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問題一覧
1
Quelle est la taille d’atome?
1 Angström
2
Un atome a une charge
neutre
3
Le noyau contient 2 composants d’atomes dont l’ensemble se nomme les
nucléons
4
Les protons ont une charge
positive
5
Les neutrons ont une charge
neutre
6
Les électrons ont une charge
négative
7
À quoi corrrespond le numéro 1?
le nuage électronique
8
À quoi corrrespond le numéro 2?
un électron
9
À quoi corrrespond le numéro 3?
les nucléons
10
À quoi corrrespond le numéro 4?
le noyau
11
Lequel de ces éléments a une masse trop négligeable pour être prise en compte lors du calcul de la masse atomique ?
l’électron
12
À quoi correspond la lettre A?
numéro atomique
13
À quoi correspond la lettre B?
Principaux nombres d’oxydation
14
À quoi correspond la lettre C?
Nom
15
À quoi correspond la lettre D?
symbole de l’élément
16
À quoi correspond la lettre E?
masse atomique
17
À quoi correspond la lettre F?
électronégativité
18
Z équivaut au
nombre de protons de l’élément
19
Dans un atome le nombre de protons et d’électrons est
égal
20
La masse d’un atome est (environ) égale à la masse du _ de cet atome
noyau
21
Le nombre de neutrons d’un atome est
variable
22
Qu’est-ce qu’un isotope?
Atomes du même élément mais ayant un nombre de neutrons différents
23
À quoi correspond X?
symbole de l’élément
24
À quoi correspond A?
nombre de masse
25
À quoi correspond Z?
nombre de protons
26
Nom d’un isotope
« nom de l’élément » - A
27
Calculer le nombre de neutrons pour un isotope donné:
nombre de masse - nombre de protons
28
L’isotope principal est l’isotope dont le nombre de masse est égal à la
masse arrondie
29
Calcul du nombre de neutrons pour l’isotope principal:
masse arrondie - Z
30
À quoi correspond A ?
famille
31
À quoi correspond B ?
période
32
À quoi correspond C ?
nombre d’électrons externes
33
À quoi correspond D ?
répartition des électrons externes
34
La période d’un élément équivaut à son nombre de _
couches électroniques
35
À quoi correspond A ?
noyau
36
À quoi correspond B ?
couches électroniques
37
Comment s’appelle ce modèle ?
modèle de Bohr
38
On représente une orbitale par une case. On représente les électrons à l’intérieur par des _
flèches
39
La notation de Lewis ne représente que la _ couche électronique d’un atome.
dernière
40
Laquelle de ces deux notations est fausse ?
la 2
41
Lorsque la couche électronique d’un atome est incomplète, l’atome est
instable
42
Un atome instable n’existe que sous la forme d’une _ ou d’un _
molécule, ion
43
Un atome stable est toujours _ car il ne peut pas se lier avec d’autres atomes.
monoatomique
44
Pour devenir stable, un atome peut _ ses électrons avec les électrons d’un autre atome (création d’une molécule) ou _/_ des électrons (création d’un ion)
mettre en commun, perdre, gagner
45
Lors de la création d’un ion, l’atome perd ou gagne autant d’électron qu’il lui faut pour atteindre la structure électronique du _
gaz rare le plus proche
46
Quand un atome de chlore gagne 1 électron on le note _
Cl-
47
Un ion chargé positivement de nomme _
cation
48
Un ion chargé négativement de nomme
anion
49
Il y a des ions _ et des ions _
simples, complexes
50
L’ion complexe OH- se nomme _
hydroxyde
51
Un hydoxyde est l’ion complexe _
OH-
52
L’hydrogène est un
cation
53
Les non-métaux sont toujours des _ (excepté le bore)
anions
54
Les métaux sont toujours des
cations
55
Une molécule organique est composée d’au moins un _ et d’un _. Les exceptions sont les acides qui sont des molécules _.
C, H, minérales
56
Une mole est une _
quantité
57
1 mole de quelque chose = _ quelque chose
6.02 x 10 puissance 23
58
6.02 x 10 puissance 23 s’appelle le _
nombre d’Avogadro
59
Dans les formules pour calculer le nombre de moles: n correspond à _ N correspond à _ Na correspond à _
nombre de mole, nombre de quelque chose, nombre d’Avogadro
60
Pour trouver le nombre de mole il faut utiliser la formule _
nombre de quelque chose x nombre d’Avogadro
61
Pour trouver le nombre de quelque chose il faut faire la formule _
nombre de mole/nombre d’Avogadro
62
La masse du tableau périodique représente la masse atomique en uma mais aussi la masse d’ _ en _
une mole d’atome, grammes
63
Une liaison entre 2 atomes se fait grâce à la _ des 2 atomes.
mise en commun d’électrons
64
Une liaison entre 2 ions se fait grâce à une _ entre 2 ions _
attraction électrique, de charge opposée
65
Les liaisons intra-moléculaires ont des interactions de _ intensité
forte
66
Les liaisons intra-moléculaires peuvent être des liaisons _
covalentes pures, covalentes polaires, ioniques
67
Les liaisons inter-moléculaires ont des interactions de _ intensité
faible
68
Les liaisons inter-moléculaires se nomment les liaisons _
H
69
Lorsque un atom a une forte électronégativité on dit qu’il est
électronégatif
70
Lorsqu’un atome a une faible électronégativité on dit qu’il est
électropositif