화학 2 2단원

34問 • 2年前

jihong yun

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1-1. 열린계가 무엇인가?

계와 주위 사이에 에너지와 물질을 모두 교환할 수 있다

1-1. 닫힌계가 무엇인가? 예시도 들어보시오.

계와 주위 사이에 에너지는 교환할 수 있지만, 물질은 교환할 수 없다, 백열전구

1-1. 고립계가 무엇인가? 예도 들어보시오.

계와 주위 사이에 에너지와 물질을 모두 교환할 수 없다, 보온병

1-1. 순서대로 에너지와 물질의 출입, 차단 여부를 적은 것이다. 틀린 것은?

닫힌계 : X, O

1-1. 계의 성질 중, 크기 성질은 무엇인가?

전체 계의 값이 각 부분 계의 합으로 나타나는 성질로, 시료의 양에 비례한다.

1-1. 계의 성질 중, 세기 성질은 무엇인가?

전체 계의 값이 각 부분 계의 값과 같게 나타나는 성질로, 시료의 양과 관계없는 성질이다.

1-1. 크기 성질의 예로 잘못된 것은?

압력

1-2. 결합 에너지란 무엇인가? ~의 분자에서 두 원자 사이의 ~을 끊어서 ~로 만드는데 필요한 에너지

기체 상태, 공유결합 1몰, 중성원자

1-2. 특정 결합의 결합에너지를 표현할 때 평균 결합 에너지를 사용하는 이유는? (어떤 결합의 결합에너지는 ~가 ~지면 ~~)

어떤 결합의 결합에너지는 분자가 달라지면 약간씩 차이가나기 때문에 각 화합물에서의 결합에너지의 평균값을 구한 평균결합에너지를 사용한다.

1-2. 분자의 해리 에너지와 같은 값은?

분자 내 모든 결합의 결합에너지의 합

1-2. 반응엔탈피를 결합에너지를 이용해 구하면?

반응물의 결합에너지의 합 - 생성물의 결합에너지의 합

1-2. 헤스 법칙이란, 화학 반응이 일어날 때 반응 전 물질의 ~와 ~, 반응 후 물질의 ~와 ~가 같으면 ~에 관계없이 ~는 일정하다.

종류, 상태, 종류, 상태, 반응 경로, 반응 엔탈피

1-2. 흑연으로 태워 일산화탄소를 얻는 반응의 반응 엔탈피는 실험으로 측정하기 어렵다. 이 때 반응엔탈피를 구하기 위한 방법은?

흑연을 연소시켜 이산화탄소가 발생하는 반응의 반응엔탈피, 일산화탄소를 연소시켜 이산화탄소가 발생하는 반응의 반응엔탈피, 헤스법칙을 이용한다.

2-1 다음 설명이 맞는지 아닌지 말하시오. 온도, 압력, 농도 등의 반응 조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 가역 반응이라고 하는데, 이 가역반응의 예시로는 이산화질소슬 냉각시켜 무색 기체인 사산화질소를 생성할 수 있는 것이 있다.

2-1 비가역 반응은 무엇인가? ~이 ~ 일어나는 반응이다.

역반응, 거의 무시될 만큼 매우 적게

2-1 비가역 반응의 예시들로 아닌것을 고르시오.

탄산 칼슘, 염화암모늄의 분해와 생성

2-1 화학평형상태는 ~~에서만 이루어진다.

닫힌계

2-1 화학평형상태에서는 ~나 ~이 변하지 않으면 반응물의 농도와 생성물의 농도가 일정하게 유지된다.

온도, 압력

2-1 반응 조건이 같으면, 반응이 정반응에서 시작되든지 역반응에서 시작되든지, 어떤 처음농도를 가지던지, 평형 농도가 각각 같은 평형상태에 도달하게되는데, 이 때 반응조건이란 무엇을 말하는가?

온도, 압력

2-1 반응식의 계수비는 평형 상태에서 존재하는 반응물과 생성물의 농도비인가?

2-1 평형상수값이 크면 정반응 쪽으로 평형이 치우친다.

2-2 르샤틀리에 원리는 ~에 있는 ~에 어떤 ~가 생기면 그 ~를 ~려는 방향으로 ~이 이동한다는 원리이다.

평형 상태, 반응계, 변화, 변화, 완화시키, 평형

2-2 O보기

2-2 압력에 따른 평형 이동에서 유의할 점 중, 틀린 것은?

액체는 증기 압력을 나타낼 수 있으므로 액체를 포함하는 반응에서는 고체와는 다르게 액체를 고려해주어야 한다.

2-2 O보기

2-2 르샤틀리에의 원리에 의해, 반응계의 온도를 높이면 발열 반응 쪽으로 평형이 이동한다.

2-2 이산화질소 -> 사산화질소의 반응은 발열반응인지 흡열반응인지 말하고, 온도 변화에따른 평형상수의 변화를 서술하시오.

발열반응, 온도가 높아지면 흡열반응이 우세하게 일어나 역반응쪽으로 평형이 이동해 평형상수는 작아진다.

2-2 O보기

2-2 수득률은 ~때 얻어지는 ~의 양 분의 ~는 ~의 양 × 100이다.

반응물이 모두 반응할 때, 생성물, 실제 얻어지, 생성물

3-1 물질의 ~ 이상의 상태를 이루어 ~를 유지하는 것을 ~이라고 한다.

두 가지, 동적 평형 상태, 상평형

3-1 위 그림은 어떤 물질의 상평형도이다. A,B,C,a,b,c에 들어갈 말을 차례대로 적으시오.

고체, 액체, 기체, 승화 곡선, 융해 곡선, 증기 압력 곡선

3-1 다음은 무엇인가? => ~는 기체의 액화가 가능한 가장 높은 온도로, ~ 이상에서는 분자 운동이 매우 활발하므로 분자들이 액체 상태로 존재하지 않는다. 따라서 상평형도에서 증기압력곡선은 ~까지만 그릴 수 있다.

임계 온도

3-1 O보기

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1-1. 열린계가 무엇인가?

계와 주위 사이에 에너지와 물질을 모두 교환할 수 있다

1-1. 닫힌계가 무엇인가? 예시도 들어보시오.

계와 주위 사이에 에너지는 교환할 수 있지만, 물질은 교환할 수 없다, 백열전구

1-1. 고립계가 무엇인가? 예도 들어보시오.

계와 주위 사이에 에너지와 물질을 모두 교환할 수 없다, 보온병

1-1. 순서대로 에너지와 물질의 출입, 차단 여부를 적은 것이다. 틀린 것은?

닫힌계 : X, O

1-1. 계의 성질 중, 크기 성질은 무엇인가?

전체 계의 값이 각 부분 계의 합으로 나타나는 성질로, 시료의 양에 비례한다.

1-1. 계의 성질 중, 세기 성질은 무엇인가?

전체 계의 값이 각 부분 계의 값과 같게 나타나는 성질로, 시료의 양과 관계없는 성질이다.

1-1. 크기 성질의 예로 잘못된 것은?

압력

1-2. 결합 에너지란 무엇인가? ~의 분자에서 두 원자 사이의 ~을 끊어서 ~로 만드는데 필요한 에너지

기체 상태, 공유결합 1몰, 중성원자

1-2. 특정 결합의 결합에너지를 표현할 때 평균 결합 에너지를 사용하는 이유는? (어떤 결합의 결합에너지는 ~가 ~지면 ~~)

어떤 결합의 결합에너지는 분자가 달라지면 약간씩 차이가나기 때문에 각 화합물에서의 결합에너지의 평균값을 구한 평균결합에너지를 사용한다.

1-2. 분자의 해리 에너지와 같은 값은?

분자 내 모든 결합의 결합에너지의 합

1-2. 반응엔탈피를 결합에너지를 이용해 구하면?

반응물의 결합에너지의 합 - 생성물의 결합에너지의 합

1-2. 헤스 법칙이란, 화학 반응이 일어날 때 반응 전 물질의 ~와 ~, 반응 후 물질의 ~와 ~가 같으면 ~에 관계없이 ~는 일정하다.

종류, 상태, 종류, 상태, 반응 경로, 반응 엔탈피

1-2. 흑연으로 태워 일산화탄소를 얻는 반응의 반응 엔탈피는 실험으로 측정하기 어렵다. 이 때 반응엔탈피를 구하기 위한 방법은?

2-1 비가역 반응은 무엇인가? ~이 ~ 일어나는 반응이다.

역반응, 거의 무시될 만큼 매우 적게

2-1 비가역 반응의 예시들로 아닌것을 고르시오.

탄산 칼슘, 염화암모늄의 분해와 생성

2-1 화학평형상태는 ~~에서만 이루어진다.

닫힌계

2-1 화학평형상태에서는 ~나 ~이 변하지 않으면 반응물의 농도와 생성물의 농도가 일정하게 유지된다.

온도, 압력

2-1 반응식의 계수비는 평형 상태에서 존재하는 반응물과 생성물의 농도비인가?

2-1 평형상수값이 크면 정반응 쪽으로 평형이 치우친다.

2-2 르샤틀리에 원리는 ~에 있는 ~에 어떤 ~가 생기면 그 ~를 ~려는 방향으로 ~이 이동한다는 원리이다.

평형 상태, 반응계, 변화, 변화, 완화시키, 평형

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2-2 압력에 따른 평형 이동에서 유의할 점 중, 틀린 것은?

액체는 증기 압력을 나타낼 수 있으므로 액체를 포함하는 반응에서는 고체와는 다르게 액체를 고려해주어야 한다.

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2-2 르샤틀리에의 원리에 의해, 반응계의 온도를 높이면 발열 반응 쪽으로 평형이 이동한다.

2-2 이산화질소 -> 사산화질소의 반응은 발열반응인지 흡열반응인지 말하고, 온도 변화에따른 평형상수의 변화를 서술하시오.

발열반응, 온도가 높아지면 흡열반응이 우세하게 일어나 역반응쪽으로 평형이 이동해 평형상수는 작아진다.

2-2 O보기

2-2 수득률은 ~때 얻어지는 ~의 양 분의 ~는 ~의 양 × 100이다.

반응물이 모두 반응할 때, 생성물, 실제 얻어지, 생성물

3-1 물질의 ~ 이상의 상태를 이루어 ~를 유지하는 것을 ~이라고 한다.

두 가지, 동적 평형 상태, 상평형

3-1 위 그림은 어떤 물질의 상평형도이다. A,B,C,a,b,c에 들어갈 말을 차례대로 적으시오.

고체, 액체, 기체, 승화 곡선, 융해 곡선, 증기 압력 곡선

임계 온도

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