問題一覧
1
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ ХАРАКТЕРНА ДЛЯ КАЖДОГО ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ
водород и хлор
2
УСЛОВИЕМ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА НЕ ЯВЛЯЕТСЯ
образование двух новых растворимых солей
3
МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ
сколько моль растворенного вещества содержится в 1 л раствора
4
5% РАСТВОР НАТРИЯ ХЛОРИДА ОЗНАЧАЕТ
5 г натрия хлорида содержится в 100 г раствора
5
ГИДРОКСИД ЦИНКА ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С
KOH
6
ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА В РАСТВОРЕ ЩЕЛОЧИ
малиновая
7
ЗАРЯД ЛИГАНДОВ В ДИАММИНСЕРЕБРА (I) ГИДРОКСИДЕ
нейтральный
8
НИТРАТ СЕРЕБРА ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКТИВОМ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ АНИОНА
S2O3
9
МАРГАНЕЦ ИМЕЕТ ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 4 В СОЕДИНЕНИИ
MnO2
10
ВАЛЕНТНОСТЬ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В ДИАММИНСЕРЕБРА (I) ГИДРОКСИДЕ РАВНА
1
11
ЭЛЕКТРОНЫ В АТОМЕ ЦИНКА РАСПРЕДЕЛЕНЫ ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ
2е, 8е, 18е, 2е
12
0,2М РАСТВОР СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ОЗНАЧАЕТ
0,2 моль вещества соляной кислоты содержится в 1 л раствора
13
СОЛИ НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ, ОБРАЗОВАННЫЕ
сильным основанием и сильной кислотой
14
СОЕДИНЕНИЕ СОСТАВА Na2ЭО4 ОБРАЗУЕТ ЭЛЕМЕНТ
хром
15
ЭЛЕМЕНТ ВИСМУТ ИМЕЕТ ВЫСШУЮ ВАЛЕНТНОСТЬ, РАВНУЮ
V
16
ЭЛЕМЕНТЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ)
имеют одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне
17
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ БАРИЯ ХЛОРИДА
ионная
18
ВЕЩЕСТВА, ПРИ РАСТВОРЕНИИ КОТОРЫХ В 100 Г ВОДЫ РАСТВОРЯЕТСЯ ОТ 0,01 Г ДО 1 Г, НАЗЫВАЮТСЯ
малорастворимыми
19
ДЕЦИМОЛЯРНЫЙ РАСТВОР ОБОЗНАЧАЕТСЯ
0,1М
20
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ФОСФАТ-ИОН ПРОИСХОДИТ МЕЖДУ
Na2НPO4 и AgNO3
21
ЯДРО АТОМА АСТАТА СОДЕРЖИТ НЕЙТРОНОВ
125
22
РЯД ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, РАСПОЛОЖЕННЫХ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ АТОМНОГО РАДИУСА
Si, Al, Mg, Na
23
КИСЛОЙ СОЛЬЮ ЯВЛЯЕТСЯ
натрия гидрокарбонат
24
ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ, СКОЛЬКО ГРАММ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТСЯ В
100 г раствора
25
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, У КОТОРОГО НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛА
фтор
26
ПРОЦЕСС ПЕРЕХОДА ВЕЩЕСТВА ИЗ ГАЗООБРАЗНОГО В ТВЁРДОЕ СОСТОЯНИЕ, МИНУЯ ЖИДКОЕ, НАЗЫВАЕТСЯ
сублимация
27
ВЫСШИЙ ОКСИД ЭЛЕМЕНТА С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 16 ОТНОСИТСЯ К ОКСИДАМ
кислотным
28
ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА, В КОТОРОЙ И ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА И ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА ЯВЛЯЮТСЯ ЖИДКОСТЯМИ, НЕ СМЕШИВАЮЩИМИСЯ ДРУГ С ДРУГОМ, НАЗЫВАЕТСЯ
эмульсией
29
СОЛЬ И ВОДА ОБРАЗУЮТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
щелочи с кислотой
30
96%-НЫЙ РАСТВОР СЕРНОЙ КИСЛОТЫ СОДЕРЖИТ В 100 Г РАСТВОРА
96 г кислоты
31
ОСАДОК ВЫПАДЕТ ПРИ ДЕЙСТВИИ ЩЕЛОЧИ НА РАСТВОРИМЫЕ СОЛИ
меди
32
РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ПРОИСХОДИТ МЕЖДУ
Ba(OH)2 и H2SO4
33
ДИССОЦИАЦИЯ КАКИХ СОЛЕЙ ПОМИМО ОБРАЗОВАНИЯ КАТИОНА МЕТАЛЛА И АНИОНА КИСЛОТНОГО ОСТАТКА ДАЕТ ЕЩЁ И КАТИОН ВОДОРОДА
кислых
34
s ПОДУРОВЕНЬ МАКСИМАЛЬНО МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ЭЛЕКТРОНОВ
2
35
СИСТЕМА, ЯВЛЯЮЩАЯСЯ СУСПЕНЗИЕЙ
мел и вода
36
ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕМПЕРАТУРНОГО КОЭФФИЦИЕНТА ВАНТ-ГОФФА ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В ТОМ, ЧТО ОН ПОКАЗЫВАЕТ
во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые10С
37
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, У КОТОРОГО НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫ СВОЙСТВА МЕТАЛЛА
цезий
38
ВОДОРОД ПРОЯВЛЯЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА В РЕАКЦИИ МЕЖДУ
Ca и H2
39
ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ
зарядом ядра атома
40
СОЛЬ, ВОДНЫЙ РАСТВОР КОТОРОЙ ИМЕЕТ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ
NH4NO3
41
КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В ТРИНИТРОТРИАММИНКОБАЛЬТЕ РАВНО
6
42
ХРОМ ИМЕЕТ ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
6
43
ИОНЫ, ЛЕГКО УДАЛЯЮЩИЕСЯ ИЗ РАСТВОРА В ВИДЕ ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ca, S, SiO3
44
РЕАКЦИЯ, ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМАЯ ПРОИСХОДИТ МЕЖДУ
СuCl2 и Zn
45
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ТОЛЬКО ПРОЯВЛЯЕТ
натрий
46
МЕТАЛЛ, НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЙ С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
Al
47
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ МЕЖДУ
Zn и CuSO4 (р)
48
ПРОЦЕСС ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ РАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ С ВОДОЙ С ПОЛУЧЕНИЕМ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ НАЗЫВАЕТСЯ
гидролиз
49
ВЕЩЕСТВО, ИМЕЮЩЕЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ТИП СВЯЗИ
галлий
50
ЧИСЛО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ В АТОМЕ МЫШЬЯКА
4
51
ПАРА ЭЛЕМЕНТОВ, ИМЕЮЩИХ СХОДНОЕ СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО И ПРЕДВНЕШНЕГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
S и Se
52
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЕМ В ЦИНКА ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЕ (II) ЯВЛЯЕТСЯ
Fe
53
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ БУДЕТ ИМЕТЬ ИОННЫЙ ХАРАКТЕР МЕЖДУ АТОМАМИ СЛЕДУЮЩИХ ЭЛЕМЕНТОВ
натрия и брома
54
КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ СО2 ЯВЛЯЕТСЯ ВЗАИМОДЕЙТВИЕ
Са(ОН)2 и CO2
55
ПРОЦЕСС РАСПАДА ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ ПРИ ЕГО РАСТВОРЕНИИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ НАЗЫВАЕТСЯ
диссоциация
56
РАСТВОРЫ, В КОТОРЫХ ДАННОЕ ВЕЩЕСТВО ПРИ ДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ БОЛЬШЕ НЕ МОЖЕТ РАСТВОРИТЬСЯ, НАЗЫВАЮТСЯ
насыщенными
57
ВЕЩЕСТВА, ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ КОТОРЫХ НЕЛЬЗЯ ПОЛУЧИТЬ КРЕМНИЕВУЮ КИСЛОТУ
H2О и SiO2
58
РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ С НАИБОЛЬШЕЙ СКОРОСТЬЮ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
CuSO4(р) и KOH(р)
59
ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КАЛИЯ СУЛЬФАТА И
Ba(OH)2
60
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ ВОЗРАСТАНИЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ В РЯДУ
Si, P, O, Br, Cl
61
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ С РАЗМЕРОМ ДИСПЕРСНОЙ ФАЗЫ БОЛЕЕ 100 НМ НАЗЫВАЮТСЯ
грубодисперсными
62
ЦИНК ИМЕЕТ НУЛЕВУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ В СОЕДИНЕНИИ
Zn
63
ИОНЫ В НАИБОЛЬШЕМ КОЛИЧЕСТВЕ ОБРАЗУЮТСЯ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1 МОЛЬ
сульфата алюминия
64
ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) РЕАГИРУЕТ С
гидроксидом кальция
65
РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА ВОЗМОЖНА МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ, ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ
Ba(OH)2 и Na2SO3
66
ЭЛЕМЕНТЫ, ЗАПОЛНЯЮЩИЕ ТРЕТИЙ ПЕРИОД ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
s, p и d элементы
67
МЕТАЛЛ, НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЙ С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
Fe
68
ПРИЧИНА РЕЗКОГО ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ПРИ ПЕРЕХОДЕ ОТ ОДНОГО ПЕРИОДА К ДРУГОМУ ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В
постепенном накоплении электронов на внешнем энергетическом уровне атома
69
МЕТАЛЛ, НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЙ С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
Cr
70
СВОЙСТВА В РЯДУ ГИДРОКСИДОВ ЭЛЕМЕНТОВ III ПЕРИОДА ОТ НАТРИЯ ДО ХЛОРА ИЗМЕНЯЮТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ
усиливаются кислотные свойства веществ
71
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ ПРОИСХОДИТ МЕЖДУ
H2SO4 и BaCl2
72
ГИДРОКСИД ЦИНКА РЕАГИРУЕТ С РАСТВОРОМ
гидроксида натрия
73
СОЛЬ, ВОДНЫЙ РАСТВОР КОТОРОЙ ИМЕЕТ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ
NaNO2
74
ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ
HNO3 и Ba(OH)2
75
ЖЕЛЕЗО РЕАГИРУЕТ С
H2SO4(разб)
76
ХЛОР ПРИ НАГРЕВАНИИ С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ ОБРАЗУЕТ
NaOCl3
77
ВЕЩЕСТВО FеO РЕАГИРУЕТ С
O2
78
РАСТВОРЕНИЕ ЦИНКА В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ БУДЕТ ЗАМЕДЛЯТЬСЯ ПРИ
понижении температуры
79
РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ НЕ ОСУЩЕСТВИМАЯ МЕЖДУ
Сu и H2SO4
80
АМФОТЕРНЫМ ОКСИДОМ ЯВЛЯЕТСЯ
Cr2O3
81
ЧЕТВЕРТЫЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ МАКСИМАЛЬНО МОЖЕТ РАЗМЕСТИТЬ ЭЛЕКТРОНОВ
32
82
КИСЛОТНЫЙ ОКСИД МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬ ЭЛЕМЕНТ
марганец
83
ЯДРО АТОМА РУБИДИЯ СОДЕРЖИТ ПРОТОНОВ
37
84
ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ В АЛЮМИНИЯ СУЛЬФИТЕ РАВНА
4
85
СИСТЕМА, ЯВЛЯЮЩАЯСЯ ЭМУЛЬСИЕЙ
масло и вода
86
ВЕЩЕСТВА, ВСТУПАЮЩИЕ В РЕАКЦИЮ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНО В СХЕМЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ Fe2O3–Fe–FeSO4
Al и H2SO4(разб.)
87
ЧИСЛО ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР МЕЖДУ ДВУМЯ АТОМАМИ МАКСИМАЛЬНО В СЛЕДУЮЩЕМ СОЕДИНЕНИИ
азот
88
РЯД ЭЛЕМЕНТОВ, РАСПОЛОЖЕННЫХ В ПОРЯДКЕ УСИЛЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ СВОЙСТВ
Be, Li, К
89
ПРОКАЛИВАНИЕМ Cr(OH)3 МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ВОДУ И
хрома (III) оксид
90
ПРОДУКТ, ОБРАЗУЮЩИЕСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО НАТРИЯ С ВОДОЙ
NaOH
91
ФОРМУЛЫ ТОЛЬКО ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ УКАЗАНЫ В РЯДУ
(FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl
92
СОЛЬ И КИСЛОТА ОБРАЗУЮТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
соли с кислотой
93
ЦВЕТ ИНДИКАТОРОВ В РАСТВОРЕ Cu(NO3)2
лакмус красный, фенолфталеин бесцветный, метиловый оранжевый розовый
94
ОПРЕДЕЛЕНИЕ, НЕ СООТВЕТСТВУЮЩЕЕ ПОНЯТИЮ АТОМ
система взаимодействующих элементарных частиц, имеющая отрицательный заряд
95
ИОНЫ В НАИМЕНЬШЕМ КОЛИЧЕСТВЕ ОБРАЗУЮТСЯ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 1 МОЛЬ
хлорида калия
96
НОМЕР ПЕРИОДА В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ
числом электронных слоёв в атоме
97
РАСТВОРЫ, В КОТОРЫХ ДАННОЕ ВЕЩЕСТВО ПРИ ДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ МОЖЕТ ЕЩЁ РАСТВОРИТЬСЯ, НАЗЫВАЮТСЯ
ненасыщенными
98
КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ПРЕДПОСЛЕДНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ УРОВНЕ АТОМА СКАНДИЯ РАВНО
9
99
РАСТВОР КАЛИЯ КАРБОНАТА РЕАГИРУЕТ С
нитратом кальция
100
ГАЗ НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КИСЛОТЫ К
Na2SO4