化学ミス2
問題一覧
1
アミノ酸 末端のNH₃と反応 ニンヒドリン溶液 赤紫〜青紫
2
トリペプチド以上 (ジペプチド結合以上) NaOHaqと硫酸銅(Ⅱ)aq 赤紫色
3
ベンゼン環 濃硝酸→ニトロ化で黄色 追加でアンモニア水→橙色
4
NaOHaqを加えて加熱し、酢酸鉛(Ⅱ)aqを加える PbSの黒色沈殿
5
NaOHaqと加熱しアンモニアを発生させる 赤色リトマス試験紙を青変
6
O₂
7
NaOHまたはNa₂CO₃ 融解, Na₂SIO₃, 水 加熱, 水ガラス, 塩酸, ケイ酸H₂SiO₃ (SiO₂•nH₂O), 加熱乾燥
8
石英, 水晶, ケイ砂, 光ファイバー
9
硫酸ナトリウム
10
濃硫酸 固体と固体の反応 MnO₂とHClでCl₂
11
複塩
12
硫化アルミニウム溶液に硫酸カリウム Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ → 2AlK(SO₄)₂
13
分子内脱水170℃ 分子間脱水130℃
14
アセトン (CH₃COO)₂Ca→CH₃-CO-CH₃+CaCO₃
15
クメン法 ⌬+プロペン→クメン クメンを酸化→クメンヒドロペルオキシド これを触媒H₂SO₄で分解→フェノールとアセトン クロロベンゼン ⌬とCl₂、触媒Feで塩素化→クロロベンゼン クロロ⌬とNaOHaqを高温高圧→Naフェノキシド HClaqで弱酸の遊離→フェノール ⌬スルホン酸のアルカリ融解 ⌬と熱濃硫酸でスルホン化→⌬スルホン酸 NaOHaqを加えて中和→⌬スルホン酸Na(-SO₃Na) NaOH固を加えて加熱しアルカリ融解→Naフェノ HClaqで弱酸の遊離→フェノール
16
Fe²⁺が酸化されてFe³⁺となる 淡緑色から黄褐色
17
AgF 溶ける AgCl 白 AgBr 淡黄 AgI 黄
18
アミロース, アミロペクチン, グリコーゲン
19
未反応のものを水相に溶かす CH₃COOHとかを
20
水ガラス, ケイ酸
21
使える
22
灯油
23
C₂O₄H₂→2CO₂
24
高温高圧下で二酸化炭素と反応させてサリチル酸ナトリウムを得る それを弱酸の遊離でサリチル酸にする
25
体心立方格子
26
ベンゼンにメチル基２つ
27
脂肪 常温で固体 単結合(飽和)多め 脂肪油 常温で液体 二重結合(不飽和)多め
28
二重結合を多く含む 不飽和度が大きい脂肪酸 空気中のOで架橋され分子量が大きくなり固体になりやすい 不乾性油は飽和度が小さい 上の逆
29
不飽和脂肪酸(二重結合)を多く含む「乾性油」にNi触媒で水素を付加させる
30
Ca(HCO₃)₂ →CaCO₃↓+H₂O+CO₂
31
高密度ポリエチレン 枝分かれが少ない 透明度が低い 硬質なものが多い 低密度ポリエチレン 枝分かれが多い 透明度が高い 軟質なものが多い
32
以下
33
Cu₂O
34
Pt V₂O₅ 鉄 Ni チーグラーナッタ触媒
35
黄色→赤 酸性赤
36
フマル酸 分子外に水素結合を形成するため
37
塩基性水溶液
38
液体中に固体のコロイドが分散している状態 泥水、墨汁
39
Sn²⁺→Sn⁴⁺+2e⁻ 還元剤
40
1.構造異性体 2.幾何異性体 3.鏡像異性体、光学異性体 4.立体異性体
41
アミノ酸が結晶中では双生イオンとして存在し、強力なイオン結合を形成するため
42
水素結合
43
石油ガス, ナフサ ガソリン, 灯油, 軽油, 重油
44
CaCl(ClO)・H2O Ca(ClO)₂ ･ 2H₂O
45
アニリン
46
Cl₂をCa(OH)₂に吸収させる
47
酸化剤 ClO⁻→Cl⁻
48
2
49
(NH₂)₂CO ×NH4 有機化合物でありイオン関係のモノではない
50
熱伝導性がある, 非常に硬い
51
Kₕ
52
2族元素の方が高い 金属結合に使われる価電子の数が2族の方が多いため
53
塩基性酸化物、SiO₂ 基本は金属元素の酸化物
54
負に帯電しているコロイド
55
尿素(NH₂)₂CO 樹脂の原料、肥料
56
NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻
57
NH₄⁺+H₂O→NH₃+H₃O⁺
58
↓
59
↓
60
↓
61
I₂+I⁻→I₃⁻
62
S₂O₃²⁻→S₄O₆²⁻+2e⁻
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1
アミノ酸 末端のNH₃と反応 ニンヒドリン溶液 赤紫〜青紫
2
トリペプチド以上 (ジペプチド結合以上) NaOHaqと硫酸銅(Ⅱ)aq 赤紫色
3
ベンゼン環 濃硝酸→ニトロ化で黄色 追加でアンモニア水→橙色
4
NaOHaqを加えて加熱し、酢酸鉛(Ⅱ)aqを加える PbSの黒色沈殿
5
NaOHaqと加熱しアンモニアを発生させる 赤色リトマス試験紙を青変
6
O₂
7
NaOHまたはNa₂CO₃ 融解, Na₂SIO₃, 水 加熱, 水ガラス, 塩酸, ケイ酸H₂SiO₃ (SiO₂•nH₂O), 加熱乾燥
8
石英, 水晶, ケイ砂, 光ファイバー
9
硫酸ナトリウム
10
濃硫酸 固体と固体の反応 MnO₂とHClでCl₂
11
複塩
12
硫化アルミニウム溶液に硫酸カリウム Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ → 2AlK(SO₄)₂
13
分子内脱水170℃ 分子間脱水130℃
14
アセトン (CH₃COO)₂Ca→CH₃-CO-CH₃+CaCO₃
15
クメン法 ⌬+プロペン→クメン クメンを酸化→クメンヒドロペルオキシド これを触媒H₂SO₄で分解→フェノールとアセトン クロロベンゼン ⌬とCl₂、触媒Feで塩素化→クロロベンゼン クロロ⌬とNaOHaqを高温高圧→Naフェノキシド HClaqで弱酸の遊離→フェノール ⌬スルホン酸のアルカリ融解 ⌬と熱濃硫酸でスルホン化→⌬スルホン酸 NaOHaqを加えて中和→⌬スルホン酸Na(-SO₃Na) NaOH固を加えて加熱しアルカリ融解→Naフェノ HClaqで弱酸の遊離→フェノール
16
Fe²⁺が酸化されてFe³⁺となる 淡緑色から黄褐色
17
AgF 溶ける AgCl 白 AgBr 淡黄 AgI 黄
18
アミロース, アミロペクチン, グリコーゲン
19
未反応のものを水相に溶かす CH₃COOHとかを
20
水ガラス, ケイ酸
21
使える
22
灯油
23
C₂O₄H₂→2CO₂
24
高温高圧下で二酸化炭素と反応させてサリチル酸ナトリウムを得る それを弱酸の遊離でサリチル酸にする
25
体心立方格子
26
ベンゼンにメチル基２つ
27
脂肪 常温で固体 単結合(飽和)多め 脂肪油 常温で液体 二重結合(不飽和)多め
28
二重結合を多く含む 不飽和度が大きい脂肪酸 空気中のOで架橋され分子量が大きくなり固体になりやすい 不乾性油は飽和度が小さい 上の逆
29
不飽和脂肪酸(二重結合)を多く含む「乾性油」にNi触媒で水素を付加させる
30
Ca(HCO₃)₂ →CaCO₃↓+H₂O+CO₂
31
高密度ポリエチレン 枝分かれが少ない 透明度が低い 硬質なものが多い 低密度ポリエチレン 枝分かれが多い 透明度が高い 軟質なものが多い
32
以下
33
Cu₂O
34
Pt V₂O₅ 鉄 Ni チーグラーナッタ触媒
35
黄色→赤 酸性赤
36
フマル酸 分子外に水素結合を形成するため
37
塩基性水溶液
38
液体中に固体のコロイドが分散している状態 泥水、墨汁
39
Sn²⁺→Sn⁴⁺+2e⁻ 還元剤
40
1.構造異性体 2.幾何異性体 3.鏡像異性体、光学異性体 4.立体異性体
41
アミノ酸が結晶中では双生イオンとして存在し、強力なイオン結合を形成するため
42
水素結合
43
石油ガス, ナフサ ガソリン, 灯油, 軽油, 重油
44
CaCl(ClO)・H2O Ca(ClO)₂ ･ 2H₂O
45
アニリン
46
Cl₂をCa(OH)₂に吸収させる
47
酸化剤 ClO⁻→Cl⁻
48
2
49
(NH₂)₂CO ×NH4 有機化合物でありイオン関係のモノではない
50
熱伝導性がある, 非常に硬い
51
Kₕ
52
2族元素の方が高い 金属結合に使われる価電子の数が2族の方が多いため
53
塩基性酸化物、SiO₂ 基本は金属元素の酸化物
54
負に帯電しているコロイド
55
尿素(NH₂)₂CO 樹脂の原料、肥料
56
NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻
57
NH₄⁺+H₂O→NH₃+H₃O⁺
58
↓
59
↓
60
↓
61
I₂+I⁻→I₃⁻
62
S₂O₃²⁻→S₄O₆²⁻+2e⁻