化学

47問 • 2年前

藤原蓮

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一定の化学式で書ける物質で単体と化合物がある

純物質

純物質の成分比は～の成分で、融点・沸点は～である

1種類, 一定

2種類以上の純物質からでき、分離することができる

混合物

混合物の成分比は～して、融点・沸点は～する

変化, 変化

原子は～と負の電荷をもつ～から構成させる。また原子核は、正の電荷をもつ～と、電気的に中性な～から構成されている。

原子核, 電子, 陽子, 中性子

原子番号は～の数で、質量数は～と～の和となる。

陽子, 陽子数, 中性子数

原子構造は原子核を中心に、周囲の電子は～という層（内側からK殻、N殻、M殻・・・）に分かれて存在する。電子の入り方には、規則性があり、横に同周期元素を並べ、縦に同族元素を並べたものを元素の周期表という。

電子殻

陽イオンと陰イオンの静電気的引力による結合

イオン結合

原子と原子が、互いに出し合った価電子を共有して結びつく結合

共有結合

金属原子の価電子が自由電子となり、これらを共有して生ずる結合

金属結合

各原子の質量は炭素原子の質量～を基準にした相対質量 ①同位体の相対質量に存在比をかけて求めた平均値 ②分子に含まれるすべての原子の原子量の総和 ③イオン結晶や金属に含まれるすべての原子の原子量の総和

12.0, 原子量, 分子量, 式量

①炭素12の炭素12g中に存在する炭素原子の数6.02×10^23 ～とは物質量の単位で、①と同数の粒子(原子、分子、イオン)の集団を～という。また、1molあたりの粒子の数のことをアボガドロ定数NA=(～)[/mol]という。

アボガドロ数, モル, 1モル, 6.02×10^23

物質が変化する場合には、物質そのものが別の物質になる～と、物質の状態だけ変わって、物質そのものが変わらない～がある。

化学変化, 物理変化

固体から液体

融解

液体から気体

蒸発

気体から液体

凝縮

液体から個体

凝固

気体⇔個体

昇華

一定温度で、一定量の気体の体積は圧力に反比例する。

ボイルの法則

一定圧力で、一定量の気体の体積は絶対温度に比例する

シャルルの法則

混合気体の全圧は成分気体の分圧の和に等しい

分圧の法則

標準状態(0℃、～[Pa])において、1molの気体の体積は～となる。

1.013×10^5, 22.4L

物質が一様に溶けている液体を①～といい、均一な①になる現象を～という。このとき溶けている物質を②～といい、②を溶かす物質を～という。

溶液, 溶解, 溶質, 溶媒

モル濃度の式

溶質の物質量/溶液の質量

①～は直径が１から数百nm程度と一般の溶質に比べ大きいので、～に小さな穴を通して光を当てるとその通路が光って見える。この現象を～といい、この部分を限外顕微鏡でみると、①の不規則な運動、～が見られる。

コロイド粒子, コロイド溶液, チンダル現象, ブラウン運動

化学反応の速さは～などの３つの影響を受ける

濃度, 温度, 触媒

化学反応が平衡状態にあるとき、温度・圧力・濃度などの条件を変えると、平衡は条件の変化を小さくするような方向に移動する

ルシャトリエの原理

N₂(気体)＋3H₂(気体)↔2NH₃(気体)＋Q[kJ] 左矢印をB、右矢印をAとすると、これからの条件の時、どちらへ進むか回答せよ ①温度を高くする。 ②全圧を大きくする ③H₂を反応系外に取り出す。

B, A, B

酸の性質 ①水に溶けて～し、水溶液中で～を生じる ②水溶液に青色リトマス紙をつけると～に、メチルオレンジを加えると～を呈する ③水溶液は、ZnやMgなどの～と反応して～を発生させる

電離, 水素イオン, 赤色, 赤色, 金属, 水素

塩基の性質 ①水に溶けて～し、水溶液中で～を生じる ②水溶液に赤色リトマス紙をつけると～に、無色のフェノールフタレイン溶液を加えると～に呈する ③指で触ると～とした触感を示す

電離, 水酸化物イオン, 青色, 赤色, ぬるぬる

酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンが反応して、～と～が生じる反応を～という

塩, 水, 中和反応

a価の酸n₁[mol]とb価の塩基n₂[mol]が中和すると～が成り立つ。これを～という

an1=bn2, 中和滴定

水溶液の酸性、塩基の強弱を表す水素イオン指数①～は、水素イオン濃度[H⁺]とすると ①＝～

pH, -log(10)［H+］

酸化 ①C+O₂→CO₂ ②C₂H₆→C₂H₄＋H₂ ③C→C⁴⁺＋4e⁻

酸素と結合する, 水素を失う, 電子を失う

還元 ①Fe₂O₃+2Al→2Fe+Al₂O₃ ②Cl₂＋H₂→2HCl ③Cl₂+2e⁻→2Cl⁻

酸化物が酸素を失う, 水素と結合する, 電子を得る

酸化数の定義・単体の原子の酸化数は～・イオンの酸化数は各元素の～に等しい・共有結合しているときは、H=～、O=～とし、全体の～が0 補足 Cl=～,K=～

0, 酸化数の総和, +1, -2, 酸化数の総和, -1, +1

他の物質を酸化させるものを①～、他の物質を還元させるものを②～という。主な①としては、オゾンや過酸化水素、②としては、ナトリウムや硫化水素がある

酸化剤, 還元剤

金属元素の原子は～になりやすい。この性質の強さの度合いを①～という。それぞれの金属の①の大小は次のようになる。 Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H₂)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 水素より①の大きい金属は、～や～と反応して～を発生させる。室温で～と反応するのはLiからNaの①が極めて大きい金属である。科学的反応を受けにくいPtやAuなども～にはとける

陽イオン, イオン化傾向, 希硫酸, 塩酸, 水素, 水, 王水

～はイオン化傾向の異なる2種類の金属を、電解質溶液に離して浸すことによってできる。イオン化傾向の大きい金属を～に、小さい金属を～に置く

電池, 負極, 正極

電池ボルタ電池・ダニエル電池・鉛蓄電池の負極と正極・電解質の金属はそれぞれ何か

亜鉛, 銅, 希硫酸, 亜鉛, 銅, 硫酸亜鉛, 硫酸銅, 鉛, 二酸化鉛, 希硫酸

電解質の水溶液中に2枚の極板を電極として浸して、直流電流を流して、酸化還元反応を引き起こすと～により電気分解が行われる。水の電気分解では、水の電離度が小さいため～や～を加える。水酸化ナトリウムを加えるとき陰極では 2H₂O+2e⁻→～陽極では 4OH⁻→～の反応が起こっている。

イオンの移動, 水酸化ナトリウム, 硫酸, H2+2OH-, 2H2O+O2+4e-

電気分解で析出される同じ物質の量は、流した電気量に比例する

ファラデーの法則

金属元素～をもち、～をよく通し、比重が大きく、～性・～性があり、～になりやすい

金属光沢, 電気, 展, 延, 陽イオン

同族元素～金属→Li、Na,、Kなど～の陽イオンになりやすくイオン化傾向が大きい。常温で水と激しく反応して～を発生させる～金属→Ca,Sr,Baなど、～の陽イオンになりやすくイオン化傾向が大きい。～→F,Cl,Br,Iなど。～が強く、他の原子から電子を奪って～になりやすい～→He,Ne,Ar,Kr,Xeなど。化学的に非常に安定。

アルカリ, 1価, 水素, アルカリ土類, 2価, ハロゲン, 酸化力, 陰イオン, 希ガス

ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウムおよびラジウムはすべて～元素で、～の陽イオンになりやすい。これらの中には特徴的な炎色反応を示すものがあるリアカー　無き　　K村　動力　借りるとう　するもくれない、　馬力　で行こう！ Li (赤) 　　Na (黄) K (紫) Cu (緑) Ca (橙) Sr (紅) Ba (黄緑)　で行こう！炭素にはダイヤモンド、黒鉛(グラファイト)の～ある。

2族, 2価, 同素体

①炭酸ナトリウムを製造する方法　2つ ②水素と窒素からアンモニアを合成する方法 ③アンモニアを原料として硝酸をえる方法

アンモニアソーダ法, ソルベー法, ハーバーボッシュ法, オストワルト法

フェノールフタレインとメチルオレンジが①酸性②中和点③塩基性でそれぞれ何色になるかフェノールフタレイン ①②③ メチルオレンジ ①②③

無色, 淡桃色, 赤色, 赤色, 橙色, 黄褐色

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一定の化学式で書ける物質で単体と化合物がある

純物質

純物質の成分比は～の成分で、融点・沸点は～である

1種類, 一定

2種類以上の純物質からでき、分離することができる

混合物

混合物の成分比は～して、融点・沸点は～する

変化, 変化

原子は～と負の電荷をもつ～から構成させる。また原子核は、正の電荷をもつ～と、電気的に中性な～から構成されている。

原子核, 電子, 陽子, 中性子

原子番号は～の数で、質量数は～と～の和となる。

陽子, 陽子数, 中性子数

電子殻

陽イオンと陰イオンの静電気的引力による結合

イオン結合

原子と原子が、互いに出し合った価電子を共有して結びつく結合

共有結合

金属原子の価電子が自由電子となり、これらを共有して生ずる結合

金属結合

12.0, 原子量, 分子量, 式量

アボガドロ数, モル, 1モル, 6.02×10^23

物質が変化する場合には、物質そのものが別の物質になる～と、物質の状態だけ変わって、物質そのものが変わらない～がある。

化学変化, 物理変化

固体から液体

融解

液体から気体

蒸発

気体から液体

凝縮

液体から個体

凝固

気体⇔個体

昇華

一定温度で、一定量の気体の体積は圧力に反比例する。

ボイルの法則

一定圧力で、一定量の気体の体積は絶対温度に比例する

シャルルの法則

混合気体の全圧は成分気体の分圧の和に等しい

分圧の法則

標準状態(0℃、～[Pa])において、1molの気体の体積は～となる。

1.013×10^5, 22.4L

物質が一様に溶けている液体を①～といい、均一な①になる現象を～という。このとき溶けている物質を②～といい、②を溶かす物質を～という。

溶液, 溶解, 溶質, 溶媒

モル濃度の式

溶質の物質量/溶液の質量

コロイド粒子, コロイド溶液, チンダル現象, ブラウン運動

化学反応の速さは～などの３つの影響を受ける

濃度, 温度, 触媒

化学反応が平衡状態にあるとき、温度・圧力・濃度などの条件を変えると、平衡は条件の変化を小さくするような方向に移動する

ルシャトリエの原理

B, A, B

電離, 水素イオン, 赤色, 赤色, 金属, 水素

電離, 水酸化物イオン, 青色, 赤色, ぬるぬる

酸の水素イオンと塩基の水酸化物イオンが反応して、～と～が生じる反応を～という

塩, 水, 中和反応

a価の酸n₁[mol]とb価の塩基n₂[mol]が中和すると～が成り立つ。これを～という

an1=bn2, 中和滴定

水溶液の酸性、塩基の強弱を表す水素イオン指数①～は、水素イオン濃度[H⁺]とすると ①＝～

pH, -log(10)［H+］

酸化 ①C+O₂→CO₂ ②C₂H₆→C₂H₄＋H₂ ③C→C⁴⁺＋4e⁻

酸素と結合する, 水素を失う, 電子を失う

還元 ①Fe₂O₃+2Al→2Fe+Al₂O₃ ②Cl₂＋H₂→2HCl ③Cl₂+2e⁻→2Cl⁻

酸化物が酸素を失う, 水素と結合する, 電子を得る

0, 酸化数の総和, +1, -2, 酸化数の総和, -1, +1

酸化剤, 還元剤

陽イオン, イオン化傾向, 希硫酸, 塩酸, 水素, 水, 王水

～はイオン化傾向の異なる2種類の金属を、電解質溶液に離して浸すことによってできる。イオン化傾向の大きい金属を～に、小さい金属を～に置く

電池, 負極, 正極

電池ボルタ電池・ダニエル電池・鉛蓄電池の負極と正極・電解質の金属はそれぞれ何か

亜鉛, 銅, 希硫酸, 亜鉛, 銅, 硫酸亜鉛, 硫酸銅, 鉛, 二酸化鉛, 希硫酸

イオンの移動, 水酸化ナトリウム, 硫酸, H2+2OH-, 2H2O+O2+4e-

電気分解で析出される同じ物質の量は、流した電気量に比例する

ファラデーの法則

金属元素～をもち、～をよく通し、比重が大きく、～性・～性があり、～になりやすい

金属光沢, 電気, 展, 延, 陽イオン

アルカリ, 1価, 水素, アルカリ土類, 2価, ハロゲン, 酸化力, 陰イオン, 希ガス

2族, 2価, 同素体

①炭酸ナトリウムを製造する方法　2つ ②水素と窒素からアンモニアを合成する方法 ③アンモニアを原料として硝酸をえる方法

アンモニアソーダ法, ソルベー法, ハーバーボッシュ法, オストワルト法

フェノールフタレインとメチルオレンジが①酸性②中和点③塩基性でそれぞれ何色になるかフェノールフタレイン ①②③ メチルオレンジ ①②③

無色, 淡桃色, 赤色, 赤色, 橙色, 黄褐色