化学
問題一覧
1
原子量
同位体の相対質量×存在比%/100の総和
2
粒子の数の式
アボガドロ定数×mol
3
アボガドロ定数
6.02×10の23乗
4
物質量と質量の関係
物質量＝質量/モル質量
5
モル質量とは
原子量分子量式量
6
気体の物質量と体積の関係
物質量＝気体の体積/22.4
7
密度
モル質量/モル体積
8
質量パーセント濃度
溶質の質量/溶液の質量×100＝溶質の質量/溶質の質量＋溶媒の質量×100
9
モル濃度
溶質の物質量/溶液の体積
10
溶質の物質量
モル濃度×溶液の体積
11
電離度α
電離した電解質の物質量またはモル濃度/溶解した電解質全体の物質量またはモル濃度
12
電離度の範囲
0く＝αく＝1
13
PH計算
モル濃度×電離度
14
水のイオン積
Kw＝H＋OH-＝1.0×10の-14乗
15
中和の量的関係
酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量
16
中和の量的関係濃度と体積
酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積
問題一覧
1
原子量
同位体の相対質量×存在比%/100の総和
2
粒子の数の式
アボガドロ定数×mol
3
アボガドロ定数
6.02×10の23乗
4
物質量と質量の関係
物質量＝質量/モル質量
5
モル質量とは
原子量分子量式量
6
気体の物質量と体積の関係
物質量＝気体の体積/22.4
7
密度
モル質量/モル体積
8
質量パーセント濃度
溶質の質量/溶液の質量×100＝溶質の質量/溶質の質量＋溶媒の質量×100
9
モル濃度
溶質の物質量/溶液の体積
10
溶質の物質量
モル濃度×溶液の体積
11
電離度α
電離した電解質の物質量またはモル濃度/溶解した電解質全体の物質量またはモル濃度
12
電離度の範囲
0く＝αく＝1
13
PH計算
モル濃度×電離度
14
水のイオン積
Kw＝H＋OH-＝1.0×10の-14乗
15
中和の量的関係
酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量
16
中和の量的関係濃度と体積
酸の価数×濃度×体積＝塩基の価数×濃度×体積