oxidový anion O 2 -, atom kyslíka s oxidačným číslom -II

získava v zlúčenom stave v oktetovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu ne, môže v zlúčeninách vytvárať dve jednoduché väzby alebo jednu dvojitú väzbu, mávo valenčnej vrstve dva nespárené elektróny, ibs zlúčenina väčšinou dvojvezbovy, po prijatí dvoch elektrónov vytvára anion s oxidačným číslom-II

ak molekuly vody obal ja v roztoku jóny rozpustenej látky hovoríme o hydratácii, nezávadná pitná voda sa získava sterilizáciou chlórom alebo ozónom, voda je v chemii najdôležitejším rozpúšťadlom, voda v prírode vždy obsahuje určité množstvo rozpustených látok, prítomnosť voľných elektrónových párov na atómy kyslíka v molekule vody má vplyv na fyzikálne a chemické vlastnosti vody

molekulový O2 je stálejší ako atómový kyslík, je pri štandardných podmienkach bez farebný plyn, môžeme získať rozkladom H2O2 za katalytického účinku Mno2, molekulový vznikne z dvoch atómov kyslíka a získať tak stabilnejšiu elektrónovú konfiguráciu neonu, molekulový je stále stalejší ako ozon, rozpustený vo vode má význam pre život vodných živočíchov

sú mnohé molekulové oxidy napr. CO2, SO3 , sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom vyšším ako V, reagujúce vodou za vzniku kyselin, ktoré sú nerozpustné vo vode sa rozpúšťajú v roztoku hydroxidov za vzniku soli

sa nachádza v atmosfére v množstve asi 21%, vzlúčeninách okrem zlúčením s flurom môže mať oxidačné číslo -II a -I, môžeme pripraviť elektrolýzou vody

vzniká odovzdaním elektrónu z atómu vodíka, s vodou tvorí oxóniový kation, je nestálý a viaže sa s látkov ktorá má voľný elektrónový pár

je kvantitatívne najviacej skupinu z lučeninou v tele novorodenca, voda je rozpúšťadlo jónových zlúčenín, pri prememene kvapalnej vody na ľad vzniká pravidelná priestorová štruktúra, môže sa uplatniť ako ligand v koordinačných zúčeninách

nie ležia na priamke ale zvierajú uhol 104,5 ° ( v kvapalnom skupenstve), súviazané kovalentnou väzbou

kyslík na vysokú hodnotu elektronegativity , reakcie kyslíka s inými prvkami sú väčšinou exotermické, kyslík z zvyčajne oxiduje iné prvky, prítomnosť dvoch nesparených elektrónov vo valenčnej vrstve atómu kyslíka predurčuje predovšetkým jeho dvojvezbovosť

sa pri bežných podmienkach na zemi nevyskytuje ako atómový vodík, môžeme pripraviť reakciou vodnej pary z rozžeraveným koksom podľa rovnice C+H20----->CO+H2, v laboratóriu možno pripraviť elektrolýzov vody, savo vesmíre vyskytuje v plynom obale slnka, stálic a hmlovinách, môže reagovať s chlórom podľa rovnice: H2 + Cl2 -----> 2 HCL

tým že jednotlivé molekuly vody v kvapalnom skupenstve sú viazané vodíkovými väzbami

sú napríklad iónové oxidy ktoré reagujú s vodou podľa rovnice O2- + H2O -----> 2 OH-, sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom nižším ako IV , ktoré sú nerozpustnej vo vode reagujú s kyselinami za vzniku solí, sú oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín

vzniká z molekuly atómu kyslíka a má vzorec O3, vzniká v atmosfére pri búrkach, vzniká reakciou O+O2------> 03, ľahko uvoľnenej atómový kyslík preto má oxidačné účinky

má jadro zložené z jedného protónu A jedného neutrónu, je izotop vodíka, ma značku D, sa môže použiť nasledovanie mechanizmu reakcií a reakčnej kinetiky, s kyslíkom tvorí oxid deuterný D2O

4°C, 277,15° K

iónové vytvárajú prevažne alkalické kovy akoby alkalických zemín, su binárne zlúčeniny prvkov s kyslíkom, podľa priestorový štruktúry a vlastností môžeme deliť na iónové malé guľové a polymérne, s polymer na štruktúrou majú atómy viazané prevažne kovalentnými väzbami, suzučeniny v ktorých má atóm kyslík a vyššiu hodnotu elektronegativity ako atóm druhého prvku zúčeniny okrem fórum

môže vystupovať ako oxidovadlo v reakcii: S2-+ 4 H2O2 --------> SO4 + 4 H2O , môže reagovať so silnýi hydroxidmy a vytvárať solihy hydrogén peroxidy M HO2 a peroxidy M2O2, používa sa ako bieliaci prostriedok a na dezinfekciu v medicíne (3% tny vodný roztok), v kyslom prostredí môže redukovať Mn VII na Mn II, koncentráciu peroxidu vodíka môžeme stanoviť na základe objemu kyslíka uvoľneného pri rozklade h2o2 (katalyzátor Mno2)

v najnižšom množstve vyskytuje trícium, v najvyššom množstve vyskytuje procium, najčastejšie vyskytuje izotop 1H

môže prebiehať reťazovým mechanizmom, je napríklad reakcia: 2 H2 +O2 ----->2H2O, pri ktorých vzniká tepelné svetelné žiarenie sa nazýva horenie, môže prebiehať aj vo vodnodnom prostredí