化学
問題一覧
1
化学反応では物質をつくる原子の組み替えが起こって別の物質に変化するので化学反応式を書く時には反応の前後で原子の種類や個数が変わらないようにする
2
化学反応式の係数は反応に関与する粒子の個数の比や物質量の比を表している
3
pHは水溶液の酸性や塩基性の強弱を[H+]の代わりに表した数値で酸性pH<7、中性pH=7、塩基性pH>7(25°)である
4
酸のH+の物質量=塩基のOH-の物質量で酸と塩基が過不足なく反応することを利用して濃度が未知な酸(塩基)のモル濃度を求める
5
金属には水または水溶液中で陽イオンになろうとする性質があり(イオン化傾向)この傾向が大きい金属ほど反応性が大きくなる
6
酸化還元反応は物質間の電子の授受により電気エネルギーを取り出す電池や鉱石から金属単体を得る製錬などに利用されている
7
H2SO4＋2KOH→K2SO4＋2H2O
8
HNO3＋3H+＋3e-→NO＋2H2O
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1
化学反応では物質をつくる原子の組み替えが起こって別の物質に変化するので化学反応式を書く時には反応の前後で原子の種類や個数が変わらないようにする
2
化学反応式の係数は反応に関与する粒子の個数の比や物質量の比を表している
3
pHは水溶液の酸性や塩基性の強弱を[H+]の代わりに表した数値で酸性pH<7、中性pH=7、塩基性pH>7(25°)である
4
酸のH+の物質量=塩基のOH-の物質量で酸と塩基が過不足なく反応することを利用して濃度が未知な酸(塩基)のモル濃度を求める
5
金属には水または水溶液中で陽イオンになろうとする性質があり(イオン化傾向)この傾向が大きい金属ほど反応性が大きくなる
6
酸化還元反応は物質間の電子の授受により電気エネルギーを取り出す電池や鉱石から金属単体を得る製錬などに利用されている
7
H2SO4＋2KOH→K2SO4＋2H2O
8
HNO3＋3H+＋3e-→NO＋2H2O