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化学　ワーク　常盤

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    問題一覧

  • 1

    二酸化硫黄に触媒として酸化バナジウムを加えて加熱し、生じた三酸化硫黄を水と反応させる方法

    接触法

  • 2

    触媒を用いて窒素と水素を化合する方法

    ハーバー・ボッシュ法

  • 3

    Al、Fe、Niは濃硝酸には溶けない。金属の表面に酸化皮膜を作るためでこの状態を（①）という

    不動態

  • 4

    元素を並べるとよく似た元素が周期的に現れること

    周期律

  • 5

    単体は常温常圧ですべて二原子分子をつくる

    ハロゲン

  • 6

    原子番号の増加とともに過電子の数が周期的に変化する 典型元素か遷移元素か

    典型元素

  • 7

    同族よりも周期表の左右の元素と性質が類似している 典型元素か遷移元素か

    遷移元素

  • 8

    金属元素と非金属元素の２種類がある 典型元素か遷移元素か

    典型元素

  • 9

    イオンは有色のものが多い 典型元素か遷移元素か

    遷移元素

  • 10

    金属の密度が小さく、融点が低い 典型元素か遷移元素か

    典型元素

  • 11

    いくつかの酸化数を取ることができる 典型元素か遷移元素か

    遷移元素

  • 12

    水素は水に溶け（①） すべての気体の中でもっとも密度が（②） （③）電池において電気エネルギーを取り出せる

    にくい 小さい 燃焼

  • 13

    水の電気分解の集め方

    水上置換

  • 14

    貴ガス 種類 ヘリウムHe、（①）アルゴンAr、（②）、キセノンXe,ラドンRn、オネガソンOg

    ネオンNe クリプトンKr

  • 15

    貴ガス 融点沸点は（①） イオン化エネルギーは（②）

    高い 大きい

  • 16

    ハロゲンの単体のうち、酸化力が最も強いもの 化学式で

    F₂

  • 17

    ハロゲンの単体のうち、水と激しく反応するもの 化学式で

    F₂

  • 18

    ハロゲンの単体のうち、融点が最も高いもの 化学式で

    I₂

  • 19

    デンプン水溶液にヨウ素溶液を加えると青紫色になる デンプンの検出に用いられる反応

    ヨウ素デンプン反応

  • 20

    ハロゲン フッ素F₂、（①）、（②）、（③）、アスタチンAt、テネシンTs

    塩素Cl 臭素Br ヨウ素I

  • 21

    ハロゲンの単体は（①）分子

    二原子

  • 22

    ハロゲンの単体のうち、最も融点が低いもの

    F₂

  • 23

    固体が気体になる状態変化

    昇華

  • 24

    ハロゲンの酸化力は（①）

    強い

  • 25

    臭化物イオンは塩素を作用させると臭素になる これは（①）される反応

    酸化

  • 26

    ハロゲンの単体は、原子番号が大きいものほど融点沸点が高い ◯か✗か

    ◯

  • 27

    ハロゲンは、他の元素と化合物を作りにくい ◯か✗か

    ✗

  • 28

    塩素の製法 酸化マンガンに濃塩酸を加える、さらし粉に塩酸を加えるなどの塩化水素を（①）する方法が用いられている

    酸化

  • 29

    塩素は水に溶け、空気より（①） だから（②）置換であつめる

    重い 下方

  • 30

    酸化マンガン 化学式

    MnO₂

  • 31

    酸化マンガンにの濃塩酸を加えて熱する 除去しようとしている物質

    HCl

  • 32

    さらし粉に塩酸を加える 除去したい物質は

    H₂O

  • 33

    Cl＋H₂O↔（①）＋（②）

    HClO HCl

  • 34

    Cl＋H₂O↔HClO＋HCl HClOとHClの塩素の酸化物はいくらか

    １ −１

  • 35

    ハロゲンと水素の化合物

    ハロゲン化水素

  • 36

    フッ化水素の水溶液

    フッ化水素酸

  • 37

    フッ化水素酸は、ハロゲン化水素のなかで最も（①）によってを示す

    弱い酸性

  • 38

    塩化水素の水溶液

    塩酸

  • 39

    ハロゲン化水素の化合物のうち、 水溶液が強い酸性を示さないもの 化学式で

    HF

  • 40

    塩化銀の沈殿の色

    白

  • 41

    ハロゲン化水素は、（①）色で（②）によって臭のある【有毒】な気体 （③）性を示す

    無 刺激 酸

  • 42

    フッ化水素酸は、ハロゲン化水素の中で最も（①）を示す

    弱い酸

  • 43

    フッ化水素酸は、ガラスの主成分である（①）によってを反応する

    SiO₂

  • 44

    オゾン　色

    淡青

  • 45

    酸素は、（①）によって力があるため、ヨウ化カリウムデンプン紙を（②）色に変える

    酸化 青紫

  • 46

    酸素は、過酸化水素水に酸化マンガンを加えると生じる反応で、酸化マンガンは（①）として働いていた

    触媒

  • 47

    Alの化学式

    Al₂O₃

  • 48

    Na、Mgは（①）性を示す

    塩基

  • 49

    P₄O₁₀、SO₃、Cl₂O₁は（①）性を示す

    酸性

  • 50

    （①）硫黄が常温で安定である

    斜方

  • 51

    （②）硫黄が針状結晶である

    単斜

  • 52

    硫黄を空気中で燃やすで、青い炎を上げて燃え、（①）色で（②）臭を持つ気体（③）が発生する

    無 刺激 二酸化硫黄

  • 53

    硫化水素 （①）色で（②）臭を持つ気体である（③）が発生 水溶液は（④）を示す （⑤）作用がある

    無 腐卵 硫化水素 弱い酸性 還元

  • 54

    亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加えると、（①）色で（②）臭をもつ気体である（③）が発生する ③は水溶液は（④）を示す

    無 刺激 二酸化硫黄 弱い酸性

  • 55

    二酸化硫黄の水溶液に硫化水素を通すと水溶液が濁る反応のとき、二酸化硫黄は酸化剤か還元剤

    酸化剤

  • 56

    濃硫酸をスクロース、デンプン、セルロースに滴下すると黒色に変化した

    脱水作用

  • 57

    濃硫酸に湿った塩素を通すと、乾燥した塩素になった

    吸湿性

  • 58

    水に濃硫酸を加えると溶液の温度が上昇した

    溶解にともなう発熱

  • 59

    塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると塩化水素が発熱した

    不揮発性

  • 60

    濃硫酸に銅片を入れて加熱すると、二酸化硫黄が発生した

    酸化作用

  • 61

    単体の硫黄を空気中で燃焼すると二酸化炭素を生じる方法

    接触法

  • 62

    窒素は工業的には（①）の分留によって得られる

    液体空気

  • 63

    一酸化窒素は空気中では速やかに参加され（①）になる ①は（②）色（③）臭の気体 水に溶けると（④）になる

    二酸化窒素 赤褐 刺激 硝酸

  • 64

    硝酸は、（①）のある（②）色の（③）で、（④）を示す

    揮発性 無 液体 強い酸性

  • 65

    アンモニアは（①）色（②）臭を持つ気体で、水に（③）

    無 刺激 溶けやすい

  • 66

    硝酸は（①）作用を示す 銅は塩酸や希硫酸には反応しないが、希硫酸とは反応し（②）を発生する

    酸化 一酸化窒素

  • 67

    銅は濃硝酸と反応し（①）を発生する

    二酸化窒素

  • 68

    銅に濃硝酸を反応させて得られる 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 69

    水上置換で捕集することができる 一酸化窒素か二酸化窒素

    一酸化窒素

  • 70

    水と反応して硝酸を生じる 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 71

    赤褐色の気体である 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 72

    常温で一部が四酸化二窒素となる 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 73

    試験管の口をやや下向きにしておくのはなぜか

    発生した液体が加熱部分に流れて、試験管が割れるのを防ぐため

  • 74

    アンモニアのどのような性質 ２つ

    水に非常に溶けやすい 空気より軽い

  • 75

    アンモニアの乾燥剤として適するもの

    ソーダ石灰

  • 76

    アンモニアを酸化して硝酸を作る工業製法

    オストワルト法

  • 77

    オストワルト法では、（①）を触媒としてアンモニアを酸化し、（②）をしたあと、（③）をさらに酸化して（④）にかえる

    白金 一酸化窒素 二酸化窒素

  • 78

    黄リンは猛毒で発火点が低いので（①）の中に保存する 空気中でリンを燃焼させると白色固体の（②）を生じる

    水 十酸化四リン

  • 79

    十酸化四リンを水にとかして加熱すると（①）を生じる

    リン酸

  • 80

    天然で最も硬い物質で研磨剤として利用される 電気伝導性はない

    ダイヤモンド

  • 81

    層状の結晶構造を持つ 電気伝導性があるため乾電池の電極としても使われる

    黒鉛

  • 82

    サッカーボール型などの球場の分子構造をもつ 電気伝導性はない

    フラーレン

  • 83

    筒状構造を持つ

    カーボンナノチューブ

  • 84

    空気中で燃焼する 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    一酸化炭素

  • 85

    水に溶けて弱い酸性を示す 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    二酸化炭素

  • 86

    無色無臭である 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    両方

  • 87

    常温常圧で気体である 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    両方

  • 88

    還元作用が強い 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    一酸化炭素

  • 89

    固体は、ドライアイスと呼ばれる 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    二酸化炭素

  • 90

    固体は、昇華性を持つ 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    二酸化炭素

  • 91

    極めて有毒である 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    一酸化炭素

  • 92

    ケイ素は地殻中に（①）に続いて多く存在する

    酸素

  • 93

    ケイ素はダイヤモンドと同じ（①）の結晶で、融点が（②）

    共有結合 高い

  • 94

    ケイ素 単体の電気伝導体は、金属と非金属の中間の大きさで（①）としての性質をもつ

    半導体

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    問題一覧

  • 1

    二酸化硫黄に触媒として酸化バナジウムを加えて加熱し、生じた三酸化硫黄を水と反応させる方法

    接触法

  • 2

    触媒を用いて窒素と水素を化合する方法

    ハーバー・ボッシュ法

  • 3

    Al、Fe、Niは濃硝酸には溶けない。金属の表面に酸化皮膜を作るためでこの状態を（①）という

    不動態

  • 4

    元素を並べるとよく似た元素が周期的に現れること

    周期律

  • 5

    単体は常温常圧ですべて二原子分子をつくる

    ハロゲン

  • 6

    原子番号の増加とともに過電子の数が周期的に変化する 典型元素か遷移元素か

    典型元素

  • 7

    同族よりも周期表の左右の元素と性質が類似している 典型元素か遷移元素か

    遷移元素

  • 8

    金属元素と非金属元素の２種類がある 典型元素か遷移元素か

    典型元素

  • 9

    イオンは有色のものが多い 典型元素か遷移元素か

    遷移元素

  • 10

    金属の密度が小さく、融点が低い 典型元素か遷移元素か

    典型元素

  • 11

    いくつかの酸化数を取ることができる 典型元素か遷移元素か

    遷移元素

  • 12

    水素は水に溶け（①） すべての気体の中でもっとも密度が（②） （③）電池において電気エネルギーを取り出せる

    にくい 小さい 燃焼

  • 13

    水の電気分解の集め方

    水上置換

  • 14

    貴ガス 種類 ヘリウムHe、（①）アルゴンAr、（②）、キセノンXe,ラドンRn、オネガソンOg

    ネオンNe クリプトンKr

  • 15

    貴ガス 融点沸点は（①） イオン化エネルギーは（②）

    高い 大きい

  • 16

    ハロゲンの単体のうち、酸化力が最も強いもの 化学式で

    F₂

  • 17

    ハロゲンの単体のうち、水と激しく反応するもの 化学式で

    F₂

  • 18

    ハロゲンの単体のうち、融点が最も高いもの 化学式で

    I₂

  • 19

    デンプン水溶液にヨウ素溶液を加えると青紫色になる デンプンの検出に用いられる反応

    ヨウ素デンプン反応

  • 20

    ハロゲン フッ素F₂、（①）、（②）、（③）、アスタチンAt、テネシンTs

    塩素Cl 臭素Br ヨウ素I

  • 21

    ハロゲンの単体は（①）分子

    二原子

  • 22

    ハロゲンの単体のうち、最も融点が低いもの

    F₂

  • 23

    固体が気体になる状態変化

    昇華

  • 24

    ハロゲンの酸化力は（①）

    強い

  • 25

    臭化物イオンは塩素を作用させると臭素になる これは（①）される反応

    酸化

  • 26

    ハロゲンの単体は、原子番号が大きいものほど融点沸点が高い ◯か✗か

    ◯

  • 27

    ハロゲンは、他の元素と化合物を作りにくい ◯か✗か

    ✗

  • 28

    塩素の製法 酸化マンガンに濃塩酸を加える、さらし粉に塩酸を加えるなどの塩化水素を（①）する方法が用いられている

    酸化

  • 29

    塩素は水に溶け、空気より（①） だから（②）置換であつめる

    重い 下方

  • 30

    酸化マンガン 化学式

    MnO₂

  • 31

    酸化マンガンにの濃塩酸を加えて熱する 除去しようとしている物質

    HCl

  • 32

    さらし粉に塩酸を加える 除去したい物質は

    H₂O

  • 33

    Cl＋H₂O↔（①）＋（②）

    HClO HCl

  • 34

    Cl＋H₂O↔HClO＋HCl HClOとHClの塩素の酸化物はいくらか

    １ −１

  • 35

    ハロゲンと水素の化合物

    ハロゲン化水素

  • 36

    フッ化水素の水溶液

    フッ化水素酸

  • 37

    フッ化水素酸は、ハロゲン化水素のなかで最も（①）によってを示す

    弱い酸性

  • 38

    塩化水素の水溶液

    塩酸

  • 39

    ハロゲン化水素の化合物のうち、 水溶液が強い酸性を示さないもの 化学式で

    HF

  • 40

    塩化銀の沈殿の色

    白

  • 41

    ハロゲン化水素は、（①）色で（②）によって臭のある【有毒】な気体 （③）性を示す

    無 刺激 酸

  • 42

    フッ化水素酸は、ハロゲン化水素の中で最も（①）を示す

    弱い酸

  • 43

    フッ化水素酸は、ガラスの主成分である（①）によってを反応する

    SiO₂

  • 44

    オゾン　色

    淡青

  • 45

    酸素は、（①）によって力があるため、ヨウ化カリウムデンプン紙を（②）色に変える

    酸化 青紫

  • 46

    酸素は、過酸化水素水に酸化マンガンを加えると生じる反応で、酸化マンガンは（①）として働いていた

    触媒

  • 47

    Alの化学式

    Al₂O₃

  • 48

    Na、Mgは（①）性を示す

    塩基

  • 49

    P₄O₁₀、SO₃、Cl₂O₁は（①）性を示す

    酸性

  • 50

    （①）硫黄が常温で安定である

    斜方

  • 51

    （②）硫黄が針状結晶である

    単斜

  • 52

    硫黄を空気中で燃やすで、青い炎を上げて燃え、（①）色で（②）臭を持つ気体（③）が発生する

    無 刺激 二酸化硫黄

  • 53

    硫化水素 （①）色で（②）臭を持つ気体である（③）が発生 水溶液は（④）を示す （⑤）作用がある

    無 腐卵 硫化水素 弱い酸性 還元

  • 54

    亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加えると、（①）色で（②）臭をもつ気体である（③）が発生する ③は水溶液は（④）を示す

    無 刺激 二酸化硫黄 弱い酸性

  • 55

    二酸化硫黄の水溶液に硫化水素を通すと水溶液が濁る反応のとき、二酸化硫黄は酸化剤か還元剤

    酸化剤

  • 56

    濃硫酸をスクロース、デンプン、セルロースに滴下すると黒色に変化した

    脱水作用

  • 57

    濃硫酸に湿った塩素を通すと、乾燥した塩素になった

    吸湿性

  • 58

    水に濃硫酸を加えると溶液の温度が上昇した

    溶解にともなう発熱

  • 59

    塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると塩化水素が発熱した

    不揮発性

  • 60

    濃硫酸に銅片を入れて加熱すると、二酸化硫黄が発生した

    酸化作用

  • 61

    単体の硫黄を空気中で燃焼すると二酸化炭素を生じる方法

    接触法

  • 62

    窒素は工業的には（①）の分留によって得られる

    液体空気

  • 63

    一酸化窒素は空気中では速やかに参加され（①）になる ①は（②）色（③）臭の気体 水に溶けると（④）になる

    二酸化窒素 赤褐 刺激 硝酸

  • 64

    硝酸は、（①）のある（②）色の（③）で、（④）を示す

    揮発性 無 液体 強い酸性

  • 65

    アンモニアは（①）色（②）臭を持つ気体で、水に（③）

    無 刺激 溶けやすい

  • 66

    硝酸は（①）作用を示す 銅は塩酸や希硫酸には反応しないが、希硫酸とは反応し（②）を発生する

    酸化 一酸化窒素

  • 67

    銅は濃硝酸と反応し（①）を発生する

    二酸化窒素

  • 68

    銅に濃硝酸を反応させて得られる 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 69

    水上置換で捕集することができる 一酸化窒素か二酸化窒素

    一酸化窒素

  • 70

    水と反応して硝酸を生じる 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 71

    赤褐色の気体である 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 72

    常温で一部が四酸化二窒素となる 一酸化窒素か二酸化窒素

    二酸化窒素

  • 73

    試験管の口をやや下向きにしておくのはなぜか

    発生した液体が加熱部分に流れて、試験管が割れるのを防ぐため

  • 74

    アンモニアのどのような性質 ２つ

    水に非常に溶けやすい 空気より軽い

  • 75

    アンモニアの乾燥剤として適するもの

    ソーダ石灰

  • 76

    アンモニアを酸化して硝酸を作る工業製法

    オストワルト法

  • 77

    オストワルト法では、（①）を触媒としてアンモニアを酸化し、（②）をしたあと、（③）をさらに酸化して（④）にかえる

    白金 一酸化窒素 二酸化窒素

  • 78

    黄リンは猛毒で発火点が低いので（①）の中に保存する 空気中でリンを燃焼させると白色固体の（②）を生じる

    水 十酸化四リン

  • 79

    十酸化四リンを水にとかして加熱すると（①）を生じる

    リン酸

  • 80

    天然で最も硬い物質で研磨剤として利用される 電気伝導性はない

    ダイヤモンド

  • 81

    層状の結晶構造を持つ 電気伝導性があるため乾電池の電極としても使われる

    黒鉛

  • 82

    サッカーボール型などの球場の分子構造をもつ 電気伝導性はない

    フラーレン

  • 83

    筒状構造を持つ

    カーボンナノチューブ

  • 84

    空気中で燃焼する 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    一酸化炭素

  • 85

    水に溶けて弱い酸性を示す 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    二酸化炭素

  • 86

    無色無臭である 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    両方

  • 87

    常温常圧で気体である 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    両方

  • 88

    還元作用が強い 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    一酸化炭素

  • 89

    固体は、ドライアイスと呼ばれる 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    二酸化炭素

  • 90

    固体は、昇華性を持つ 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    二酸化炭素

  • 91

    極めて有毒である 一酸化炭素、二酸化炭素、両方のどれか

    一酸化炭素

  • 92

    ケイ素は地殻中に（①）に続いて多く存在する

    酸素

  • 93

    ケイ素はダイヤモンドと同じ（①）の結晶で、融点が（②）

    共有結合 高い

  • 94

    ケイ素 単体の電気伝導体は、金属と非金属の中間の大きさで（①）としての性質をもつ

    半導体