1909 Determinó la carga del electrón y con esto se pudo calcular su masa; por medio del experimento de lagos de aceite

1913 Propuso el sistema planetario del átomo, precursor del modelo atómico actual

1911 Descubre el núcleo del átomo, en donde se concentra la masa y la carga positiva. Propuso un modelo atómico que describe el núcleo y los electrones

1900 Propone el fotón como la partícula energética de la luz y con esta explica el efecto fotoeléctrico

número atómico

ha sido construido con los aportes de muchos científicos que han aportado aspectos a la concepción actualha sido construido con los aportes de muchos científicos que han aportado aspectos a la concepción actual

número masico

1900 Propone su teoría cuántica y la dualidad onda/partícula para radiaciones electromagnéticas

1904 Fue el descubridor del electrón. Propone el modelo a cual le llamo budín de las en el que los electrones estaban distribuidos como las pasa en un budín.

1932 Demostró la existencia de los neutrones

1916 Propone la existencia de órbitas elípticas, por donde camina electrón, para explicar las líneas finas aparecidas en los espectros lineales

1926 Propone ecuación llamada ecuación de onda, con la que se definen los orbitales, tq que son las zonas donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón

Materia constituida por átomos No pueden ser creadas ni destruidos Átomos son indivisibles no pueden transformarse unos en otros.

Indica el número de protones que tiene el núcleo un átomo

todo lo q ocupa espacio en un lugar

sólido, líquido y gas

1886 Descubre los rayos positivos o rayos canales

nube eléctrica, neutron, electrón, protón, núcleo

Es la suma de protones y neutrones que tiene el átomo

1766-1844 Propuso la teoría atómica descrita anteriormente , que explica las leyes de las proporciones definidas

A=Sin tomos=division

Son las partículas más pequeñas en la que se puede dividir la materia.

1898 Calcula,a relación carga-masa para las partículas positivas y descubre el protón.

470-380 A.C Propusieron que toda la materia está compuesta por partículas indivisibles a la que llamamos átomos.

1924 Propone y demuestra matemáticamente, una dualidad onda-partícula para el electrón

1926 Explica que no es posible conocer al mismo tiempo y con exactitud, el momento y la posición del electrón.