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  • 1

    硫黄の同素体を答えよ

    斜方硫黄(α‬硫黄)、単斜硫黄(β硫黄)、ゴム状硫黄

  • 2

    斜方硫黄が安定なのはどこでか?

    室温

  • 3

    単斜硫黄が安定なのはどこでか?

    95.5℃以上

  • 4

    斜方硫黄、単斜硫黄のSの数

    8

  • 5

    ゴム状硫黄の状態

    直鎖状態

  • 6

    FeS2のSの酸化数

    2-(過硫化物イオン)

  • 7

    亜硝酸

    H2SO3

  • 8

    二酸化硫黄と水の反応

    SO2+H2O→H2SO3

  • 9

    SO2の構造

    画像

  • 10

    亜硫酸

    H2SO3

  • 11

    三酸化硫黄と水の反応

    SO3+H2O→H2SO4

  • 12

    三酸化硫黄の構造式

    画像

  • 13

    オキシ酸、2種類の化合物名

    亜硫酸、硫酸

  • 14

    亜硫酸の構造

    画像

  • 15

    硫酸の構造式

    画像

  • 16

    酸化状態

    画像

  • 17

    酸化ハロゲンのイオン(名前付き)

    画像

  • 18

    亜硫酸

    H2SO3

  • 19

    亜硝酸

    HNO2

  • 20

    硫酸

    H2SO4

  • 21

    硝酸

    HNO3

  • 22

    次亜塩素酸ナトリウム

    NaClO

  • 23

    サラシ粉

    CaCl(ClO)

  • 24

    ハロゲン単体の酸化力(不等式で)

    F2>Cl2> Br2 >I2

  • 25

    酸化力とは

    相手の化学種からe-を奪う力

  • 26

    ハロゲン化水素の酸の強さ

    HF <HCl <HBr <HI

  • 27

    HFが弱酸の理由

    クーロン力が強く、酸として弱いから

  • 28

    塩素と水の反応

    Cl2+H2O→HCl +HClO

  • 29

    ヨウ化カリウムとヨウ素の反応

    KI +I2 →KI3

  • 30

    希ガスの存在

    He~Xe 極わずかに大気中に存在、Rnはラジウムやトリウム鉱物の崩壊で生じる

  • 31

    二フッ化キセノンの構造式

    画像

  • 32

    四フッ化キセノンの構造式

    画像

  • 33

    XeF2,XeF4は強力な( )

    フッ素化剤

  • 34

    周期表で縦になっている場所上から

    ランタノイド、アクチノイド

  • 35

    遷移元素とは

    原子番号の増加に伴い、内部にある未充填のd軌道あるいはg軌道に電子が詰まって行く過程の元素

  • 36

    主遷移元素名 表&名前

    画像

  • 37

    遷移元素は( )の元素と性質が似ている

  • 38

    遷移元素とイオン化数(Mnまで)

    画像

  • 39

    遷移元素が沢山のイオン化数を持つ理由。

    4Sの方が未充填である3dより早く取れるため。そこにさらに未充填の電子が取れるため。

  • 40

    遷移元素で1価を取る事ができる元素名

    クロム(Cr) 、銅(Cu)

  • 41

    クロムと銅が1価イオンになれる理由

    半閉殻状態、閉殻状態の関係で4Sに電子が1個しか入ってないから。

  • 42

    不対電子が存在していると( )ということが分かる。

    常磁性 …磁性を持っている

  • 43

    d-d分裂、d-d遷移があると( )であることが多い

    有色

  • 44

    d軌道の種類と方向性(イラスト付きで)

    画像

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    硫黄の同素体を答えよ

    斜方硫黄(α‬硫黄)、単斜硫黄(β硫黄)、ゴム状硫黄

  • 2

    斜方硫黄が安定なのはどこでか?

    室温

  • 3

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    95.5℃以上

  • 4

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    8

  • 5

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  • 6

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    2-(過硫化物イオン)

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    SO2+H2O→H2SO3

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    SO3+H2O→H2SO4

  • 12

    三酸化硫黄の構造式

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  • 13

    オキシ酸、2種類の化合物名

    亜硫酸、硫酸

  • 14

    亜硫酸の構造

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  • 15

    硫酸の構造式

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  • 16

    酸化状態

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  • 17

    酸化ハロゲンのイオン(名前付き)

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    亜硫酸

    H2SO3

  • 19

    亜硝酸

    HNO2

  • 20

    硫酸

    H2SO4

  • 21

    硝酸

    HNO3

  • 22

    次亜塩素酸ナトリウム

    NaClO

  • 23

    サラシ粉

    CaCl(ClO)

  • 24

    ハロゲン単体の酸化力(不等式で)

    F2>Cl2> Br2 >I2

  • 25

    酸化力とは

    相手の化学種からe-を奪う力

  • 26

    ハロゲン化水素の酸の強さ

    HF <HCl <HBr <HI

  • 27

    HFが弱酸の理由

    クーロン力が強く、酸として弱いから

  • 28

    塩素と水の反応

    Cl2+H2O→HCl +HClO

  • 29

    ヨウ化カリウムとヨウ素の反応

    KI +I2 →KI3

  • 30

    希ガスの存在

    He~Xe 極わずかに大気中に存在、Rnはラジウムやトリウム鉱物の崩壊で生じる

  • 31

    二フッ化キセノンの構造式

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    XeF2,XeF4は強力な( )

    フッ素化剤

  • 34

    周期表で縦になっている場所上から

    ランタノイド、アクチノイド

  • 35

    遷移元素とは

    原子番号の増加に伴い、内部にある未充填のd軌道あるいはg軌道に電子が詰まって行く過程の元素

  • 36

    主遷移元素名 表&名前

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  • 37

    遷移元素は( )の元素と性質が似ている

  • 38

    遷移元素とイオン化数(Mnまで)

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  • 39

    遷移元素が沢山のイオン化数を持つ理由。

    4Sの方が未充填である3dより早く取れるため。そこにさらに未充填の電子が取れるため。

  • 40

    遷移元素で1価を取る事ができる元素名

    クロム(Cr) 、銅(Cu)

  • 41

    クロムと銅が1価イオンになれる理由

    半閉殻状態、閉殻状態の関係で4Sに電子が1個しか入ってないから。

  • 42

    不対電子が存在していると( )ということが分かる。

    常磁性 …磁性を持っている

  • 43

    d-d分裂、d-d遷移があると( )であることが多い

    有色

  • 44

    d軌道の種類と方向性(イラスト付きで)

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