錯体の電子軌道が分裂する理由は、xyz軸から配位子が接近するため、〇〇軌道、〇〇軌道と反発し、軌道エネルギーが上昇するため

d軌道が分裂した場合、xyz軸上にあるのは次のうちどれか

6配位8面体錯体ではdz²、dx²-y²軌道の〇〇に、その他の軌道〇〇に分裂する 4配位4面体錯体はdxy、dyz、dyz軌道の〇〇に、その他の軌道2つが〇〇に分裂する （小文字）

スピン対形成エネルギーが軌道間のエネルギーよりも大きかった時、電子が反結合性軌道に入り、〇〇となる

スピン対形成エネルギーが軌道間のエネルギーよりも小さかった時、電子が結合性軌道でスピン対を作り、〇〇となる

〇〇多重度と〇〇多重度を表す記号として、(2S+1)lで表すことができ、 2S+1は〇〇多重度、lは〇〇多重度を表す2L+1のLを軌道名s〜gで表したものである。

LMCT遷移とは、配位子から中心金属への電子の移動のことで、8面体6配位の場合、〇〇になり、色が鮮やかになる

ラポルテ則とは、形成された軌道内で 電子のエネルギー準位が 低→高へと遷移する場合、軌道の〇〇が反転しないといけない（u→g、g→u）

電子配置が↑↑の場合、スピン角運動量Sは〇〇で、その場合の最大の軌道角運動量Lは〇。 電子配置が↑↓の場合、スピン角運動量Sは〇〇で、その場合の最大の軌道角運動量Lは〇。

ヤーンテラー効果とは eg電子が奇数のとき、Z軸にある軌道〇〇が軸方向に伸びて安定化される

塩素酸にあたるClO⁴は〇〇が非常に低く、水素イオンを離しやすく〇〇に分類される

ランタノイド（ランタンからムテチウムまで）は4f軌道が内部に形成されているため、判別が難しい。しかし、イオンクロマトグラフィーを用いることにより、イオン半径が大きく、電荷密度の高い〇〇で、〇〇は流出する。

LMCT遷移は配位子から中心金属に電子が渡される（MnO₄⁻など） MLCT遷移は中心金属から配位子に電子が渡される（Ru（bpy）₃²⁺など） これらの遷移は〇面体〇配位錯体で観測されやすく、対称性が高く、ラポルテ禁制になりやすい〇面体〇配位錯体では薄い呈色になる。 （回答は半角英数字）