No.6

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  • 1

    組成式やイオン式を構成する元素の原子量の総和で求められる値で、分子が存在しない物質で分子量の代わりに用いられ、単位がないものを何というか。

    式量

  • 2

    A. 12C原子を12g量り取ったとき、この中に含まれる12C原子の数は約6.0×1023個となる。 この数を何というか。 B. A個の粒子の集団を1モルという。 このように、粒子の個数で表した物質の量を何というか。

    アボガドロ数, 物質量

  • 3

    物質1molあたりの質量を何というか。

    モル質量

  • 4

    ある元素Aがある。 元素AにはA1とA2の2種類の同位体があり、同位体A1、A2の相対質量はそれぞれ10.0、11.0である。 また、同位体A1の存在比は20.0%で、同位体A2の存在比は80.0%である。 このときの元素Aの原子量を答えよ。

    10.8

  • 5

    「水」H2O この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。 ただし、原子量はH=1.0、C=12、O=16、Ca=40とする。 ※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。

    18

  • 6

    「炭酸カルシウム」CaCO3 この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。 ただし、原子量はH=1.0、C=12、O=16、Ca=40とする。 ※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。

    100

  • 7

    3.2gのメタンCH4がある。 この気体の標準状態での体積は何Lか。空欄にあてはまる数値を答えなさい。 ただし、原子量はH=1.0、C=12とする。 3.2gのメタンの物質量を考える。 メタンの分子量は ① (  )なので、モル質量は(①)g/molである。 したがってメタン3.2gの物質量は ② (  )molとなる。 気体1molあたりの体積は標準状態で ③ (  )L/molなので、3.2gのメタンの標準状態での体積は ④ (  )Lである。

    16, 0.20, 22.4, 4.5

  • 8

    2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液が400mLある。この水溶液の質量が234gであるとき、この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。空欄にあてはまる数値を答えなさい。ただし、NaClの式量は58.5とする。 2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液400mL中の物質量は、 ① (  )molである。 NaClの式量は58.5なので、(①)mol中に含まれるNaClの質量は、58.5×(①)=② (  )〔g〕となる。 また、水溶液の質量は234gなので、質量パーセント濃度は③分の②×100=④〔%〕となる。 ③ は(  )、 ④ は(  )である。

    0.800, 46.8, 234, 20.0

  • 9

    2KClO3→ ① (  )KCl+ ② (  )O2

    2, 3

  • 10

    C3H8+ ① (  )O2→ ② (  )CO2+ ③ (  )H2O

    5, 3, 4

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  • 1

    組成式やイオン式を構成する元素の原子量の総和で求められる値で、分子が存在しない物質で分子量の代わりに用いられ、単位がないものを何というか。

    式量

  • 2

    A. 12C原子を12g量り取ったとき、この中に含まれる12C原子の数は約6.0×1023個となる。 この数を何というか。 B. A個の粒子の集団を1モルという。 このように、粒子の個数で表した物質の量を何というか。

    アボガドロ数, 物質量

  • 3

    物質1molあたりの質量を何というか。

    モル質量

  • 4

    ある元素Aがある。 元素AにはA1とA2の2種類の同位体があり、同位体A1、A2の相対質量はそれぞれ10.0、11.0である。 また、同位体A1の存在比は20.0%で、同位体A2の存在比は80.0%である。 このときの元素Aの原子量を答えよ。

    10.8

  • 5

    「水」H2O この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。 ただし、原子量はH=1.0、C=12、O=16、Ca=40とする。 ※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。

    18

  • 6

    「炭酸カルシウム」CaCO3 この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。 ただし、原子量はH=1.0、C=12、O=16、Ca=40とする。 ※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。

    100

  • 7

    3.2gのメタンCH4がある。 この気体の標準状態での体積は何Lか。空欄にあてはまる数値を答えなさい。 ただし、原子量はH=1.0、C=12とする。 3.2gのメタンの物質量を考える。 メタンの分子量は ① (  )なので、モル質量は(①)g/molである。 したがってメタン3.2gの物質量は ② (  )molとなる。 気体1molあたりの体積は標準状態で ③ (  )L/molなので、3.2gのメタンの標準状態での体積は ④ (  )Lである。

    16, 0.20, 22.4, 4.5

  • 8

    2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液が400mLある。この水溶液の質量が234gであるとき、この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。空欄にあてはまる数値を答えなさい。ただし、NaClの式量は58.5とする。 2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液400mL中の物質量は、 ① (  )molである。 NaClの式量は58.5なので、(①)mol中に含まれるNaClの質量は、58.5×(①)=② (  )〔g〕となる。 また、水溶液の質量は234gなので、質量パーセント濃度は③分の②×100=④〔%〕となる。 ③ は(  )、 ④ は(  )である。

    0.800, 46.8, 234, 20.0

  • 9

    2KClO3→ ① (  )KCl+ ② (  )O2

    2, 3

  • 10

    C3H8+ ① (  )O2→ ② (  )CO2+ ③ (  )H2O

    5, 3, 4