TestMaker

TestMaker

​
Prihlásiť sa

4. 300-400

4. 300-400
100 otázky • pred 1 rokmi
  • Anonymný
    • nahlásiť

    Zoznam otázok

  • 1

    301. Podľa Arrhenia je kyselina:

    a) zdrojom H+ iónov vo vode

  • 2

    302. Konjugovaný pár tvorí:

    c) kyselina a zásada, ktoré sa líšia jedným protónom vodíka

  • 3

    303. Ktorá kyselina je produkovaná v žalúdku?

    d) HCI

  • 4

    304. Konjugovanou kyselinou vody je:

    d) H3O+

  • 5

    305. Vodný roztok K2CO3:

    b) reaguje zásadito, d) disociuje

  • 6

    306. V ktorej reakcii má voda podľa Brønsted-Lowryho teórie charakter zásady?

    a) HCO3-, + H2O→ H3O+, + CO3(2-), d) H2PO4-, + H2O→ H3O+, + HPO4(2-)

  • 7

    307. Označte látku, ktorá je Brønsted-Lowryho zásadou:

    b) SO3(2-), c) F-

  • 8

    308. NH4+, je konjugovanou kyselinou k:

    c) NH3

  • 9

    309. Látka má amfotérny charakter, ak:

    d) sa môže chovať ako kyselina aj ako zásada

  • 10

    310. Označte nesprávne tvrdenie:

    a) pOH je prevrátenou hodnotou pH, d) silné zásady sú slabé elektrolyty

  • 11

    311. Označte dvojice, ktoré v reakcii HNO3 + H2O→ H3O+ + NO3- tvoria konjugované páry:

    a) HNO3/ NO3-, c) H2O/ H3O+

  • 12

    312. Ktoré látky nemôžu byť Brønsted-Lowryho zásady?

    d) NH4+

  • 13

    313. Vyberte reakciu, v ktorej má ión H2PO4- charakter kyseliny:

    a) H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO4(2-)

  • 14

    314. Silu kyselín a zásad určuje hodnota:

    a) disociačnej konštanty, c) pKA, resp. pKB

  • 15

    315. Označte konjugované páry protolytickej reakcie: NH3 + H2O→ NH4+ + OH-

    a) NH3 / NH4+, c) H2O / OH-

  • 16

    316. Ión SO4(2-):

    b) je vždy zásadou

  • 17

    317. Označte konjugované páry v rovnici: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

    b) HCl / CI- a OH- / H2O

  • 18

    318. Podľa Arrhenia sú zásady definované ako zlúčeniny, ktoré:

    b) odštiepujú OH-

  • 19

    319. Označte slabý elektrolyt:

    b) CH3COOH

  • 20

    320. Na základe súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte najviac rozpustnú zlúčeninu:

    d) CaSO4 Ks= 6,3.10(-5)

  • 21

    321. Súčin rozpustnosti Ks je pri danej teplote definovaný ako:

    a) súčin koncentrácií katiónov a aniónov v nasýtenom roztoku umocnených na stechiometrické koeficienty

  • 22

    322. Na základe uvedených súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte, ktorá zlúčenina je najmenej rozpustná:

    d) Ks(Hg2Cl2) = 2,0.10(-18)

  • 23

    323. Rozpúšťacie teplo je:

    b) teplo, ktoré sa spotrebuje alebo uvoľní pri rozpustení 1 mólu látky

  • 24

    324. Rozpustnosť látky je údaj dôležitý pre:

    c) prepočet percentuálneho roztoku na molárny

  • 25

    325. Pri rozpúštaní KCl vo vode prebieha:

    c) hydratácia

  • 26

    326. Voda je rozpúšťadlo:

    c) polárnych zlúčenín

  • 27

    327. V 100 g rozpúšťadla sa pri teplote 20 °C rozpustí maximálne 25,5 g KCI. Vzniknutý roztok bude:

    b) nasýtený

  • 28

    328. Krivka rozpustnosti danej látky vyjadruje závislosť:

    a) rozpustnosti od teploty

  • 29

    329. Polárne látky sa rozpúšťajú:

    b) vo vode, c) v polárnych rozpúšťadlách

  • 30

    330. Osmóza je:

    a) prestup molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu

  • 31

    331. Osmotický tlak závisí:

    a) od teploty, c) od koncentrácie častíc v roztoku

  • 32

    332. Silné elektrolyty:

    c) sú vo vode skoro úplne disociované

  • 33

    333. Vyberte dvojicu silných elektrolytov:

    d) HNO3 / KOH

  • 34

    334. Slabé elektrolyty:

    a) majú nízku hodnotu disociačnej konštanty, d) ich disociačný stupeň závisí od koncentrácie

  • 35

    345. Pri rozpúšťaní:

    a) sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny, d) môžu molekuly rozpúšťadla solvatovať ióny v roztoku

  • 36

    366. Kvapka potravinárskeho farbiva šíriaca sa v šálke vody je príkladom:

    a) difúzie

  • 37

    377. Roztok je definovaný ako zmes, ktorá je:

    a) homologická

  • 38

    388. Roztok, ktorý obsahuje veľké množstvo rozpustenej látky, ale ďalšie množstvo rozpustenej látky sa v ňom môže rozpustiť, je:

    c) nenasýtený a koncentrovaný

  • 39

    399. Čo nie je roztok?

    c) voda

  • 40

    340. Rozpúšťadlom v octe je:

    b) voda

  • 41

    341. Látka, ktorá v roztoku netvorí ióny je:

    a) neelektrolyt

  • 42

    342. Disociácia je:

    a) rozpad látky v roztoku na ión

  • 43

    343. Roztoky, ktoré vedú elektrický prúd sú:

    d) elektrolyty

  • 44

    344. Ak je pH roztoku 4, potom c(OH-) je:

    c) 1.10(-10) mol.dm(-3)

  • 45

    345. Ako sa zmení pH roztoku silnej kyseliny, ked ho zriedime 100-krát vodou?

    b) vzrastie o 2

  • 46

    346. Roztok reaguje kyslo, keď:

    c) pH =5

  • 47

    347. lónový súčin vody má hodnotu:

    b) 1.10(-14) mol2.l(-2), d) 1.10(-14) mol2.dm(-6)

  • 48

    248. Aké bude pH roztoku, ked c(OH-) = 10(-5) mol.dm(-3)?

    c) 9

  • 49

    349. Označte roztok, ktorý má kyslý charakter:

    d) pOH = 12

  • 50

    350. Vyjadrenie [H3O+].[OH-] sa označuje ako:

    c) Kv, d) iónový súčin vody

  • 51

    351. Označte oxóniový ión:

    c) H3O+

  • 52

    352. Rovnica 2 H2O→ H3O+ + OH- vyjadruje:

    b) autoprotolýzu vody

  • 53

    353. Roztok s c(H3O+) = 7,35.10(-9) mol.dm(-3) bude reagovať:

    b) zásadito

  • 54

    354. Aké je pH roztoku NaOH s koncentráciou 0,001 mol.dm(-3)?

    b) 11

  • 55

    355. Neutrálny roztok má pH = 7, pretože:

    b) koncentrácie vodíkových a hydroxidových iónov sú rovnaké

  • 56

    356. Roztok kyseliny s koncentráciou 0,1 mol.dm(-3) má pH = 1. Kyselina je:

    a) silná

  • 57

    357. V uvedenej rovnici označte soľ: KOH(aq)+HBr(aq) → H2O(/)+KBr(aq):

    d) KBr

  • 58

    358. Pre roztok slabej kyseliny s koncentráciou 0,01 mol·dm(-3) platí:

    c) má pH väčšie ako 2, d) z uvedených údajov pH nemôžeme vypočítať

  • 59

    359. V 100 ml roztoku roztok je 0,171g Ba(OH)2. pOH tohto roztoku za predpokladu 100 % disociácie je:

    a) 1,69

  • 60

    360. Po rozmiešaní vzorky pôdy v čistej vode sa zmenilo pH vody na 4. Vzorka pôdy:

    a) bola kyslá

  • 61

    361. Na základe konštanty kyslosti určte, ktorá kyselina je najsilnejšia:

    b) kyselina barbiturová, KA= 9,9.10(-5)

  • 62

    362. Koncentrácia KOH je 1.10(-4) mol.dm(-3). Aké je pH roztoku?

    d) 10

  • 63

    363. pH roztoku kyseliny je 2. Koľkokrát musíme zriediť roztok, aby sa pH zmenilo na 5?

    d) 1000-krát

  • 64

    364. pOH roztoku je 4. Aké bude pH, keď roztok zriedime 100-krát?

    c) 8

  • 65

    365. Ktorá z uvedených solí bude v roztoku reagovať kyslo?

    b) NH4CI

  • 66

    366. Rozhodnite, ktorý vodný roztok bude reagovať zásadito:

    a) Na2CO3

  • 67

    367. Ktorý roztok soli bude neutrálny?

    a) KCI, b) CaSO4

  • 68

    368. Ktorá kyselina v roztoku najmenej disociuje?

    a) pKA = 4,9

  • 69

    369. Ktorá zásada bude najsilnejšia ?

    a) KB = 55

  • 70

    b)

  • 71

    371. Roztok NH4CI bude reagovať:

    a) kyslo

  • 72

    372. Ktorá látka je produktom acidobázickej reakcie medzi uvedenými reaktantmi? HClO3 + Ba(OH)2->

    d) Ba(ClO3)2

  • 73

    373. Ktorý roztok bude reagovať neutrálne?

    b) Na2SO4

  • 74

    374. Koncentrácia HCl vo vzorke žalúdočného obsahu je 1.10(-2)mol.dm(-3). Aké je pH vzorky?

    2

  • 75

    375. Roztok bromidu amónneho reaguje kyslo, pretože:

    c) hydrolyzuje

  • 76

    376. Ktorý roztok bude reagovať kyslo?

    a) NH4NO3, d) FeCl3

  • 77

    377. Acylpyrín je slabá kyselina, ktorej KA =3,3.10(-4). Roztok jeho sodnej soli bude reagovať:

    b) zásadito

  • 78

    378. Roztoky neznámych látok majú uvedené hodnoty pH a pOH. Označte najzásaditejší roztok:

    c) pOH = 1,0

  • 79

    379. Označte najkyslejší roztok:

    b) pOH = 12,0

  • 80

    380. Ktoré soli vo vodnom roztoku nehydrolyzujú?

    b) KNO3

  • 81

    381. Keď zmiešame 10 ml 0,2 mol.dm(-3) H2SO4 a 10 ml 0,2 mol.dm(-3) NaOH, pH reakčnej zmesi bude:

    b) menšie ako 7

  • 82

    382. Ak sa do reakčnej zmesi pridávajú reaktanty, rýchlosť reakcie sa:

    a) zvyšuje

  • 83

    383. Rýchlosť reakcie Na2CO3 + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCO3, vyjadruje vzťah:

    b) v = - d[CaSO4]/dt, c) v = d[Na2SO4]/dt

  • 84

    384. Ak sa z reakčnej zmesi odoberajú produkty, rýchlosť reakcie sa:

    b) zvyšuje

  • 85

    385. Reakcia NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl je:

    c) zrážacia

  • 86

    386. Akým spôsobom ovplyvňuje katalyzátor aktivačnú energiu reakcie?

    b) znižuje ju

  • 87

    387. Disociačný stupeň je daný:

    d) pomerom disociovaných molekúl a celkovým počtom molekúl

  • 88

    388. Medzi eliminačné reakcie patrí:

    d) dehydratácia

  • 89

    389. Hydrolýza je:

    d) rozklad pôsobením vody

  • 90

    390. Ktorý zásah do uvedenej reakcie posunie rovnováhu na stranu produktov? N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) /\H= - 92,4 kJ.mol(-1)

    a) zníženie koncentrácie NH3, c) zvýšenie koncentrácie N2

  • 91

    391. Ktorý termín popisuje stav chemickej reakcie, pri ktorom je rýchlosť priamej a spätnej reakcie rovnaká?

    b) dynamická rovnováha

  • 92

    392. Čo sa stane, ak z rovnovážneho systému odstránime jeden z produktov?

    b) bude vznikať viacej produktov

  • 93

    393. Ak je priama reakcia endotermická, aký účinok bude mať zníženie teploty?

    b) zníži sa výťažok produktov

  • 94

    394. Aké podmienky musia byť splnené, aby dve častice spolu reagovali?

    a) musia sa zraziť

  • 95

    395. Ako nazývame minimálne množstvo energie potrebnej na uskutočnenie chemickej reakcie účinnej pri zrážke dvoch častíc?

    a) aktivačná energia

  • 96

    396. Rovnovážna konštanta reakcie udáva:

    b) pomer súčinu rovnovážnych koncentrácii produktov a reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

  • 97

    c)

  • 98

    398. Rovnovážna konštanta reakcie má hodnotu Kc = 2,5.10(-25). Reakcia:

    a) bude prebiehať pomaly

  • 99

    399. Podľa Guldberg-Waageho zákona:

    c) rýchlosť reakcie je priamo úmerná súčinu koncentrácií reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

  • 100

    400. Katalyzátory urýchľujú chemické reakcie:

    c) znížením aktivačnej energie

    • Biológia otázky 2. časť 🤔

    Biológia otázky 2. časť 🤔

    Anonymný · 142 otázky · pred 2 rokmi

    Biológia otázky 2. časť 🤔

    Biológia otázky 2. časť 🤔

    142 otázky • pred 2 rokmi
    Anonymný

    Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

    Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

    Anonymný · 247 otázky · pred 1 rokmi

    Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

    Biológia otázky 1. časť 😮‍💨

    247 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    Biológia otázky 4. časť 😎

    Biológia otázky 4. časť 😎

    Anonymný · 172 otázky · pred 2 rokmi

    Biológia otázky 4. časť 😎

    Biológia otázky 4. časť 😎

    172 otázky • pred 2 rokmi
    Anonymný

    Biológia 6. časť 201-376 🥸

    Biológia 6. časť 201-376 🥸

    Anonymný · 157 otázky · pred 2 rokmi

    Biológia 6. časť 201-376 🥸

    Biológia 6. časť 201-376 🥸

    157 otázky • pred 2 rokmi
    Anonymný

    Biológia otázky 3. časť 😩

    Biológia otázky 3. časť 😩

    Anonymný · 186 otázky · pred 2 rokmi

    Biológia otázky 3. časť 😩

    Biológia otázky 3. časť 😩

    186 otázky • pred 2 rokmi
    Anonymný

    6. časť 0-200 🤥

    6. časť 0-200 🤥

    Anonymný · 188 otázky · pred 1 rokmi

    6. časť 0-200 🤥

    6. časť 0-200 🤥

    188 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    Biológia otázky 5. časť 🙃

    Biológia otázky 5. časť 🙃

    Anonymný · 230 otázky · pred 1 rokmi

    Biológia otázky 5. časť 🙃

    Biológia otázky 5. časť 🙃

    230 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    1. 1-100

    1. 1-100

    Anonymný · 91 otázky · pred 1 rokmi

    1. 1-100

    1. 1-100

    91 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    2. 101-200

    2. 101-200

    Anonymný · 71 otázky · pred 1 rokmi

    2. 101-200

    2. 101-200

    71 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    3. 201-300

    3. 201-300

    Anonymný · 100 otázky · pred 1 rokmi

    3. 201-300

    3. 201-300

    100 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    5. 401-500

    5. 401-500

    Anonymný · 60 otázky · pred 1 rokmi

    5. 401-500

    5. 401-500

    60 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    6. 500-600

    6. 500-600

    Anonymný · 71 otázky · pred 1 rokmi

    6. 500-600

    6. 500-600

    71 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    7. 600-700

    7. 600-700

    Anonymný · 72 otázky · pred 1 rokmi

    7. 600-700

    7. 600-700

    72 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    8. 700-800

    8. 700-800

    Anonymný · 68 otázky · pred 1 rokmi

    8. 700-800

    8. 700-800

    68 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    9. 800-900

    9. 800-900

    Anonymný · 96 otázky · pred 1 rokmi

    9. 800-900

    9. 800-900

    96 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    10. 900-1000

    10. 900-1000

    Anonymný · 50 otázky · pred 1 rokmi

    10. 900-1000

    10. 900-1000

    50 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    11. 1000-1100

    11. 1000-1100

    Anonymný · 60 otázky · pred 1 rokmi

    11. 1000-1100

    11. 1000-1100

    60 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    12. 1100-1200

    12. 1100-1200

    Anonymný · 68 otázky · pred 1 rokmi

    12. 1100-1200

    12. 1100-1200

    68 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    Test A

    Test A

    Anonymný · 50 otázky · pred 1 rokmi

    Test A

    Test A

    50 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    1. To čo viem najslabšie

    1. To čo viem najslabšie

    Anonymný · 100 otázky · pred 1 rokmi

    1. To čo viem najslabšie

    1. To čo viem najslabšie

    100 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    to co mi ide najmenej

    to co mi ide najmenej

    Anonymný · 103 otázky · pred 1 rokmi

    to co mi ide najmenej

    to co mi ide najmenej

    103 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    2. to co viem najslabšie

    2. to co viem najslabšie

    Anonymný · 100 otázky · pred 1 rokmi

    2. to co viem najslabšie

    2. to co viem najslabšie

    100 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    3. co ide najmenej

    3. co ide najmenej

    Anonymný · 93 otázky · pred 1 rokmi

    3. co ide najmenej

    3. co ide najmenej

    93 otázky • pred 1 rokmi
    Anonymný

    Zoznam otázok

  • 1

    301. Podľa Arrhenia je kyselina:

    a) zdrojom H+ iónov vo vode

  • 2

    302. Konjugovaný pár tvorí:

    c) kyselina a zásada, ktoré sa líšia jedným protónom vodíka

  • 3

    303. Ktorá kyselina je produkovaná v žalúdku?

    d) HCI

  • 4

    304. Konjugovanou kyselinou vody je:

    d) H3O+

  • 5

    305. Vodný roztok K2CO3:

    b) reaguje zásadito, d) disociuje

  • 6

    306. V ktorej reakcii má voda podľa Brønsted-Lowryho teórie charakter zásady?

    a) HCO3-, + H2O→ H3O+, + CO3(2-), d) H2PO4-, + H2O→ H3O+, + HPO4(2-)

  • 7

    307. Označte látku, ktorá je Brønsted-Lowryho zásadou:

    b) SO3(2-), c) F-

  • 8

    308. NH4+, je konjugovanou kyselinou k:

    c) NH3

  • 9

    309. Látka má amfotérny charakter, ak:

    d) sa môže chovať ako kyselina aj ako zásada

  • 10

    310. Označte nesprávne tvrdenie:

    a) pOH je prevrátenou hodnotou pH, d) silné zásady sú slabé elektrolyty

  • 11

    311. Označte dvojice, ktoré v reakcii HNO3 + H2O→ H3O+ + NO3- tvoria konjugované páry:

    a) HNO3/ NO3-, c) H2O/ H3O+

  • 12

    312. Ktoré látky nemôžu byť Brønsted-Lowryho zásady?

    d) NH4+

  • 13

    313. Vyberte reakciu, v ktorej má ión H2PO4- charakter kyseliny:

    a) H2PO4- + H2O → H3O+ + HPO4(2-)

  • 14

    314. Silu kyselín a zásad určuje hodnota:

    a) disociačnej konštanty, c) pKA, resp. pKB

  • 15

    315. Označte konjugované páry protolytickej reakcie: NH3 + H2O→ NH4+ + OH-

    a) NH3 / NH4+, c) H2O / OH-

  • 16

    316. Ión SO4(2-):

    b) je vždy zásadou

  • 17

    317. Označte konjugované páry v rovnici: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O

    b) HCl / CI- a OH- / H2O

  • 18

    318. Podľa Arrhenia sú zásady definované ako zlúčeniny, ktoré:

    b) odštiepujú OH-

  • 19

    319. Označte slabý elektrolyt:

    b) CH3COOH

  • 20

    320. Na základe súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte najviac rozpustnú zlúčeninu:

    d) CaSO4 Ks= 6,3.10(-5)

  • 21

    321. Súčin rozpustnosti Ks je pri danej teplote definovaný ako:

    a) súčin koncentrácií katiónov a aniónov v nasýtenom roztoku umocnených na stechiometrické koeficienty

  • 22

    322. Na základe uvedených súčinov rozpustnosti pri 25 °C určte, ktorá zlúčenina je najmenej rozpustná:

    d) Ks(Hg2Cl2) = 2,0.10(-18)

  • 23

    323. Rozpúšťacie teplo je:

    b) teplo, ktoré sa spotrebuje alebo uvoľní pri rozpustení 1 mólu látky

  • 24

    324. Rozpustnosť látky je údaj dôležitý pre:

    c) prepočet percentuálneho roztoku na molárny

  • 25

    325. Pri rozpúštaní KCl vo vode prebieha:

    c) hydratácia

  • 26

    326. Voda je rozpúšťadlo:

    c) polárnych zlúčenín

  • 27

    327. V 100 g rozpúšťadla sa pri teplote 20 °C rozpustí maximálne 25,5 g KCI. Vzniknutý roztok bude:

    b) nasýtený

  • 28

    328. Krivka rozpustnosti danej látky vyjadruje závislosť:

    a) rozpustnosti od teploty

  • 29

    329. Polárne látky sa rozpúšťajú:

    b) vo vode, c) v polárnych rozpúšťadlách

  • 30

    330. Osmóza je:

    a) prestup molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu

  • 31

    331. Osmotický tlak závisí:

    a) od teploty, c) od koncentrácie častíc v roztoku

  • 32

    332. Silné elektrolyty:

    c) sú vo vode skoro úplne disociované

  • 33

    333. Vyberte dvojicu silných elektrolytov:

    d) HNO3 / KOH

  • 34

    334. Slabé elektrolyty:

    a) majú nízku hodnotu disociačnej konštanty, d) ich disociačný stupeň závisí od koncentrácie

  • 35

    345. Pri rozpúšťaní:

    a) sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny, d) môžu molekuly rozpúšťadla solvatovať ióny v roztoku

  • 36

    366. Kvapka potravinárskeho farbiva šíriaca sa v šálke vody je príkladom:

    a) difúzie

  • 37

    377. Roztok je definovaný ako zmes, ktorá je:

    a) homologická

  • 38

    388. Roztok, ktorý obsahuje veľké množstvo rozpustenej látky, ale ďalšie množstvo rozpustenej látky sa v ňom môže rozpustiť, je:

    c) nenasýtený a koncentrovaný

  • 39

    399. Čo nie je roztok?

    c) voda

  • 40

    340. Rozpúšťadlom v octe je:

    b) voda

  • 41

    341. Látka, ktorá v roztoku netvorí ióny je:

    a) neelektrolyt

  • 42

    342. Disociácia je:

    a) rozpad látky v roztoku na ión

  • 43

    343. Roztoky, ktoré vedú elektrický prúd sú:

    d) elektrolyty

  • 44

    344. Ak je pH roztoku 4, potom c(OH-) je:

    c) 1.10(-10) mol.dm(-3)

  • 45

    345. Ako sa zmení pH roztoku silnej kyseliny, ked ho zriedime 100-krát vodou?

    b) vzrastie o 2

  • 46

    346. Roztok reaguje kyslo, keď:

    c) pH =5

  • 47

    347. lónový súčin vody má hodnotu:

    b) 1.10(-14) mol2.l(-2), d) 1.10(-14) mol2.dm(-6)

  • 48

    248. Aké bude pH roztoku, ked c(OH-) = 10(-5) mol.dm(-3)?

    c) 9

  • 49

    349. Označte roztok, ktorý má kyslý charakter:

    d) pOH = 12

  • 50

    350. Vyjadrenie [H3O+].[OH-] sa označuje ako:

    c) Kv, d) iónový súčin vody

  • 51

    351. Označte oxóniový ión:

    c) H3O+

  • 52

    352. Rovnica 2 H2O→ H3O+ + OH- vyjadruje:

    b) autoprotolýzu vody

  • 53

    353. Roztok s c(H3O+) = 7,35.10(-9) mol.dm(-3) bude reagovať:

    b) zásadito

  • 54

    354. Aké je pH roztoku NaOH s koncentráciou 0,001 mol.dm(-3)?

    b) 11

  • 55

    355. Neutrálny roztok má pH = 7, pretože:

    b) koncentrácie vodíkových a hydroxidových iónov sú rovnaké

  • 56

    356. Roztok kyseliny s koncentráciou 0,1 mol.dm(-3) má pH = 1. Kyselina je:

    a) silná

  • 57

    357. V uvedenej rovnici označte soľ: KOH(aq)+HBr(aq) → H2O(/)+KBr(aq):

    d) KBr

  • 58

    358. Pre roztok slabej kyseliny s koncentráciou 0,01 mol·dm(-3) platí:

    c) má pH väčšie ako 2, d) z uvedených údajov pH nemôžeme vypočítať

  • 59

    359. V 100 ml roztoku roztok je 0,171g Ba(OH)2. pOH tohto roztoku za predpokladu 100 % disociácie je:

    a) 1,69

  • 60

    360. Po rozmiešaní vzorky pôdy v čistej vode sa zmenilo pH vody na 4. Vzorka pôdy:

    a) bola kyslá

  • 61

    361. Na základe konštanty kyslosti určte, ktorá kyselina je najsilnejšia:

    b) kyselina barbiturová, KA= 9,9.10(-5)

  • 62

    362. Koncentrácia KOH je 1.10(-4) mol.dm(-3). Aké je pH roztoku?

    d) 10

  • 63

    363. pH roztoku kyseliny je 2. Koľkokrát musíme zriediť roztok, aby sa pH zmenilo na 5?

    d) 1000-krát

  • 64

    364. pOH roztoku je 4. Aké bude pH, keď roztok zriedime 100-krát?

    c) 8

  • 65

    365. Ktorá z uvedených solí bude v roztoku reagovať kyslo?

    b) NH4CI

  • 66

    366. Rozhodnite, ktorý vodný roztok bude reagovať zásadito:

    a) Na2CO3

  • 67

    367. Ktorý roztok soli bude neutrálny?

    a) KCI, b) CaSO4

  • 68

    368. Ktorá kyselina v roztoku najmenej disociuje?

    a) pKA = 4,9

  • 69

    369. Ktorá zásada bude najsilnejšia ?

    a) KB = 55

  • 70

    b)

  • 71

    371. Roztok NH4CI bude reagovať:

    a) kyslo

  • 72

    372. Ktorá látka je produktom acidobázickej reakcie medzi uvedenými reaktantmi? HClO3 + Ba(OH)2->

    d) Ba(ClO3)2

  • 73

    373. Ktorý roztok bude reagovať neutrálne?

    b) Na2SO4

  • 74

    374. Koncentrácia HCl vo vzorke žalúdočného obsahu je 1.10(-2)mol.dm(-3). Aké je pH vzorky?

    2

  • 75

    375. Roztok bromidu amónneho reaguje kyslo, pretože:

    c) hydrolyzuje

  • 76

    376. Ktorý roztok bude reagovať kyslo?

    a) NH4NO3, d) FeCl3

  • 77

    377. Acylpyrín je slabá kyselina, ktorej KA =3,3.10(-4). Roztok jeho sodnej soli bude reagovať:

    b) zásadito

  • 78

    378. Roztoky neznámych látok majú uvedené hodnoty pH a pOH. Označte najzásaditejší roztok:

    c) pOH = 1,0

  • 79

    379. Označte najkyslejší roztok:

    b) pOH = 12,0

  • 80

    380. Ktoré soli vo vodnom roztoku nehydrolyzujú?

    b) KNO3

  • 81

    381. Keď zmiešame 10 ml 0,2 mol.dm(-3) H2SO4 a 10 ml 0,2 mol.dm(-3) NaOH, pH reakčnej zmesi bude:

    b) menšie ako 7

  • 82

    382. Ak sa do reakčnej zmesi pridávajú reaktanty, rýchlosť reakcie sa:

    a) zvyšuje

  • 83

    383. Rýchlosť reakcie Na2CO3 + CaSO4 -> Na2SO4 + CaCO3, vyjadruje vzťah:

    b) v = - d[CaSO4]/dt, c) v = d[Na2SO4]/dt

  • 84

    384. Ak sa z reakčnej zmesi odoberajú produkty, rýchlosť reakcie sa:

    b) zvyšuje

  • 85

    385. Reakcia NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl je:

    c) zrážacia

  • 86

    386. Akým spôsobom ovplyvňuje katalyzátor aktivačnú energiu reakcie?

    b) znižuje ju

  • 87

    387. Disociačný stupeň je daný:

    d) pomerom disociovaných molekúl a celkovým počtom molekúl

  • 88

    388. Medzi eliminačné reakcie patrí:

    d) dehydratácia

  • 89

    389. Hydrolýza je:

    d) rozklad pôsobením vody

  • 90

    390. Ktorý zásah do uvedenej reakcie posunie rovnováhu na stranu produktov? N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) /\H= - 92,4 kJ.mol(-1)

    a) zníženie koncentrácie NH3, c) zvýšenie koncentrácie N2

  • 91

    391. Ktorý termín popisuje stav chemickej reakcie, pri ktorom je rýchlosť priamej a spätnej reakcie rovnaká?

    b) dynamická rovnováha

  • 92

    392. Čo sa stane, ak z rovnovážneho systému odstránime jeden z produktov?

    b) bude vznikať viacej produktov

  • 93

    393. Ak je priama reakcia endotermická, aký účinok bude mať zníženie teploty?

    b) zníži sa výťažok produktov

  • 94

    394. Aké podmienky musia byť splnené, aby dve častice spolu reagovali?

    a) musia sa zraziť

  • 95

    395. Ako nazývame minimálne množstvo energie potrebnej na uskutočnenie chemickej reakcie účinnej pri zrážke dvoch častíc?

    a) aktivačná energia

  • 96

    396. Rovnovážna konštanta reakcie udáva:

    b) pomer súčinu rovnovážnych koncentrácii produktov a reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

  • 97

    c)

  • 98

    398. Rovnovážna konštanta reakcie má hodnotu Kc = 2,5.10(-25). Reakcia:

    a) bude prebiehať pomaly

  • 99

    399. Podľa Guldberg-Waageho zákona:

    c) rýchlosť reakcie je priamo úmerná súčinu koncentrácií reaktantov umocnených na stechiometrické koeficienty

  • 100

    400. Katalyzátory urýchľujú chemické reakcie:

    c) znížením aktivačnej energie