進む時、HIの濃度をC反応時間をｔ、速度定数をｋとしてｄC/dtはどうなるか

dc/ｄｔ=ーｋｃ^2

17ダイヤモンドの原子間距離がポリエチレンに最も近いのはなぜか

ポリエチレン分子にダイヤモンドと同じCーC結合をもつため

62実在気体のaが物質の蒸発熱に比例するのはなぜか

aは分子間力に比例して大きくなる定数だから蒸発熱も分子間力の比例して大きくなるから

高温低圧で理想気体に近づくのはなぜか

高温では熱運動が激しくなり分子間力を無視でき、低圧では一定体積中の分子の数が減り分子自身の体積の影響を無視できる上分子間力が大きくなるから分子間力による影響を無視できるため

6710度から30度にした時放出されるO2の求め方

10度の溶解量から30度の溶解量を引く

ヘンリーの法則　体積表現

一定量の溶媒に溶解した気体の体積は溶解した圧力のもとでは圧力に関係なく一定であるが一定の圧力のもとでが加えた圧力に比例する

123普通の平衡定数Kを考える時　水は省略

しない

22黒鉛の炭素原子の数

4こ

124

解離度50%ということは半分　イ部屋BにNO2　0.2モル入れるつまりN2O401モル加えることと等しい　そこからN2O4同士でVaVb比を求める　なお物質比=体積比　そこからAの体積求めてあるいは(1)の結果を使えばいける

mとπ/ｍに注意してグラフを作る

(1)はナフタレンやベンゼンの液体の混合物だけじゃなくて個体のナフタレンやベンゼンも絡むことに注意(2)は凝固熱と吸熱がつりあったこと、Yは途中で凝固熱を発するから傾きが小さくなることに注意　(3)は凝固点降下度を求めてそれを5.5から引く　(4)は混合溶液とナフタレンの比を析出したナフタレンを考慮してとく

T2　ベンゼンの放出される凝固熱が寒剤によって吸収される熱量を上回るから　(4]はグラフの情報だけ　(5)でリード文も必要になる

自然界のアミノ酸のほとんどがL型であるが徐々にD型に変化すること

ラセミ化

145(2)(3)

中和点ということにだけ気をつけてね　(1)の続きじゃない

149(2)から　あとポーリングの規則について

二段階三段階ではｐｈが塩基系になって少し怖いが問題ないからそのまま計算して　中心元素Mのオキソ酸MOｍ（OH）ｎの場合一二三の電離定数は1対10マイナス5条対10マイナス１０条である

161　ハロゲンの酸化力の強さ　I2が黒褐色を示す理由

F Cl Br I　生成したI2が未反応のI-と反応してI3-が生じて褐色を示しI-が減少してI2が増加すると水に溶けにくいI2が沈殿として生成

164 オゾンの酸性条件下と中性条件下の式ヨウ素滴定で終点を判断する工夫

酸性　O3+2Hプラス+2e-→O2+H2O 中性O3+H2O+2e-→O2+2OHー I2からIー（無色）に変化した時点が終点　指示薬のデンプン水溶液を加えるとヨウ素デンプン反応により青紫に呈色　チオ硫酸ナトリウム水様液を加えて青紫が消えて無色になったときが終点　滴定初期にデンプン水溶液を加えるとヨウ素デンプン複合体を形成しヨウ素還元反応の速度が低下するからできるだけ直前に加える

162　滴定で溶液を温める理由と塩酸や硝酸ではなく硫酸を使う理由

常温ではシュウ酸の還元剤としての反応速度が遅いから　塩酸は過マンガン酸カリウムによって酸化され、シュウ酸は硝酸によって酸化されるのでいずれも正確な滴定結果が得られないから

166ポイント

Fe2プラスのみが還元剤として働いてFe３プラスは働かない　硝酸によってFe２+も3プラスになる

165　MnO4マイナスから　酸性条件にしてないときとか黒褐色が生じたとかいうとき

中性、塩基性条件下での反応を考える

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