chem 61-74

14 otázky • pred 1 rokmi

Zoznam otázok

Kyslosť roztoku charakterizované hodnotou pH alebo poh sa zvyšuje v poradí

ph 7. < ph 5 < ph2 < ph 1, ph14 < ph 7 < ph 6 < ph5, ph 12 < ph 11 < ph 10 < ph9, ph 4 < ph3 < ph2 < ph 1, pOH 1< poh 5 < poh7 < poh 11

Ak rozpúšťame vo vode pH vody=7 soľ

KCLO,ph výsledneho roztoku bude vyššie ako 7, silný zásady zo slabou kyselinou- poh roztoku bude nižšie ako 7, slabé zásady so silnou kyselinou- ph roztoku bude nižšie ako 7

Zásady tú reakciu majú dvojice vodných roztokov soly

CH3COONs,KCN, CH3COOK,Na2S, NACN,K2SO3

Kyslo reakciu majú dvojice vodných roztokov

(NH4)2SO4,Fe(NO3)3, H2CO3,HNO2, NH4CL,NH4NO3

Vyberte správne tvrdenie

pochybrový ze soli silné kyseliny so slabou zásadou bude poh.i.vodného roztoku vyšší ako sedem, po rozpustení soli silnej zásady zo slabou kyselinou bude pH jej vodného roztoku v zásaditej oblasti, hydrolýza sovy je protolitická reakcia pri ktorej jóny vzniknuté elektrickou ionizáciou soli reagujú s vodou

Po rozpusteni KCN vo vode (pH vody= 7)

v roztoku nastane jonizácia soli, poh vzniknutého roztoku bude nižšia ako 7, v roztoku nastane hydrolýza solí

Vo vodných roztokoch hydrolýze takmer nepodliehajú soli

RbCl,Na2So4, Li2SO4,NaClO4, K2SO4,Nacl

Po rozpustení CH3COOK vo vode (ph vody 7) bude vo vzniknutom roztoku:

hodnota pOH nižšia ako 7, prebiehať hydrolýza so soli, CH3COOK praktický úplný ionizovaný

Protolutické reakcie

pri ktorých molekula kyseliny reaguje z molekulou vody sú podstatovi ionizácie kyseliny, pri ktorých reagujú jóny soli s vodou sa nazývajú hydrolýza, sú reakcie pri ktorých kyselí na odovzdáva protón a zásada potom prijíma

Podľa bronstedovej teórie kyseliny môžu byť

elektroneutrálnej molekuly capióny a anióny ktoré môžu odštípiť H+, látky ktoré sú donorom protónu, napríklad jóny HSO3, H2PO4-,HS-

Silné a slabé zásady sa líšia

ionizačnými konštantami, schopnosťou prijať protón, hodnotami stupňa ionizácie

Vyberte skupiny látok ktoré sa vo vodných roztokoch prejavujú ako elektrovitý

FeCl3,H2SO4,NaBr, CH3COOK,NH4Br, CUSO4,HI,NANO3,K3[Fe(CN) 6], KCLO, CH3COOK,NaI,(NH4)2S,FeCl2

Pri 100 násobnom zriedenie roztoku HCL,c= 0,01 mol.l, vodou hodnota ph v vzniknutého roztoku

sa zvýši o 2 oproti pôvodnému roztoku, sa bude rovnať 4

Hodnota súčinu koncentrácií H3O+ a OH- JONO (K+)

súvisí s hodnotou pH a platí pH + poh= pk, pridanej teplote I vo všetkých vodných roztokoch rovnaká, má pri teplote 25 stupňov hodnotu K= 1.2-14 mol.l-2, sa tiež nazýva auto-protolitická konštanta vody, sada previesť do logaritmickej stupnice A platí PK= -loh K, sa označuje ako iónový súčin vody

Bio

Gréta · 100 otázky · pred 1 rokmi

Bio