問題一覧
1
常温時のF₂の状態
気体
2
常温時のF₂の色
淡黄色
3
常温時のCI₂の状態
気体
4
常温時のCI₂の色
黄緑色
5
常温時のBr₂の状態
液体
6
常温時のBr₂の色
赤褐色
7
常温時のI₂の状態
固体
8
常温時のI₂の色
黒紫色
9
HCIOの名称
次亜塩素酸
10
HCIO₂の名称
亜塩素酸
11
HCIO₃の名称
塩素酸
12
HCIO₄の名称
過塩素酸
13
次亜塩素酸の主な用途
漂白剤
14
CaF₂の名称
蛍石
15
H₂SiF₆の名称
ヘキサフルオロケイ酸
16
AgFの色
黄色
17
AgClの色
白色
18
AgBrの色
黄色
19
AgIの色
黄色
20
PbF₂の色
白色
21
PbCl₂の色
白色
22
PbBr₂の色
白色
23
PbI₂の色
黄色
24
CaCl(ClO)･H₂Oの名称
さらし粉
25
オゾンの色
淡青色
26
オゾンの臭い
特異臭
27
2H₂O₂→2H₂O+O₂の触媒
MnO₂
28
オゾンの製法
無声放電
29
硫酸の工業的製法
接触法
30
硫酸の工業的製法の触媒
V₂O₅
31
硫化水素の色
無色
32
硫化水素の臭い
腐卵臭
33
二酸化硫黄の色
無色
34
二酸化硫黄の臭い
刺激臭
35
N₂の色
無色
36
N₂の臭い
無臭
37
NOの色
無色
38
NO₂の色
赤褐色
39
NO₂の臭い
刺激臭
40
濃硫酸と濃硝酸を3:1の割合で混ぜるとできる物質
王水
41
硝酸の工業的製法
オストワルト法
42
オストワルト法の触媒
Pt
43
一酸化炭素の色
無色
44
一酸化炭素の臭い
無臭
45
一酸化炭素の製法
ギ酸に濃硫酸
46
CO₂の色
無色
47
CO₂の臭い
無臭
48
炭素の同素体
ダイヤモンド, 黒鉛, フラーレン, カーボンナノチューブ, グラフェン
49
アンモニアの工業的製法
ハーバーボッシュ法
50
アンモニアの色
無色
51
アンモニアの臭い
刺激臭
52
P₄の名称
黄リン
53
黄リンの保存方法
水中保存
54
P₄O₁₀の名称
十酸化四リン
55
P₄O₁₀の性質
潮解性
56
アルカリ金属の保存方法
灯油中保存
57
NaOHの保存方法
ポリエチレン容器保存
58
NaOHの製法
塩化ナトリウム水溶液の陽イオン交換膜法
59
なぜ水酸化ナトリウムは陽イオン交換膜法を用いて電気分解で生成するのか
NaOHとCl₂の反応を防ぐため
60
ふくらし粉、重曹の化学式
NaHCO₃
61
Na₂CO₃の製法
アンモニアソーダ法
62
大理石、貝殻、サンゴなどの化学式
CaCO₃
63
Ca(OH)₂の飽和水溶液
石灰水
64
生石灰、乾燥剤の化学式
CaO
65
石膏、ギプスの化学式
CaSO₄
66
Ca(ClO)₂･2H₂Oの名称
高度さらし粉
67
X線造影剤の化学式
BaSO₄
68
ニガリ、豆腐の凝固剤の化学式
MgCl₂
69
AIにMg、Cu、Mnを加えた合金の名称
ジュラルミン
70
Al₂O₃の名称
酸化アルミニウム
71
AlK(SO₄)₂･12H₂Oの名称
ミョウバン
72
人工的にAIに酸化皮膜をつけた製品
アルマイト
73
1のギリシャ数字
モノ
74
2のギリシャ数字
ジ
75
3のギリシャ数字
トリ
76
4のギリシャ数字
テトラ
77
5のギリシャ数字
ペンタ
78
6のギリシャ数字
ヘキサ
79
7のギリシャ数字
ヘプタ
80
8のギリシャ数字
オクタ
81
9のギリシャ数字
ノナ
82
10のギリシャ数字
デカ
83
2Al+Fe₂O₃→2Fe+Al₂O₃とは何の反応式か
テルミット反応
84
Al³⁺+3e⁻→AIは融解塩電解の陰極、陽極どち らの反応か
陰極
85
C+O²⁻→CO+2e⁻、C+2O²⁻→CO₂+4e⁻は 融解塩電解の陰極、陽極どちらの反応か
陽極
86
K₂Cr₂O₇の色
オレンジ
87
K₂CrO₄の色
黄色
88
Ag₂CrO₄の色
赤褐色
89
PbCrO₄の色
黄色
90
BaCrO₄の色
黄色
91
MnO₂の色
黒色
92
KMnO₄の「固体」の色
黒紫色
93
KMnO₄の「水溶液」の色
赤紫色
94
遷移元素のイオンに非共有電子対をもつ分子やイオン配位結合してできたもの
錯イオン