줌달의 일반화학 (11장)
용액의 특성
問題一覧
1
몰농도의 계산식
용질의몰수/용액의리터수
2
용액에 있는 용질의 질량 백분율 계산식
용질의질량/용액의질량×100%
3
몰분율(χ:카이) 계산식
알고자하는성분의몰수/용액의전체화합물몰수합
4
몰랄농도(용매1kg에 녹아있는 용질의 몰수) 계산식
용질의몰수/용매의질량kg
5
용질의 팽창(ΔH₁)과 용매의 팽창(ΔH₂)은 ( )반응이다.
흡열
6
용질과 용매 사이에 상호작용이 일어나 용액을 형성하는 것(ΔH₃)은 ( )반응이다.
발열
7
ΔH₁, ΔH₂, ΔH₃의 전체 합인 용해열이 0보다 작으면(1,2의 합에 비해 3이 더 큰 경우) ( )반응이며, 전체 합이 0보다 크면(1,2의 합이 3보다 큰 경우) ( )반응이다.
발열, 흡열
8
다음 중 용액을 형성하는 경우는?
1, 3
9
고체나 액체의 용해도는 ( )의 영향을 거의 받지 않지만 기체의 용해도는 ( )에 따라 증가한다.
압력
10
헨리의 법칙 (공식)은 기체의 용해도는 용액 위에 있는 기체의 압력에 정비례한다는 것이고 용매와 용질 사이의 화학 반응이 없는 경우에 잘 맞는다.
c=kp
11
( )의 증가에 따라 고체는 대체로 용해도가 증가하나 기체는 용해도가 감소한다.
온도
12
온도가 증가함에 따라 용해도가 증가하지 않는 예외적인 고체로 ( )와 ( )가 있다.
황산소듐, 황산세륨
問題一覧
1
몰농도의 계산식
용질의몰수/용액의리터수
2
용액에 있는 용질의 질량 백분율 계산식
용질의질량/용액의질량×100%
3
몰분율(χ:카이) 계산식
알고자하는성분의몰수/용액의전체화합물몰수합
4
몰랄농도(용매1kg에 녹아있는 용질의 몰수) 계산식
용질의몰수/용매의질량kg
5
용질의 팽창(ΔH₁)과 용매의 팽창(ΔH₂)은 ( )반응이다.
흡열
6
용질과 용매 사이에 상호작용이 일어나 용액을 형성하는 것(ΔH₃)은 ( )반응이다.
발열
7
ΔH₁, ΔH₂, ΔH₃의 전체 합인 용해열이 0보다 작으면(1,2의 합에 비해 3이 더 큰 경우) ( )반응이며, 전체 합이 0보다 크면(1,2의 합이 3보다 큰 경우) ( )반응이다.
발열, 흡열
8
다음 중 용액을 형성하는 경우는?
1, 3
9
고체나 액체의 용해도는 ( )의 영향을 거의 받지 않지만 기체의 용해도는 ( )에 따라 증가한다.
압력
10
헨리의 법칙 (공식)은 기체의 용해도는 용액 위에 있는 기체의 압력에 정비례한다는 것이고 용매와 용질 사이의 화학 반응이 없는 경우에 잘 맞는다.
c=kp
11
( )의 증가에 따라 고체는 대체로 용해도가 증가하나 기체는 용해도가 감소한다.
온도
12
온도가 증가함에 따라 용해도가 증가하지 않는 예외적인 고체로 ( )와 ( )가 있다.
황산소듐, 황산세륨