中2 化学変化二学期中間

34問 • 1年前

菜子

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問題一覧

①と②を混ぜ、温度をはかる(25℃) ③水溶液を入れ、温度をはかる(約④℃)

鉄粉, 活性炭, 酸化ナトリウム, 60

①を入れて温度をはかる(25℃) ②を入れて③で④を入れ、よく混ぜてから温度をはかる(約⑤℃)

炭酸水素ナトリウム, クエン酸, スポイト, 水, 5

①・②・③を混ぜた時に温度が上がる反応を④反応という。⑤などに活用されている。

鉄粉, 活性炭, 酸化ナトリウム水溶液, 発熱, カイロ

①・②と水を入れた時に温度が下がる反応を③反応という。④などに活用されている。

炭酸水素ナトリウム, クエン酸, 吸熱, 冷却パック

鉄粉や活性炭を用いる実験で①水溶液は②滴だけ入れる。

酸化ナトリウム, 2,3

炭酸水素ナトリウムやクエン酸を用いる実験の時ポリエチレンでの実験の場合①が発生するので②は③ない。

気体, 袋の口, 閉じ

鉄粉と活性炭の混合物に①を加えると、シュワシュワした。これにより、②が発生したことがわかる。

酸化ナトリウム水溶液, 二酸化炭素

①反応は②の発生方法でもその反応が見られる。

吸熱, アンモニア

①の発生方法を化学式で表すと、「②（塩化アンモニウム）＋③（水酸化バリウム）→④（アンモニア）」になる

アンモニア, NH4Cl, Ba(OH)2, NH3

①の発生方法を化学反応式で表すと、「②（塩化アンモニウム）＋③（水酸化バリウム）→④（アンモニア）」になる

アンモニア, 2NH4Cl, Ba(OH)2, NH3

鉄と硫黄が結び付く化学変化

Fe+S→FeS

銅と酸素が結びつく化学変化

2Cu+O2→2CuO

マグネシウムと酸素が結びつく化学変化

2Mg+O2→2MgO

塩化銅の分解

CuCl→Cl2+Cu

鉄と硫黄が結びついた物質①（物質名）②（元素記号）

硫化鉄, FeS

銅と酸素が結び付いた物質①（物質名）②（元素記号）

酸化銅, 2CuO

酸化銀の分解

2Ag2O→O2+4Ag

炭酸水素ナトリウムの分解

NaHCO3→CO2+H2+2Na2CO3

炭素による酸化銅の還元

C+2CuO→CO2+2Cu

炭素による酸化銅の還元では、炭素は①の②と結びつき③になる。

酸化銅, 酸素, 二酸化炭素

水素による酸化銅の還元

H2+2CuO→H2O+2Cu

水素による酸化銅の還元では、水素は①の②と結びき③になる。

酸化銅, 酸素, 水

①の発生方法 ②(NH4Cl)+③(Ba(OH2)→①

アンモニア, 塩化アンモニウム, 水酸化バリウム

物質が結びつくことで温度が上がったり下がったりするのは①である。

化学反応

①の前後で②は変化③。

化学変化, 質量, しない

①と②水溶液の混合物は時間が経つと③し、④。⑤は変化⑥。

硫酸, 水酸化バリウム, 沈殿, 白く濁った, 質量, しなかった

①と②を混ぜた時の反応は③して④。 ⑤は変化⑥。

塩酸, 炭酸水素ナトリウム, シュワシュワ, 白く濁った, 質量, しなかった

①(HCl)+②(NaHCO3)を反応させた時、数値は③したのに変化しなかったと言えるのはなぜか。（④）

塩酸, 炭酸水素ナトリウム, 減少, 発生した気体が逃げていたから

①(HCl)+②(NaHCO3)を反応させたときにシュワシュワしていた気体は③である。

塩酸, 炭酸水素ナトリウム, 二酸化炭素

①の前後で②は変化③ことを、④という。

化学変化, 質量, しない, 質量保存の法則

①の法則での決まり事 ②の組み合わせ変化③ ②の種類変化④ ②の数変化⑤

質量保存, 原子, する, しない, しない

①の法則は全部の②に③している。

質量保存, 化学変化, 共通

①（硫酸）＋②（水酸化バリウム）→ ③（酸化バリウム）＋④（水）となった。

H2SO4, Ba(OH)2, BaSO4, 2H2O

①（塩酸）＋②（炭酸水素ナトリウム）→ ③（二酸化炭素）＋④（水）＋⑤（塩化ナトリウム）となる。

HCl, NaHCO3, CO2, H2O, NaCl

中2 鎌倉時代③の歴史１学期期末

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中2 戦国時代の歴史１学期期末

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中2 江戸時代の歴史１学期期末

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中2 理科の物質１学期期末

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中1 大地の理科１学期期末

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追加

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中2 地理身近な地域２学期中間

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中2 理科生物と細胞まとめノート

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気候

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北上・南下

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＋α 日本一な物

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①と②を混ぜ、温度をはかる(25℃) ③水溶液を入れ、温度をはかる(約④℃)

鉄粉, 活性炭, 酸化ナトリウム, 60

①を入れて温度をはかる(25℃) ②を入れて③で④を入れ、よく混ぜてから温度をはかる(約⑤℃)

炭酸水素ナトリウム, クエン酸, スポイト, 水, 5

①・②・③を混ぜた時に温度が上がる反応を④反応という。⑤などに活用されている。

鉄粉, 活性炭, 酸化ナトリウム水溶液, 発熱, カイロ

①・②と水を入れた時に温度が下がる反応を③反応という。④などに活用されている。

炭酸水素ナトリウム, クエン酸, 吸熱, 冷却パック

鉄粉や活性炭を用いる実験で①水溶液は②滴だけ入れる。

酸化ナトリウム, 2,3

炭酸水素ナトリウムやクエン酸を用いる実験の時ポリエチレンでの実験の場合①が発生するので②は③ない。

気体, 袋の口, 閉じ

鉄粉と活性炭の混合物に①を加えると、シュワシュワした。これにより、②が発生したことがわかる。

酸化ナトリウム水溶液, 二酸化炭素

①反応は②の発生方法でもその反応が見られる。

吸熱, アンモニア

①の発生方法を化学式で表すと、「②（塩化アンモニウム）＋③（水酸化バリウム）→④（アンモニア）」になる

アンモニア, NH4Cl, Ba(OH)2, NH3

①の発生方法を化学反応式で表すと、「②（塩化アンモニウム）＋③（水酸化バリウム）→④（アンモニア）」になる

アンモニア, 2NH4Cl, Ba(OH)2, NH3

鉄と硫黄が結び付く化学変化

Fe+S→FeS

銅と酸素が結びつく化学変化

2Cu+O2→2CuO

マグネシウムと酸素が結びつく化学変化

2Mg+O2→2MgO

塩化銅の分解

CuCl→Cl2+Cu

鉄と硫黄が結びついた物質①（物質名）②（元素記号）

硫化鉄, FeS

銅と酸素が結び付いた物質①（物質名）②（元素記号）

酸化銅, 2CuO

酸化銀の分解

2Ag2O→O2+4Ag

炭酸水素ナトリウムの分解

NaHCO3→CO2+H2+2Na2CO3

炭素による酸化銅の還元

C+2CuO→CO2+2Cu

炭素による酸化銅の還元では、炭素は①の②と結びつき③になる。

酸化銅, 酸素, 二酸化炭素

水素による酸化銅の還元

H2+2CuO→H2O+2Cu

水素による酸化銅の還元では、水素は①の②と結びき③になる。

酸化銅, 酸素, 水

①の発生方法 ②(NH4Cl)+③(Ba(OH2)→①

アンモニア, 塩化アンモニウム, 水酸化バリウム

物質が結びつくことで温度が上がったり下がったりするのは①である。

化学反応

①の前後で②は変化③。

化学変化, 質量, しない

①と②水溶液の混合物は時間が経つと③し、④。⑤は変化⑥。

硫酸, 水酸化バリウム, 沈殿, 白く濁った, 質量, しなかった

①と②を混ぜた時の反応は③して④。 ⑤は変化⑥。

塩酸, 炭酸水素ナトリウム, シュワシュワ, 白く濁った, 質量, しなかった

①(HCl)+②(NaHCO3)を反応させた時、数値は③したのに変化しなかったと言えるのはなぜか。（④）

塩酸, 炭酸水素ナトリウム, 減少, 発生した気体が逃げていたから

①(HCl)+②(NaHCO3)を反応させたときにシュワシュワしていた気体は③である。

塩酸, 炭酸水素ナトリウム, 二酸化炭素

①の前後で②は変化③ことを、④という。

化学変化, 質量, しない, 質量保存の法則

①の法則での決まり事 ②の組み合わせ変化③ ②の種類変化④ ②の数変化⑤

質量保存, 原子, する, しない, しない

①の法則は全部の②に③している。

質量保存, 化学変化, 共通

①（硫酸）＋②（水酸化バリウム）→ ③（酸化バリウム）＋④（水）となった。

H2SO4, Ba(OH)2, BaSO4, 2H2O

①（塩酸）＋②（炭酸水素ナトリウム）→ ③（二酸化炭素）＋④（水）＋⑤（塩化ナトリウム）となる。

HCl, NaHCO3, CO2, H2O, NaCl

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