Chem 2 LF UK

NH3 A NH4+, HCL a CL-

hodnota PK kyselín sa zvyšuje, hodnota ionizačnej disociačnej konštanty sa znižuje, hodnota stupňa ionizácie a sa znižuje

po rozpustení elektrooritu sa zvyšuje počet častíc v objemovej jednotke roztoku oproti pôvodnému počtu molekulu, rozpustná soľ sa vo vodnodnom roztoku rozpadá a vzniknú opačne nabité jóny, látka sa v rozpúšťadle rozpadá na kationy a anióny

posudzujeme vždy zo zreteľom na rozpúšťadlo v ktorom sa nachádzajú, určujeme podľa hodnoty ich ionizačný konštantí, určujeme podľa hodnoty PK, určujeme podľa hodnoty stupňa ionizácie a

pH= 4,8, POH= 11,9, pOH = 7, PH < 6

pOH < 7;, pH= 9, pOH = 4,5

c(H3O+) = 2.10 -8 mol.l1, c (OH-)= 7.10-3 mol.l-1, c (H3O+) = 2.10-12 mol.l-1

c (H3O+) = 7.10 -5, c (OH-) = 8.10-9, c (OH-) = 4.10-12, c (H30+) = 7.10-2

kyselina dusitá je slabá kyselina, kyselina dusitá je slabý elektrolit, hodnota PK = 3,35, vo vodnodnom roztoku bude rovnováha medzi molekulami hno2 a koňmi NO2- a H3O-+ Dana rovnovážnou konštatou