In quale delle seguenti coppie le specie che vi figurano hanno entrambe una struttura trigonale planare secondo la teoria VSEPR e i loro atomi centrali possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza?

Chi formulò l’enunciato: “La pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti”, noto come “Legge delle pressioni parziali”?

Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al gruppo dei gas nobili?

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti una soluzione tampone è corretta?

Quale legame è più probabile che si formi tra atomi dello stesso elemento appartenente al secondo gruppo della tavola periodica?

Qual è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di una soluzione di NaOH 0,04M con 150 ml di acqua? Calcolo lungo

Quale delle seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio di una reazione è corretta? Risposta vaga

La reazione di metanazione è esotermica: CO + 3H2 -> CH4 + H20. Quale di queste combinazioni di azioni fa sempre spostare l’equilibrio verso i prodotti?

Quale tra i seguenti composti è un acido secondo la teoria di Lewis?

Qual è il nome IUPAC del composto che ha formula molecolare C6H6O2?

La densità di una sostanza NON dipende

Quali molecole organiche contengono sempre gruppo carbonilico?

Quale affermazione è vera per una reazione spontanea

La legge di Ostwald afferma che:

Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura

Quale delle seguenti affermazioni riferite ai gas NON è corretta?

Quale delle seguenti formule di struttura condensate è corretta per il 2-bromo-3-clorobutano

Due molecole sono isomeri di struttura quando:

Un estere ha formula generica

In base alla teoria di brostend-Lorwry, l’acqua è un molecola

Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4 × 10^5 Pa registra, dopo l’uso, una pressione pari a 10^5 Pa. Indicare quante moli di idrogeno sono state consumate

Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato di ammonio?

Una membrana osmotica separa due soluzioni A e B dello stesso sale. Se la soluzione A è ipertonica rispetto alla soluzione B si può affermare che, dopo un certo tempo, si raggiungerà uno stato di equilibrio in cui

Il cloruro rameoso (CuCl) ha una solubilità in acqua di circa 4,4 × 10-4 mol/L. Cosa accadrà alla concentrazione di Cu+ se ad 1 L di una soluzione satura di CuCl vengono aggiunte 0,1 mol di CaCl2?

diagramma in figura rappresenta la variazione di energia potenziale in una generica reazione D . In base ad esso indicare l’affermazione corretta.

L’enunciato “Nelle medesime condizioni di temperatura e pressione volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di particelle” è noto come

La legge di Gay-Lussac afferma che “a volume costante la pressione esercitata da un gas è…”?

Qual è la formula bruta di un alcano avente n atomi di carbonio?

Quanti elettroni di un atomo neutro di fosforo (Z=15) occupano orbitali di tipo p?

Quale dei seguenti abbinamenti simbolo-elemento NON è corretto?

Lo ione superossido viene decomposto in vivo da parte di enzimi che lo trasformano secondo la seguente reazione: 2O^2- +2H^+ H2O^2

Una tra le seguenti coppie di molecole è tale per cui i suoi membri sono tra loro isomeri. Quale?

Dopo aver esaminato le seguenti configurazioni elettroniche, quale delle seguenti affermazioni è sempre vera

Ad un recipiente indeformabile contenente 1 mol di monossido di carbonio (CO) a 25 °C e 1 bar viene aggiunta 1 mol di idrogeno (H2). Come cambia la temperatura nel recipiente, se la pressione rimane costante?

Quale unità di misura è più adatta ad esprimere la massa di un atomo ?

Con la struttura lewis, si rappresentano

Cosa esprime il Numero di Avogadro ?

Quale delle seguenti molecole è caratterizzata dall’angolo o dagli angoli di legame con il valore più basso?

Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al secondo periodo della tavola periodica?

Secondo la teoria VSEPR in una molecola di ammoniaca NH3 sono presenti:

Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano correttamente la reazione aC3H8 + bO2 → cCO2 + dH2O?

Se la resa massima della reazione 2KClO3 → 2KCl + 3O2 è del 75%, qual è il numero massimo di moli di ossigeno che si liberano partendo da 0,8 moli di clorato di potassio?

Quanti anioni si liberano in soluzione acquosa dalla dissociazione di un’unità formula di Al(NO3)3

Quante moli di ossigeno reagiscono completamente con 3 moli di propano liberando acqua e anidride carbonica? Calcolo lungo

Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Sapendo che cambiando la temperatura di una soluzione il suo volume varia leggermente, quale dei seguenti modi di esprimere la concentrazione della soluzione darà valori leggermente diversi al variare della temperatura?

Quale delle seguenti NON è una proprietà colligativa di una soluzione?

Una beuta vuota pesa 20g e ha la capacità di 50ml. Quanto pesa dopo essere stata riempita con 15ml di mercurio che ha densità 13,6g/ml?

Scegliere la risposta in cui tutti i nomi dei composti scritti di seguito sono corretti: KClO – HCN – Zn(NO2)2 – AlBr3

Quando un soluto come il nitrato di sodio (NaNO3) viene solubilizzato in un solvente come l’acqua, uno degli effetti che si può osservare è:

1L di una soluzione acquosa acida di bicromato di potassio (K2Cr2O7) viene miscelato con 1 L di una soluzione acquosa 0,010 M di metanolo (CH3OH). Quest’ultimo, nelle condizioni sperimentali prescelte, reagisce completamente con l’anione bicromato secondo la seguente equazione: CH3OH+Cr2O ^2-/7 +8H+ => CO2+6H2O+2Cr^3+ Se al termine della reazione è presente in soluzione una quantità residua di bicromato pari a 0,010 moli, qual era la molarità della soluzione originaria di bicromato di potassio?

La reazione tra le due specie rappresentate nella seguente figura: darà come prodotto:

Quale massa di NaOH (MM = 40 g/mol) occorre pesare per ottenere 2 L di una soluzione 2 M?

Quale massa di NaOH (MM = 40 g/mol) occorre pesare per ottenere 2L di una soluzione 2 M?

In una reazione chimica che avviene a pressione costante, il calore scambiato si identifica con

Qual è l’unità di misura utilizzata nel sistema internazionale (SI) per esprimere la quantità di sostanza

Quale dei seguenti composti NON contiene azoto?

Un catione trivalente appartiene all’elemento che ha Z=45 e A=103. Quanti sono gli elettroni presenti nello ione?

Quale dei seguenti elementi chimici è un metallo alcalino-terroso?

Se ad un litro di soluzione acquosa 0,2 M di NaCl si aggiungono 0,1 moli di HCl con variazione trascurabile del volume finale, il pH risultante sarà approssimativamente pari a:

Il pH di una soluzione acquosa di HBr è pari a 2. Se la soluzione viene diluita 100 volte il suo pH diventa approssimativamente pari a?

Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?

Il legame C-C nell’etano che tipo di legame potrebbe essere?

Quando un composto viene definito otticamente attivo?

Indicare qual è l’affermazione errata tra le seguenti.

Per ossidazione delle aldeidi si ottengono:

Bilanciare la seguente reazione: Br2 + S + H2O => HBr + H2SO4

Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?

Qual è la formula chimica del composto il cui nome tradizionale è anidride fosforosa?

Quante moli d’idrossido di sodio sono necessarie per produrre 2 moli di fosfato di sodio secondo la reazione chimica da bilanciare: aNaOH + bH3PO4 → cNa3PO4 +dH2O ?

In una reazione di ossidoriduzione l’elemento riducente:

Un acido é detto poliprotico quando in acqua

Individuare la reazione di neutralizzazione

Il composto HCLO2 è

Sciogliendo 18 g di glucosio (massa molare 180g/mol) in 10 L di acqua si ottiene una soluzione

Il butino ha formula bruta

Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40 g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a ph2?

Sciogliendo 400 g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazione di ioni Br-? Masse atomiche ( Ca= 40u, Br=80u)

Quante moli di HNO3 sono presenti 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente un pH=5?

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) Cl- b) NaOH c)NH3

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) CO3(2-) b)KOH c)HSO4-

Osservando la reazione 4HCl + O2 -> 2 H2O + 2Cl2 indicare quante moli di Cl2 si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl

In una reazione di ossido-riduzione l’agente riducente

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata CuO + NH3 -> N2 + H2O + Cu. Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH3 in eccesso, quante moli di N2 Si formano?

Precisamente quanti litri di azoto molecolare a 0 gradi C e a 1 atm su formano dalla decomposizione di 3 moli di nitrito di ammonio secondo la reazione da bilanciare NH4NO2 ~> N2 + H2O

Uno dei seguenti composti per riduzione da luogo ad un composto contenente il gruppo ossidrilico quale?

Se una soluzione acquosa ha pH uguale a 8,5 quale sarà la concentrazione degli ioni H+

Nella reazione Zn+CuSO4 -> Cu + ZnSO4 lo zinco metallico

La massa atomica del calcio è 40 u, quella del cloro 35 u. Quanto cloruro di calcio (CaCl2) è contenuto in un litro di soluzione 0,5 M?

Quale tra i seguenti gruppi funzionali caratterizza le ammine terziarie?

Individuare l’ossido basico

L’arsenico appartiene allo stesso gruppo al quale appartiene l’azoto pertanto la sua configurazione elettronica esterna è

Se a temperatura costante si dimezza il volume di un gas la sua pressione

Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la minore tensione di vapore a 20 °C

Quale tra i seguenti composti è un ossido acido

A quante moli di ammoniaca corrispondono 42,5 g di ammoniaca?

Lo Scandio è il primo elemento di transizione che si trova alla destra del calcio nella tavola periodica degli elementi, qual è la sua configurazione elettronica?

A 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M viene aggiunto 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M qual è il POH della soluzione ottenuta

Indica quale dei seguenti composti è uno ossia acido