No.7

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    問題一覧

  • 1

    水に溶けて水酸化物イオンOH-を生じる物質を何というか。

    塩基

  • 2

    水素イオンH+を与える物質を何というか。

  • 3

    A. 水溶液の酸性や塩基性の強弱を数値で表す、水素イオン指数ともよばれるものは何か。アルファベットで答えよ。 B. 水溶液のA=7のとき、その水溶液は何性になるか。 (  )性

    ph, 中

  • 4

    「薄い水溶液は苦味がある。」 酸性/塩基性 のどちらか答えなさい。

    塩基性

  • 5

    「亜鉛、マグネシウムなどの金属を溶かし、水素を発生させる。」 酸性/塩基性 のどちらか答えなさい。

    酸性

  • 6

    「フェノールフタレイン溶液を赤色に変える。」 酸性/塩基性 のどちらか答えなさい。

    塩基性

  • 7

    塩化水素HClが水に溶解して電離する場合 HCl + H2O→(  )+ H3O+

    Cl⁻

  • 8

    アンモニアNH3が水に溶解して電離する場合 NH3 + H2O⇄(  )+ OH-

    NH₄⁺

  • 9

    水酸化カルシウムCa(OH)2が水溶液中で電離する場合 Ca(OH)2→(  )+2OH-

    Ca²⁺

  • 10

    「水酸化ナトリウム」のイオン式 NaOH→(  )

    Na⁺ + OH⁻

  • 11

    「塩酸(塩化水素)」のイオン式 HCl→(  )

    H⁺ + Cl⁻

  • 12

    「酢酸」のイオン式 CH3COOH⇄(  )

    CH₃COO⁻ + H⁺

  • 13

    「硫酸」 強酸/弱酸/強塩基/弱塩基のどれか答えなさい。

    強酸

  • 14

    「アンモニア」 強酸/弱酸/強塩基/弱塩基のどれか答えなさい。

    弱塩基

  • 15

    「硫化水素」 強酸/弱酸/強塩基/弱塩基のどれか答えなさい。

    弱酸

  • 16

    水溶液の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度が次の値のとき、その水溶液のpHを答えなさい。ただし、水溶液中の水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH-]との間には[H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係が成り立つものとする。 (1)[H+] = 1.0×10-5mol/L このとき、pH= ① (  ) [OH-] = 1.0×10-5mol/L このとき、pH= ② (  )

    5, 9

  • 17

    25℃における0.0010 mol/Lの塩酸のpHを求めるとき、次の空欄にあてはまる数値を答えなさい。 塩酸は強酸なので水中では完全に電離し、電離度は1.0である。 水素イオン濃度[H+]=酸のモル濃度×電離度 であるから、 [H+] = 0.0010 × 1.0 = 1.0 × ① (  )〔mol/L〕 したがって、pH= ② (  )となる。

    10⁻³, 3

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    水に溶けて水酸化物イオンOH-を生じる物質を何というか。

    塩基

  • 2

    水素イオンH+を与える物質を何というか。

  • 3

    A. 水溶液の酸性や塩基性の強弱を数値で表す、水素イオン指数ともよばれるものは何か。アルファベットで答えよ。 B. 水溶液のA=7のとき、その水溶液は何性になるか。 (  )性

    ph, 中

  • 4

    「薄い水溶液は苦味がある。」 酸性/塩基性 のどちらか答えなさい。

    塩基性

  • 5

    「亜鉛、マグネシウムなどの金属を溶かし、水素を発生させる。」 酸性/塩基性 のどちらか答えなさい。

    酸性

  • 6

    「フェノールフタレイン溶液を赤色に変える。」 酸性/塩基性 のどちらか答えなさい。

    塩基性

  • 7

    塩化水素HClが水に溶解して電離する場合 HCl + H2O→(  )+ H3O+

    Cl⁻

  • 8

    アンモニアNH3が水に溶解して電離する場合 NH3 + H2O⇄(  )+ OH-

    NH₄⁺

  • 9

    水酸化カルシウムCa(OH)2が水溶液中で電離する場合 Ca(OH)2→(  )+2OH-

    Ca²⁺

  • 10

    「水酸化ナトリウム」のイオン式 NaOH→(  )

    Na⁺ + OH⁻

  • 11

    「塩酸(塩化水素)」のイオン式 HCl→(  )

    H⁺ + Cl⁻

  • 12

    「酢酸」のイオン式 CH3COOH⇄(  )

    CH₃COO⁻ + H⁺

  • 13

    「硫酸」 強酸/弱酸/強塩基/弱塩基のどれか答えなさい。

    強酸

  • 14

    「アンモニア」 強酸/弱酸/強塩基/弱塩基のどれか答えなさい。

    弱塩基

  • 15

    「硫化水素」 強酸/弱酸/強塩基/弱塩基のどれか答えなさい。

    弱酸

  • 16

    水溶液の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度が次の値のとき、その水溶液のpHを答えなさい。ただし、水溶液中の水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH-]との間には[H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係が成り立つものとする。 (1)[H+] = 1.0×10-5mol/L このとき、pH= ① (  ) [OH-] = 1.0×10-5mol/L このとき、pH= ② (  )

    5, 9

  • 17

    25℃における0.0010 mol/Lの塩酸のpHを求めるとき、次の空欄にあてはまる数値を答えなさい。 塩酸は強酸なので水中では完全に電離し、電離度は1.0である。 水素イオン濃度[H+]=酸のモル濃度×電離度 であるから、 [H+] = 0.0010 × 1.0 = 1.0 × ① (  )〔mol/L〕 したがって、pH= ② (  )となる。

    10⁻³, 3