البروتونات متمركزة في النواة وان عدد الالكترونات السالبة يساوي عدد البروتونات الموجبة

لان الالكترونات تدور بسرعة كبيرة وفي مدارات مختلفة البعد عن النواة كما تدور الكواكب حول الشمس

تتكون الذرة من نواة تحيط بها الالكترونات في مستويات طاقة مختلفة

عند ازدواج الكترونين في اوربيتال واحد فان احداهما يبرم حول محوره باتجاه عقرب الساعة والاخر يبرم عكس عقرب الساعة وهذا ما يلغي تنافرهما

سحابة الكترونية محيطة بالنواة

احتمال وجود الكترون واحد في الحيز المحيط بالنواة

مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالالكترونات حسب تسلسل طاقتها من الاوطأ الى الاعلى

لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا اولا

طريقة صورية لتمثيل عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الاخير والذي يدعى غلاف التكأفؤ

السحابة الالكترونية هي حيز من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل وجود الكترون فيه

هي عناصر ممتلئة جزئيا بالالكترونات في الاغلفة الثانوية s.p مثل العناصر النبيلة

نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومتحدتين كيميائيا

مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي لذرة عنصر متعادل الشحنة في حالته الغازية

قابلية الذرة المتعادلة كهربائيا في حالتها الغازية لاكتساب الكترون واحد وتحرير طاقة

قدرة الذرة على جذب الكترونات التاصر نحوها في اي مركب كيميائي

1_بلوك s يقع يسار الجدول الدوري / يضم زمرتين 2_بلوك p يقع يمين الجدول الدوري / يضم ست زمر والزمرة السادسة هي زمرة العناصر النبيلة 3_بلوك d يقع وسط الجدول الدوري/يطلق عليها العناصر الانتقالية 4_بلوك f يقع اسفل الجدول الدوري /يطلق عليها العناصر الانتقالية الداخلية

هو المحلو الذي تتاين فيه جزيئات المذاب ويكون على نوعين 1_محلول الكتروليتي قوي2_ومحلول الكتروليتي ضعيف

هو المحلول الذي لا تتاين فيه جزيئات المذاب مثل السكر والكحول الاثيلي

لانه شبه موصل للتيار الكهربائي

هو مسحوق غير بلوري لسليكا الماء يستعمل كعامل مجفف بسبب مساحته السطحية الكبيرة وقابليته العاليه على امتصاص الماء

هو محلول مائي مركز لسليكات الصوديومNa2sio3

لان الالكترونات تدور بسرعة كبيرة وفي مدارات مختلفة البعد عن النواة كما تدور الكواكب حول الشمس

1 تتكون الذرة من نواة تحيط بها الكترونات في مستويات طاقة مختلفة 2 تدور الالكترونات حول النواة في مستويات طاقة

عند ازدواج الكترونين في اوربتال واحد فان احداهما سيبرم حول محوره باتجاه عقرب الساعة والاخر يبرم عكس عقرب الساعة وهذا ما يلغي تنافرهما

احتمال وجود الكترون واحد في الحيز المحيط بالنواة

مستويات الطاقة الثانوية تملأ بالالكترونات حسب تسلسل طاقتها من الاوطى الى الاعلى

طريقة صورية لمثيل عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف الاخير والذي يدعى غلاف التكافؤ

هي عناصر ممتلئة جزئيا بالالكترونات في الاغلفة الثانوية s.p مثل العناصر النبيلة

هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومتحدتيا كيميائيا

بواسطة كشف اللهب(الكشاف الجاف)حيث يلون الصوديوم اللهب باللون الاصفر

بسبب صغر حجمه وقوة الجذب الكبيرة للنواة على الكتروناته

١ غاز عديم اللون ذو رائحة خانقة ونفاذة ٢ اثقل من الهواء يتجمع بازاحة الهواء الى الاعلى٤ ٣ لمحلوله المائي تاثير حامضي يغير لون زهرة الشمس من اللون الازرق الى اللون الاحمر ٤ لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال ٥ يتفاعل مع برادة الحديد محرر غاز الهيدروجين

تحتوي عناصرها على سبعة الكترونات خارجية في غلافها الخارجي وتميل الى اكتساب الكترون واحد لاشباع غلافها الخارجي توجد الهالوجينات في درجة حرارة اعتيادية في حالات فيزيائية مختلفة فالفلور والكلور غاز والبروم سائل واليود صلب

بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الاخضر كبريتات الحديد المائية

بسبب احتوائه على غاز كبريتيد الهيدروجين H(2)Sبنسبة 28%

تحلل المواد العضوية المياه الجوفية المحتوية على مواد بكترية النشاط الحيوي للبكتريا التي تستخدم الحديد والمغنيز جزء من غذائها

يتم تحضيره من تسخين الكبريت الى 1500c و يصب سائل الكبريت في الماء البارد حيث يتكون الكبريت المطاطي الذي يحتوي سلاسل حلزونية

بسبب التوتر الشديد على الحلقة الثامنة

يتولد من احتراق الكبريت بوجود الاكسجين يتولد من العمليات الصناعية اثناء التعدين يتولد من احتراق المشتقات النفطية او الفحم يتصاعد من النشاطات البركانية

لانه اثقل من الهواء

عديم اللون ذا رائحة نفاذة قوية اثقل من الهواء يذوب قليلا في الماء مكون حامض الكبريتوز الضعيف حسب المعادلة👇

فلز لين له بريق فضي اذا قطع حديثا كثافته اقل من كثافة الماء ينصهر بدرجة 97.81 سيلزية يغلي بدرجة 882.9 سيلزية

لكونه يشتعل عند تعرضه للهواء

بسبب شدة تاكسد الصوديوم عند اتحاده مع اكسجين الهواء يتحول على اوكسيد الصوديوم حيث يزول بريقه بعد فترة قصير ويكتسي بطبقة بيضاء

عند اشعال شمعة او قطعة ورق يتحرر غاز ثنائي اوكسيد الكاربون CO(2) عند حرق كمية من السكر تتخلف مادة سوداء هي الكاربون

لان محاليلها عالية القاعدية

لان بعض اكاسيدها عرفت بالاتربة القلوية

لسهولة فقدان الكترونات التكافوء اي سهولة تاكسدها

لشدة فعاليته بل يوجد متحدا مع غيره من العناصر مكونا مركبات ثابته مثل كلوريد الصوديوم وكبريتاته وسليكاته

يستعمل كعامل مختزل قوي في بعض التفاعلات العضوية لشدة وسرعة تاكسده يستعمل في انتاج سيانيد الصوديوم المستخدم في تنقية الذهب يستعمل في عمليات التعدين للتخلص من الاكسجين المتحد في الفلزات والذائب في منصهراتها

هي ضاهرة امتصاص الرطوبة من الجو والتحول الى مادة مبتلة

هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب بحيث لا يستطيع المذيب إذابته

هي أحد مركبات النتروجين تمتاز برائحة نفاذة وتكون كثيرة الذوبان في الماء تتكون من ذرة واحدة من النتروجين وثلاث ذرات هيدروجين.

الفسفور الابيض 1/ شبه شفاف ابيض اللون مائل لصفرة 2/ ينتج بشكل قضبان تحفظ تحت الماء لفعاليتها العالية 3/ اقل كثافة من الفسفور الاحمر 4/ سام

هي مركبات تتكون من الكاربون والهيدروجين واما تكون مشبع او غير مشبع الالكانات/الالكينات/الكاينات

تحفر ابار ويضخ اليها الماء ثم يسحب المحلول الناتج بواسطة مضخات ماصة ثم يبخر الماء فتتخلف بلورات الملح ثم ينقى

تضخ مياه البحر الى احواض واسعة ثم يبخر الماء بحرارة الشمس ثم ينقى

لا ن هيدروكسيد الصوديوم مادة صلبة عند تركها في الهواء الرطب تتميئ وتتفاعل الطبقة المتميئة مع ثنائي اوكسيد الكاربون مكونة قشرة جافة من كاربونات الصوديوم لا تذوب في المنطقة المتميئة حسب المعادلة

يستخدم في صناعة الورق والصابون وتصفية النفط تحضير غاز الكلور المهم صناعيا حفظ الاغذية دباغة الجلود وصناعة الثلج للتبريد وتثبيت الاصباغ

لانهما في زمرة واحدة هي الزمرة الثانية وكلما زاد العدد الذري في الزمرة الواحدة زادت الخواص الفلزية وقلت الخواص اللافلزية

زيادة العدد الذري لها

اقترح العالم بور بأن الألكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقة مختلفة ولكل مستوى رقم يميزه أطلق عليه بعدد الكم الرئيسي ، وكلما ابتعدنا عن النواة كلما ازدادت الطاقة

هي عبارة عن املاح حامض الكبريتيك الناتجة من تفاعله مع الفلزات او اكاسيدها او هيدروكسيداتها او كاربوناتها حيث تتكون املاح الكبريتيك الفلزية كما في حالة اوكسيد الخارصين وهيدروكسيد الخارصين وكاربونات الخارصين

هي عبارة عن املاح حامض الهيدروكلوريك تنشأ من احلال فلز او جذر(كالامونيوم مثلا) هيدروجين الحامض

لشدة فعاليتها لذلك تتحد مع العناصر مكونة المركبات وتحفظ في سوائل لا تتفاعل معها مثل البنزين

بسبب حجمها الذري الكبير نسبيا( اي عندما يكون الالكترونات بعد عن النواة يسهل انتزاعها)

لانه عند اتحاد الالمنيوم مع الاوكسجين تتكون طبقة من اوكسيد الالمنيوم بقوة بسطح الالمنيوم ولا تسمح بنفذ الاكسجين من خلالها فلا يستمر تاكسده وبالتالي يقي نفسه من التاكل

تكون طبقة من اوكسد الالمنيوم تعزل الحامض عن الفلز فيتوقف التفاعل

لخفتها وصلابتها

لان قوة قوة الالمنيوم تزداد كلما انخفضت درجة الحرارة عن الصفر سيليزية