問題一覧
1
llamamos materia a:
todo aquello que ocupa un lugar en el espacio e impresiona a nuestros sentidos
2
El modelo atómico de Bohr determina que los electrones se encuentran en orbitas estacionarias dependiendo la energía del electron del radie de la orbita ¿como queda verificada la validez de este modelo?
por el espectro emitido o absorbido en una transivcion entre orbitas
3
El modelo atómica de Rutherford consiste en n núcleo central , donde reside la carga positiva y alrededor de el los electrones , ¿cual es el inconveniente principal de est modelo atómico?
la existencia de neutrones en el nucleo
4
los elementos químicos de un mismo grupo tienen:
igual numero de electrones de valencia
5
un átomo de numero masico 66 tiene 41 neutrones . ¿cuantos protones tiene el nucleo? (protones = nmasico-neutrones)
25
6
la teoría atómico-nuclear de dalton nos determina que :
el átomo es la parte mas pequeña de cada. elemento y la molécula es la parte mas pequeña de un cuerpo simple o compuesto que conserva las propiedades características del mismo
7
respecto a la estructura del átomo , el nucleo es:
la parte central, en la que se encuentran los protones y neutrones
8
¿ cuantos neutrones tiene el siguiente isotopo de aluminio (arriba 27 abajo 13)AL. (protones=masico-neutrones)
14
9
¿Cual es el enlace químico que se forma cuando reaccionan elementos no metálicos con elementos metálicos?
ionicos. metal con no metal
10
El numero principal n, representa:
el nivel de energía que ocupa el electron
11
se define isotopo de un elemento como:
átomo de un mismo elemento con igual numero atómico pero distinto numero masico
12
¿ Cual es el numero maximo de electrones que puede tener una capa o nivel con numero cuántico principal n=3 ? 2.n2
18
13
¿ cual es la afirmación correcta respecto al orbital atómico ?
region del espacio en la que existe mayor probabilidad de encontrar al electron
14
si la configuración electrónica de un átomo es 1s1 2s2 2p5 3s1
en estado excitado
15
un orbitas puede estar ocupado como maximo por:
2 electrones
16
el tipo de enlace químico en el que los átomos comparten parejas de electrons , uno de cada átomo, se denomina:
covalente
17
¿ cual de las siguiente Configuracion de números cuánticos puede ser posible?
( 2, 1, 0, +1/2)
18
¿ en la tabla o sistema periódico como varia el tamaño atómico de los átomos ?
en el mismo periodo , disminuye al aumentar Z
19
la polaridad de un enlace covalente esta motivada por:
la diferente electronegatividad de los átomos implicados
20
¿ cual de ls siguiente afirmaciones es correcta cuando hablamos de las partículas de los átomos?
la masa del electron e mucho mas pequeña que la del proton o neutron
21
¿ en que se diferencian entre si los dos estados cuanticos que constituyen un orbital?
en el valor del numero cuántico s
22
el enlace covalente apolar se produce:
entre los átomos de igual electronegatividad
23
según el modelo atómico de Bohr=
los electrones, al girar alrededor del nucleo, pierden energía pasando de una orbita mas externa a otra mas interna
24
el numero cuántico m , determina
en que su nivel se encuentra el electron
25
señala la afirmación correcta:
no puede haber dos electrones , en el mismo átomo , que tengan sus números cuánticos iguales.
26
el numero cuántico “I” determina:
la excéntrica de la orbita
27
la masa aproximada de un átomo seria la suma de:
protones y neutrones
28
¿ cual de las siguientes afirmaciones es correcta cuando hablamos de las partículas de lo átomos?
las masas del neutron y el proton son prácticamente iguales
29
el enlace covalente polar se produce:
entre átomos de distinta electronegatividad
30
¿ cual de los siguientes echos es incompatible con la teoría de dalton?
la existencia de isotopor
31
cuandoreaccionan dos átomos , generalmente no metálicos, se forma un enlace químico:
covalente
32
el enlace ionicose produce por:
transferencia de electrones de un átomo metálico a un no metálico
33
dentro de la estructura del átomo, ¿donde se encuentra el electron y que tipo de carga lleva?
lleva carga negativa y orbita a través del nucleo
34
la masa del electron es:
prácticamente despreciable
35
¿porque tuvo que desecharse el modelo de Thomsom?
porque el experimento de Rutherford de otro la existencia de los niveles energéticos de lo electrones
36
en el modelo atómico de Bohr los electrones giran alrededor del nucleo, describiendo:
orbitas circulares
37
dentro de la estructura del átomo ¿donde se encuentra el neutron y que tipo de carg lleva?
no lleva carga y esta en el nucleo
38
en que tipo de enlace químico los electrones cedidos por los átomos se mueven libremente entre ellos:
metalico
39
las propiedades generales de la materia son:
masa y volumen
40
numero atómico es:
el numero de protones que tiene el átomo y se representa por la tira Z
41
en la configuración electronica de los elementos , ¿ a cuales se les denomina electrones de valencia ?
a los electrones de la capa atómica mas externa
42
señalar la respuesta correcta
el numero cuántico I , defina el numero de orbitales qu puede haber en una capa o nivel
43
¿ cual es el estado de la materia que , en copndiciones normales de presión y temperatura , tienen forma definida?
solido
44
las moléculas son agrupaciones de átomos de:
uno o varios elementos químicos
45
lo elemento químicos se ordenan en un sistema periódico , en cada grupo son:
elementos que poseen igual numero de electrones en su ultima capa
46
el sistema periódico consta de:
siete periodos y dieciocho grupos
47
los isotopos son átomos de un mismo elemento químico con diferente numero de:
neutrones
48
un enlace ionico es:
el que que produce entre un átomo metalico y un no metalico
49
los enlaces covalentes a polares son formados por:
átomos que tienen electronegatividad igual
50
las características de un liquido son:
volumen definido, forma indefinida e incomprensible
51
en el enlace ionico lo que sucede es que:
un átomo metalico pierde electrones y se convierte en cation
52
se denomina numero masico de un átomo
a la suma de su numero de protones y su numero de neutrones
53
un elemento químico esta constituido por:
átomos con idéntico numero atómico
54
los elementos de una misma fila de la tabla periódica tienen en común:
el mismo numero de niveles de energía
55
cuando un átomo gana o pierde electrones decimos que se trata de:
un ion
56
los cuerpos que poseen la misma clase de materia se distinguen un os de otros por su:
masa
57
la denominada energía de ionizacion es:
la necesaria para arrancar a un átomo su electron mas débilmente ligado
58
el átomo mas pequeño es el del:
hidrógeno
59
¿ como se denominan los átomos eléctricamente cargados?
iones
60
¿ cual es el numero maximo de electrones que puede haber en un nivel energético o capa?
2*n2, siendo n el numero cuántico principal
61
¿ que es la tensión superficial en los líquidos ?
es la fuerza o resultante de tracción , entre todas las moléculas de la superficie de un liquido
62
los elementos sólidos:
sus moleeculas están mucho mas compactas que en líquidos y gases
63
las propiedades que nos permiten diferenciar los distintos tipos de materia se denominan:
generales
64
cual de las teorías atómicas defiende que la energía emitida o absorbida por un cuerpo no puede tener cualquier valor?
en el modelo atómico de Bohr
65
¿ en que teoría atómica se supuso que cada nivel de energía se divide en subniveles definidos por los números cuánticos: n,I,m,y,s?
e el modelo atómico de Bohr
66
¿ a que científico se le atribulle el principio de incertidumbre por el cual la posición de los electrones es tan solo predecible en términos probabilísticos?
Heisenberg
67
a que científico se le atribulle el principio de exclusion por el cual un mismo átomo no puede haber dos electrones que tengan iguales sus cuatro números cuanticos?
puli
68
¿ cual es la definición de molécula, de manera que define como pueden constituirse las moléculas a partir de los átomos?
como la agrupación de átomos mediante enlace químico
69
que es lo mas característico de la Configuracion del octeto ?
que se muestra especialmente estable
70
¿ cual es el requisito para la formación de moléculas en cuanto a los átomos que las forman ?
la agrupación tiene que ser estable
71
¿ cual de las siguientes afirmaciones es correcta en la configuración electrónica de los átomos de los metales?
los metales son mas electronegativos
72
¿ cual de los siguientes es una forma de representar los enlaces moleculares ?
diagrama de Lewis
73
señala la afirmacion correcta raspecta al enlace metalico
los electrones de valencia abandonan sus átomos y forman una “nube”que se mueve libremente entre la malla de los cationes resultantes
74
¿ cual de las siguientes afirmaciones es estrictamente cierta respecto a las mayas o cristales je forman el enlace químico de algunas sustancias?
puede darse entr átomos metálicos y no metálicos
75
la union entre átomos se realiza mediante los electrones de la capa mas externa o electrones de valencia , ¿ que sucede pues con esos electrones?
estos electrones son cedidos , captados o compartidos con uno o varios átomos para formar el enlace
76
en la tabla o sistema periódico se denomina elementos representativos a aquellos que:
sitúan se electron en la ultima capa
77
según el tipo de enlace que une las partículas del cristal , hay cuatro tipo de cristales , ¿ que tipo de cristales se disuelve en agua ?
los ionicos
78
se puede afirmar que los solidos son anisotropos porque :
sus propiedades varían con la direccion que se considere