問題一覧
1
Термодинамика изучает
2) превращение энергии в ходе химических реакций
2
БИОЭНЕРГЕТИКА ИЗУЧАЕT
3) превращение энергии в живых организмах
3
ЖИВОЙ ОРГАНИЗМ ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ
4) открытых систем
4
ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ПРОТЕКАЕТ ПРИ
1) постоянной температуре
5
ЭНДОТЕРМИЧЕСКОЙ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ
2) Na → Naᐩ + ē; ∆H = 502 кДж
6
МЕНЬШЕ ТЕПЛОТЫ ВЫДЕЛЯЕТСЯ В РЕАКЦИИ
3) 2 NO + O₂ → 2 NO₂; ∆H = -173 кДж
7
СОГЛАСНО ПРИВЕДЕННОЙ РЕАКЦИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ВОДОРОДА С ХЛОРОМ: ½ Н2 + ½ Cl2 = НCl; ∆H = -92 кДж ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ХЛОРОВОДОРОДА РАВНА
4) -92 кДж
8
ПРОЦЕСС ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ ВОЗМОЖЕН ПРИ ЛЮБЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ, ЕСЛИ ОН
3) сопровождается убылью свободной энергии
9
КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ СОСТАВЛЯЕТ
3) 39 кДж/г
10
КАЛОРИЙНОСТЬ БЕЛКОВ СОСТАВЛЯЕТ
1) 17 кДж/г
11
НАИБОЛЕЕ КАЛОРИЙНЫ
3) жиры
12
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ИЗУЧАЕТ
1) скорости и механизмы протекания химических реакций
13
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА СЛУЖИТ ОСНОВОЙ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ
4) скоростей и механизмов протекания биохимических процессов
14
МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ
2) N₂O₄ → 2 NO₂
15
КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ЯВЛЯЕТСЯ МАТЕМАТИЧЕСКИМ ВЫРАЖЕНИЕМ
2) закона действующих масс
16
КОНСТАНТА СКОРОСТИ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ
2) концентрации реагирующих веществ
17
ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ В 2 РАЗА КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТА А СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕКЦИИ: В(кр.) + А(г)→С(г)
1) увеличится в 2 раза
18
ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ В 2 РАЗА ДАВЛЕНИЯ СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ: 2 NO(г) + O2(г) → 2 NO2(г)
3) увеличится в 8 раз
19
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ КОТОРОЙ РАВЕН ДВУМ, ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 20°
3) увеличится в 4 раза
20
В РАВНОВЕСНОЙ СИСТЕМЕ: 2 SO3 (г) ↔ 2 SO2(г) + O2(г) – 46 ккал ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ
1) равновесие сместится вправо
21
В РАВНОВЕСНОЙ СИСТЕМЕ: Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ
4) состояние равновесия не нарушится
22
С МЕНЬШЕЙ СКОРОСТЬЮ ПРОТЕКАЕТ РЕАКЦИЯ, ЭНЕГИЯ АКТИВАЦИИ КОТОРОЙ СОСТАВЛЯЕТ
1) 100 кДж/моль
23
РЕАКЦИЯ ГИДРОЛИЗА АТФ, ПРОТЕКАЮЩАЯ ПО СХЕМЕ: АТФ → АДФ → АМФ → Аденозин ОТНОСИТСЯ К ТИПУ
1) последовательных
24
РЕАКЦИЯ ФОТОСИНТЕЗА, ПРОТЕКАЮЩАЯ ПО СХЕМЕ: hν 6СО2 + 6 Н2О → С 6Н 12О6 + 6СО2 ОТНОСИТСЯ К ТИПУ
3) фотохимических
25
ПРОЦЕСС ОБРАЗОВАНИЯ ОЗОНОВОГО СЛОЯ АТМОСФЕРЫ, hν О2 О2 ПРОТЕКАЮЩИЙ ПО СХЕМЕ, О2 → О2 → О3 → О3 ОТНОСИТСЯ К ТИПУ
4) фотохимических
26
ПРОЦЕСС РАЗРУШЕНИЯ БИЛИРУБИНА ПРОТЕКАЕТ ПО
4) фотохимическому механизму
27
ЗРИТЕЛЬНЫЙ ПРОЦЕСС ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ
3) фотохимических реакций
28
ОБРАЗОВАНИЕ В КОЖЕ ПРИ ЗАГАРЕ ВИТАМИНА D ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ
3) фотохимических реакций
29
ЛУЧЕВАЯ БОЛЕЗНЬ ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ ПРОТЕКАНИЯ
4) цепных реакций
30
РАЗВИТИЕ НЕКОТОРЫХ ОПУХОЛЕЙ ПРОТЕКАЕТ ПО
3) цепному механизму
31
ФЕРМЕНТЫ - ЭТО
4) катализаторы биохимических реакций, имеющие белковую природу
32
КОНЦЕНТРАЦИЯ – ВЕЛИЧИНА, ИСПОЛЬЗУЕМАЯ ДЛЯ
3) количественной характеристики растворов
33
БЕЗРАЗМЕРНОЙ ВЕЛИЧИНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
4) массовая доля
34
К ОБЪЕМНЫМ СПОСОБАМ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ОТНОСИТСЯ
1) молярная концентрация
35
ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
3) моль/л
36
ДЛЯ ДОСТАТОЧНО РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ИСПОЛЬЗУЮТ ЕДИНИЦУ ИЗМЕРЕНИЯ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
3) ммоль/л
37
ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ МОЛЯЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
4) моль/кг
38
МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ
1) количество растворенного вещества в 1л раствора
39
МОЛЯЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ПОКАЗЫВАЕТ
2) количество растворенного вещества в 1кг растворителя
40
ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 200 г 5%- ГО РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ СЛЕДУЕТ СМЕШАТЬ
4) 190 г Н₂О + 10 г С₆Н₁₂О₆
41
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ
2) выше температуры кипения воды
42
ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА САХАРОЗЫ
3) ниже температуры замерзания воды
43
ИЗОТОНИЧЕСКИМИ НАЗЫВАЮТ РАСТВОРЫ С ОДИНАКОВЫМИ
3) осмотическими давлениями
44
ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ПЛАЗМЫ КРОВИ ЧЕЛОВЕКА ПРИ 37°С В НОРМЕ СОСТАВЛЯЕТ
1) 740-780 кПа
45
ИЗОТОНИЧНЫМ ПО ОТНОШЕНИЮ К КРОВИ ЧЕЛОВЕКА ЯВЛЯЕТСЯ
1) 0,9%-й раствор NaCl
46
ПРИМЕНЯЕМЫЙ В МЕДИЦИНЕ ТЕРМИН «ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЙ РАСТВОР» ОТНОСИТСЯ К
1) 0,9%-му раствору NaCl
47
ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ХИРУРГИИ ДЛЯ ОЧИЩЕНИЯ ГНОЙНЫХ РАН ГИПЕРТОНИЧЕСКИЕ МАРЛЕВЫЕ ПОВЯЗКИ ПРОПИТЫВАЮТ
4) 10%-м раствором NaCl
48
ДЕЙСТВИЕ СОЛЕВЫХ СЛАБИТЕЛЬНЫХ СРЕДСТВ ОБЪЯСНЯЕТСЯ
4) явлением осмоса
49
ВВЕДЕНИЕ ПРИ ГИПЕРТОНИЧЕСКИХ КРИЗАХ 25%-го РАСТВОРА MgSO4 ОБЪЯСНЯЕТСЯ
4) явлением осмоса
50
ВНУТРИВЕННОЕ ВВЕДЕНИЕ В НЕБОЛЬШИХ КОЛИЧЕСТВАХ ГИПЕРТОНИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ ПРИ ГЛАУКОМЕ УМЕНЬШАЕТ
4) увеличивает количество влаги в передней камере глаза
51
51. ГИПЕРТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ СОЛИ И САХАРА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПРИ КОНСЕРВИРОВАНИИ ПРОДУКТОВ, ВЫЗЫВАЮТ
3) плазмолиз микроорганизмов
52
НЕПРИТЯТНЫЕ БОЛЕВЫЕ ОЩУЩЕНИЯ, ВОЗНИКАЮЩИЕ ПРИ ДЛИТЕЛЬНЫХ НЫРЯНИЯХ В ПРЕСНОЙ ВОДЕ ОБЪЯСНЯЕТСЯ
1) явлением осмоса
53
ПОКРАСНЕНИЕ ГЛАЗ С НЕЗНАЧИТЕЛЬНЫМИ БОЛЕВЫМИ ОЩУЩЕНИЯМИ, НАБЛЮДАЕМОЕ ПРИ КУПАНИИ В МОРСКОЙ ВОДЕ, ОБЪЯСНЯЕТСЯ
1) явлением осмоса
54
ЧАСТЬ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ПЛАЗМЫ КРОВИ, НАЗЫВАЕМОГО ОНКОТИЧЕСКИМ, ОБУСЛОВЛЕНА ПРИСУТСТВИЕМ В НЕЙ
4) высокомолекулярных компонентов
55
ЧАСТЬ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ПЛАЗМЫ КРОВИ, ОБУСЛОВЛЕННАЯ ПРИСУТСТВИЕМ В НЕЙ БЕЛКОВ, НАЗЫВАЕТСЯ
3) онкотическим давлением
56
ВЕЛИЧИНА ОНКОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ПЛАЗМЫ КРОВИ СОСТАВЛЯЕТ ОТ ОБЩЕЙ ВЕЛИЧИНЫ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ
4) незначительную величину от 2,5 до 4,0 кПа
57
ЧАСТИЦУ, ЯВЛЯЮЩУЮСЯ ДОНОРОМ ПРОТОНОВ, НАЗЫВАЮТ
1) Бренстедовской кислотой
58
ЧАСТИЦУ, ЯВЛЯЮЩУЮСЯ АКЦЕПТОРОМ ПРОТОНОВ, НАЗЫВАЮТ
2) Бренстедовским основанием
59
В КИСЛОТЕ, СОПРЯЖЕННОЙ ОСНОВАНИЮ НСО3 -, СОДЕРЖИТСЯ
4) шесть атомов
60
КОНСТАНТА АВТОПРОТОЛИЗА ВОДЫ ПРИ 25°С равна
2) 10⁻¹⁴
61
КИСЛОЙ СРЕДЕ СООТВЕТСТВУЕТ
2) [ОН⁻] = 10⁻¹¹