問題一覧
1
純物質の組み合わせはA、
混合物の組み合わせはB、
純物質と混合物の組み合わせはC
空気と海水
酸素と窒素
塩化ナトリウムと牛乳
b a c
2
純物質に分離する場合の方法
原油をガソリン、灯油、重油に分ける
海水から純粋な水を得る
ヨウ素と塩化ナトリウムの混合物から純粋なヨウ素の結晶を得る
汚水から砂や泥を取り除く
分留 蒸留 昇華法 ろ過
3
ガラス用具を答えなさい
アダプター リービッヒ冷却器 枝つきフラスコ
4
温度や圧力を変化させると、物質は状態変化を起こす。固体から液体への変化を( )といい、それが起こる温度を( )という
融解 融点
5
液体から固体への変化を( )といい、それが起こる温度を( )という
凝固 凝固点
6
液体から気体への変化を( )、気体から液体への変化を( )という
蒸発 凝縮
7
固体から気体への変化を( )、気体から固体への変化を( )という
昇華 凝華
8
純物質を3つ選びなさい
1 窒素
2 二酸化炭素
3 酸素
4 水
5 塩化ナトリウム
6 ダイアモンド
1 3 6
9
同素体の関係にあるものを選びなさい
1 水と水蒸気
2 ダイアモンドと黒鉛
3 銀と水銀
4 酸素と二酸化炭素
2
10
バーナーの炎が青緑になる物質は何か
銅
11
全ての原子の中心には、正の電荷を持つ
( )があり、その周囲を負の電荷を持つ( )取り巻いている
電子核 電子
12
電子核は正の電荷を持つ( )と電荷を持たない( )からなる
陽子 中性子
13
14
N
7
電子番号は
質量数は
この原子に含まれる陽子の数は
この原子に含まれる電子の数は
この原子に含まれる中性子の数は
7 14 7 7 7
14
周期表の縦の列は
Bの領域にある元素は
Cの領域にある元素は
Gの領域にある元素は
Hの領域にある元素は
Dの領域にある元素は
族 アルカリ金属 アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 遷移元素
15
金属元素に当てはまる領域を全て選びなさい
bcde
16
K殻に入っている電子の数は
L殻に入っている電子の数は
M殻に入っている電子の数は
価電子の数は
2 8 1 1
17
原子は、電子を失ったり受け取ったりすることで電荷を帯びた粒子になる。
これをイオンといい、電子を失うと( )になり、電子を受け取ると( )となる
陽イオン 陰イオン
18
原子から最外殻電子を1個取り去り、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを( )という
イオン化エネルギー
19
1族のアルカリ金属と18族の貴ガスの原子では( )
の原子の方が( )になりやすい
アルカリ金属 陽イオン
20
次のイオンの名称を答えなさい
また、この中で多原子イオンはどれか
Na⁺
Mg²⁺
Cl⁻
SO₄²⁻
ナトリウムイオン マグネシウムイオン 塩化物イオン 硫酸イオン 硫酸イオン
21
次のイオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの原子を答えなさい
ナトリウムイオン
マグネシウムイオン
塩化物イオン
ネオン ヘリウム アルゴン
22
水素や酸素、水などのように( )の原子が結びついてできた粒子を( )という
このうち2個の原子からなる分子を( )、3個以上の原子からなる分子を( )という
非金属元素 分子 二原子分子 多原子分子
23
貴ガスの単体は、1個の原子が分子のふるまいをするので( )という
単原子分子
24
水素分子H₂では、2個の水素原子はそれぞれ1個の( )を出し合い、それらを共有している。
このとき、どちらの水素原子も貴ガスの( )原子と同じ安定な電子配置になる
価電子 ヘリウム
25
ナトリウムイオンNa⁺と塩化物イオンCl⁻からなる物質の組成式と名称を答えなさい
NaCl 塩化ナトリウム
26
マグネシウムイオンMg²⁺と塩化物イオンCl⁻からなる物質の組成式と名称を答えなさい
MgCl₂ 塩化マグネシウム
27
自然界の塩素には、³⁵Clと³⁷Clの2種類の同位体が存在する。
³⁵Clの相対質量を35.0，存在比を75.0%
³⁷Clの相対質量を37.0、存在比を25.0%とすると
塩素の原子量は次のように求めることができる
塩素の原子量=35.0+( )/100+37.0×( )/100=35.5
75.0 25.0
28
原子量はH=1，N=14とする
水素の原子量は1で、水素分子は水素原子(①)個が結びついてできているから、
水素H₂の分子量=1×(①)=( )となる
窒素の原子量は(③)個、水素の原子量は1なので
アンモニウムイオンNH₄⁺の式量=(③)+1×( )=( )
となる
2 2 14 4 18
29
硫酸イオンSO₄²⁻の式量を答えなさい
原子量はO=16，S=32とする
96
30
液体に、他の物質が溶けて均一に混じり合うことを( )という
液体に溶けている物質を( )、溶かしている液体を( )という
溶解 溶質 溶媒
31
水酸化ナトリウムNaOHを4.0gはかり、水を加えて200mlとした水溶液のモル濃度は、次のように求めることができる
NaOHの式量は40とする
4.0 1000 0.50
32
係数が1のときは1と書きなさい
2H₂+( )O₂→( )H₂O
1 2
33
二酸化炭素CO₂について答えなさい
原子量:C=12,O=16
アボガドロ数6.0×1023/molとする
二酸化炭素0.50の質量は何gか
二酸化炭素88gの物質量は何molか
1.0×10²²の二酸化炭素分子の体積は、標準状態で何Lか
標準状態で5.6Lの中に、二酸化炭素分子は何個含まれているか
22 2 0.56 1.5×10²³
34
酸の水溶液の性質を述べたものはa塩基の水溶液の性質について述べたものはbを書きなさい
手につけるとぬるぬるする
青色リトマス紙を赤色に変える
赤色リトマス紙を青色に変える
フェノールフタレイン溶液を赤色に変える
マグネシウムや亜鉛などの金属と反応して、水素を発生させる
babba
35
アレニウスの定義によると、
酸とは、水に溶けて( )を生じる物質であり、
塩基とは、水に溶けて( )を生じる物質である
H⁺ OH⁻
36
ブレンステッドとローリーの定義では、
酸とは、H⁺を( )分子やイオンであり、
塩基とは、H⁺を( )分子やイオンである
与える 受け取る
37
中和反応によってできる塩のうち、
酸もHも塩基のOHも残っていない塩を( )という
正塩
38
強酸と強塩基からできる( )の水溶液は( )を示す
正塩 中性
39
1価の塩基である水酸化ナトリウムNaOH1.0molを、酸で中和したい。中和するのに必要な酸の物質量は( )の酸である塩酸HClならば( )mol、
( )の酸である硫酸H₂SO₄ならば( )molである
1価 1 2価 0.5
40
器具の名前を答えなさい
ビュレット ホールピペット コニカルビーカー メスフラスコ
41
[H⁺]=1.0×10⁻³mol/Lの水溶液のpHはいくらか
3
42
0.10mol/Lの塩酸HCl20mLを完全に中和するのに、0.20mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何mL必要か
10
43
1 2Cu+O²→2CuO
2 CuO+H₂→Cu+H₂O
CuとCuOでは物質の色が異なる。黒色は？
2の反応において、CuとOH₂は、一方が還元され、他方は酸化されている。還元されたのは?
1 Cu
44
酸化では、物質が酸素を( )、水素を( )、
電子を( )。
受け取る 失う 失う
45
還元では、物質が酸素を( )、水素を( )、
電子を( )変化である
失う 受け取る 受け取る
46
単体中の原子の酸化数は0とする。
水素の単体H₂中のHの酸化数は( )である
0
47
単原子イオンの酸化数は、そのイオンの電荷と等しい。Cu²⁺のCuの酸化数は( )である
+2
48
化合物中の原子の酸化数は、水素原子Hの酸化数を+1，酸素原子Oの酸化数を−２として、
化合物中の原子の酸化数の総和は0とする。
NH₃中のNの酸化数は( )であり、
CO₂中のCの酸化数は( )である
-3 +4
49
多原子イオン中の原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。
SO₄²-中のSの酸化数は( )である
+6
50
H₂S+I₂→S+2HIの反応では、
Iの酸化数が0から( )に減少している
-1
51
酸化数の変化をもとにして、
酸化された物質
還元された物質を 化学式で答えなさい
Cu Cl₂
52
希硝酸HNO₃が酸化剤としてはたらくと、一酸化窒素NOに変化する。
この変化を、電子e⁻を用いたイオン反応式で表しなさい
HNO₃+3H⁺+3e⁻→NO+2H₂O
53
図の電池で、正極となるのは電極( )である
2種類の金属を電解液にいれると電池ができる。このとき、イオン化傾向の大きい金属は、正極と負極のうち( )となる
b 負極
問題一覧
1
純物質の組み合わせはA、
混合物の組み合わせはB、
純物質と混合物の組み合わせはC
空気と海水
酸素と窒素
塩化ナトリウムと牛乳
b a c
2
純物質に分離する場合の方法
原油をガソリン、灯油、重油に分ける
海水から純粋な水を得る
ヨウ素と塩化ナトリウムの混合物から純粋なヨウ素の結晶を得る
汚水から砂や泥を取り除く
分留 蒸留 昇華法 ろ過
3
ガラス用具を答えなさい
アダプター リービッヒ冷却器 枝つきフラスコ
4
温度や圧力を変化させると、物質は状態変化を起こす。固体から液体への変化を( )といい、それが起こる温度を( )という
融解 融点
5
液体から固体への変化を( )といい、それが起こる温度を( )という
凝固 凝固点
6
液体から気体への変化を( )、気体から液体への変化を( )という
蒸発 凝縮
7
固体から気体への変化を( )、気体から固体への変化を( )という
昇華 凝華
8
純物質を3つ選びなさい
1 窒素
2 二酸化炭素
3 酸素
4 水
5 塩化ナトリウム
6 ダイアモンド
1 3 6
9
同素体の関係にあるものを選びなさい
1 水と水蒸気
2 ダイアモンドと黒鉛
3 銀と水銀
4 酸素と二酸化炭素
2
10
バーナーの炎が青緑になる物質は何か
銅
11
全ての原子の中心には、正の電荷を持つ
( )があり、その周囲を負の電荷を持つ( )取り巻いている
電子核 電子
12
電子核は正の電荷を持つ( )と電荷を持たない( )からなる
陽子 中性子
13
14
N
7
電子番号は
質量数は
この原子に含まれる陽子の数は
この原子に含まれる電子の数は
この原子に含まれる中性子の数は
7 14 7 7 7
14
周期表の縦の列は
Bの領域にある元素は
Cの領域にある元素は
Gの領域にある元素は
Hの領域にある元素は
Dの領域にある元素は
族 アルカリ金属 アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 遷移元素
15
金属元素に当てはまる領域を全て選びなさい
bcde
16
K殻に入っている電子の数は
L殻に入っている電子の数は
M殻に入っている電子の数は
価電子の数は
2 8 1 1
17
原子は、電子を失ったり受け取ったりすることで電荷を帯びた粒子になる。
これをイオンといい、電子を失うと( )になり、電子を受け取ると( )となる
陽イオン 陰イオン
18
原子から最外殻電子を1個取り去り、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを( )という
イオン化エネルギー
19
1族のアルカリ金属と18族の貴ガスの原子では( )
の原子の方が( )になりやすい
アルカリ金属 陽イオン
20
次のイオンの名称を答えなさい
また、この中で多原子イオンはどれか
Na⁺
Mg²⁺
Cl⁻
SO₄²⁻
ナトリウムイオン マグネシウムイオン 塩化物イオン 硫酸イオン 硫酸イオン
21
次のイオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの原子を答えなさい
ナトリウムイオン
マグネシウムイオン
塩化物イオン
ネオン ヘリウム アルゴン
22
水素や酸素、水などのように( )の原子が結びついてできた粒子を( )という
このうち2個の原子からなる分子を( )、3個以上の原子からなる分子を( )という
非金属元素 分子 二原子分子 多原子分子
23
貴ガスの単体は、1個の原子が分子のふるまいをするので( )という
単原子分子
24
水素分子H₂では、2個の水素原子はそれぞれ1個の( )を出し合い、それらを共有している。
このとき、どちらの水素原子も貴ガスの( )原子と同じ安定な電子配置になる
価電子 ヘリウム
25
ナトリウムイオンNa⁺と塩化物イオンCl⁻からなる物質の組成式と名称を答えなさい
NaCl 塩化ナトリウム
26
マグネシウムイオンMg²⁺と塩化物イオンCl⁻からなる物質の組成式と名称を答えなさい
MgCl₂ 塩化マグネシウム
27
自然界の塩素には、³⁵Clと³⁷Clの2種類の同位体が存在する。
³⁵Clの相対質量を35.0，存在比を75.0%
³⁷Clの相対質量を37.0、存在比を25.0%とすると
塩素の原子量は次のように求めることができる
塩素の原子量=35.0+( )/100+37.0×( )/100=35.5
75.0 25.0
28
原子量はH=1，N=14とする
水素の原子量は1で、水素分子は水素原子(①)個が結びついてできているから、
水素H₂の分子量=1×(①)=( )となる
窒素の原子量は(③)個、水素の原子量は1なので
アンモニウムイオンNH₄⁺の式量=(③)+1×( )=( )
となる
2 2 14 4 18
29
硫酸イオンSO₄²⁻の式量を答えなさい
原子量はO=16，S=32とする
96
30
液体に、他の物質が溶けて均一に混じり合うことを( )という
液体に溶けている物質を( )、溶かしている液体を( )という
溶解 溶質 溶媒
31
水酸化ナトリウムNaOHを4.0gはかり、水を加えて200mlとした水溶液のモル濃度は、次のように求めることができる
NaOHの式量は40とする
4.0 1000 0.50
32
係数が1のときは1と書きなさい
2H₂+( )O₂→( )H₂O
1 2
33
二酸化炭素CO₂について答えなさい
原子量:C=12,O=16
アボガドロ数6.0×1023/molとする
二酸化炭素0.50の質量は何gか
二酸化炭素88gの物質量は何molか
1.0×10²²の二酸化炭素分子の体積は、標準状態で何Lか
標準状態で5.6Lの中に、二酸化炭素分子は何個含まれているか
22 2 0.56 1.5×10²³
34
酸の水溶液の性質を述べたものはa塩基の水溶液の性質について述べたものはbを書きなさい
手につけるとぬるぬるする
青色リトマス紙を赤色に変える
赤色リトマス紙を青色に変える
フェノールフタレイン溶液を赤色に変える
マグネシウムや亜鉛などの金属と反応して、水素を発生させる
babba
35
アレニウスの定義によると、
酸とは、水に溶けて( )を生じる物質であり、
塩基とは、水に溶けて( )を生じる物質である
H⁺ OH⁻
36
ブレンステッドとローリーの定義では、
酸とは、H⁺を( )分子やイオンであり、
塩基とは、H⁺を( )分子やイオンである
与える 受け取る
37
中和反応によってできる塩のうち、
酸もHも塩基のOHも残っていない塩を( )という
正塩
38
強酸と強塩基からできる( )の水溶液は( )を示す
正塩 中性
39
1価の塩基である水酸化ナトリウムNaOH1.0molを、酸で中和したい。中和するのに必要な酸の物質量は( )の酸である塩酸HClならば( )mol、
( )の酸である硫酸H₂SO₄ならば( )molである
1価 1 2価 0.5
40
器具の名前を答えなさい
ビュレット ホールピペット コニカルビーカー メスフラスコ
41
[H⁺]=1.0×10⁻³mol/Lの水溶液のpHはいくらか
3
42
0.10mol/Lの塩酸HCl20mLを完全に中和するのに、0.20mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液は何mL必要か
10
43
1 2Cu+O²→2CuO
2 CuO+H₂→Cu+H₂O
CuとCuOでは物質の色が異なる。黒色は？
2の反応において、CuとOH₂は、一方が還元され、他方は酸化されている。還元されたのは?
1 Cu
44
酸化では、物質が酸素を( )、水素を( )、
電子を( )。
受け取る 失う 失う
45
還元では、物質が酸素を( )、水素を( )、
電子を( )変化である
失う 受け取る 受け取る
46
単体中の原子の酸化数は0とする。
水素の単体H₂中のHの酸化数は( )である
0
47
単原子イオンの酸化数は、そのイオンの電荷と等しい。Cu²⁺のCuの酸化数は( )である
+2
48
化合物中の原子の酸化数は、水素原子Hの酸化数を+1，酸素原子Oの酸化数を−２として、
化合物中の原子の酸化数の総和は0とする。
NH₃中のNの酸化数は( )であり、
CO₂中のCの酸化数は( )である
-3 +4
49
多原子イオン中の原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。
SO₄²-中のSの酸化数は( )である
+6
50
H₂S+I₂→S+2HIの反応では、
Iの酸化数が0から( )に減少している
-1
51
酸化数の変化をもとにして、
酸化された物質
還元された物質を 化学式で答えなさい
Cu Cl₂
52
希硝酸HNO₃が酸化剤としてはたらくと、一酸化窒素NOに変化する。
この変化を、電子e⁻を用いたイオン反応式で表しなさい
HNO₃+3H⁺+3e⁻→NO+2H₂O
53
図の電池で、正極となるのは電極( )である
2種類の金属を電解液にいれると電池ができる。このとき、イオン化傾向の大きい金属は、正極と負極のうち( )となる
b 負極