Chimica

186問 • 1年前

問題一覧

In quale delle seguenti coppie le specie che vi figurano hanno entrambe una struttura trigonale planare secondo la teoria VSEPR e i loro atomi centrali possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza?

BF3, AlCl3

Chi formulò l’enunciato: “La pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti”, noto come “Legge delle pressioni parziali”?

Dalton

Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al gruppo dei gas nobili?

osmio

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti una soluzione tampone è corretta?

Un aumento del 10% del volume totale provoca una diminuzione del potere tamponante e il valore del pH rimane invariato

Quale legame è più probabile che si formi tra atomi dello stesso elemento appartenente al secondo gruppo della tavola periodica?

metallico

Qual è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di una soluzione di NaOH 0,04M con 150 ml di acqua? Calcolo lungo

Quale delle seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio di una reazione è corretta? Risposta vaga

può variare, generalmente varia con la temperatura

La reazione di metanazione è esotermica: CO + 3H2 -> CH4 + H20. Quale di queste combinazioni di azioni fa sempre spostare l’equilibrio verso i prodotti?

aumento di pressione e diminuzione di temperatura

Quale tra i seguenti composti è un acido secondo la teoria di Lewis?

AlCl3

Qual è il nome IUPAC del composto che ha formula molecolare C6H6O2?

acido propanoico

La densità di una sostanza NON dipende

dal volume del campione in esame

Quali molecole organiche contengono sempre gruppo carbonilico?

le aldeidi

Quale affermazione è vera per una reazione spontanea

ha delta G negativo sempre

La legge di Ostwald afferma che:

il grado di dissociazione di un acido o di una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione

Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura

1g di O2 occupa un volume minore di 1g di H2

Quale delle seguenti affermazioni riferite ai gas NON è corretta?

tutti i gas sono incolori

Quale delle seguenti formule di struttura condensate è corretta per il 2-bromo-3-clorobutano

CH3-CHBr-CHCl-CH3

Due molecole sono isomeri di struttura quando:

hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura

Un estere ha formula generica

R-CO-O-R’

In base alla teoria di brostend-Lorwry, l’acqua è un molecola

anfotera

Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4 × 10^5 Pa registra, dopo l’uso, una pressione pari a 10^5 Pa. Indicare quante moli di idrogeno sono state consumate

70 ml

Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato di ammonio?

4 NH 4NO3=>2NH3 +3NO2+ NO+ N2+5H2O

Una membrana osmotica separa due soluzioni A e B dello stesso sale. Se la soluzione A è ipertonica rispetto alla soluzione B si può affermare che, dopo un certo tempo, si raggiungerà uno stato di equilibrio in cui

la membrana è attraversata nei due sensi dallo stesso numero di molecole

Il cloruro rameoso (CuCl) ha una solubilità in acqua di circa 4,4 × 10-4 mol/L. Cosa accadrà alla concentrazione di Cu+ se ad 1 L di una soluzione satura di CuCl vengono aggiunte 0,1 mol di CaCl2?

La concentrazione di Cu+ si abbassa per effetto dello ione in comune

diagramma in figura rappresenta la variazione di energia potenziale in una generica reazione D . In base ad esso indicare l’affermazione corretta.

diagramma rappresenta una reazione il cui meccanismo prevede un unico stadio in entrambi i sensi

L’enunciato “Nelle medesime condizioni di temperatura e pressione volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di particelle” è noto come

principio di Avogadro

La legge di Gay-Lussac afferma che “a volume costante la pressione esercitata da un gas è…”?

Direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta

Qual è la formula bruta di un alcano avente n atomi di carbonio?

CnH2n+2

Quanti elettroni di un atomo neutro di fosforo (Z=15) occupano orbitali di tipo p?

Quale dei seguenti abbinamenti simbolo-elemento NON è corretto?

B- bromo

Lo ione superossido viene decomposto in vivo da parte di enzimi che lo trasformano secondo la seguente reazione: 2O^2- +2H^+ H2O^2

-0,5; 0; -1

Una tra le seguenti coppie di molecole è tale per cui i suoi membri sono tra loro isomeri. Quale?

acetone e propionaldeide

Dopo aver esaminato le seguenti configurazioni elettroniche, quale delle seguenti affermazioni è sempre vera

le configurazioni 2. e 5. rispettano la regola di Hund

Ad un recipiente indeformabile contenente 1 mol di monossido di carbonio (CO) a 25 °C e 1 bar viene aggiunta 1 mol di idrogeno (H2). Come cambia la temperatura nel recipiente, se la pressione rimane costante?

temperatura assoluta dimezza

Quale unità di misura è più adatta ad esprimere la massa di un atomo ?

unità di massa atomica

Con la struttura lewis, si rappresentano

gli elettroni di valenza degli atomi costituenti le molecole

Cosa esprime il Numero di Avogadro ?

il numero di entità elementari contenute in una mole di sostanza

Quale delle seguenti molecole è caratterizzata dall’angolo o dagli angoli di legame con il valore più basso?

SF6

Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al secondo periodo della tavola periodica?

cloro

Secondo la teoria VSEPR in una molecola di ammoniaca NH3 sono presenti:

3 domini di legame e 1 dominio di non legame

Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano correttamente la reazione aC3H8 + bO2 → cCO2 + dH2O?

a= 1, b= 5 , c= 3 , d= 4

Se la resa massima della reazione 2KClO3 → 2KCl + 3O2 è del 75%, qual è il numero massimo di moli di ossigeno che si liberano partendo da 0,8 moli di clorato di potassio?

0,9

Quanti anioni si liberano in soluzione acquosa dalla dissociazione di un’unità formula di Al(NO3)3

Quante moli di ossigeno reagiscono completamente con 3 moli di propano liberando acqua e anidride carbonica? Calcolo lungo

Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?

1,8 x 10^24

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

La solubilità di un soluto in acqua varia con la temperatura

Sapendo che cambiando la temperatura di una soluzione il suo volume varia leggermente, quale dei seguenti modi di esprimere la concentrazione della soluzione darà valori leggermente diversi al variare della temperatura?

molarità

Quale delle seguenti NON è una proprietà colligativa di una soluzione?

la densità

Una beuta vuota pesa 20g e ha la capacità di 50ml. Quanto pesa dopo essere stata riempita con 15ml di mercurio che ha densità 13,6g/ml?

224g

Scegliere la risposta in cui tutti i nomi dei composti scritti di seguito sono corretti: KClO – HCN – Zn(NO2)2 – AlBr3

ipoclorito di potassio – acido cianidrico – nitrito di zinco – bromuro di alluminio

Quando un soluto come il nitrato di sodio (NaNO3) viene solubilizzato in un solvente come l’acqua, uno degli effetti che si può osservare è:

una diminuzione della pressione di vapore della soluzione rispetto al solvente puro

1L di una soluzione acquosa acida di bicromato di potassio (K2Cr2O7) viene miscelato con 1 L di una soluzione acquosa 0,010 M di metanolo (CH3OH). Quest’ultimo, nelle condizioni sperimentali prescelte, reagisce completamente con l’anione bicromato secondo la seguente equazione: CH3OH+Cr2O ^2-/7 +8H+ => CO2+6H2O+2Cr^3+ Se al termine della reazione è presente in soluzione una quantità residua di bicromato pari a 0,010 moli, qual era la molarità della soluzione originaria di bicromato di potassio?

0,020 M K2CrO7

La reazione tra le due specie rappresentate nella seguente figura: darà come prodotto:

un emiacetale

Quale massa di NaOH (MM = 40 g/mol) occorre pesare per ottenere 2 L di una soluzione 2 M?

160 g

Quale massa di NaOH (MM = 40 g/mol) occorre pesare per ottenere 2L di una soluzione 2 M?

160g

In una reazione chimica che avviene a pressione costante, il calore scambiato si identifica con

la variazione di entalpia della reazione

Qual è l’unità di misura utilizzata nel sistema internazionale (SI) per esprimere la quantità di sostanza

mole

Quale dei seguenti composti NON contiene azoto?

glicerolo

Un catione trivalente appartiene all’elemento che ha Z=45 e A=103. Quanti sono gli elettroni presenti nello ione?

Quale dei seguenti elementi chimici è un metallo alcalino-terroso?

calcio

Se ad un litro di soluzione acquosa 0,2 M di NaCl si aggiungono 0,1 moli di HCl con variazione trascurabile del volume finale, il pH risultante sarà approssimativamente pari a:

Il pH di una soluzione acquosa di HBr è pari a 2. Se la soluzione viene diluita 100 volte il suo pH diventa approssimativamente pari a?

Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?

l’eclissata

Il legame C-C nell’etano che tipo di legame potrebbe essere?

sigma

Quando un composto viene definito otticamente attivo?

Quando fa ruotare il piano della luce polarizzata

Indicare qual è l’affermazione errata tra le seguenti.

Il cicloesano possiede tutti gli idrogeni ibridizzati sp3 mentre nel benzene 3 carboni sono ibridizzati sp3 e 3 carboni sono ibridizzati sp2

Per ossidazione delle aldeidi si ottengono:

acidi carbossilici

Bilanciare la seguente reazione: Br2 + S + H2O => HBr + H2SO4

3, 1, 4, 6, 1

Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?

Il legame tra due atomi con differenza di elettrone

Qual è la formula chimica del composto il cui nome tradizionale è anidride fosforosa?

P2O3

Quante moli d’idrossido di sodio sono necessarie per produrre 2 moli di fosfato di sodio secondo la reazione chimica da bilanciare: aNaOH + bH3PO4 → cNa3PO4 +dH2O ?

In una reazione di ossidoriduzione l’elemento riducente:

cede eletroni

Un acido é detto poliprotico quando in acqua

può cedere più di un protone al solvente

Individuare la reazione di neutralizzazione

Mg(OH)2+H2SO4 -> MgSO4 +2 H2O

Il composto HCLO2 è

acido cloroso

Sciogliendo 18 g di glucosio (massa molare 180g/mol) in 10 L di acqua si ottiene una soluzione

0,01M

Il butino ha formula bruta

C4H6

Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40 g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a ph2?

Sciogliendo 400 g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazione di ioni Br-? Masse atomiche ( Ca= 40u, Br=80u)

0,4M

Quante moli di HNO3 sono presenti 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente un pH=5?

5,0 x 10*-4

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) Cl- b) NaOH c)NH3

a<c<b

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) CO3(2-) b)KOH c)HSO4-

c<a<b

Osservando la reazione 4HCl + O2 -> 2 H2O + 2Cl2 indicare quante moli di Cl2 si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl

1,25 mol

In una reazione di ossido-riduzione l’agente riducente

aumenta il proprio numero di ossidazione e perde elettroni

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata CuO + NH3 -> N2 + H2O + Cu. Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH3 in eccesso, quante moli di N2 Si formano?

1,5

Precisamente quanti litri di azoto molecolare a 0 gradi C e a 1 atm su formano dalla decomposizione di 3 moli di nitrito di ammonio secondo la reazione da bilanciare NH4NO2 ~> N2 + H2O

67,2l

Uno dei seguenti composti per riduzione da luogo ad un composto contenente il gruppo ossidrilico quale?

acido eptanoico

Se una soluzione acquosa ha pH uguale a 8,5 quale sarà la concentrazione degli ioni H+

3,16 x 10(-9)

Nella reazione Zn+CuSO4 -> Cu + ZnSO4 lo zinco metallico

si ossida

La massa atomica del calcio è 40 u, quella del cloro 35 u. Quanto cloruro di calcio (CaCl2) è contenuto in un litro di soluzione 0,5 M?

55g

Quale tra i seguenti gruppi funzionali caratterizza le ammine terziarie?

-NRR’

Individuare l’ossido basico

Fe2O3

L’arsenico appartiene allo stesso gruppo al quale appartiene l’azoto pertanto la sua configurazione elettronica esterna è

4s2 4p3

Se a temperatura costante si dimezza il volume di un gas la sua pressione

Si raddoppia

Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la minore tensione di vapore a 20 °C

0,75 M di K2SO4

Quale tra i seguenti composti è un ossido acido

P2O3

A quante moli di ammoniaca corrispondono 42,5 g di ammoniaca?

2,5

Lo Scandio è il primo elemento di transizione che si trova alla destra del calcio nella tavola periodica degli elementi, qual è la sua configurazione elettronica?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

A 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M viene aggiunto 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M qual è il POH della soluzione ottenuta

1,3

100

Indica quale dei seguenti composti è uno ossia acido

H3PO4

Competenze di letteratura e conoscenze acquisite

noemi · 69問 · 1年前

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Ragionamento logico e Problemi

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Biologia

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matematica e fisica

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問題一覧

BF3, AlCl3

Chi formulò l’enunciato: “La pressione totale di una miscela di gas è pari alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti”, noto come “Legge delle pressioni parziali”?

Dalton

Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al gruppo dei gas nobili?

osmio

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti una soluzione tampone è corretta?

Un aumento del 10% del volume totale provoca una diminuzione del potere tamponante e il valore del pH rimane invariato

Quale legame è più probabile che si formi tra atomi dello stesso elemento appartenente al secondo gruppo della tavola periodica?

metallico

Qual è il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di una soluzione di NaOH 0,04M con 150 ml di acqua? Calcolo lungo

Quale delle seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio di una reazione è corretta? Risposta vaga

può variare, generalmente varia con la temperatura

La reazione di metanazione è esotermica: CO + 3H2 -> CH4 + H20. Quale di queste combinazioni di azioni fa sempre spostare l’equilibrio verso i prodotti?

aumento di pressione e diminuzione di temperatura

Quale tra i seguenti composti è un acido secondo la teoria di Lewis?

AlCl3

Qual è il nome IUPAC del composto che ha formula molecolare C6H6O2?

acido propanoico

La densità di una sostanza NON dipende

dal volume del campione in esame

Quali molecole organiche contengono sempre gruppo carbonilico?

le aldeidi

Quale affermazione è vera per una reazione spontanea

ha delta G negativo sempre

La legge di Ostwald afferma che:

il grado di dissociazione di un acido o di una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione

Nelle stesse condizioni di pressione e temperatura

1g di O2 occupa un volume minore di 1g di H2

Quale delle seguenti affermazioni riferite ai gas NON è corretta?

tutti i gas sono incolori

Quale delle seguenti formule di struttura condensate è corretta per il 2-bromo-3-clorobutano

CH3-CHBr-CHCl-CH3

Due molecole sono isomeri di struttura quando:

hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura

Un estere ha formula generica

R-CO-O-R’

In base alla teoria di brostend-Lorwry, l’acqua è un molecola

anfotera

70 ml

Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato di ammonio?

4 NH 4NO3=>2NH3 +3NO2+ NO+ N2+5H2O

la membrana è attraversata nei due sensi dallo stesso numero di molecole

Il cloruro rameoso (CuCl) ha una solubilità in acqua di circa 4,4 × 10-4 mol/L. Cosa accadrà alla concentrazione di Cu+ se ad 1 L di una soluzione satura di CuCl vengono aggiunte 0,1 mol di CaCl2?

La concentrazione di Cu+ si abbassa per effetto dello ione in comune

diagramma in figura rappresenta la variazione di energia potenziale in una generica reazione D . In base ad esso indicare l’affermazione corretta.

diagramma rappresenta una reazione il cui meccanismo prevede un unico stadio in entrambi i sensi

L’enunciato “Nelle medesime condizioni di temperatura e pressione volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di particelle” è noto come

principio di Avogadro

La legge di Gay-Lussac afferma che “a volume costante la pressione esercitata da un gas è…”?

Direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta

Qual è la formula bruta di un alcano avente n atomi di carbonio?

CnH2n+2

Quanti elettroni di un atomo neutro di fosforo (Z=15) occupano orbitali di tipo p?

Quale dei seguenti abbinamenti simbolo-elemento NON è corretto?

B- bromo

Lo ione superossido viene decomposto in vivo da parte di enzimi che lo trasformano secondo la seguente reazione: 2O^2- +2H^+ H2O^2

-0,5; 0; -1

Una tra le seguenti coppie di molecole è tale per cui i suoi membri sono tra loro isomeri. Quale?

acetone e propionaldeide

Dopo aver esaminato le seguenti configurazioni elettroniche, quale delle seguenti affermazioni è sempre vera

le configurazioni 2. e 5. rispettano la regola di Hund

temperatura assoluta dimezza

Quale unità di misura è più adatta ad esprimere la massa di un atomo ?

unità di massa atomica

Con la struttura lewis, si rappresentano

gli elettroni di valenza degli atomi costituenti le molecole

Cosa esprime il Numero di Avogadro ?

il numero di entità elementari contenute in una mole di sostanza

Quale delle seguenti molecole è caratterizzata dall’angolo o dagli angoli di legame con il valore più basso?

SF6

Quale dei seguenti elementi chimici NON appartiene al secondo periodo della tavola periodica?

cloro

Secondo la teoria VSEPR in una molecola di ammoniaca NH3 sono presenti:

3 domini di legame e 1 dominio di non legame

Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano correttamente la reazione aC3H8 + bO2 → cCO2 + dH2O?

a= 1, b= 5 , c= 3 , d= 4

Se la resa massima della reazione 2KClO3 → 2KCl + 3O2 è del 75%, qual è il numero massimo di moli di ossigeno che si liberano partendo da 0,8 moli di clorato di potassio?

0,9

Quanti anioni si liberano in soluzione acquosa dalla dissociazione di un’unità formula di Al(NO3)3

Quante moli di ossigeno reagiscono completamente con 3 moli di propano liberando acqua e anidride carbonica? Calcolo lungo

Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?Quanti atomi d’idrogeno sono presenti in 1,5 moli di H2O?

1,8 x 10^24

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

La solubilità di un soluto in acqua varia con la temperatura

molarità

Quale delle seguenti NON è una proprietà colligativa di una soluzione?

la densità

Una beuta vuota pesa 20g e ha la capacità di 50ml. Quanto pesa dopo essere stata riempita con 15ml di mercurio che ha densità 13,6g/ml?

224g

Scegliere la risposta in cui tutti i nomi dei composti scritti di seguito sono corretti: KClO – HCN – Zn(NO2)2 – AlBr3

ipoclorito di potassio – acido cianidrico – nitrito di zinco – bromuro di alluminio

Quando un soluto come il nitrato di sodio (NaNO3) viene solubilizzato in un solvente come l’acqua, uno degli effetti che si può osservare è:

una diminuzione della pressione di vapore della soluzione rispetto al solvente puro

0,020 M K2CrO7

La reazione tra le due specie rappresentate nella seguente figura: darà come prodotto:

un emiacetale

Quale massa di NaOH (MM = 40 g/mol) occorre pesare per ottenere 2 L di una soluzione 2 M?

160 g

Quale massa di NaOH (MM = 40 g/mol) occorre pesare per ottenere 2L di una soluzione 2 M?

160g

In una reazione chimica che avviene a pressione costante, il calore scambiato si identifica con

la variazione di entalpia della reazione

Qual è l’unità di misura utilizzata nel sistema internazionale (SI) per esprimere la quantità di sostanza

mole

Quale dei seguenti composti NON contiene azoto?

glicerolo

Un catione trivalente appartiene all’elemento che ha Z=45 e A=103. Quanti sono gli elettroni presenti nello ione?

Quale dei seguenti elementi chimici è un metallo alcalino-terroso?

calcio

Se ad un litro di soluzione acquosa 0,2 M di NaCl si aggiungono 0,1 moli di HCl con variazione trascurabile del volume finale, il pH risultante sarà approssimativamente pari a:

Il pH di una soluzione acquosa di HBr è pari a 2. Se la soluzione viene diluita 100 volte il suo pH diventa approssimativamente pari a?

Considerando la conformazione eclissata e sfalsata per l’etano, quale delle due è la meno stabile?

l’eclissata

Il legame C-C nell’etano che tipo di legame potrebbe essere?

sigma

Quando un composto viene definito otticamente attivo?

Quando fa ruotare il piano della luce polarizzata

Indicare qual è l’affermazione errata tra le seguenti.

Il cicloesano possiede tutti gli idrogeni ibridizzati sp3 mentre nel benzene 3 carboni sono ibridizzati sp3 e 3 carboni sono ibridizzati sp2

Per ossidazione delle aldeidi si ottengono:

acidi carbossilici

Bilanciare la seguente reazione: Br2 + S + H2O => HBr + H2SO4

3, 1, 4, 6, 1

Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?Quale delle seguenti affermazioni riferite ai legami chimici è corretta?

Il legame tra due atomi con differenza di elettrone

Qual è la formula chimica del composto il cui nome tradizionale è anidride fosforosa?

P2O3

Quante moli d’idrossido di sodio sono necessarie per produrre 2 moli di fosfato di sodio secondo la reazione chimica da bilanciare: aNaOH + bH3PO4 → cNa3PO4 +dH2O ?

In una reazione di ossidoriduzione l’elemento riducente:

cede eletroni

Un acido é detto poliprotico quando in acqua

può cedere più di un protone al solvente

Individuare la reazione di neutralizzazione

Mg(OH)2+H2SO4 -> MgSO4 +2 H2O

Il composto HCLO2 è

acido cloroso

Sciogliendo 18 g di glucosio (massa molare 180g/mol) in 10 L di acqua si ottiene una soluzione

0,01M

Il butino ha formula bruta

C4H6

Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40 g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a ph2?

Sciogliendo 400 g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazione di ioni Br-? Masse atomiche ( Ca= 40u, Br=80u)

0,4M

Quante moli di HNO3 sono presenti 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente un pH=5?

5,0 x 10*-4

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) Cl- b) NaOH c)NH3

a<c<b

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) CO3(2-) b)KOH c)HSO4-

c<a<b

Osservando la reazione 4HCl + O2 -> 2 H2O + 2Cl2 indicare quante moli di Cl2 si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl

1,25 mol

In una reazione di ossido-riduzione l’agente riducente

aumenta il proprio numero di ossidazione e perde elettroni

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata CuO + NH3 -> N2 + H2O + Cu. Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH3 in eccesso, quante moli di N2 Si formano?

1,5

Precisamente quanti litri di azoto molecolare a 0 gradi C e a 1 atm su formano dalla decomposizione di 3 moli di nitrito di ammonio secondo la reazione da bilanciare NH4NO2 ~> N2 + H2O

67,2l

Uno dei seguenti composti per riduzione da luogo ad un composto contenente il gruppo ossidrilico quale?

acido eptanoico

Se una soluzione acquosa ha pH uguale a 8,5 quale sarà la concentrazione degli ioni H+

3,16 x 10(-9)

Nella reazione Zn+CuSO4 -> Cu + ZnSO4 lo zinco metallico

si ossida

La massa atomica del calcio è 40 u, quella del cloro 35 u. Quanto cloruro di calcio (CaCl2) è contenuto in un litro di soluzione 0,5 M?

55g

Quale tra i seguenti gruppi funzionali caratterizza le ammine terziarie?

-NRR’

Individuare l’ossido basico

Fe2O3

L’arsenico appartiene allo stesso gruppo al quale appartiene l’azoto pertanto la sua configurazione elettronica esterna è

4s2 4p3

Se a temperatura costante si dimezza il volume di un gas la sua pressione

Si raddoppia

Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la minore tensione di vapore a 20 °C

0,75 M di K2SO4

Quale tra i seguenti composti è un ossido acido

P2O3

A quante moli di ammoniaca corrispondono 42,5 g di ammoniaca?

2,5

Lo Scandio è il primo elemento di transizione che si trova alla destra del calcio nella tavola periodica degli elementi, qual è la sua configurazione elettronica?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

A 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M viene aggiunto 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M qual è il POH della soluzione ottenuta

1,3

100

Indica quale dei seguenti composti è uno ossia acido

H3PO4