物理化学Ⅱ確認問題第1回

23問 • 2年前

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融解や蒸発は（）過程である。

吸熱

凝固や凝縮は（）過程である。

発熱

純物質において、固体と液体が同時に存在する平衡状態にあるとき、固体と液体の1モルあたりのギブズエネルギーは（）。

等しい

純物質を加熱していくと、ギブズエネルギーは（）。

減少する

（）の場合、融点と凝固点、沸点と凝縮点は必ず一致する。

純物質

液体を冷却していく時、温度を凝固点より下げても液相が観測される場合がある。これを（）という。

過冷却状態

液体を冷却していく時、温度を凝固点より下げても液相が観測される場合がある。これを過冷却状態といい、熱力学的に非常に（）な状態である。

不安定

水の融解曲線は（）である。

OA曲線

OA曲線は圧力を加えると（）が生じることを示している。

融解

（）は3重点と呼ばれ、固相、液相、気相の3相が共存する。

点O

（）は臨界点と呼ばれ、液体の存在しうる最高温度と液体の最大蒸気圧を表している。

点Ｃ

点Cの温度と圧力を超えた状態は（）である。

超臨界状態

超臨界状態の物質は（）と呼ばれる。

超臨界流体

凍結乾燥は（）以下の圧力で行われる。

点Ｏ

①の式は（）と呼ばれる。

クライペイロンの式

ΔtrsHは、相転移に伴って移動する（）とみなすことが出来る。

熱

融解や蒸発は吸熱反応なので、（）である。

ΔtrsH>0

ΔtrsVは相転移に伴う体積変化を示している。（）氷が水に融解する時はである。

ΔtrsV<0

水以外の多くの固体が液体に融解する時は（）である。

ΔtrsV>0

氷が水に融解するとき、①の式の右辺が（）となる。

負

融解曲線の傾きは（）となる。

右下がり

液体が気体に相転移する場合、①の式を変形した式を（）と呼ぶ。

クラジウス・クラペイロンの式

②式で表されるグラフの（）から、液体の蒸発エンタルピー（ΔvapH）を戻れることが出来る。

傾き

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発熱

純物質において、固体と液体が同時に存在する平衡状態にあるとき、固体と液体の1モルあたりのギブズエネルギーは（）。

等しい

純物質を加熱していくと、ギブズエネルギーは（）。

減少する

（）の場合、融点と凝固点、沸点と凝縮点は必ず一致する。

純物質

液体を冷却していく時、温度を凝固点より下げても液相が観測される場合がある。これを（）という。

過冷却状態

液体を冷却していく時、温度を凝固点より下げても液相が観測される場合がある。これを過冷却状態といい、熱力学的に非常に（）な状態である。

不安定

水の融解曲線は（）である。

OA曲線

OA曲線は圧力を加えると（）が生じることを示している。

融解

（）は3重点と呼ばれ、固相、液相、気相の3相が共存する。

点O

（）は臨界点と呼ばれ、液体の存在しうる最高温度と液体の最大蒸気圧を表している。

点Ｃ

点Cの温度と圧力を超えた状態は（）である。

超臨界状態

超臨界状態の物質は（）と呼ばれる。

超臨界流体

凍結乾燥は（）以下の圧力で行われる。

点Ｏ

①の式は（）と呼ばれる。

クライペイロンの式

ΔtrsHは、相転移に伴って移動する（）とみなすことが出来る。

熱

融解や蒸発は吸熱反応なので、（）である。

ΔtrsH>0

ΔtrsVは相転移に伴う体積変化を示している。（）氷が水に融解する時はである。

ΔtrsV<0

水以外の多くの固体が液体に融解する時は（）である。

ΔtrsV>0

氷が水に融解するとき、①の式の右辺が（）となる。

負

融解曲線の傾きは（）となる。

右下がり

液体が気体に相転移する場合、①の式を変形した式を（）と呼ぶ。

クラジウス・クラペイロンの式

②式で表されるグラフの（）から、液体の蒸発エンタルピー（ΔvapH）を戻れることが出来る。

傾き