問題一覧
1
NH3
アンミン
2
H2O
アクア
3
CN-
シアニド
4
Cl-
クロリド
5
OH-
ヒドロキシド
6
F-
フルオリド
7
Br-
ブロミド
8
S2O3 2-
チオスルファト
9
1,2,3,4,5,6,7,8
モノ、ジ、トリ、テトラ、ペンタ、ヘキサ、ヘプタ、オクタ
10
［Fe(CN)6］3-
ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン
11
配位結合した分子またはイオン
配位子
12
中心の金属イオンに非共有電子対を持つ分子または陰イオンが配位結合してできたイオン
錯イオン
13
Cl- で⬇
Ag+(白),Pb 2+(熱水で溶ける白)
14
S 2- で⬇(酸性1つ、中・塩基性4つ、共通3つ)
酸性 Fe 3+(Fe 2+が生じる) 中・塩基性 Al 3+(白),Zn 2+(白),Fe 2+(黒), Fe 3+(黒) 共通 Pb 2+(黒),Cu 2+(黒),Ag+(黒)
15
OH-、アンモニア水で⬇
Al 3+,Pb 2+,Zn 2+,Cu 2+,Ag+,Fe 2+,Fe 3+
16
過剰なOH- で溶ける
Al 3+,Zn 2+,Pb 2+(全て白から溶ける)
17
過剰なアンモニア水で溶ける
Zn 2+,Cu 2+,Ag+
18
CO3 2-,SO4 2- で⬇(共通2つ、硫酸イオン1つ)
共通 Ca 2+(白),Ba 2+(白) 硫酸イオン Pb 2+(白)
19
炎色反応
解説
20
配位数2、直線形の金属イオン
Ag+
21
配位数4、正方形の金属イオン
Cu 2+
22
配位数4、正四面体
Zn 2+
23
配位数6、正八面体
Fe 2+,Fe 3+
24
モール法
・Ag+を入れ、沈殿によりCl-の量を調べる ・K2CrO4を溶かしておくことで、Cl-が無くなると赤褐色のAg2Cr04が生じる
25
塩基性の乾燥剤
KOH,CaO,ソーダ石灰
26
塩基性乾燥剤でダメなもの
Cl2,H2S,CO2HCl,NO2,HF,SO2
27
中性の酸化剤
CaCl2
28
中性酸化剤でダメなもの
NH3
29
酸性酸化剤(固体、液体)
P4O10,H2SO4
30
酸性酸化剤でダメなもの(固体、液体)
NH3,HCl NH3,H2S