問題一覧
1
S2O3 2-
チオスルファト
2
酸性酸化剤でダメなもの(固体、液体)
NH3,HCl NH3,H2S
3
OH-、アンモニア水で⬇
Al 3+,Pb 2+,Zn 2+,Cu 2+,Ag+,Fe 2+,Fe 3+
4
塩基性の乾燥剤
KOH,CaO,ソーダ石灰
5
過剰なOH- で溶ける
Al 3+,Zn 2+,Pb 2+(全て白から溶ける)
6
中性酸化剤でダメなもの
NH3
7
F-
フルオリド
8
酸性酸化剤(固体、液体)
P4O10,H2SO4
9
CN-
シアニド
10
NH3
アンミン
11
Cl-
クロリド
12
炎色反応
解説
13
［Fe(CN)6］3-
ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン
14
S 2- で⬇(酸性1つ、中・塩基性4つ、共通3つ)
酸性 Fe 3+(Fe 2+が生じる) 中・塩基性 Al 3+(白),Zn 2+(白),Fe 2+(黒), Fe 3+(黒) 共通 Pb 2+(黒),Cu 2+(黒),Ag+(黒)
15
中性の酸化剤
CaCl2
16
H2O
アクア
17
CO3 2-,SO4 2- で⬇(共通2つ、硫酸イオン1つ)
共通 Ca 2+(白),Ba 2+(白) 硫酸イオン Pb 2+(白)
18
配位数4、正四面体
Zn 2+
19
Cl- で⬇
Ag+(白),Pb 2+(熱水で溶ける白)
20
配位結合した分子またはイオン
配位子
21
過剰なアンモニア水で溶ける
Zn 2+,Cu 2+,Ag+
22
配位数6、正八面体
Fe 2+,Fe 3+
23
配位数4、正方形の金属イオン
Cu 2+
24
Br-
ブロミド
25
OH-
ヒドロキシド
26
中心の金属イオンに非共有電子対を持つ分子または陰イオンが配位結合してできたイオン
錯イオン
27
モール法
・Ag+を入れ、沈殿によりCl-の量を調べる ・K2CrO4を溶かしておくことで、Cl-が無くなると赤褐色のAg2Cr04が生じる
28
配位数2、直線形の金属イオン
Ag+
29
塩基性乾燥剤でダメなもの
Cl2,H2S,CO2HCl,NO2,HF,SO2
30
1,2,3,4,5,6,7,8
モノ、ジ、トリ、テトラ、ペンタ、ヘキサ、ヘプタ、オクタ