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問題一覧
1
金属に、ほかの金属などを混ぜて融かし合わせて作ったものを何というか。
合金
2
ケイ砂や粘土などの天然の無機物質を高温で処理してつくられたものを何というか。
セラミックス
3
金属の化合物から金属の単体を取り出す操作を何というか。
製鉄
4
粗銅から電気分解によって純銅をつくる操作を何というか。
電解精錬
5
植物由来の原料から作られる、微生物が分解できるプラスチックを何というか。
生分解性プラスチック
6
製造するときに大量の電気エネルギーを必要とするが、再生するときはエネルギーが少なく済み、品質が悪化しない。
アルミニウム
7
A. 生産量はアルミニウムの30倍以上に及び、これに少量の炭素を混ぜると鋼（スチール）となる。
B. Aにクロムやニッケルを加えたもの。さびにくい。
鉄, ステンレス鋼
8
A. 赤色で軟らかく、熱や電気をよく通す金属。
B. Aにスズを混ぜたもので、紀元前13世紀には使われていた。
銅, 青銅
9
「ネオジム磁石」のおもな用途
イヤホンのスピーカー
10
「白銅」のおもな用途
100円玉
11
「ジュラルミン」のおもな用途
飛行機の機体
12
「鋼」のおもな用途
鉄道のレール
13
プラスチックの原料のほとんどは ① ( )である。
プラスチックは熱を加えたときの性質によって2つのタイプに分けられる。
1つは ② ( )樹脂と呼ばれ、熱を加えると柔らかくなって融け、冷えると再び固まる。
もう1つは ③ ( )樹脂と呼ばれ、原料に熱を加えて成形し、固まった後に加熱しても柔らかくならない。
そのため（③）樹脂は耐熱性に優れる。
最近は様々な機能を持ったプラスチックが開発されている。
例として、水を大量に吸収する高吸水性樹脂、ガラスに代わる高強度で透明度の高い ④ ( )樹脂、電気を通す導電性樹脂などがあげられる。
石油, 熱可塑性, 熱硬化性, メタクリル
14
洗剤について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
界面活性剤が一定の濃度以上になると、疎水基を外側に、親水基を内側に向けたミセルをつくる。
15
食料の確保と保存について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
作物の育成に不足しやすい要素は炭素・リン・カリウムであり、これらを化学肥料で補うことによって農作物の増収が可能となった。
16
物質から不純物を取り除いて、より純度の高い物質を得る操作を( )という。
精製
17
二酸化炭素の固体であるドライアイスは、固体から液体の状態を経ずに直接気体に変化する。このような現象を( )という。
昇華
18
物質を炎の中で加熱したとき、炎は特有の色を示す。この現象を( )という。
炎色反応
19
「二酸化炭素」
純物質／混合物のどちらであるか答えなさい。
純物質
20
「食塩水」
純物質／混合物のどちらであるか答えなさい。
混合物
21
「海水」
純物質／混合物のどちらであるか答えなさい。
混合物
22
物質の移動速度の違いを利用して、混合物を各成分に分離する方法。その際、ろ紙を用いるものに限らない、一般的な方法の名称を答えよ。
クロマトグラフィー
23
一定量の溶媒に溶解する物質の量が温度によって異なることを利用して、固体物質から不純物を除く操作。
再結晶
24
A. 物質の状態が、固体から液体になる変化を何というか。
B. 固体がAする温度を何というか。
C. 1気圧のもとでは、水のBの温度は何℃か。
D. Cは絶対温度では何Kか。
融解, 融点, 0, 273
25
絶対温度の単位を答えよ。
ケルビン
26
「Ag」
この元素の日本語名
銀
27
「CI」
この元素の日本語名
塩素
28
「アルミニウム」
単体／化合物のどちらであるか答えなさい。
単体
29
「水」
単体／化合物のどちらであるか答えなさい。
化合物
30
「グルコース」
単体／化合物のどちらであるか答えなさい。
化合物
31
物質の構成元素について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
現在約1200種類の元素が知られており、そのうち約1000種類が天然に存在している。
32
物質の三態について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
物質の種類は変化せず、物質の状態だけが変わる変化を化学変化という。
33
aは負の電荷をもった粒子を表している。aを何というか。
電子
34
bは電荷をもたない粒子を表している。bを何というか。
中性子
35
図の原子には、cが2個含まれている。図は、何という原子を表しているか。空欄にあてはまる原子名を答えよ。
( )原子
ヘリウム
36
原子番号は何を表しているか。
陽子の数
37
質量数は何を表しているか。
陽子の数＋中性子の数
38
図で表されている原子の電子の数は何個か。
11個
39
酸素原子には8個の陽子がある。酸素原子1個の電子の数はいくつか。
8
40
酸素原子の価電子の数はいくつか。
6
41
マグネシウム原子の価電子の数はいくつか。
2
42
電子殻のうち、2番目に原子核に近い電子殻を何というか。
L殻
43
周期表の両側に位置する1、2族と12～18族の元素を ① ( )元素という。
また3～11族の元素を ② ( )元素という。
（①）元素は、縦に並んだ同族元素の性質がよく似ているが、（②）元素はとなり合う異なる族に属する元素でもよく似た性質を示すことが多い。
単体に金属光沢があり電気や熱をよく導く元素を ③ ( )元素という。
一方、金属元素以外の元素を ④ ( )元素という。
今までに確認されている（④）元素は22種類である。
典型, 遷移, 金属, 非金属
44
それぞれ何個の陽子が含まれているか。算用数字で答えよ。
A …( )個
B …( )個
C …( )個
8, 18, 12
45
価電子の数はそれぞれ何個か。算用数字で答えよ。
A …( )個
B …( )個
C …( )個
6, 0, 2
46
「Al3＋」
陽／陰 イオンの価数を答えなさい。
3価の陽イオン
47
「SO42－」
陽／陰 イオンの価数を答えなさい。
2価の陰イオン
48
「NH4＋」
陽／陰 イオンの価数を答えなさい。
1価の陽イオン
49
「水酸化物イオン」
イオン式を答えよ。
OH-
50
「マグネシウムイオン」
イオン式を答えよ。
Mg2+
51
「塩化物イオン」
イオン式を答えよ。
Cl-
52
「Na＋ CO32－」
イオンの組み合わせでできる物質の名称を答えよ。
炭酸ナトリウム
53
「NH4＋ SO42－」
イオンの組み合わせでできる物質の名称を答えよ。
硫酸アンモニウム
54
「Ca2＋ OH－」
イオンの組み合わせでできる物質の名称を答えよ。
水酸化カルシウム
55
「Na＋ CO32－」
イオンからなる物質の組成式を答えよ。
Na2CO3
56
「Cu2＋ SO42－」
イオンからなる物質の組成式を答えよ。
CuSO4
57
「Al3＋ OH－」
イオンからなる物質の組成式を答えよ。
Al(OH)3
58
共有結合において一組の共有電子対による結合を ① ( )結合という。
また2組の共有電子対による結合を二重結合、3組の共有電子対による結合を三重結合という。その例として、空気中に存在するN2（窒素分子）の共有結合は ② ( )結合である。
単, 三重
59
A. 分子中の原子の共有結合の様子を、線（価標）を用いて表した化学式を何というか。
B. アンモニア分子をAで表したものを答えよ。
構造式, イ
60
分子からなる物質は、非金属元素の原子が ① ( )結合で結びついてできている。
特に、② ( )原子を骨格としてできている化合物を有機化合物、それ以外を無機物質という。
有機化合物の中には、原子が数千個もつながってできた巨大なものもあり、このような化合物を ③ ( )化合物と呼ぶ。
（④）化合物の原料となる比較的小さな分子を単量体（モノマー）という。
また、単量体が繰り返し共有結合でつながる反応を ④ ( )といい、生じた化合物を（④）体（ポリマー）という。
共有, 炭素, 高分子, 重合
61
2個の原子が互いに電子を共有してできる結合。分子を形成する。
共有結合
62
2個の原子が互いに電子を共有してできる結合。分子を形成する。
この結晶の特徴を答えよ。
極めて融点が高く、電気を通さないものが多い
63
自由電子による金属原子の間の結合。
金属結合
64
自由電子による金属原子の間の結合。
この結晶の特徴を答えよ。
展性、延性がある
65
陽イオンと陰イオンの静電気的な引力による結合。
イオン結合
66
陽イオンと陰イオンの静電気的な引力による結合。
この結晶の特徴を答えよ。
融点が高く、硬くてもろい
67
①の構造式にふさわしいものを答えよ。
O=C=O
68
②の構造式にふさわしいものを答えよ。
H-H
69
③の構造式にふさわしいものを答えよ。
N≡N
70
共有結合において共有電子対が、① ( )の大きい原子にひきつけられることで、結合している原子間で電荷の偏りが生じることがある。
この電荷の偏りのことを結合の ② ( )という。
同じ種類の原子同士の共有結合には（②）は生じない。
水素分子H2や塩素分子Cl2のように、（②）のない分子を ③ ( )分子といい、塩化水素分子HClのように（②）のある分子を（②）分子という。
電気陰性度, 極性, 無極性
71
融点が低く、常温では液体であり結晶をつくっていない金属は何か。元素名で答えよ。
※元素記号は不可とする。
水銀
72
融点が高く3400℃以上であり、耐熱性が高いために白熱電球のフィラメントなどに使われる金属は何か。元素名で答えよ。
※元素記号は不可とする。
タングステン
73
ドライアイスのように、多数の分子が分子間力によって引き合い、規則正しく配列してできた結晶を何というか。
分子結晶
74
鉄を引っ張ると針金のように長く延ばすことができる。
このような金属の性質を ① ( )という。
この性質は、金属が変形して原子の位置がずれても、 ② ( )が移動することによって、金属結合が保たれるからである。
（②）とは、各金属原子の価電子で、もとの原子に固定されずに金属中を自由に動き回ることができるもののことをいう。
また、金属は表面で光をよく反射し、独特の光沢（ ③ ( )）を示すほか、電気をよく伝える（ ④ ( ) ）性が大きい）、熱をよく伝える（ ⑤ ( )）性が大きい）などの性質を有する。
これらの性質も、金属中の（②）によるものである。
延性, 自由電子, 金属光沢, 電気伝導, 熱伝導
75
組成式やイオン式を構成する元素の原子量の総和で求められる値で、分子が存在しない物質で分子量の代わりに用いられ、単位がないものを何というか。
式量
76
A. 12C原子を12g量り取ったとき、この中に含まれる12C原子の数は約6.0×1023個となる。
この数を何というか。
B. A個の粒子の集団を1モルという。
このように、粒子の個数で表した物質の量を何というか。
アボガドロ数, 物質量
77
物質１molあたりの質量を何というか。
モル質量
78
ある元素Aがある。
元素AにはA1とA2の2種類の同位体があり、同位体A1、A2の相対質量はそれぞれ10.0、11.0である。
また、同位体A1の存在比は20.0％で、同位体A2の存在比は80.0％である。
このときの元素Aの原子量を答えよ。
10.8
79
「水」H2O
この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。
ただし、原子量はH＝1.0、C＝12、O＝16、Ca＝40とする。
※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。
18
80
「炭酸カルシウム」CaCO3
この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。
ただし、原子量はH＝1.0、C＝12、O＝16、Ca＝40とする。
※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。
100
81
3.2gのメタンCH4がある。
この気体の標準状態での体積は何Lか。空欄にあてはまる数値を答えなさい。
ただし、原子量はH＝1.0、C=12とする。
3.2gのメタンの物質量を考える。
メタンの分子量は ① ( )なので、モル質量は（①）g/molである。
したがってメタン3.2gの物質量は ② ( )molとなる。
気体1molあたりの体積は標準状態で ③ ( )L/molなので、3.2gのメタンの標準状態での体積は ④ ( )Lである。
16, 0.20, 22.4, 4.5
82
2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液が400mLある。この水溶液の質量が234gであるとき、この水溶液の質量パーセント濃度は何％か。空欄にあてはまる数値を答えなさい。ただし、NaClの式量は58.5とする。
2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液400mL中の物質量は、 ① ( )molである。
NaClの式量は58.5なので、（①）mol中に含まれるNaClの質量は、58.5×（①）＝② ( )〔g〕となる。
また、水溶液の質量は234gなので、質量パーセント濃度は③分の②×100＝④〔％〕となる。
③ は( )、 ④ は( )である。
0.800, 46.8, 234, 20.0
83
2KClO3→ ① ( )KCl＋ ② ( )O2
2, 3
84
C3H8＋ ① ( )O2→
② ( )CO2＋ ③ ( )H2O
5, 3, 4
85
水に溶けて水酸化物イオンOH－を生じる物質を何というか。
塩基
86
水素イオンH＋を与える物質を何というか。
酸
87
A. 水溶液の酸性や塩基性の強弱を数値で表す、水素イオン指数ともよばれるものは何か。アルファベットで答えよ。
B. 水溶液のA＝7のとき、その水溶液は何性になるか。
( )性
ph, 中
88
「薄い水溶液は苦味がある。」
酸性／塩基性 のどちらか答えなさい。
塩基性
89
「亜鉛、マグネシウムなどの金属を溶かし、水素を発生させる。」
酸性／塩基性 のどちらか答えなさい。
酸性
90
「フェノールフタレイン溶液を赤色に変える。」
酸性／塩基性 のどちらか答えなさい。
塩基性
91
塩化水素HClが水に溶解して電離する場合
HCl + H2O→( )+ H3O+
Cl⁻
92
アンモニアNH3が水に溶解して電離する場合
NH3 + H2O⇄( )+ OH-
NH₄⁺
93
水酸化カルシウムCa(OH)2が水溶液中で電離する場合
Ca(OH)2→( )＋2OH-
Ca²⁺
94
「水酸化ナトリウム」のイオン式
NaOH→( )
Na⁺ + OH⁻
95
「塩酸（塩化水素）」のイオン式
HCl→( )
H⁺ + Cl⁻
96
「酢酸」のイオン式
CH3COOH⇄( )
CH₃COO⁻ + H⁺
97
「硫酸」
強酸／弱酸／強塩基／弱塩基のどれか答えなさい。
強酸
98
「アンモニア」
強酸／弱酸／強塩基／弱塩基のどれか答えなさい。
弱塩基
99
「硫化水素」
強酸／弱酸／強塩基／弱塩基のどれか答えなさい。
弱酸
100
水溶液の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度が次の値のとき、その水溶液のpHを答えなさい。ただし、水溶液中の水素イオン濃度[H＋]と水酸化物イオン濃度[OH－]との間には[H＋]×[OH－]＝1.0×10－14 (mol/L)2の関係が成り立つものとする。
（1）[H+] = 1.0×10－5mol/L
このとき、pH＝ ① ( )
[OH－] = 1.0×10－5mol/L
このとき、pH＝ ② ( )
5, 9
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問題一覧
1
金属に、ほかの金属などを混ぜて融かし合わせて作ったものを何というか。
合金
2
ケイ砂や粘土などの天然の無機物質を高温で処理してつくられたものを何というか。
セラミックス
3
金属の化合物から金属の単体を取り出す操作を何というか。
製鉄
4
粗銅から電気分解によって純銅をつくる操作を何というか。
電解精錬
5
植物由来の原料から作られる、微生物が分解できるプラスチックを何というか。
生分解性プラスチック
6
製造するときに大量の電気エネルギーを必要とするが、再生するときはエネルギーが少なく済み、品質が悪化しない。
アルミニウム
7
A. 生産量はアルミニウムの30倍以上に及び、これに少量の炭素を混ぜると鋼（スチール）となる。
B. Aにクロムやニッケルを加えたもの。さびにくい。
鉄, ステンレス鋼
8
A. 赤色で軟らかく、熱や電気をよく通す金属。
B. Aにスズを混ぜたもので、紀元前13世紀には使われていた。
銅, 青銅
9
「ネオジム磁石」のおもな用途
イヤホンのスピーカー
10
「白銅」のおもな用途
100円玉
11
「ジュラルミン」のおもな用途
飛行機の機体
12
「鋼」のおもな用途
鉄道のレール
13
プラスチックの原料のほとんどは ① ( )である。
プラスチックは熱を加えたときの性質によって2つのタイプに分けられる。
1つは ② ( )樹脂と呼ばれ、熱を加えると柔らかくなって融け、冷えると再び固まる。
もう1つは ③ ( )樹脂と呼ばれ、原料に熱を加えて成形し、固まった後に加熱しても柔らかくならない。
そのため（③）樹脂は耐熱性に優れる。
最近は様々な機能を持ったプラスチックが開発されている。
例として、水を大量に吸収する高吸水性樹脂、ガラスに代わる高強度で透明度の高い ④ ( )樹脂、電気を通す導電性樹脂などがあげられる。
石油, 熱可塑性, 熱硬化性, メタクリル
14
洗剤について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
界面活性剤が一定の濃度以上になると、疎水基を外側に、親水基を内側に向けたミセルをつくる。
15
食料の確保と保存について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
作物の育成に不足しやすい要素は炭素・リン・カリウムであり、これらを化学肥料で補うことによって農作物の増収が可能となった。
16
物質から不純物を取り除いて、より純度の高い物質を得る操作を( )という。
精製
17
二酸化炭素の固体であるドライアイスは、固体から液体の状態を経ずに直接気体に変化する。このような現象を( )という。
昇華
18
物質を炎の中で加熱したとき、炎は特有の色を示す。この現象を( )という。
炎色反応
19
「二酸化炭素」
純物質／混合物のどちらであるか答えなさい。
純物質
20
「食塩水」
純物質／混合物のどちらであるか答えなさい。
混合物
21
「海水」
純物質／混合物のどちらであるか答えなさい。
混合物
22
物質の移動速度の違いを利用して、混合物を各成分に分離する方法。その際、ろ紙を用いるものに限らない、一般的な方法の名称を答えよ。
クロマトグラフィー
23
一定量の溶媒に溶解する物質の量が温度によって異なることを利用して、固体物質から不純物を除く操作。
再結晶
24
A. 物質の状態が、固体から液体になる変化を何というか。
B. 固体がAする温度を何というか。
C. 1気圧のもとでは、水のBの温度は何℃か。
D. Cは絶対温度では何Kか。
融解, 融点, 0, 273
25
絶対温度の単位を答えよ。
ケルビン
26
「Ag」
この元素の日本語名
銀
27
「CI」
この元素の日本語名
塩素
28
「アルミニウム」
単体／化合物のどちらであるか答えなさい。
単体
29
「水」
単体／化合物のどちらであるか答えなさい。
化合物
30
「グルコース」
単体／化合物のどちらであるか答えなさい。
化合物
31
物質の構成元素について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
現在約1200種類の元素が知られており、そのうち約1000種類が天然に存在している。
32
物質の三態について述べた次の文のうち、誤っているものを答えよ。
物質の種類は変化せず、物質の状態だけが変わる変化を化学変化という。
33
aは負の電荷をもった粒子を表している。aを何というか。
電子
34
bは電荷をもたない粒子を表している。bを何というか。
中性子
35
図の原子には、cが2個含まれている。図は、何という原子を表しているか。空欄にあてはまる原子名を答えよ。
( )原子
ヘリウム
36
原子番号は何を表しているか。
陽子の数
37
質量数は何を表しているか。
陽子の数＋中性子の数
38
図で表されている原子の電子の数は何個か。
11個
39
酸素原子には8個の陽子がある。酸素原子1個の電子の数はいくつか。
8
40
酸素原子の価電子の数はいくつか。
6
41
マグネシウム原子の価電子の数はいくつか。
2
42
電子殻のうち、2番目に原子核に近い電子殻を何というか。
L殻
43
周期表の両側に位置する1、2族と12～18族の元素を ① ( )元素という。
また3～11族の元素を ② ( )元素という。
（①）元素は、縦に並んだ同族元素の性質がよく似ているが、（②）元素はとなり合う異なる族に属する元素でもよく似た性質を示すことが多い。
単体に金属光沢があり電気や熱をよく導く元素を ③ ( )元素という。
一方、金属元素以外の元素を ④ ( )元素という。
今までに確認されている（④）元素は22種類である。
典型, 遷移, 金属, 非金属
44
それぞれ何個の陽子が含まれているか。算用数字で答えよ。
A …( )個
B …( )個
C …( )個
8, 18, 12
45
価電子の数はそれぞれ何個か。算用数字で答えよ。
A …( )個
B …( )個
C …( )個
6, 0, 2
46
「Al3＋」
陽／陰 イオンの価数を答えなさい。
3価の陽イオン
47
「SO42－」
陽／陰 イオンの価数を答えなさい。
2価の陰イオン
48
「NH4＋」
陽／陰 イオンの価数を答えなさい。
1価の陽イオン
49
「水酸化物イオン」
イオン式を答えよ。
OH-
50
「マグネシウムイオン」
イオン式を答えよ。
Mg2+
51
「塩化物イオン」
イオン式を答えよ。
Cl-
52
「Na＋ CO32－」
イオンの組み合わせでできる物質の名称を答えよ。
炭酸ナトリウム
53
「NH4＋ SO42－」
イオンの組み合わせでできる物質の名称を答えよ。
硫酸アンモニウム
54
「Ca2＋ OH－」
イオンの組み合わせでできる物質の名称を答えよ。
水酸化カルシウム
55
「Na＋ CO32－」
イオンからなる物質の組成式を答えよ。
Na2CO3
56
「Cu2＋ SO42－」
イオンからなる物質の組成式を答えよ。
CuSO4
57
「Al3＋ OH－」
イオンからなる物質の組成式を答えよ。
Al(OH)3
58
共有結合において一組の共有電子対による結合を ① ( )結合という。
また2組の共有電子対による結合を二重結合、3組の共有電子対による結合を三重結合という。その例として、空気中に存在するN2（窒素分子）の共有結合は ② ( )結合である。
単, 三重
59
A. 分子中の原子の共有結合の様子を、線（価標）を用いて表した化学式を何というか。
B. アンモニア分子をAで表したものを答えよ。
構造式, イ
60
分子からなる物質は、非金属元素の原子が ① ( )結合で結びついてできている。
特に、② ( )原子を骨格としてできている化合物を有機化合物、それ以外を無機物質という。
有機化合物の中には、原子が数千個もつながってできた巨大なものもあり、このような化合物を ③ ( )化合物と呼ぶ。
（④）化合物の原料となる比較的小さな分子を単量体（モノマー）という。
また、単量体が繰り返し共有結合でつながる反応を ④ ( )といい、生じた化合物を（④）体（ポリマー）という。
共有, 炭素, 高分子, 重合
61
2個の原子が互いに電子を共有してできる結合。分子を形成する。
共有結合
62
2個の原子が互いに電子を共有してできる結合。分子を形成する。
この結晶の特徴を答えよ。
極めて融点が高く、電気を通さないものが多い
63
自由電子による金属原子の間の結合。
金属結合
64
自由電子による金属原子の間の結合。
この結晶の特徴を答えよ。
展性、延性がある
65
陽イオンと陰イオンの静電気的な引力による結合。
イオン結合
66
陽イオンと陰イオンの静電気的な引力による結合。
この結晶の特徴を答えよ。
融点が高く、硬くてもろい
67
①の構造式にふさわしいものを答えよ。
O=C=O
68
②の構造式にふさわしいものを答えよ。
H-H
69
③の構造式にふさわしいものを答えよ。
N≡N
70
共有結合において共有電子対が、① ( )の大きい原子にひきつけられることで、結合している原子間で電荷の偏りが生じることがある。
この電荷の偏りのことを結合の ② ( )という。
同じ種類の原子同士の共有結合には（②）は生じない。
水素分子H2や塩素分子Cl2のように、（②）のない分子を ③ ( )分子といい、塩化水素分子HClのように（②）のある分子を（②）分子という。
電気陰性度, 極性, 無極性
71
融点が低く、常温では液体であり結晶をつくっていない金属は何か。元素名で答えよ。
※元素記号は不可とする。
水銀
72
融点が高く3400℃以上であり、耐熱性が高いために白熱電球のフィラメントなどに使われる金属は何か。元素名で答えよ。
※元素記号は不可とする。
タングステン
73
ドライアイスのように、多数の分子が分子間力によって引き合い、規則正しく配列してできた結晶を何というか。
分子結晶
74
鉄を引っ張ると針金のように長く延ばすことができる。
このような金属の性質を ① ( )という。
この性質は、金属が変形して原子の位置がずれても、 ② ( )が移動することによって、金属結合が保たれるからである。
（②）とは、各金属原子の価電子で、もとの原子に固定されずに金属中を自由に動き回ることができるもののことをいう。
また、金属は表面で光をよく反射し、独特の光沢（ ③ ( )）を示すほか、電気をよく伝える（ ④ ( ) ）性が大きい）、熱をよく伝える（ ⑤ ( )）性が大きい）などの性質を有する。
これらの性質も、金属中の（②）によるものである。
延性, 自由電子, 金属光沢, 電気伝導, 熱伝導
75
組成式やイオン式を構成する元素の原子量の総和で求められる値で、分子が存在しない物質で分子量の代わりに用いられ、単位がないものを何というか。
式量
76
A. 12C原子を12g量り取ったとき、この中に含まれる12C原子の数は約6.0×1023個となる。
この数を何というか。
B. A個の粒子の集団を1モルという。
このように、粒子の個数で表した物質の量を何というか。
アボガドロ数, 物質量
77
物質１molあたりの質量を何というか。
モル質量
78
ある元素Aがある。
元素AにはA1とA2の2種類の同位体があり、同位体A1、A2の相対質量はそれぞれ10.0、11.0である。
また、同位体A1の存在比は20.0％で、同位体A2の存在比は80.0％である。
このときの元素Aの原子量を答えよ。
10.8
79
「水」H2O
この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。
ただし、原子量はH＝1.0、C＝12、O＝16、Ca＝40とする。
※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。
18
80
「炭酸カルシウム」CaCO3
この物質の分子量あるいは式量を答えなさい。
ただし、原子量はH＝1.0、C＝12、O＝16、Ca＝40とする。
※解答欄に計算過程を記入した場合は不正解とします。
100
81
3.2gのメタンCH4がある。
この気体の標準状態での体積は何Lか。空欄にあてはまる数値を答えなさい。
ただし、原子量はH＝1.0、C=12とする。
3.2gのメタンの物質量を考える。
メタンの分子量は ① ( )なので、モル質量は（①）g/molである。
したがってメタン3.2gの物質量は ② ( )molとなる。
気体1molあたりの体積は標準状態で ③ ( )L/molなので、3.2gのメタンの標準状態での体積は ④ ( )Lである。
16, 0.20, 22.4, 4.5
82
2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液が400mLある。この水溶液の質量が234gであるとき、この水溶液の質量パーセント濃度は何％か。空欄にあてはまる数値を答えなさい。ただし、NaClの式量は58.5とする。
2.00mol/Lの塩化ナトリウム水溶液400mL中の物質量は、 ① ( )molである。
NaClの式量は58.5なので、（①）mol中に含まれるNaClの質量は、58.5×（①）＝② ( )〔g〕となる。
また、水溶液の質量は234gなので、質量パーセント濃度は③分の②×100＝④〔％〕となる。
③ は( )、 ④ は( )である。
0.800, 46.8, 234, 20.0
83
2KClO3→ ① ( )KCl＋ ② ( )O2
2, 3
84
C3H8＋ ① ( )O2→
② ( )CO2＋ ③ ( )H2O
5, 3, 4
85
水に溶けて水酸化物イオンOH－を生じる物質を何というか。
塩基
86
水素イオンH＋を与える物質を何というか。
酸
87
A. 水溶液の酸性や塩基性の強弱を数値で表す、水素イオン指数ともよばれるものは何か。アルファベットで答えよ。
B. 水溶液のA＝7のとき、その水溶液は何性になるか。
( )性
ph, 中
88
「薄い水溶液は苦味がある。」
酸性／塩基性 のどちらか答えなさい。
塩基性
89
「亜鉛、マグネシウムなどの金属を溶かし、水素を発生させる。」
酸性／塩基性 のどちらか答えなさい。
酸性
90
「フェノールフタレイン溶液を赤色に変える。」
酸性／塩基性 のどちらか答えなさい。
塩基性
91
塩化水素HClが水に溶解して電離する場合
HCl + H2O→( )+ H3O+
Cl⁻
92
アンモニアNH3が水に溶解して電離する場合
NH3 + H2O⇄( )+ OH-
NH₄⁺
93
水酸化カルシウムCa(OH)2が水溶液中で電離する場合
Ca(OH)2→( )＋2OH-
Ca²⁺
94
「水酸化ナトリウム」のイオン式
NaOH→( )
Na⁺ + OH⁻
95
「塩酸（塩化水素）」のイオン式
HCl→( )
H⁺ + Cl⁻
96
「酢酸」のイオン式
CH3COOH⇄( )
CH₃COO⁻ + H⁺
97
「硫酸」
強酸／弱酸／強塩基／弱塩基のどれか答えなさい。
強酸
98
「アンモニア」
強酸／弱酸／強塩基／弱塩基のどれか答えなさい。
弱塩基
99
「硫化水素」
強酸／弱酸／強塩基／弱塩基のどれか答えなさい。
弱酸
100
水溶液の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度が次の値のとき、その水溶液のpHを答えなさい。ただし、水溶液中の水素イオン濃度[H＋]と水酸化物イオン濃度[OH－]との間には[H＋]×[OH－]＝1.0×10－14 (mol/L)2の関係が成り立つものとする。
（1）[H+] = 1.0×10－5mol/L
このとき、pH＝ ① ( )
[OH－] = 1.0×10－5mol/L
このとき、pH＝ ② ( )
5, 9