水に溶けて電離する物質をなんというか（電気が流れる）

水に溶けて電離しない物質をなんというか（電気が流れない）

Naは電子を（1）と陽イオンになる（Na+）

Clは電子を（1）と陰イオンになる（Cl-）

電子は全て電子を持つ。この時いちばん安定するのが（1）の電子配置であり（1）をめざして、受け取ったり渡したりしてイオンになっている

陽イオンになりやすいものをなんというか

陰イオンになりやすいものを何と言うか

H,Li,Na,k,は何イオンになるか。また何個の電子を移動させるか

Be,Mg,Ca,は何イオンになるか。また何個電子が移動するか

B,Al,Ga,は何イオンか。また電子が何個移動するか

14族のC,Si,Ge,は、イオンになるか

N,P,As,は何イオンになるか。また何個移動するか

O,S,Se,は何イオンか。また何個移動するか

F,Cl,Br,I,は何イオンか。また何個移動するか

He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,はイオンになるか、ならないか

Na+やMg2+のように一個からなるイオンをなんと言うか

NH₄＋やSO₄²-のようにいくつかの原子がまとまってできるイオンをなんというか

電子から電子1個を取り去って、一価の陽イオンにするのに必要なエネルギーをなんというか

イオン化エネルギーが小さいほど何イオンになりやすいか

原子から電子を1つ奪うエネルギーをなんというか

一価の陽イオンからさらに1個の電子を奪うエネルギーをなんというか

イオン化エネルギーの図で飛び抜けて高いものの、総称を答えよ

（1）は、イオン化エネルギーが大きく陽イオンになりにくい

（1）は、イオン化エネルギーが小さいから一価の陽イオンになりやすい

原子が電子を1個取り入れて、一価の陰イオンになると放出されるエネルギーをなんというか

電子親和力が大きい原子ほど何イオンになるか

（1）は、電子和親力が大きい （2）は、電子和親力が小さい

単原子の陽イオンは、元の原子よりも（1）なる。 単原子の陰イオンは、元の原子よりも（2）なる。

同じ貴ガス型の電子配置を持つイオンは、原子番号が大きくなるほど（1）なる。

同族元素イオンは、原子番号が大きいほど（1）なる。

主に金属と非金属の結合をなんというか

【イオン結合とイオン結晶】 イオン結合･･･陽イオンと陰イオンの（2）による結合

静電気的な引力をなんというか

イオン結合でできた結晶をなんというか

イオンからなる物質を、その構成イオン種類とその割合を最も簡単な整数比で表した化学式をなんというか

Na+とCl-は、何になるか

Ca ²+とCl-を組成式にせよ

KClは、日本語でなんと言うか

CuSO₄は、日本語でなんと呼ばれているか

イオン結晶の融点は（1）て、結晶の特定な面に沿って割れてしまう性質を（2）という

イオン結晶は電気を（1）が、融解液や水溶液は電気を（2）

イオン結合はイオンが規則正しく配列している。この配列をなんというか

結晶格子の最小の繰り返し単位をなんというか

イオン結晶の中の原子から最も近いところにあるほかの原子の数をなんというか

非金属元素同士が電子を共有することでできる結合のことをなんというか

1つの原子からなり、分子のようにふるまう粒子をなんとん言うか 例 貴ガス

2つの原子からなる分子を、なんと言うか 例 HCl、Ｏ₂

3つの原子からなる分子をなんと言うか 例 H2O、SO2

3つ以上の原子からなる分子をなんと言うか 例 NH3、C₂O₅OH

元素記号の周囲に、最外殻電子を点・で表した式をなんと言うか

電子が2個で対になっているものを（1）と言い、対になっていないものを（2）という。

【分子の電子対】 共有されて対になっている2個の電子を（1）という。また共有結合に関係していない電子対を（2）という

分子中の原子の結合の様子を表した化学式

1組の共有電子対のかわりに、（1）と呼ばれる1本の線分を使って表す。1つの原子から出ている（1）の数を（2）という

一対の共有電子対による結合を（1）例 H₂ 二対の共有電子対による結合を（2）例CO₂ 三対の共有電子対による結合を（3）例 N₂

それぞれの分子の形を答えよ

（1）･･･一方の原子が（2）を共有し、その電子対を他方の原子と共有することで生じる結合

非共有電子対をもつ分子やイオンが金属イオンと配位結合を形成して生じるイオンをなんというか

原子が共有結合しているとき、原子間の共有電子対を引きつける強さの程度を表したものをなんというか

電気陰性度は周期表上 の（1）に向かって大きくなる。⚠️貴ガスは除く 表より、電気陰性度が最も大きい原子は（2）である

分子の中の結合の中で見られる電荷の偏りを結合の（1）という

分子全体で極性を持つ分子を（1）。極性を持たない分子を（2）という。

極性よ向きを示したものをなんというか

氷やドライアイスは、規則正しく配列することで結晶を作る。これらの物体の、分子どうしは弱い力で引き合っている。この分子間に働く引力のことをなんというか

分子間力の弱い結合で出来た結晶をなんというか

〜分子結晶の性質〜 ・融点が（1）て、硬さは（2） ・ヨウ素やドライアイスのように（3）しやすいものが多い ・個体、液体ともに電気を（4）

分子間力の中に分類されている2つの結合の名前は？

フッ素、酸素、窒素 などは、水素が仲立ちとして、隣接する分子どうしを引き合う結合をなんというか この、引力は一般的な極性分子間で働く引力に比べると大きい

水素結合以外の分子間に働く引力をなんというか

全ての分子間にはたらく引力。無極性分子の中でも、瞬時的に電子の分布に偏りが生じるために起こる。 このような「力｣をなんというか

δ＋とδ-の間に起こる引力とは何か。

類似した構造をもつ分子では、（1）が大きいほど、ファンデルワールス力が強くはたらく。すなわち、（1）が大きいほど沸点は高くなる

【（1）の有無】 同程度の分子量をもつ分子では、 極性分子の沸点は無極性分子の沸点に比べて高い。これは極性分子には（2）が加わるためである

【（1）の形成】 特に強い極性をもつ分子（無機化合物では、H2O、HN3、HFなど）は、その分子量から予測される値より、著しい高い沸点を示す。これは、その分子間に（2）よりも強い（3）が働くためである

多数の原子が共有結合でつながってできた結晶。（組成式で表す）

【共有結合結晶の性質】 ・硬さは（1）、融点が（2）。 ・水に（3）、電気を（4）ものが多い

【金属結晶】 多くの金属がそれぞれの価電子を共有しあって生じる結合を飲んというか

金属結合において、原子間の間を自由に移動できる価電子のことをなんというか

金属結合によってできる結晶を飲んというか

【金属結晶の性質】 表面に独特の光沢（1）を示す 電気を伝える性質（2）や、熱を伝える性質（3）が大きい。 叩くと薄く広がる性質（4）や、引っ張ると伸びる性質（5）がある

それぞれ穴埋めせよ