Chémia

elektrónové sféry

k, l, m, n, o, p, q

2

8

neutrálny

valenčná

počet protónov v jadre

počet elektrónov v obale

počet nukleonov v jadre (protónov a neutróno v)

základná chemická častica hmoty

častica ktorá obsahuje dva alebo viacej atómov

nemôžeme rozložiť, obsahuje atómy ktoré majú rovnaké protónové číslo

O, H

ktorá obsahuje rôzne prvky, môžeme ju rozložiť na jednotlivé prvky

H2O

rovnaké molekuly, molekuly obsahujú rôzne atómy

kovy, nekovy, polokovy

vodík, síra, fosfor, dusík, uhlík, chlór, hélium

železo, méď, palatína, ortuť

germáni um, arsén, antimon

súbor atómov ktoré majú rovnaké protónové a nukleonové číslo

majú rovnaké protónové číslo, počet neutrónov v jadre môže byť rôzny

su atomy rovnakého prvku, majú rovnaké chemické vlastnosti, majú rôzne fyzikálne vlastnosti

majú rovnaké nukleonové číslo, rozdielne protónové číslo, Sn, Te

ktoré majú náboj, katilóny kladné, anióny záporny, katióny vznikajú keď atóm stratí elektron

S, Ne, O, P, má oxidačné číslo

vodík (mimo iontové hydridy, kde je −I) +I, kyslík (mimo peroxidy, kde je −I) −II, Fluor -I, alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) +I, skupina II.A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) +II, zinek +II, bor, hliník, lanthanoidy +III

náboj iontu, oxidační číslo Cu2+ je II, oxidační číslo Cl– je −I

rovná náboji iontu.

0

binárna zlúčenina, obsahuje len dva prvky

vždy oxidační číslo –II → O–II

která disociuje na kovový kation a hydroxidový anion OH–, BOH disociace B+ + OH–, 1) kov + voda 2 Na + 2 H2 O NaOH + H2 2) oxid kovu + voda CaO + H2 O Ca(OH)2

zásadotvorné oxidy

sú plyny, sa dobre rozpúšťajú vo vode, odštěpují kation H+

kovový kation B+, Anion kyseliny A-

substitúciou, zúčovaním, neutralizáciou

KOH + HNO3 KNO3 + H2 O - neutralizácia, substitúcia, zúčovanie

2 Na + H2 SO4 Na2 SO4 + H2 substitúcia

Fe + S FeS zúčovanie

CaO + SiO2 CaSiO3

jeden alebo viac vodíkových atómov

dva různé kationty vázané na stejný anion.

hydroxidové anionty OH, oxidové anionty O2–

chlorid-hydroxid hořečnatý

chlorid-trihydroxid diměďnatý

flór

schopnost atomu přitahovat sdílené vazebné elektrony

malú elektronegativi

veľkú elektronegati

n

celkovú energiu elektrónu v sfére, veľkosť sféry, môže mať hodnoty nekonečné

označuje sa l, určuje tvar orbital a energiu elektrónu, môže mať číslo od nula do n1

mají stejnou energii a jsou ve stejné podsféře

určuje orientaci orbitalu v prostoru., Může mít hodnoty od –l do +l, kde l je vedlejší kvanto- vé číslo.

určuje spin elektronu (rotaci elektronu kolem vlastní osy)., Může mít pouze dvě hodnoty: −1/2 nebo +1/2.

má tvar gule

prostorovej osmičky

atomy sa k sebe priblížia, ich valenčné orbitály sa prekrývajú, atomiz získajú stabilnejší elektrónovú konfiguráciu

nižšiu energiu ako izolované, zvyknuté molekula je stabilnejšia

vzniká pri vytvorení väzby, je rovnaká ako pri roztepení väzby

vzniká mezi atomy, které mají ve valenční sféře alespoň jeden nepárový elek- tron, Kovalentní vazba je společně sdílený vazebný elektronový pár, Elektrony, které tvoří vazeb- ný elektronový pár, mají opačný spin.

jeden spoločne zdieľaný väzobný elektrónový pár

dva spoločne vzdialené väzobné páry

tri spoločne vzdelané väzobné elektrónové páry

molekulový orbital

sa prekrývajú mimo spojnicu jadier

Polarita vazby závisí na rozdílu elektronegativit vázaných atomů, Čím je rozdíl elektronegati- vit větší, tím je vazba polárnější.

medzi atomamio s rovnakou elektronegativitou

vzniká tak, že jeden atom poskytuje oba dva elektrony potřebné ke vzniku vazb, Tento atom se nazývá donor, príjemca - akceptor

který má ve své valenční sféře volný elektronový pár.

prázdny orbital

je polárna, Vzniká mezi atomy s velkým rozdílem elektronegativit (ΔX > 1,7).

elektrostatické priťahovanie medzi opačný nabitými iontmi, iontové zúčeniny pevnom stave tvoria iontové kryštály

jednotlivé molekuly, intramolekulárne sily vo vnútri sú veľmi silné, intermolekulárne sú veľmi slabé, iontové zlúčeniny majú vysokú teplotu topenia až 2000 stupňov

Rozpouštějí se v organických roz- pouštědlech a jsou v roztoku přítomné jako celé molekuly., zväčšinou nerozpustné vo vode

nevodivé

neobsahujú ionty, nevedú elektrický prúd

Kovy jsou za normálních podmínek pevné látky, které mají krystalovou strukturu., Tuto struktu- ru tvoří kationty kovu, mezi kterými se volně pohybují jejich valenční elektron, táto štruktúra sa niekedy nazýva elektrónový plyn

mezi nepolárními molekulami existují slabé přitažlivé síly. Jsou to přitažlivé síly mezi dočasnými dipóly, které vznikají při pohybu elektronů kolem jader váza- ných atomů., Mezi nepolárními mole- kulami, které mají dlouhý řetězec, dochází k mnoha nevazebným interakcím a jejich výsledné působení je silnější.

Interakce dipól-dipól je přitahování mezi opačně nabitými konci polárních molekul (dipólů)., K interakci dipól-dipól nebo dipól-ion dochází například při rozpouštění polárních látek v polárních rozpouštědlech. Tato interakce se nazývá obecně solvatace., V případě, že je roz- pouštědlem voda, mluvíme o to hydrataci.

vodíková väzba je najsilnejšou väzbovou interakciou

s florom, kyslíkom, dusikom

silnopolárna, elektronový pár je proto značně posunut k elektronegativnějšímu atomu. Kolem jádra atomu vodíku už ne- jsou žádné další nevazebné elektrony (je to již téměř proton H+ ), proto může tvořit slabou vaz- bu s volným elektronovým párem na atomu další molekuly. Tak vznikají mezimolekulové (in- termolekulární) vodíkové můstky

chemicky čistá látka (prvek nebo sloučenina), která tvoří část soustavy, např. voda, chlorid sodný, glukosa, síran draselný atd.

Velikost koloidních částic je od 10−7 do 10−

Difúze je samovolný pohyb molekul rozpuštěné látky z místa o vyšší koncentraci do místa s niž- ší koncentrací,

Membrána, která snadno propouští molekuly rozpouštědla, ale nepropouští molekuly rozpuště- né látky, se nazývá semipermeabilní (polopropustná) membrána

osmotický tlak

částice jsou menší než 10−9 m (= 1 nm)

velikost částic od 10−7 do 10−9 m

částice jsou větší než 10−7 m

takový roztok, ve kterém se při dané teplotě a tlaku už nerozpouští další množství látky. Obsahuje maximální množství rozpuštěné látky.