問題一覧
1
ПРОЦЕСС РАЗРУШЕНИЯ БИЛИРУБИНА ПРОТЕКАЕТ ПО
4) фотохимическому механизму
2
МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ
2) N₂O₄ → 2 NO₂
3
СОГЛАСНО ПРИВЕДЕННОЙ РЕАКЦИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ВОДОРОДА С ХЛОРОМ: ½ Н2 + ½ Cl2 = НCl; ∆H = -92 кДж ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ХЛОРОВОДОРОДА РАВНА
4) -92 кДж
4
РЕАКЦИЯ ГИДРОЛИЗА АТФ, ПРОТЕКАЮЩАЯ ПО СХЕМЕ: АТФ → АДФ → АМФ → Аденозин ОТНОСИТСЯ К ТИПУ
1) последовательных
5
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ
2) выше температуры кипения воды
6
51. ГИПЕРТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ СОЛИ И САХАРА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ КОНСЕРВИРОВАНИИ ПРОДУКТОВ, ВЫЗЫВАЮТ
3) плазмолиз микроорганизмов
7
ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ В 2 РАЗА ДАВЛЕНИЯ СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ: 2 NO(г) + O2(г) → 2 NO2(г)
3) увеличится в 8 раз
8
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ КОТОРОЙ РАВЕН ДВУМ, ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 20°
3) увеличится в 4 раза
9
ЛУЧЕВАЯ БОЛЕЗНЬ ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ ПРОТЕКАНИЯ
4) цепных реакций
10
РАЗВИТИЕ НЕКОТОРЫХ ОПУХОЛЕЙ ПРОТЕКАЕТ ПО
3) цепному механизму
11
ПРОЦЕСС ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ ВОЗМОЖЕН ПРИ ЛЮБЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ, ЕСЛИ ОН
3) сопровождается убылью свободной энергии
12
МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ
1) количество растворенного вещества в 1л раствора
13
КОНСТАНТА СКОРОСТИ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ
2) концентрации реагирующих веществ
14
ВВЕДЕНИЕ ПРИ ГИПЕРТОНИЧЕСКИХ КРИЗАХ 25%-го РАСТВОРА MgSO4 ОБЪЯСНЯЕТСЯ
4) явлением осмоса
15
ФЕРМЕНТЫ - ЭТО
4) катализаторы биохимических реакций, имеющие белковую природу
16
С МЕНЬШЕЙ СКОРОСТЬЮ ПРОТЕКАЕТ РЕАКЦИЯ, ЭНЕГИЯ АКТИВАЦИИ КОТОРОЙ СОСТАВЛЯЕТ
1) 100 кДж/моль
17
БИОЭНЕРГЕТИКА ИЗУЧАЕT
3) превращение энергии в живых организмах
18
ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ
2) Na → Naᐩ + ē; ∆H = 502 кДж
19
К ОБЪЕМНЫМ СПОСОБАМ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ОТНОСИТСЯ
1) молярная концентрация
20
Термодинамика изучает
2) превращение энергии в ходе химических реакций
21
ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ МОЛЯЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
4) моль/кг
22
БЕЗРАЗМЕРНОЙ ВЕЛИЧИНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
4) массовая доля
23
ПРИМЕНЯЕМЫЙ В МЕДИЦИНЕ ТЕРМИН «ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЙ РАСТВОР» ОТНОСИТСЯ К
1) 0,9%-му раствору NaCl
24
КОНСТАНТА АВТОПРОТОЛИЗА ВОДЫ ПРИ 25°С равна
2) 10⁻¹⁴
25
ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
3) моль/л
26
ВЕЛИЧИНА ОНКОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ПЛАЗМЫ КРОВИ СОСТАВЛЯЕТ ОТ ОБЩЕЙ ВЕЛИЧИНЫ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ
4) незначительную величину от 2,5 до 4,0 кПа
27
ПОКРАСНЕНИЕ ГЛАЗ С НЕЗНАЧИТЕЛЬНЫМИ БОЛЕВЫМИ ОЩУЩЕНИЯМИ, НАБЛЮДАЕМОЕ ПРИ КУПАНИИ В МОРСКОЙ ВОДЕ, ОБЪЯСНЯЕТСЯ
1) явлением осмоса
28
ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ПЛАЗМЫ КРОВИ ЧЕЛОВЕКА ПРИ 37°С В НОРМЕ СОСТАВЛЯЕТ
1) 740-780 кПа
29
ДЛЯ ДОСТАТОЧНО РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ИСПОЛЬЗУЮТ ЕДИНИЦУ ИЗМЕРЕНИЯ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
3) ммоль/л
30
ОБРАЗОВАНИЕ В КОЖЕ ПРИ ЗАГАРЕ ВИТАМИНА D ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ
3) фотохимических реакций
31
ПРОЦЕСС ОБРАЗОВАНИЯ ОЗОНОВОГО СЛОЯ АТМОСФЕРЫ, hν О2 О2 ПРОТЕКАЮЩИЙ ПО СХЕМЕ, О2 → О2 → О3 → О3 ОТНОСИТСЯ К ТИПУ
4) фотохимических
32
ЧАСТЬ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ПЛАЗМЫ КРОВИ, ОБУСЛОВЛЕННАЯ ПРИСУТСТВИЕМ В НЕЙ БЕЛКОВ, НАЗЫВАЕТСЯ
3) онкотическим давлением
33
РЕАКЦИЯ ФОТОСИНТЕЗА, ПРОТЕКАЮЩАЯ ПО СХЕМЕ: hν 6СО2 + 6 Н2О → С 6Н 12О6 + 6СО2 ОТНОСИТСЯ К ТИПУ
3) фотохимических
34
МОЛЯЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ
2) количество растворенного вещества в 1кг растворителя
35
ЧАСТИЦУ, ЯВЛЯЮЩУЮСЯ ДОНОРОМ ПРОТОНОВ, НАЗЫВАЮТ
1) Бренстедовской кислотой
36
ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ПРОТЕКАЕТ ПРИ
1) постоянной температуре
37
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА СЛУЖИТ ОСНОВОЙ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ
4) скоростей и механизмов протекания биохимических процессов
38
НЕПРИТЯТНЫЕ БОЛЕВЫЕ ОЩУЩЕНИЯ, ВОЗНИКАЮЩИЕ ПРИ ДЛИТЕЛЬНЫХ НЫРЯНИЯХ В ПРЕСНОЙ ВОДЕ ОБЪЯСНЯЕТСЯ
1) явлением осмоса
39
ВНУТРИВЕННОЕ ВВЕДЕНИЕ В НЕБОЛЬШИХ КОЛИЧЕСТВАХ ГИПЕРТОНИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ ПРИ ГЛАУКОМЕ УМЕНЬШАЕТ
4) увеличивает количество влаги в передней камере глаза
40
В КИСЛОТЕ, СОПРЯЖЕННОЙ ОСНОВАНИЮ НСО3 -, СОДЕРЖИТСЯ
4) шесть атомов
41
МЕНЬШЕ ТЕПЛОТЫ ВЫДЕЛЯЕТСЯ В РЕАКЦИИ
3) 2 NO + O₂ → 2 NO₂; ∆H = -173 кДж
42
ЖИВОЙ ОРГАНИЗМ ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ
4) открытых систем
43
КАЛОРИЙНОСТЬ БЕЛКОВ СОСТАВЛЯЕТ
1) 17 кДж/г
44
ИЗОТОНИЧНЫМ ПО ОТНОШЕНИЮ К КРОВИ ЧЕЛОВЕКА ЯВЛЯЕТСЯ
1) 0,9%-й раствор NaCl
45
ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ХИРУРГИИ ДЛЯ ОЧИЩЕНИЯ ГНОЙНЫХ РАН ГИПЕРТОНИЧЕСКИЕ МАРЛЕВЫЕ ПОВЯЗКИ ПРОПИТЫВАЮТ
4) 10%-м раствором NaCl
46
В РАВНОВЕСНОЙ СИСТЕМЕ: Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ
4) состояние равновесия не нарушится
47
КОНЦЕНТРАЦИЯ – ВЕЛИЧИНА, ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ДЛЯ
3) количественной характеристики растворов
48
КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ СОСТАВЛЯЕТ
3) 39 кДж/г
49
ЗРИТЕЛЬНЫЙ ПРОЦЕСС ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ
3) фотохимических реакций
50
ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 200 г 5%- ГО РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ СЛЕДУЕТ СМЕШАТЬ
4) 190 г Н₂О + 10 г С₆Н₁₂О₆
51
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ИЗУЧАЕТ
1) скорости и механизмы протекания химических реакций
52
ЧАСТЬ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ПЛАЗМЫ КРОВИ, НАЗЫВАЕМОГО ОНКОТИЧЕСКИМ, ОБУСЛОВЛЕНА ПРИСУТСТВИЕМ В НЕЙ
4) высокомолекулярных компонентов
53
ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА САХАРОЗЫ
3) ниже температуры замерзания воды
54
КИСЛОЙ СРЕДЕ СООТВЕТСТВУЕТ
2) [ОН⁻] = 10⁻¹¹
55
ЧАСТИЦУ, ЯВЛЯЮЩУЮСЯ АКЦЕПТОРОМ ПРОТОНОВ, НАЗЫВАЮТ
2) Бренстедовским основанием
56
НАИБОЛЕЕ КАЛОРИЙНЫ
3) жиры
57
В РАВНОВЕСНОЙ СИСТЕМЕ: 2 SO3 (г) ↔ 2 SO2(г) + O2(г) – 46 ккал ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ
1) равновесие сместится вправо
58
ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ В 2 РАЗА КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТА А СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕКЦИИ: В(кр.) + А(г)→С(г)
1) увеличится в 2 раза
59
ИЗОТОНИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТ РАСТВОРЫ С ОДИНАКОВЫМИ
3) осмотическими давлениями
60
ДЕЙСТВИЕ СОЛЕВЫХ СЛАБИТЕЛЬНЫХ СРЕДСТВ ОБЪЯСНЯЕТСЯ
4) явлением осмоса
61
КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ЯВЛЯЕТСЯ МАТЕМАТИЧЕСКИМ ВЫРАЖЕНИЕМ
2) закона действующих масс