A=Sin tomos=division

Son las partículas más pequeñas en la que se puede dividir la materia.

todo lo q ocupa espacio en un lugar

Materia constituida por átomos No pueden ser creadas ni destruidos Átomos son indivisibles no pueden transformarse unos en otros.

sólido, líquido y gas

nube eléctrica, neutron, electrón, protón, núcleo

número atómico

número masico

Indica el número de protones que tiene el núcleo un átomo

Es la suma de protones y neutrones que tiene el átomo

ha sido construido con los aportes de muchos científicos que han aportado aspectos a la concepción actualha sido construido con los aportes de muchos científicos que han aportado aspectos a la concepción actual

470-380 A.C Propusieron que toda la materia está compuesta por partículas indivisibles a la que llamamos átomos.

1766-1844 Propuso la teoría atómica descrita anteriormente , que explica las leyes de las proporciones definidas

1886 Descubre los rayos positivos o rayos canales

1898 Calcula,a relación carga-masa para las partículas positivas y descubre el protón.

1900 Propone su teoría cuántica y la dualidad onda/partícula para radiaciones electromagnéticas

1900 Propone el fotón como la partícula energética de la luz y con esta explica el efecto fotoeléctrico

1904 Fue el descubridor del electrón. Propone el modelo a cual le llamo budín de las en el que los electrones estaban distribuidos como las pasa en un budín.

1909 Determinó la carga del electrón y con esto se pudo calcular su masa; por medio del experimento de lagos de aceite

1911 Descubre el núcleo del átomo, en donde se concentra la masa y la carga positiva. Propuso un modelo atómico que describe el núcleo y los electrones

1913 Propuso el sistema planetario del átomo, precursor del modelo atómico actual

1916 Propone la existencia de órbitas elípticas, por donde camina electrón, para explicar las líneas finas aparecidas en los espectros lineales

1924 Propone y demuestra matemáticamente, una dualidad onda-partícula para el electrón

1926 Explica que no es posible conocer al mismo tiempo y con exactitud, el momento y la posición del electrón.

1926 Propone ecuación llamada ecuación de onda, con la que se definen los orbitales, tq que son las zonas donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón

1932 Demostró la existencia de los neutrones