má jadro zložené z jedného protónu A jedného neutrónu, je izotop vodíka, ma značku D, sa môže použiť nasledovanie mechanizmu reakcií a reakčnej kinetiky, s kyslíkom tvorí oxid deuterný D2O

v najnižšom množstve vyskytuje trícium, v najvyššom množstve vyskytuje procium, najčastejšie vyskytuje izotop 1H

sa pri bežných podmienkach na zemi nevyskytuje ako atómový vodík, môžeme pripraviť reakciou vodnej pary z rozžeraveným koksom podľa rovnice C+H20----->CO+H2, v laboratóriu možno pripraviť elektrolýzov vody, savo vesmíre vyskytuje v plynom obale slnka, stálic a hmlovinách, môže reagovať s chlórom podľa rovnice: H2 + Cl2 -----> 2 HCL

vzniká odovzdaním elektrónu z atómu vodíka, s vodou tvorí oxóniový kation, je nestálý a viaže sa s látkov ktorá má voľný elektrónový pár

sa nachádza v atmosfére v množstve asi 21%, vzlúčeninách okrem zlúčením s flurom môže mať oxidačné číslo -II a -I, môžeme pripraviť elektrolýzou vody

kyslík na vysokú hodnotu elektronegativity , reakcie kyslíka s inými prvkami sú väčšinou exotermické, kyslík z zvyčajne oxiduje iné prvky, prítomnosť dvoch nesparených elektrónov vo valenčnej vrstve atómu kyslíka predurčuje predovšetkým jeho dvojvezbovosť

oxidový anion O 2 -, atom kyslíka s oxidačným číslom -II

molekulový O2 je stálejší ako atómový kyslík, je pri štandardných podmienkach bez farebný plyn, môžeme získať rozkladom H2O2 za katalytického účinku Mno2, molekulový vznikne z dvoch atómov kyslíka a získať tak stabilnejšiu elektrónovú konfiguráciu neonu, molekulový je stále stalejší ako ozon, rozpustený vo vode má význam pre život vodných živočíchov

vzniká z molekuly atómu kyslíka a má vzorec O3, vzniká v atmosfére pri búrkach, vzniká reakciou O+O2------> 03, ľahko uvoľnenej atómový kyslík preto má oxidačné účinky

iónové vytvárajú prevažne alkalické kovy akoby alkalických zemín, su binárne zlúčeniny prvkov s kyslíkom, podľa priestorový štruktúry a vlastností môžeme deliť na iónové malé guľové a polymérne, s polymer na štruktúrou majú atómy viazané prevažne kovalentnými väzbami, suzučeniny v ktorých má atóm kyslík a vyššiu hodnotu elektronegativity ako atóm druhého prvku zúčeniny okrem fórum

sú mnohé molekulové oxidy napr. CO2, SO3 , sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom vyšším ako V, reagujúce vodou za vzniku kyselin, ktoré sú nerozpustné vo vode sa rozpúšťajú v roztoku hydroxidov za vzniku soli

sú napríklad iónové oxidy ktoré reagujú s vodou podľa rovnice O2- + H2O -----> 2 OH-, sú oxidy kovových prvkov s oxidačným číslom nižším ako IV , ktoré sú nerozpustnej vo vode reagujú s kyselinami za vzniku solí, sú oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín

získava v zlúčenom stave v oktetovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu ne, môže v zlúčeninách vytvárať dve jednoduché väzby alebo jednu dvojitú väzbu, mávo valenčnej vrstve dva nespárené elektróny, ibs zlúčenina väčšinou dvojvezbovy, po prijatí dvoch elektrónov vytvára anion s oxidačným číslom-II

môže prebiehať reťazovým mechanizmom, je napríklad reakcia: 2 H2 +O2 ----->2H2O, pri ktorých vzniká tepelné svetelné žiarenie sa nazýva horenie, môže prebiehať aj vo vodnodnom prostredí

je kvantitatívne najviacej skupinu z lučeninou v tele novorodenca, voda je rozpúšťadlo jónových zlúčenín, pri prememene kvapalnej vody na ľad vzniká pravidelná priestorová štruktúra, môže sa uplatniť ako ligand v koordinačných zúčeninách

nie ležia na priamke ale zvierajú uhol 104,5 ° ( v kvapalnom skupenstve), súviazané kovalentnou väzbou

4°C, 277,15° K

tým že jednotlivé molekuly vody v kvapalnom skupenstve sú viazané vodíkovými väzbami

ak molekuly vody obal ja v roztoku jóny rozpustenej látky hovoríme o hydratácii, nezávadná pitná voda sa získava sterilizáciou chlórom alebo ozónom, voda je v chemii najdôležitejším rozpúšťadlom, voda v prírode vždy obsahuje určité množstvo rozpustených látok, prítomnosť voľných elektrónových párov na atómy kyslíka v molekule vody má vplyv na fyzikálne a chemické vlastnosti vody

môže vystupovať ako oxidovadlo v reakcii: S2-+ 4 H2O2 --------> SO4 + 4 H2O , môže reagovať so silnýi hydroxidmy a vytvárať solihy hydrogén peroxidy M HO2 a peroxidy M2O2, používa sa ako bieliaci prostriedok a na dezinfekciu v medicíne (3% tny vodný roztok), v kyslom prostredí môže redukovať Mn VII na Mn II, koncentráciu peroxidu vodíka môžeme stanoviť na základe objemu kyslíka uvoľneného pri rozklade h2o2 (katalyzátor Mno2)