化学基礎学年末

90問 • 2年前

のんた

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問題一覧

酢酸の化学式

CH₃COOH

塩化水素の化学式

HCl

硫酸の化学式

H₂SO₄

酸の性質・酸味がある・リトマス試験紙を( )色から( )色に変える・BTB溶液を( )色に変える・一部の金属と反応して( )を発生させる

青, 赤, 黄, 水素

水酸化ナトリウムの化学式

NaOH

アンモニアの化学式

NH₃

塩基の性質・リトマス試験紙を( )色から( )色に変える・BTB溶液を( )色に変える・フェノールフタレイン溶液を無色透明から( )色に変える・酸と反応して酸性を打ち消す＝( )

赤, 青, 青, 赤, 中和

( の定義) 酸や塩基は水に溶けると( )して陰イオンになり、電気を通す性質がある

アレニウス, 電離

酸の電離によって生じるイオンに共通しているのは( )

水素イオン

塩基の電離したイオンに共通しているのは( )

水酸化物イオン

( の定義) 酸や塩基が他の物質と反応するときの( )の動きのみに着目した定義

ブレンステッド・ローリー, イオン

酸とは、相手に水素イオンを( )物質である

与える

塩基とは、相手から水素イオンを( )物質である

受け取る

HCL→( +)+( -)

H+, Cl-

H₂SO₄→( +)+( -)

2H+, SO₄²-

H₃PO₄→( +)+( -)

3H+, PO₄³-

酸が電離するとき、水素イオンになることのできるHの数を、酸の( )という

価数

NaOH→( +)+( -)

Na+, OH-

Ca(OH)₂→( +)+( -)

Ca²+, 2OH-

Fe(OH)₃→( +)+( -)

Fe3+, 3OH-

塩基が電離したとき、水酸化物イオンになることのできるOHの数を、塩基の( )という

価数

塩酸の価数

硝酸の価数

酢酸の価数

硫酸の価数

硫化水素の価数

シュウ酸の価数

リン酸の価数

水酸化ナトリウムの価数

水酸化カリウムの価数

アンモニアの価数

水酸化カルシウムの価数

水酸化バリウムの価数

水酸化マグネシウムの価数

水酸化鉄(Ⅱ)の価数

水に溶かしたもののうち、電離したものの割合を( )という

電離度

電離度が大きい塩基を( )という

強塩基

電離度が小さい塩基を( )という

弱塩基

電離度が大きい酸を( )という

強酸

電離度が小さい酸を( )という

弱酸

塩酸の強弱

強酸

硫酸の強弱

強酸

硝酸の強弱

強酸

酢酸の強弱

弱酸

硫化水素の強弱

弱酸

シュウ酸の強弱

弱酸

水酸化ナトリウムの強弱

強塩基

水酸化カリウムの強弱

強塩基

水酸化バリウムの強弱

強塩基

水酸化カルシウムの強弱

強塩基

アンモニアの強弱

弱塩基

水酸化マグネシウムの強弱

弱塩基

水酸化銅(Ⅱ)の強弱

弱塩基

水酸化鉄(Ⅱ)の強弱

弱塩基

水素イオン濃度〔H+〕=水酸化物イオン濃度〔OH-〕＝( )

1.0×10-⁷mol/L

酸性や塩基性の程度は( )で表す

phが7より大きい=( )

塩基性

phが14に近づいていくほど( )

強塩基性

phが7=( )

中性

phがら7より小さい( )

酸性

phが0に近づいていくほど( )

強酸性

phは水溶液中の( )に基づいて決められている

水素イオン濃度

〔 H+〕×〔OH-〕=( )

1.0×10-14

酸・塩基の中和反応では、酸のH+と塩基のOH-から( )、残されたイオンから( )が生成される

水, 塩

酸+塩基→( )+( )

水, 塩

塩に酸として働く( )が残っている＝( )

H, 酸性塩

塩に塩基としてはたらく( )が残っている＝( )

OH-, 塩基性塩

塩に酸としてのH、塩基としてのOHが残っていない＝( )

正塩

塩化ナトリウムの分類

正塩

硫酸ナトリウム分類

正塩

炭酸水素ナトリウムの分類

酸性塩

亜硫酸水素カリウムの分類

酸性塩

硫酸水素ナトリウムの分類

酸性塩

硫酸銅(Ⅱ)の分類

正塩

塩化水酸化マグネシウム

塩基性塩

塩化水酸化物銅(Ⅱ)の分類

塩基性塩

塩の水溶液の液性と塩の名称は( )

関係ない

中和によってできた塩を水に溶かすと( )を示す

特定の液性

NaCl 元となった酸( ) 酸の液性( ) 元となった塩基( ) 塩基の液性( ) 水溶液の液性( )

HCl, 強酸, NaOH, 強塩基, 中性

NH₄Cl 元となった酸( ) 酸の液性( ) 元となった塩基( ) 塩基の液性( ) 水溶液の液性( )

HCl, 強酸, NH₃, 弱塩基, 酸性

CH₃COONa 元となった酸( ) 酸の液性( ) 元となった塩基( ) 塩基の液性( ) 水溶液の液性( )

CH3COOH, 弱酸, NaOH, 強塩基, 塩基性

強酸+強塩基=( )

中性

強酸+弱塩基=( )

酸性

弱酸+強塩基=( )

塩基性

酸から生じる( )=延期から生じる( )

H+のモル数, OH-のモル数

過不足なく反応する点のことを( )という

中和点

この実験器具の名称

メスフラスコ

この２つの器具の名称

ビュレット, コニカルビーカー

この器具の名称

ホールピペット

フェノールフタレインの変化・酸性→( 1 ) ・中性→( 2 ) ・塩基性→( 3 )

無色透明, 無色透明, 赤色

外国文学

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スタサポ国語

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単語281〜300

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単語301〜320

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漢字3級⑨

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単語341〜360

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単語361〜380

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単語381〜400

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単語401〜420

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単語421〜440

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単語441〜460

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単語461〜480

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No.2

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No.2-2

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No.3

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公共1年2学期末考査

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英コミュ2学期末

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単語481〜500

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単語501〜520

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枕草子

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枕草子2

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蛇足

蛇足

単語581〜600

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単語601〜620

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Part1

Part1

Part2

Part2

Part1 Exercises

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Lesson5 まとめの問題

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No.1

No.1

No.2

No.2

No.3

No.3

No.4

No.4

No.5

No.5

No.6

No.6

No.7

No.7

英コミュ学年末(総編集)

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Part2 Exercises

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Part3

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Part3 Exercises

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No.8

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家庭科学年末(総編集)

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No.28

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No.30

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No.32

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No.29

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公共学年末

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workbook

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古典単語1〜20

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701〜720

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601〜620

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621〜640

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641〜660

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681〜700

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単語721〜740

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Part1

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Part2

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Part3

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現代文単語1学期中間②

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古典単語21〜38

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古典単語39〜54

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第2回

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家庭科2年1学期

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文学2年1学期末

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単語861〜880

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単語881〜900

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単語901〜920

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問題一覧

酢酸の化学式

CH₃COOH

塩化水素の化学式

HCl

硫酸の化学式

H₂SO₄

酸の性質・酸味がある・リトマス試験紙を( )色から( )色に変える・BTB溶液を( )色に変える・一部の金属と反応して( )を発生させる

青, 赤, 黄, 水素

水酸化ナトリウムの化学式

NaOH

アンモニアの化学式

NH₃

赤, 青, 青, 赤, 中和

( の定義) 酸や塩基は水に溶けると( )して陰イオンになり、電気を通す性質がある

アレニウス, 電離

酸の電離によって生じるイオンに共通しているのは( )

水素イオン

塩基の電離したイオンに共通しているのは( )

水酸化物イオン

( の定義) 酸や塩基が他の物質と反応するときの( )の動きのみに着目した定義

ブレンステッド・ローリー, イオン

酸とは、相手に水素イオンを( )物質である

与える

塩基とは、相手から水素イオンを( )物質である

受け取る

HCL→( +)+( -)

H+, Cl-

H₂SO₄→( +)+( -)

2H+, SO₄²-

H₃PO₄→( +)+( -)

3H+, PO₄³-

酸が電離するとき、水素イオンになることのできるHの数を、酸の( )という

価数

NaOH→( +)+( -)

Na+, OH-

Ca(OH)₂→( +)+( -)

Ca²+, 2OH-

Fe(OH)₃→( +)+( -)

Fe3+, 3OH-

塩基が電離したとき、水酸化物イオンになることのできるOHの数を、塩基の( )という

価数

塩酸の価数

硝酸の価数

酢酸の価数

硫酸の価数

硫化水素の価数

シュウ酸の価数

リン酸の価数

水酸化ナトリウムの価数

水酸化カリウムの価数

アンモニアの価数

水酸化カルシウムの価数

水酸化バリウムの価数

水酸化マグネシウムの価数

水酸化鉄(Ⅱ)の価数

水に溶かしたもののうち、電離したものの割合を( )という

電離度

電離度が大きい塩基を( )という

強塩基

電離度が小さい塩基を( )という

弱塩基

電離度が大きい酸を( )という

強酸

電離度が小さい酸を( )という

弱酸

塩酸の強弱

強酸

硫酸の強弱

強酸

硝酸の強弱

強酸

酢酸の強弱

弱酸

硫化水素の強弱

弱酸

シュウ酸の強弱

弱酸

水酸化ナトリウムの強弱

強塩基

水酸化カリウムの強弱

強塩基

水酸化バリウムの強弱

強塩基

水酸化カルシウムの強弱

強塩基

アンモニアの強弱

弱塩基

水酸化マグネシウムの強弱

弱塩基

水酸化銅(Ⅱ)の強弱

弱塩基

水酸化鉄(Ⅱ)の強弱

弱塩基

水素イオン濃度〔H+〕=水酸化物イオン濃度〔OH-〕＝( )

1.0×10-⁷mol/L

酸性や塩基性の程度は( )で表す

phが7より大きい=( )

塩基性

phが14に近づいていくほど( )

強塩基性

phが7=( )

中性

phがら7より小さい( )

酸性

phが0に近づいていくほど( )

強酸性

phは水溶液中の( )に基づいて決められている

水素イオン濃度

〔 H+〕×〔OH-〕=( )

1.0×10-14

酸・塩基の中和反応では、酸のH+と塩基のOH-から( )、残されたイオンから( )が生成される

水, 塩

酸+塩基→( )+( )

水, 塩

塩に酸として働く( )が残っている＝( )

H, 酸性塩

塩に塩基としてはたらく( )が残っている＝( )

OH-, 塩基性塩

塩に酸としてのH、塩基としてのOHが残っていない＝( )

正塩

塩化ナトリウムの分類

正塩

硫酸ナトリウム分類

正塩

炭酸水素ナトリウムの分類

酸性塩

亜硫酸水素カリウムの分類

酸性塩

硫酸水素ナトリウムの分類

酸性塩

硫酸銅(Ⅱ)の分類

正塩

塩化水酸化マグネシウム

塩基性塩

塩化水酸化物銅(Ⅱ)の分類

塩基性塩

塩の水溶液の液性と塩の名称は( )

関係ない

中和によってできた塩を水に溶かすと( )を示す

特定の液性

NaCl 元となった酸( ) 酸の液性( ) 元となった塩基( ) 塩基の液性( ) 水溶液の液性( )

HCl, 強酸, NaOH, 強塩基, 中性

NH₄Cl 元となった酸( ) 酸の液性( ) 元となった塩基( ) 塩基の液性( ) 水溶液の液性( )

HCl, 強酸, NH₃, 弱塩基, 酸性

CH₃COONa 元となった酸( ) 酸の液性( ) 元となった塩基( ) 塩基の液性( ) 水溶液の液性( )

CH3COOH, 弱酸, NaOH, 強塩基, 塩基性

強酸+強塩基=( )

中性

強酸+弱塩基=( )

酸性

弱酸+強塩基=( )

塩基性

酸から生じる( )=延期から生じる( )

H+のモル数, OH-のモル数

過不足なく反応する点のことを( )という

中和点

この実験器具の名称

メスフラスコ

この２つの器具の名称

ビュレット, コニカルビーカー

この器具の名称

ホールピペット

フェノールフタレインの変化・酸性→( 1 ) ・中性→( 2 ) ・塩基性→( 3 )

無色透明, 無色透明, 赤色