暗記メーカー

暗記メーカー

​
ログイン

化学

化学
68問 • 2年前
  • ユーザ名非公開
    • 通報

    問題一覧

  • 1

    同位体とは

    同一元素で、質量数(中性子)の異なる原子

  • 2

    原子量とは

    同位体の天然存在比をかけた平均値

  • 3

    原子の構造

    トムソンモデル、長岡モデル、ラザフォードモデル

  • 4

    原子の構造はどのように解明されたのか

    物質にエネルギーを加えたときに物質が放出する光の性質を測定

  • 5

    エネルギーに加えると高いエネルギーの軌道に移動し、低いエネルギーの軌道に移動するときは余分な光を放出すること

    ボーアの原子モデル

  • 6

    電子も波動としての性質をもつと言った人

    ドブロイ

  • 7

    電子の動きを波動方程式で表す

    シュレーディンガー

  • 8

    波動方程式で電子の表され方

    電子は1個分に相当する電荷量の存在確率として表される

  • 9

    ボーアの原子モデルのあと

    電子雲モデル

  • 10

    電子雲モデルのイメージ

    3次元の空間に分布した雲

  • 11

    4つの量子条件

    主量子数、方位量子数、磁気量子数、スピン量子数

  • 12

    主量子数とは

    電子雲の大きさに関するパラメーター

  • 13

    方位量子数とは

    電子雲の形状に関するパラメーター

  • 14

    磁気量子数とは

    電子雲の向きに関するパラメーター

  • 15

    スピン量子数とは

    電子の自転している向きに関するパラメーター

  • 16

    4つ量子数で規定される１つの状態にはただ1個の電子しか入りえない

    パウリの排他原理

  • 17

    電子はエネルギーの低い軌道より充填されること

    構成原理

  • 18

    同じ軌道エネルギーの軌道が複数あるときにできるだけ異なる軌道に入ることやスピンは同一になること

    フントの規則

  • 19

    原子の電子配置はーがある。

    周期性

  • 20

    周期表1番左

    アルカリ金属

  • 21

    周期表左から2番目

    アルカリ土類金属

  • 22

    周期表1番右

    希ガス

  • 23

    周期表右から2番目

    ハロゲン

  • 24

    原子価電子がs.p軌道のみの元素

    典型元素

  • 25

    電子が順次に詰められている元素

    遷移元素

  • 26

    元素の性質にはーがある

    周期性

  • 27

    原子価とは

    原子間の結合に使われる手の数

  • 28

    気体状態の原子から電子を1個取り去る過程で吸収されるエネルギー

    イオン化エネルギー

  • 29

    気体状原子が電子1個を取り入れたときに放出するエネルギー

    電子親和力

  • 30

    結合電子の引きつける強さの尺度

    電気陰性度

  • 31

    典型元素なんのイオンになりやすいか

    1価の陽イオン

  • 32

    化学結合とは

    原子同士、あるいはイオン同士の結びつき

  • 33

    化学結合種類

    共有結合、イオン結合、金属結合

  • 34

    陽イオンになりやすい元素と陰イオンになりやすい元素がクーロン力で引き合うことにより結びつく結合

    イオン結合

  • 35

    イオン結晶とは

    多数のイオンが三次元的に規則正しく配列した状態で存在するもの

  • 36

    最も単純な整数比でイオン結晶を表すこと

    組成式

  • 37

    共有結合とは

    不対電子をもつ原子同士が共有電子対をつくることにより生じる結合

  • 38

    結合に係る電子は新たにーを形成

    分子軌道

  • 39

    共有結合は分子軌道を形成することにより、原子のまま存在するよりもー

    安定化

  • 40

    異なる元素同士から成る分子

    異核分子

  • 41

    異核分子の場合分子内の電気分布に偏りができること

    分極

  • 42

    電子雲は何が大きい原子側に寄る傾向がある？

    電気陰性度

  • 43

    3個以上の原子から成る分子の場合何が生じる？

    分子形状に方向性が生じる

  • 44

    混成軌道とは

    比較的エネルギーレベルの近い２つ以上の電子軌道が混ざり合って、等価の電子軌道が生成すること

  • 45

    メタン分子

    sp3混成軌道

  • 46

    sp2混成軌道とは

    s軌道と2つのp軌道から成る混成軌道

  • 47

    sp2混成軌道の形

    中心元素から同一平面上の3方向に結合が形成される

  • 48

    sp2混成軌道の例

    ベンゼン

  • 49

    エチレンの場合残された2pz軌道の電子は？

    π結合を形成

  • 50

    s軌道とp軌道1個づつから成る混成軌道

    sp混成軌道

  • 51

    炭素の同素体と混成軌道でダイヤモンドは

    sp3混成軌道

  • 52

    グラファイトは何軌道

    sp2混成軌道+2pz軌道

  • 53

    sp2混成軌道の分子構造

    正三角形(平面状)

  • 54

    sp混成軌道の分子構造

    直線状

  • 55

    配位結合とは

    結合に関与する電子対が一方からのみ供給されるような結合

  • 56

    配位結合によって形成された分子性化合物の総称

    錯体

  • 57

    余剰な非共有電子対に引き寄せられる金属イオン

    中心金属イオン

  • 58

    非共有電子対を提供する分子やイオン

    配位子

  • 59

    電気陰性度が大きな原子に共有結合で結びついた水素原子が、近傍に位置した他の原子の孤立電子対とつくる非共有結合性の引力的相互作用

    水素結合

  • 60

    水素結合は結合が強いか弱いか

    弱い

  • 61

    多数の金属原子の価電子を共有しあって安定な構造を形成する結合

    金属結合

  • 62

    金属結合の特徴

    共有された電子は元の原子に束縛されない

  • 63

    電子は原子間を自由に移動すること

    自由電子

  • 64

    金属の性質6個

    金属光沢、光の反射率が大きい、電気と熱の良導体、展性、延性、陽イオンとなる

  • 65

    金属結合の構造

    バンド構造

  • 66

    共有結合　３つの結合の違い

    電子は原子核間にガッチリ固定

  • 67

    イオン結合　３つの結合の違い

    電子は原子核に固定

  • 68

    金属結合　３つの結合の違い

    電子は原子核に束縛されない

    • ドイツ語

    ドイツ語

    ユーザ名非公開 · 88問 · 2年前

    ドイツ語

    ドイツ語

    88問 • 2年前
    ユーザ名非公開

    ドイツ語

    ドイツ語

    ユーザ名非公開 · 100問 · 2年前

    ドイツ語

    ドイツ語

    100問 • 2年前
    ユーザ名非公開

    ドイツ語

    ドイツ語

    ユーザ名非公開 · 84問 · 2年前

    ドイツ語

    ドイツ語

    84問 • 2年前
    ユーザ名非公開

    ドイツ語4

    ドイツ語4

    ユーザ名非公開 · 84問 · 2年前

    ドイツ語4

    ドイツ語4

    84問 • 2年前
    ユーザ名非公開

    ドイツ語

    ドイツ語

    ユーザ名非公開 · 41問 · 2年前

    ドイツ語

    ドイツ語

    41問 • 2年前
    ユーザ名非公開

    英語

    英語

    ユーザ名非公開 · 96問 · 2年前

    英語

    英語

    96問 • 2年前
    ユーザ名非公開

    環境工学

    環境工学

    ユーザ名非公開 · 85問 · 1年前

    環境工学

    環境工学

    85問 • 1年前
    ユーザ名非公開

    問題一覧

  • 1

    同位体とは

    同一元素で、質量数(中性子)の異なる原子

  • 2

    原子量とは

    同位体の天然存在比をかけた平均値

  • 3

    原子の構造

    トムソンモデル、長岡モデル、ラザフォードモデル

  • 4

    原子の構造はどのように解明されたのか

    物質にエネルギーを加えたときに物質が放出する光の性質を測定

  • 5

    エネルギーに加えると高いエネルギーの軌道に移動し、低いエネルギーの軌道に移動するときは余分な光を放出すること

    ボーアの原子モデル

  • 6

    電子も波動としての性質をもつと言った人

    ドブロイ

  • 7

    電子の動きを波動方程式で表す

    シュレーディンガー

  • 8

    波動方程式で電子の表され方

    電子は1個分に相当する電荷量の存在確率として表される

  • 9

    ボーアの原子モデルのあと

    電子雲モデル

  • 10

    電子雲モデルのイメージ

    3次元の空間に分布した雲

  • 11

    4つの量子条件

    主量子数、方位量子数、磁気量子数、スピン量子数

  • 12

    主量子数とは

    電子雲の大きさに関するパラメーター

  • 13

    方位量子数とは

    電子雲の形状に関するパラメーター

  • 14

    磁気量子数とは

    電子雲の向きに関するパラメーター

  • 15

    スピン量子数とは

    電子の自転している向きに関するパラメーター

  • 16

    4つ量子数で規定される１つの状態にはただ1個の電子しか入りえない

    パウリの排他原理

  • 17

    電子はエネルギーの低い軌道より充填されること

    構成原理

  • 18

    同じ軌道エネルギーの軌道が複数あるときにできるだけ異なる軌道に入ることやスピンは同一になること

    フントの規則

  • 19

    原子の電子配置はーがある。

    周期性

  • 20

    周期表1番左

    アルカリ金属

  • 21

    周期表左から2番目

    アルカリ土類金属

  • 22

    周期表1番右

    希ガス

  • 23

    周期表右から2番目

    ハロゲン

  • 24

    原子価電子がs.p軌道のみの元素

    典型元素

  • 25

    電子が順次に詰められている元素

    遷移元素

  • 26

    元素の性質にはーがある

    周期性

  • 27

    原子価とは

    原子間の結合に使われる手の数

  • 28

    気体状態の原子から電子を1個取り去る過程で吸収されるエネルギー

    イオン化エネルギー

  • 29

    気体状原子が電子1個を取り入れたときに放出するエネルギー

    電子親和力

  • 30

    結合電子の引きつける強さの尺度

    電気陰性度

  • 31

    典型元素なんのイオンになりやすいか

    1価の陽イオン

  • 32

    化学結合とは

    原子同士、あるいはイオン同士の結びつき

  • 33

    化学結合種類

    共有結合、イオン結合、金属結合

  • 34

    陽イオンになりやすい元素と陰イオンになりやすい元素がクーロン力で引き合うことにより結びつく結合

    イオン結合

  • 35

    イオン結晶とは

    多数のイオンが三次元的に規則正しく配列した状態で存在するもの

  • 36

    最も単純な整数比でイオン結晶を表すこと

    組成式

  • 37

    共有結合とは

    不対電子をもつ原子同士が共有電子対をつくることにより生じる結合

  • 38

    結合に係る電子は新たにーを形成

    分子軌道

  • 39

    共有結合は分子軌道を形成することにより、原子のまま存在するよりもー

    安定化

  • 40

    異なる元素同士から成る分子

    異核分子

  • 41

    異核分子の場合分子内の電気分布に偏りができること

    分極

  • 42

    電子雲は何が大きい原子側に寄る傾向がある？

    電気陰性度

  • 43

    3個以上の原子から成る分子の場合何が生じる？

    分子形状に方向性が生じる

  • 44

    混成軌道とは

    比較的エネルギーレベルの近い２つ以上の電子軌道が混ざり合って、等価の電子軌道が生成すること

  • 45

    メタン分子

    sp3混成軌道

  • 46

    sp2混成軌道とは

    s軌道と2つのp軌道から成る混成軌道

  • 47

    sp2混成軌道の形

    中心元素から同一平面上の3方向に結合が形成される

  • 48

    sp2混成軌道の例

    ベンゼン

  • 49

    エチレンの場合残された2pz軌道の電子は？

    π結合を形成

  • 50

    s軌道とp軌道1個づつから成る混成軌道

    sp混成軌道

  • 51

    炭素の同素体と混成軌道でダイヤモンドは

    sp3混成軌道

  • 52

    グラファイトは何軌道

    sp2混成軌道+2pz軌道

  • 53

    sp2混成軌道の分子構造

    正三角形(平面状)

  • 54

    sp混成軌道の分子構造

    直線状

  • 55

    配位結合とは

    結合に関与する電子対が一方からのみ供給されるような結合

  • 56

    配位結合によって形成された分子性化合物の総称

    錯体

  • 57

    余剰な非共有電子対に引き寄せられる金属イオン

    中心金属イオン

  • 58

    非共有電子対を提供する分子やイオン

    配位子

  • 59

    電気陰性度が大きな原子に共有結合で結びついた水素原子が、近傍に位置した他の原子の孤立電子対とつくる非共有結合性の引力的相互作用

    水素結合

  • 60

    水素結合は結合が強いか弱いか

    弱い

  • 61

    多数の金属原子の価電子を共有しあって安定な構造を形成する結合

    金属結合

  • 62

    金属結合の特徴

    共有された電子は元の原子に束縛されない

  • 63

    電子は原子間を自由に移動すること

    自由電子

  • 64

    金属の性質6個

    金属光沢、光の反射率が大きい、電気と熱の良導体、展性、延性、陽イオンとなる

  • 65

    金属結合の構造

    バンド構造

  • 66

    共有結合　３つの結合の違い

    電子は原子核間にガッチリ固定

  • 67

    イオン結合　３つの結合の違い

    電子は原子核に固定

  • 68

    金属結合　３つの結合の違い

    電子は原子核に束縛されない