2年　化学　1学期期末

5問 • 3年前

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原子は原子核と電子で構成されている。電子は何層にも分かれた電子殻上に存在しており、電子殻は原子核に近い内側からK殻、L殻、M殻、N殻、・・・と呼ばれている。それぞれの電子殻に収容できる電子の最大数は決まっており、K殻には[①]個、L殻には[②]個、M殻には[③]個、N殻には[④]個の電子を収容することができる。電子は内側の[⑤]から順に収容されるため、11個の電子をもつナトリウムは、K殻に[⑥]個、L殻に[⑦]個、M殻に[⑧]個の電子を収容している。ナトリウムのM殻に収容された電子のように、最も外側の電子殻に存在する電子は、ほかの電子と結合したり、イオンになったりするときに重要な役割をし、[⑨]と呼ばれている。ただし貴ガスの[⑨]の数は[⑩]個である。

①：2, ②：8, ③：18, ④：32, ⑤：電子殻[K殻], ⑥：2, ⑦：8, ⑧：1, ⑨：価電子, ⑩：0

貴ガス6種答えよ

ヘリウム[He], ネオン[Ne], アルゴン[Ar], クリプトン[Kr], キセノン[Xe], ラドン[Rn]

原子は原子核とそのまわりに存在する(①)から構成されており、原子核は正の電荷をもつ(②)と電荷をもたない(③)の2種類の粒子から構成されている。元素はその原子のもつ(②)の数で決まっており、その数を(④)番号という。また、(②)の数と(③)数の和を(⑤)といい、¹⁴₆Cは、(①)の数が、(⑥)個、(②)の数が(⑦)個、(③)の数が(⑧)個存在する。(④)番号が同じで(⑤)が異なる原子どうしを互いに(⑨)という。(⑨)の中には、原子核が不安定で放射線を放出して別の原子に変わるものがあり、これらを(⑩)という。

①：電子, ②：陽子, ③：中性子, ④：原子, ⑤：質量数, ⑥：6, ⑦：6, ⑧：8, ⑨：同位体(アイソトープ), ⑩：放射性同位体(ラジオアイソトープ)

元素を原子番号の順に並べると、元素のいろいろな性質が周期的に変化していることがわかる。これを元素の(①)という。(①)に基づいて、性質のよく似た元素を同じ縦の列に並ぶように配列した表を元素の周期表といい。縦の列を族、横の行を(②)と呼ぶ。同じ族に属する元素を(③)といい、性質のよく似た(③)は特別な名前で呼ばれている。例えば、水素H以外の1族元素を(④)、2族元素をアルカリ土類金属、17族元素を(⑤)、18族元素を(⑥)と呼ぶ。また、1族、2族、13〜18族元素を(⑦)といい、3〜12族元素を(⑧)といい、周期表で左下に位置する原子ほど(⑨)が強く、(⑥)を除いた周期表で右上に位置する原子ほど(⑩)が強い。

①：周期律, ②：周期, ③：同族元素, ④：アルカリ金属, ⑤：ハロゲン, ⑥：貴ガス(希ガス), ⑦：典型元素, ⑧：遷移元素, ⑨：陽性, ⑩：陰性

電子を帯びた粒子をイオンという。原子がイオンになると、原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置をとる傾向がある。例えばナトリウム原子は[①]個の電子を失い、[②]と同じ電子配置を持つ[①]価の[③]イオンであるナトリウムイオンとなり、その化学式は[④]である。また、硫黄は[⑤]個の電子を受け取り、[⑥]と同じ電子配置を持つ[⑤]価の[⑦]のイオンである硫化物イオンとなり、その化学式は[⑧]である。このように原子1個からなるイオンを単原子イオンという。一方、化学式が[⑨]である水酸化物イオン、 NH₄⁺であるアンモニウムイオンのように原子の集団が電荷を持ったイオンを[⑩]という。

①：1, ②：ネオン[Ne], ③：陽, ④：Na⁺, ⑤：2, ⑥：アルゴン[Ar], ⑦：陰, ⑧：S₂⁻, ⑨：OH⁻, ⑩：多原子イオン

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