QUÍMICA semana 1 parte 2
問題一覧
1
la ionización
2
molienda de minerales y solubilidad de sal en agua
3
cambios irreversibles
4
se altera la composición y propiedades de las sustancias
5
oxidación, reducción, neutralización, combustión, saponificación, corrosión, esterificación, etc
6
neutralización
7
proceso de perder electrones
8
proceso de ganar electrones
9
sal y agua
10
proceso para obtener jabones
11
la lluvia ácida, la descomposición de materia orgánica
12
corrosión
13
esterificación
14
es de cuántas formas diferentes un elemento químico se puede presentar en la naturaleza.
15
en un mismo estado físico pueden existir dos o más formas moleculares o cristalinas diferentes de un elemento químico
16
fenómeno alotrópicos
17
propiedades diferentes tanto físicas y químicas.
18
C (carbono), P (fósforo) y O (oxígeno)
19
diamante, grafito y fullereno
20
rojo, blanco
21
O2 (oxígeno diatómico o oxígeno molecular) y O3 (ozono)
22
es de cuántas formas diferentes un elemento químico se puede presentar en la naturaleza
23
sustancias medias y Mezclas
24
métodos o procesos físicos
25
destilación
26
decantación
27
Flotación
28
filtración
29
Tamizacion
30
cristalización
31
separar a dos líquidos que tienen puntos de embullicion
32
Destilación
33
separación de dos sólidos que tienen diferentes densidades
34
Flotación
35
separar particulas sólidas suspendidas en líquido
36
Filtración
37
separar particulas sólidas que tienen diferentes tamaños
38
tamizacion
39
formar cristales
40
cristalización
41
separar dos líquidos que tienen diferentes densidades
42
Decantación
43
sustancias simples y sustancias compuestas
44
átomos
45
Moléculas
46
métodos químicos
47
pirólisis
48
electrólisis
49
fotólisis
50
catálisis
51
es cuando un compuesto los comeles al CALOR
52
separar un compuesto químico sometiéndolo a la corriente ELÉCTRICA
53
separar un compuesto químico sometiéndolo a la LUZ
54
separar compuesto químico agregándole un CATALIZADOR
55
C (carbono), He (helio), La (lantano), S (azufre), Fr (francio), I (yodo), As (arsénico), O2 (oxígeno molecular), O3 (ozono), P4 (fósforo blanco), S8 (azufre rómbico), H2 (hidrógeno gaseoso), Cl2 (cloro gaseoso), etc
56
C (carbono)
57
He (helio)
58
La (lantano)
59
S (azufre)
60
Fr (francio)
61
I (yodo)
62
As (arsénico)
63
O2 (oxígeno molecular)
64
O3 (ozono)
65
P4 (fósforo blanco)
66
S8 (azufre rómbico)
67
H2 ( hidrógeno gaseoso)
68
Cl2 (cloro gaseoso)
69
sustancias químicas que permiten acelerar o disminuir la velocidad de una reacción química.
70
118
71
definida
72
sí
73
pierde sus propiedades químicas
74
D2O (agua pesada), H2O (agua destilada), C6H12O6 (glucosa), C12H22O11(sacarosa), SO2 (dióxido de azufre)
75
D2O (agua pesada)
76
H2O (agua destilada)
77
C6H12O6 (glucosa)
78
C12H22O11 (sacarosa)
79
SO2 (dióxido de Azufre)
80
elementos monotómicos
81
elemento poliatómico
82
Variable
83
no
84
conservan sus propiedades
85
1. mezcla homogénea o soluciones. 2. mezcla heterogéneas
86
por el número de faces
87
monofásicos
88
polifásicos
89
compuestos por solo una fase
90
compuestos por varias fases
91
agua regia , aire, agua potable, gas natural , aleaciones, amalgamaciones,
92
3HCL (ácido clorhídrico) + 1HNO3 (ácido nítrico)
93
O2 (oxígeno) + N2 (nitrógeno) + CO2 (dióxido de carbono) + CH4 (metano) + Ar (argón)
94
CH4 (metano) + C2H6 (etano) + C3H8 (propano) + C2H10 (butano)
95
metales
96
bronce , latón, acero
97
Cu (cobre) + Sn (estaño)
98
Cu (cobre) + Zn ( zinc)
99
Fr (hierro) + C (carbón)
100
Hg (mercurio) + cualquier metal de la tabla periódica
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la ionización
2
molienda de minerales y solubilidad de sal en agua
3
cambios irreversibles
4
se altera la composición y propiedades de las sustancias
5
oxidación, reducción, neutralización, combustión, saponificación, corrosión, esterificación, etc
6
neutralización
7
proceso de perder electrones
8
proceso de ganar electrones
9
sal y agua
10
proceso para obtener jabones
11
la lluvia ácida, la descomposición de materia orgánica
12
corrosión
13
esterificación
14
es de cuántas formas diferentes un elemento químico se puede presentar en la naturaleza.
15
en un mismo estado físico pueden existir dos o más formas moleculares o cristalinas diferentes de un elemento químico
16
fenómeno alotrópicos
17
propiedades diferentes tanto físicas y químicas.
18
C (carbono), P (fósforo) y O (oxígeno)
19
diamante, grafito y fullereno
20
rojo, blanco
21
O2 (oxígeno diatómico o oxígeno molecular) y O3 (ozono)
22
es de cuántas formas diferentes un elemento químico se puede presentar en la naturaleza
23
sustancias medias y Mezclas
24
métodos o procesos físicos
25
destilación
26
decantación
27
Flotación
28
filtración
29
Tamizacion
30
cristalización
31
separar a dos líquidos que tienen puntos de embullicion
32
Destilación
33
separación de dos sólidos que tienen diferentes densidades
34
Flotación
35
separar particulas sólidas suspendidas en líquido
36
Filtración
37
separar particulas sólidas que tienen diferentes tamaños
38
tamizacion
39
formar cristales
40
cristalización
41
separar dos líquidos que tienen diferentes densidades
42
Decantación
43
sustancias simples y sustancias compuestas
44
átomos
45
Moléculas
46
métodos químicos
47
pirólisis
48
electrólisis
49
fotólisis
50
catálisis
51
es cuando un compuesto los comeles al CALOR
52
separar un compuesto químico sometiéndolo a la corriente ELÉCTRICA
53
separar un compuesto químico sometiéndolo a la LUZ
54
separar compuesto químico agregándole un CATALIZADOR
55
C (carbono), He (helio), La (lantano), S (azufre), Fr (francio), I (yodo), As (arsénico), O2 (oxígeno molecular), O3 (ozono), P4 (fósforo blanco), S8 (azufre rómbico), H2 (hidrógeno gaseoso), Cl2 (cloro gaseoso), etc
56
C (carbono)
57
He (helio)
58
La (lantano)
59
S (azufre)
60
Fr (francio)
61
I (yodo)
62
As (arsénico)
63
O2 (oxígeno molecular)
64
O3 (ozono)
65
P4 (fósforo blanco)
66
S8 (azufre rómbico)
67
H2 ( hidrógeno gaseoso)
68
Cl2 (cloro gaseoso)
69
sustancias químicas que permiten acelerar o disminuir la velocidad de una reacción química.
70
118
71
definida
72
sí
73
pierde sus propiedades químicas
74
D2O (agua pesada), H2O (agua destilada), C6H12O6 (glucosa), C12H22O11(sacarosa), SO2 (dióxido de azufre)
75
D2O (agua pesada)
76
H2O (agua destilada)
77
C6H12O6 (glucosa)
78
C12H22O11 (sacarosa)
79
SO2 (dióxido de Azufre)
80
elementos monotómicos
81
elemento poliatómico
82
Variable
83
no
84
conservan sus propiedades
85
1. mezcla homogénea o soluciones. 2. mezcla heterogéneas
86
por el número de faces
87
monofásicos
88
polifásicos
89
compuestos por solo una fase
90
compuestos por varias fases
91
agua regia , aire, agua potable, gas natural , aleaciones, amalgamaciones,
92
3HCL (ácido clorhídrico) + 1HNO3 (ácido nítrico)
93
O2 (oxígeno) + N2 (nitrógeno) + CO2 (dióxido de carbono) + CH4 (metano) + Ar (argón)
94
CH4 (metano) + C2H6 (etano) + C3H8 (propano) + C2H10 (butano)
95
metales
96
bronce , latón, acero
97
Cu (cobre) + Sn (estaño)
98
Cu (cobre) + Zn ( zinc)
99
Fr (hierro) + C (carbón)
100
Hg (mercurio) + cualquier metal de la tabla periódica