化学
問題一覧
1
2種類以上の物質が混ざりあった物質をなんという
混合物
2
1種類の物質で構成されている物質をなんという？
純物質
3
混合物から純粋な物質を取り出す方法をなんという？
精製
4
混合物と純物質に分けなさい(水、アンモニア、空気、石油、水酸化ナトリウム)
空気 石油 水 アンモニア 水酸化ナトリウム
5
海水から純水を取り出す
海水から食塩を取り出す
コーヒー豆の成分を溶かして取り出す
海水中に混じっている砂粒を取り除く
(ろ過、蒸留、再結晶、抽出)
蒸留 再結晶 抽出 ろ過
6
水の持つ温度で、その温度を𓏸𓏸といい、その数値は𓏸𓏸℃です。
沸点 100℃
7
物質のことを𓏸𓏸体といい、炭素の場合は𓏸𓏸と𓏸𓏸がある。
同素体 ダイヤモンド 黒鉛
8
氷、水そして水蒸気。この3つの状態変化をなんという？
物質の三体態
9
状態が変化することをなんという？
状態変化
10
個体が氷に溶けて液体水になる状態変化をなんという？
融解
11
液体水が固まって固体氷になる状態変化を
凝固
12
固体ドライアイスが蒸発して気体二酸化炭素になる状態変化
昇華
13
原子の中心には正の電荷をもつ𓏸𓏸がある
原子核
14
原子核の周囲を負の電荷をもつ𓏸𓏸が取り巻いている
電子
15
原子核は＋極の電荷をもつ𓏸𓏸と電荷的中性の𓏸𓏸から成り立っている
陽子と中性子
16
原子の中の電子は、原子核の周囲にいくつかの層をなして存在している。その層をなんという
電子殻
17
電子殻(その層)は内側から𓏸殻𓏸殻𓏸殻という。
klm
18
陽子の個数をその原子の𓏸𓏸という。また、陽子と中性子の個数の和をその原子の𓏸𓏸という。
原子番号 質量数
19
電荷を帯びた粒子をなんという
イオン
20
正の電荷を帯びた粒子をなんという
陽イオン
21
最外殻電子は、イオンにとって重要な役割を果たすもので𓏸𓏸という。
価電子
22
陽イオンにするために必要なエネルギーを𓏸𓏸という
イオン化エネルギー
23
陰イオンになるときに放出するエネルギーを𓏸𓏸という。
電子親和力
24
イオン結合するときの静電気的な引力をなんという？
クローン力
25
非金属元素の原子が結合してできた粒子を𓏸𓏸という
分子
26
金属結合するとき、原子間を移動する電子を𓏸𓏸という
自由電子
27
金属結合によって出来た結晶の特徴を3つ挙げなさい
金属光沢がある、電気伝導性、熱伝導性が大きい、展性、延性がある
28
Ca2+とCl－は、組成式𓏸𓏸である
CaCl2
29
Cu2＋とOH－は組成式𓏸𓏸である
Cu(OH)2
30
塩化ナトリウムを水に溶かした。水の中でNaClはどのようになっていますか？
Na＋とCI－に電離して溶けている。
31
水の中で、イオン結晶はイオンになって分離している。それをなんという
電離
32
アルミニウムの最外殻電子の個数
3
33
アルミニウムがイオンになる場合最外殻電子をどうしますか？最外殻に電子を𓏸𓏸する
放出
34
アルミニウムは何イオンになりますか
陽イオン
35
粒子の個数で表した物質の量を𓏸𓏸という
物質量
36
アボガドロ定数の数値
6×10 23
37
標準状態の気体の体積は、1モルでは𓏸𓏸リットルになる
22.4
38
標準状態を示す温度
0℃
39
アレニウスの酸と塩基の定義では、酸とは、𓏸𓏸イオンが生じる物質で、塩基は、𓏸𓏸イオンが生じる物質である
水素 水酸化物
40
酸は、移動する𓏸𓏸イオンを𓏸𓏸物質で塩基は、移動するイオンを𓏸𓏸物質である。
水素 与える 受け取る
41
酸と塩基の性質を打ち消し合う反応を𓏸𓏸反応といい、𓏸𓏸と𓏸𓏸が出来ます
中和 水 塩
42
水素イオン濃度をもとに、0～14の数値で表した指数を𓏸𓏸という
pH
43
pHの数値が0~7未満を𓏸性、7を𓏸性、7より大きい場合を𓏸𓏸性という。
酸 中 塩基
問題一覧
1
2種類以上の物質が混ざりあった物質をなんという
混合物
2
1種類の物質で構成されている物質をなんという？
純物質
3
混合物から純粋な物質を取り出す方法をなんという？
精製
4
混合物と純物質に分けなさい(水、アンモニア、空気、石油、水酸化ナトリウム)
空気 石油 水 アンモニア 水酸化ナトリウム
5
海水から純水を取り出す
海水から食塩を取り出す
コーヒー豆の成分を溶かして取り出す
海水中に混じっている砂粒を取り除く
(ろ過、蒸留、再結晶、抽出)
蒸留 再結晶 抽出 ろ過
6
水の持つ温度で、その温度を𓏸𓏸といい、その数値は𓏸𓏸℃です。
沸点 100℃
7
物質のことを𓏸𓏸体といい、炭素の場合は𓏸𓏸と𓏸𓏸がある。
同素体 ダイヤモンド 黒鉛
8
氷、水そして水蒸気。この3つの状態変化をなんという？
物質の三体態
9
状態が変化することをなんという？
状態変化
10
個体が氷に溶けて液体水になる状態変化をなんという？
融解
11
液体水が固まって固体氷になる状態変化を
凝固
12
固体ドライアイスが蒸発して気体二酸化炭素になる状態変化
昇華
13
原子の中心には正の電荷をもつ𓏸𓏸がある
原子核
14
原子核の周囲を負の電荷をもつ𓏸𓏸が取り巻いている
電子
15
原子核は＋極の電荷をもつ𓏸𓏸と電荷的中性の𓏸𓏸から成り立っている
陽子と中性子
16
原子の中の電子は、原子核の周囲にいくつかの層をなして存在している。その層をなんという
電子殻
17
電子殻(その層)は内側から𓏸殻𓏸殻𓏸殻という。
klm
18
陽子の個数をその原子の𓏸𓏸という。また、陽子と中性子の個数の和をその原子の𓏸𓏸という。
原子番号 質量数
19
電荷を帯びた粒子をなんという
イオン
20
正の電荷を帯びた粒子をなんという
陽イオン
21
最外殻電子は、イオンにとって重要な役割を果たすもので𓏸𓏸という。
価電子
22
陽イオンにするために必要なエネルギーを𓏸𓏸という
イオン化エネルギー
23
陰イオンになるときに放出するエネルギーを𓏸𓏸という。
電子親和力
24
イオン結合するときの静電気的な引力をなんという？
クローン力
25
非金属元素の原子が結合してできた粒子を𓏸𓏸という
分子
26
金属結合するとき、原子間を移動する電子を𓏸𓏸という
自由電子
27
金属結合によって出来た結晶の特徴を3つ挙げなさい
金属光沢がある、電気伝導性、熱伝導性が大きい、展性、延性がある
28
Ca2+とCl－は、組成式𓏸𓏸である
CaCl2
29
Cu2＋とOH－は組成式𓏸𓏸である
Cu(OH)2
30
塩化ナトリウムを水に溶かした。水の中でNaClはどのようになっていますか？
Na＋とCI－に電離して溶けている。
31
水の中で、イオン結晶はイオンになって分離している。それをなんという
電離
32
アルミニウムの最外殻電子の個数
3
33
アルミニウムがイオンになる場合最外殻電子をどうしますか？最外殻に電子を𓏸𓏸する
放出
34
アルミニウムは何イオンになりますか
陽イオン
35
粒子の個数で表した物質の量を𓏸𓏸という
物質量
36
アボガドロ定数の数値
6×10 23
37
標準状態の気体の体積は、1モルでは𓏸𓏸リットルになる
22.4
38
標準状態を示す温度
0℃
39
アレニウスの酸と塩基の定義では、酸とは、𓏸𓏸イオンが生じる物質で、塩基は、𓏸𓏸イオンが生じる物質である
水素 水酸化物
40
酸は、移動する𓏸𓏸イオンを𓏸𓏸物質で塩基は、移動するイオンを𓏸𓏸物質である。
水素 与える 受け取る
41
酸と塩基の性質を打ち消し合う反応を𓏸𓏸反応といい、𓏸𓏸と𓏸𓏸が出来ます
中和 水 塩
42
水素イオン濃度をもとに、0～14の数値で表した指数を𓏸𓏸という
pH
43
pHの数値が0~7未満を𓏸性、7を𓏸性、7より大きい場合を𓏸𓏸性という。
酸 中 塩基