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化学

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84問 • 2年前
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    問題一覧

  • 1

    相手から水素イオンを受け取る 分子やイオンをなんという？

    塩基

  • 2

    相手に水素イオンを与える 分子やイオンをなんという？

    酸

  • 3

    塩基のうち水に溶けやすいものを なんという？

    アルカリ

  • 4

    酸は金属と反応して 何を発生させる？

    水素

  • 5

    青色リトマス紙を赤色にするのは？

    酸

  • 6

    赤色リトマス紙を青くするのは？

    塩基

  • 7

    塩酸の化学式

    HCl

  • 8

    硫酸の化学式

    H2SO4

  • 9

    硝酸の化学式

    HNO3

  • 10

    酢酸の化学式

    CH3COOH

  • 11

    水酸化ナトリウム

    NaOH

  • 12

    アンモニア

    NH3

  • 13

    水酸化カリウム

    KOH

  • 14

    水酸化カルシウム

    Ca(OH)2

  • 15

    これはなに？

    ホールピペット

  • 16

    これは何でしょう？

    ビュレット

  • 17

    これは何でしょう？

    コニカルビーカー

  • 18

    中和反応の量的関係を利用し、 濃度不明の水溶液の濃度を求める操作

    中和滴定

  • 19

    中和滴定の時、滴下した酸や塩基の体積と 混合水溶液のpHの関係を示したグラフ

    滴定曲線

  • 20

    中和点を求めるために用いる試薬

    pH指示薬

  • 21

    変色域3.1〜4.4のpH指示薬

    メチルオレンジ

  • 22

    変色域がpH8.0〜9.8の指示薬

    フェノールフタレイン

  • 23

    水素イオン濃度の求め方

    価数×モル濃度×電離度

  • 24

    強酸の電離度はーーー

    大きい

  • 25

    弱酸の電離度はーーー

    小さい

  • 26

    電離した電解質の物質量÷溶解した電離質の物質量で求められる値

    電離度

  • 27

    強塩基＋強酸

    中性

  • 28

    物質が電子を受け取った時 その物質はーーされたという

    還元

  • 29

    物質が電子を失った時 その物質はーーされたという

    酸化

  • 30

    物質が酸素原子を受け取った時 その物質はーーされたという

    酸化

  • 31

    物質が酸素原子を失った時 その物質はーーされたという

    還元

  • 32

    物質が水素原子を受け取った時 その物質はーーされたという

    還元

  • 33

    物質が水素原子を失った時 その物質はーーされたという

    酸化

  • 34

    相手を酸化する物質 相手から電子を奪う物質

    酸化剤

  • 35

    相手を還元する物質 相手から電子を受け取る物質

    還元剤

  • 36

    林かずきの今の所属クラブを答えよ

    英語ディベート部

  • 37

    水素イオン濃度＋水酸化物イオン濃度の和はーになる

    14

  • 38

    H+=10-n mol/Lのとき nをーーーーーーー（pH）という

    水素イオン指数

  • 39

    pHが1大きくなるとーー倍になる

    1/10

  • 40

    pHが1小さくなると 水素イオン濃度はー倍になる

    10

  • 41

    NH3の電離を式で表わせ

    NH3+H2O→NH4++OH-

  • 42

    シュウ酸の化学式

    (COOH)2

  • 43

    炭酸の化学式

    H2CO3

  • 44

    リン酸の化学式

    H3PO4

  • 45

    水酸化アルミニウム

    Al(OH)3

  • 46

    強塩基の塩に強塩基を 反応させると、弱塩基の陽イオンが 強塩基にH+を渡して、 弱塩基が生じることをーーーーーという

    弱塩基の遊離

  • 47

    弱酸の塩に強酸を 反応させると、弱酸の陰イオンが 強酸にH+を渡して、 弱酸が生じることをーーーーーという

    弱酸の遊離

  • 48

    水溶液中で、弱酸の塩や弱塩基の塩から 生じたイオンが水と反応して、 他の分子やイオンが生じる反応を

    塩の加水分解

  • 49

    正確な濃度がわかっている 塩基または酸の水溶液をーーーーーという

    標準溶液

  • 50

    水酸化ナトリウムはーーーがあり、 純度の高い水酸化ナトリウムを得にくい

    潮解性

  • 51

    二酸化炭素やアンモニアは ーーーという方法で定量する

    逆滴定

  • 52

    電子を受け取る働きを

    酸化作用

  • 53

    電子を与える働きを

    還元作用

  • 54

    水溶液中でイオンになろうとする性質

    金属のイオン化傾向

  • 55

    金属の単体について、 イオン化傾向の大きい方から 順に並べたもの

    金属のイオン化列

  • 56

    Cu Zn Agをイオン化傾向が 大きい方から順に並べろ

    Zn Cu Ag

  • 57

    Al Fe Ni は濃硝酸に浸すと表面化が 反応し内部を保護するため、 それ以上反応が進まなくなる このような状態をーーーという

    不動態

  • 58

    中和滴定の量的関係の式 酸のーー×酸のーーーー×酸のーー＝ 塩基のーー×塩基のーーーー×塩基のーー

    価数　モル濃度　体積　価数　モル濃度　体積

  • 59

    中和点は ーーが急激に変化するところの真ん中

    pH

  • 60

    中和滴定に使用する酸・塩基の 価数が2倍になると中和に要する 滴下量はー倍になる

    2

  • 61

    必ず中和点が7になるとはーーーーー

    限らない

  • 62

    H2 O2 Sなどの 単体中の原子の酸化数はなにか

    0

  • 63

    化合物中の原子の酸化数の総和は いくら？

    0

  • 64

    単原子イオンの酸化数は、 そのイオンのーーに等しい

    電荷

  • 65

    Al3+の酸化数は？

    +3

  • 66

    多原子イオン中の酸化数の総和は イオンのーーに等しい

    電荷

  • 67

    原子の酸化数が増加した時 (原子を失った時)、 ーーされたという

    酸化

  • 68

    原子の酸化数が減少した時 (電子を受け取った時)、 ーーされたという

    還元

  • 69

    NO3-中のNの酸化数は？

    +5

  • 70

    酸化と還元はーーに起きる

    同時

  • 71

    KMnO4が水に溶けて生じた MnO4-(ーー色)が酸化剤として働くとMn2+(ー色)になる

    赤紫 無

  • 72

    酸化還元反応が起こると、 酸化剤自身はーーされる

    還元

  • 73

    酸化還元反応が起こると、 還元剤自身はーーされる

    酸化

  • 74

    相手の物質を酸化させる物質は？

    酸化剤

  • 75

    相手の物質を還元させる物質を？

    還元剤

  • 76

    原子の酸化度合いを示す値

    酸化数

  • 77

    HNO3（硝酸）はー価のーーである

    1価の強酸

  • 78

    H2SO4（硫酸）はーー価のーーである

    2価の強酸

  • 79

    NaOH（水酸化ナトリウム）は ーー価のーーである

    1価の強塩基

  • 80

    Mg(OH)2(水酸化マグネシウム）は ーー価のーーである

    2価の弱塩基

  • 81

    NH3（アンモニア）はーー価のーーである

    1価の弱塩基

  • 82

    H2S（硫化水素）はーー価のーーである

    2価の弱酸

  • 83

    CH3COOH（酢酸）は ーー価のーーである

    1価の弱酸

  • 84

    Ba(OH)2（水酸化バリウム） はーー価のーーである

    2価の強塩基

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    問題一覧

  • 1

    相手から水素イオンを受け取る 分子やイオンをなんという？

    塩基

  • 2

    相手に水素イオンを与える 分子やイオンをなんという？

    酸

  • 3

    塩基のうち水に溶けやすいものを なんという？

    アルカリ

  • 4

    酸は金属と反応して 何を発生させる？

    水素

  • 5

    青色リトマス紙を赤色にするのは？

    酸

  • 6

    赤色リトマス紙を青くするのは？

    塩基

  • 7

    塩酸の化学式

    HCl

  • 8

    硫酸の化学式

    H2SO4

  • 9

    硝酸の化学式

    HNO3

  • 10

    酢酸の化学式

    CH3COOH

  • 11

    水酸化ナトリウム

    NaOH

  • 12

    アンモニア

    NH3

  • 13

    水酸化カリウム

    KOH

  • 14

    水酸化カルシウム

    Ca(OH)2

  • 15

    これはなに？

    ホールピペット

  • 16

    これは何でしょう？

    ビュレット

  • 17

    これは何でしょう？

    コニカルビーカー

  • 18

    中和反応の量的関係を利用し、 濃度不明の水溶液の濃度を求める操作

    中和滴定

  • 19

    中和滴定の時、滴下した酸や塩基の体積と 混合水溶液のpHの関係を示したグラフ

    滴定曲線

  • 20

    中和点を求めるために用いる試薬

    pH指示薬

  • 21

    変色域3.1〜4.4のpH指示薬

    メチルオレンジ

  • 22

    変色域がpH8.0〜9.8の指示薬

    フェノールフタレイン

  • 23

    水素イオン濃度の求め方

    価数×モル濃度×電離度

  • 24

    強酸の電離度はーーー

    大きい

  • 25

    弱酸の電離度はーーー

    小さい

  • 26

    電離した電解質の物質量÷溶解した電離質の物質量で求められる値

    電離度

  • 27

    強塩基＋強酸

    中性

  • 28

    物質が電子を受け取った時 その物質はーーされたという

    還元

  • 29

    物質が電子を失った時 その物質はーーされたという

    酸化

  • 30

    物質が酸素原子を受け取った時 その物質はーーされたという

    酸化

  • 31

    物質が酸素原子を失った時 その物質はーーされたという

    還元

  • 32

    物質が水素原子を受け取った時 その物質はーーされたという

    還元

  • 33

    物質が水素原子を失った時 その物質はーーされたという

    酸化

  • 34

    相手を酸化する物質 相手から電子を奪う物質

    酸化剤

  • 35

    相手を還元する物質 相手から電子を受け取る物質

    還元剤

  • 36

    林かずきの今の所属クラブを答えよ

    英語ディベート部

  • 37

    水素イオン濃度＋水酸化物イオン濃度の和はーになる

    14

  • 38

    H+=10-n mol/Lのとき nをーーーーーーー（pH）という

    水素イオン指数

  • 39

    pHが1大きくなるとーー倍になる

    1/10

  • 40

    pHが1小さくなると 水素イオン濃度はー倍になる

    10

  • 41

    NH3の電離を式で表わせ

    NH3+H2O→NH4++OH-

  • 42

    シュウ酸の化学式

    (COOH)2

  • 43

    炭酸の化学式

    H2CO3

  • 44

    リン酸の化学式

    H3PO4

  • 45

    水酸化アルミニウム

    Al(OH)3

  • 46

    強塩基の塩に強塩基を 反応させると、弱塩基の陽イオンが 強塩基にH+を渡して、 弱塩基が生じることをーーーーーという

    弱塩基の遊離

  • 47

    弱酸の塩に強酸を 反応させると、弱酸の陰イオンが 強酸にH+を渡して、 弱酸が生じることをーーーーーという

    弱酸の遊離

  • 48

    水溶液中で、弱酸の塩や弱塩基の塩から 生じたイオンが水と反応して、 他の分子やイオンが生じる反応を

    塩の加水分解

  • 49

    正確な濃度がわかっている 塩基または酸の水溶液をーーーーーという

    標準溶液

  • 50

    水酸化ナトリウムはーーーがあり、 純度の高い水酸化ナトリウムを得にくい

    潮解性

  • 51

    二酸化炭素やアンモニアは ーーーという方法で定量する

    逆滴定

  • 52

    電子を受け取る働きを

    酸化作用

  • 53

    電子を与える働きを

    還元作用

  • 54

    水溶液中でイオンになろうとする性質

    金属のイオン化傾向

  • 55

    金属の単体について、 イオン化傾向の大きい方から 順に並べたもの

    金属のイオン化列

  • 56

    Cu Zn Agをイオン化傾向が 大きい方から順に並べろ

    Zn Cu Ag

  • 57

    Al Fe Ni は濃硝酸に浸すと表面化が 反応し内部を保護するため、 それ以上反応が進まなくなる このような状態をーーーという

    不動態

  • 58

    中和滴定の量的関係の式 酸のーー×酸のーーーー×酸のーー＝ 塩基のーー×塩基のーーーー×塩基のーー

    価数　モル濃度　体積　価数　モル濃度　体積

  • 59

    中和点は ーーが急激に変化するところの真ん中

    pH

  • 60

    中和滴定に使用する酸・塩基の 価数が2倍になると中和に要する 滴下量はー倍になる

    2

  • 61

    必ず中和点が7になるとはーーーーー

    限らない

  • 62

    H2 O2 Sなどの 単体中の原子の酸化数はなにか

    0

  • 63

    化合物中の原子の酸化数の総和は いくら？

    0

  • 64

    単原子イオンの酸化数は、 そのイオンのーーに等しい

    電荷

  • 65

    Al3+の酸化数は？

    +3

  • 66

    多原子イオン中の酸化数の総和は イオンのーーに等しい

    電荷

  • 67

    原子の酸化数が増加した時 (原子を失った時)、 ーーされたという

    酸化

  • 68

    原子の酸化数が減少した時 (電子を受け取った時)、 ーーされたという

    還元

  • 69

    NO3-中のNの酸化数は？

    +5

  • 70

    酸化と還元はーーに起きる

    同時

  • 71

    KMnO4が水に溶けて生じた MnO4-(ーー色)が酸化剤として働くとMn2+(ー色)になる

    赤紫 無

  • 72

    酸化還元反応が起こると、 酸化剤自身はーーされる

    還元

  • 73

    酸化還元反応が起こると、 還元剤自身はーーされる

    酸化

  • 74

    相手の物質を酸化させる物質は？

    酸化剤

  • 75

    相手の物質を還元させる物質を？

    還元剤

  • 76

    原子の酸化度合いを示す値

    酸化数

  • 77

    HNO3（硝酸）はー価のーーである

    1価の強酸

  • 78

    H2SO4（硫酸）はーー価のーーである

    2価の強酸

  • 79

    NaOH（水酸化ナトリウム）は ーー価のーーである

    1価の強塩基

  • 80

    Mg(OH)2(水酸化マグネシウム）は ーー価のーーである

    2価の弱塩基

  • 81

    NH3（アンモニア）はーー価のーーである

    1価の弱塩基

  • 82

    H2S（硫化水素）はーー価のーーである

    2価の弱酸

  • 83

    CH3COOH（酢酸）は ーー価のーーである

    1価の弱酸

  • 84

    Ba(OH)2（水酸化バリウム） はーー価のーーである

    2価の強塩基