Osservando la reazione 3S+2O3 -> 3SO2 indicare quante moli di SO2 si ottengono a partire da 2,7 moli di S

Quante moli di ammoniaca si formano dalla reazione di 3 moli di azoto molecolare a 9 moli di H2

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) CO3(2-) b)KOH c)HSO4-

Qual è la formula bruta di un alcano avente n atomi di carbonio?

In una reazione chimica che avviene a pressione costante il calore scambiato si identifica con

Un acido é detto poliprotico quando in acqua

Quale legame è più probabile che si formi tra atomi dello stesso elemento appartenente al secondo gruppo della tavola periodica?

Quali molecole organiche contengono sempre gruppo carbonilico?

Bilanciare la seguente reazione: Br2 + S + H2O => HBr + H2SO4

Quale tra le seguenti formule rappresenta la composizione chimica dell’anidride fosforica?

La densità di una sostanza NON dipende

Una tra le seguenti coppie di molecole è tale per cui i suoi membri sono tra loro isomeri. Quale

Acido perclorico e metano Cos’hanno in comune?

Lo ione idruro ha la stessa configurazione elettronica

L’arsenico appartiene allo stesso gruppo al quale appartiene l’azoto pertanto la sua configurazione elettronica esterna è

Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la tensione di vapore minore?

La reazione tra le due specie rappresentate nella figura darà come prodotto

Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura

A temperatura ambiente 20 °C quali delle seguenti molecole diatomiche si trova allo stato liquido

diagramma in figura rappresenta la variazione di energia potenziale in una generica reazione D . In base ad esso indicare l’affermazione corretta.

Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?

Quale è la formula corretta del floruro di alluminio?

Secondo la teoria VSEPR in una molecola di ammoniaca NH3 sono presenti:

Indicare quante moli corrispondono a 4,80 × 10 alla 23 molecole di C2 H6O

La velocità della reazione 2A + 2B -> C dipende linearmente dalla concentrazione di uno dei due reagenti.quale delle seguenti equazioni non può rappresentare la cinetica?

Una membrana osmotica separa due soluzioni A e B dello stesso sale. Se la soluzione A è ipertonica rispetto alla soluzione B si può affermare che, dopo un certo tempo, si raggiungerà uno stato di equilibrio in cui

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata CuO + NH3 -> N2 + H2O + Cu. Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH3 in eccesso, quante moli di N2 Si formano?

Quale tra le seguenti coppie di sostanze forma sempre una miscela omogenea a pressione e temperatura ambiente

La legge di Ostwald afferma che:

Se a temperatura costante si dimezza il volume di un gas la sua pressione

Lo ione Fe2656++ possiede

Individuare la formula chimica bruta del 2-metil-2-butanolo

Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?

Se due moli di HNO3 reagiscono con 1 mol di Ca(OH)2 si formano due prodotti di cui è uno è l’acqua nell’altro prodotto formatosi nella reazione da quale legame sono uniti gli atomi che lo costituiscono

Qual è il corretto nome tradizionale del composto Br2O7

Quale unità di misura è più adatta ad esprimere la massa di un atomo ?

La solubilità di N2 in acqua

Quanti atomi di magnesio, fosforo, ossigeno sono presenti nel fosfato di magnesio?

Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al gruppo dei gas nobili?

Qual è la formula chimica del composto il cui nome tradizionale è anidride fosforosa?

Determina la concentrazione di ioni OH- in una soluzione acquosa con ph pari a 11,8

Quale dei seguenti composti è un idrossido

Lo ione I meno ha la stessa configurazione elettronica

Secondo la legge di Proust in un composto chimico

Ad un recipiente indeformabile contenente 1 mol di monossido di carbonio (CO) a 25 °C e 1 bar viene aggiunta 1 mol di idrogeno (H2). Come cambia la temperatura nel recipiente, se la pressione rimane costante?

Un alcol primario può essere ossidato a dare prima una aldeide e poi un acido carbossilico. Quale delle seguenti sequenze rappresenta l'ordine corretto di queste reazioni?

Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura

L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi: 1H, 2H e 3H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Lo Scandio è il primo elemento di transizione che si trova alla destra del calcio nella tavola periodica degli elementi, qual è la sua configurazione elettronica?

Scegliere la risposta in cui tutti i nomi dei composti scritti di seguito sono corretti: KClO – HCN – Zn(NO2)2 – AlBr3

Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti i numeri quantici NON è corretta?

Quale è la concentrazione molare dell’acqua?

Se una soluzione acquosa ha pH uguale a 8,5 quale sarà la concentrazione degli ioni H+

Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del cromo nella seguente reaIone non bilanciata K2Cr207 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H20

Nello ione bicarbonato HCO3 meno quale è il numero di ossidazione del carbonio?

Chi formulò l’enunciato: “La pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti”, noto come “Legge delle pressioni parziali”?

Quale massa di NaOH (MM = 40 g/mol) occorre pesare per ottenere 2 L di una soluzione 2 M?

Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato di ammonio?

La massa atomica del calcio è 40 u, quella del cloro 35 u. Quanto cloruro di calcio (CaCl2) è contenuto in un litro di soluzione 0,5 M?

Quale è la normalità di 4 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolti 126 g di HNO3

L’etere metilico è un composto con formula bruta C2H6O che tipo di ibridazione presentano gli atomi di carbonio

Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano quale delle due la meno stabile

La legge di Gay-Lussac afferma che “a volume costante la pressione esercitata da un gas è…”?

Se una soluzione acquosa di H2SO4 ha una molarita 2M qual è la sua normalità?

Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica

Quale tra i seguenti gruppi funzionali caratterizza le ammine terziarie?

Quale tra i seguenti elementi può formare 3 legami covalenti semplici con 3 atomi di cloro

A quante moli di ammoniaca corrispondono 42,5 g di ammoniaca?

Dato un sistema all’equilibrio HF + H20 lMqggiunta di acqua a questo sistema

La seguente struttura organica CH3COOCH2CH3 corrisponde a

Due molecole sono isomeri di struttura quando:

Con la struttura lewis, si rappresentano

Quante delle seguenti reazioni sono solo ossidazioni (Ox), quante solo riduzioni (Red), quante ossidoriduzioni (Redox)? 2H+ + 2e- → H2 Ag+ + CI- → AgCl Cu+ → Cu2+ + e- 2Cu+ → Cu + Cu2+ Mg → Mg2+ + 2e-

Se in una reazione gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi del metallo, ciò significa che gli ioni Ag+

La reazione di metanazione è esotermica: CO + 3H2 -> CH4 + H20. Quale di queste combinazioni di azioni fa sempre spostare l’equilibrio verso i prodotti?

Il cloro ha due isotopi con masse atomiche relative di 35 e 37. Un campione di CH2C ha una massa molecolare relativa di 86. Quale/i tra questi di seguito potrebbe/ro essere il campione? 1. Una miscela 50 % di CH2(35CI)2 e 50 % di CH2(37CI)2 2. 100 % di CH235C|37CI 3. Una miscela 25 % di CH2(35Cl), e 75 % di CH,35Cl37CI [Massa atomica relativa: H = 1, C = 12]

Cosa esprime il Numero di Avogadro ?

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) Cl- b) NaOH c)NH3

Una soluzione acquosa 1,5 N di H2SO4 contiene

In base alla teoria di brostend-Lorwry, l’acqua è un molecola

Quale è la molarità di 2 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolti 92,15g di MgBr2 ? (P.A. Mg=24,3 u. Br=80u)

Il composto HCLO2 è

Sciogliendo 400 g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazione di ioni Br-? Masse atomiche ( Ca= 40u, Br=80u)

Dopo aver esaminato le seguenti configurazioni elettroniche, quale delle seguenti affermazioni è sempre vera

Individuare l’ossido basico

Ordinare in base alla massa crescente i seguenti idrossidi 1)Ba(OH)2 2)Sr(OH)2 3)Mg(OH)2 4)Be(OH)2 5)Fe(OH)2

Quando un soluto come il nitrato di sodio viene solubilizzato in un solvente come l’acqua, uno degli effetti che si può osservare è

Una beuta vuota pesa 20g e ha la capacità di 50ml. Quanto pesa dopo essere stata riempita con 15ml di mercurio che ha densità 13,6g/ml?

La reazione tra le due specie rappresentate nella seguente figura: darà come prodotto:

Una molare di uno dei seguenti composti dissocia in soluzione acquosa liberando 4 moli di ioni. Di quale composto si tratta?

Individuare la configurazione elettronica dell'elemento che ha per simbolo Mg

Quante moli di HNO3 sono presenti 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente un pH=5?

Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4 × 10^5 Pa registra, dopo l’uso, una pressione pari a 10^5 Pa. Indicare quante moli di idrogeno sono state consumate

Quale delle seguenti formule di struttura condensate è corretta per il 2-bromo-3-clorobutano

.

Individuare la reazione di neutralizzazione

Configurazione elettronica di Al

Quanti anioni si liberano in soluzione acquosa dalla dissociazione di un’unità formula di Al(NO3)3

Quale tra le seguenti è una reazione di ossido riduzione

Quale affermazione è vera per una reazione spontanea