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無機化学

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93問 • 2年前
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    問題一覧

  • 1

    ［アンモニアの製法］ ・工業的：（　）

    ハーバーボッシュ法

  • 2

    ［ハーバーボッシュ法］ （　）+3（　）⇄ 2（　） 条件：（　），（　），（　）

    N₂, H₂, NH₃, 高温, 高圧, 触媒：四酸化三鉄

  • 3

    ［アンモニアソーダ法］ ・（①）の飽和aq＋（②）＋（③）→（④）＋（⑤） ・（⑤）→（　）→（　）→（　）＋（③） ・（　）→（　）→（　）＋（⑥）→（　）→＋（③）＋（⑥）→（　）＋（②）

    NaCl, NH₃, CO₂, NH₄Cl, NaHCO₃, ろ過, 熱分解, Na₂CO₃, CaCO₃, 加熱, CaO, H₂O, Ca(OH)₂, CaCl₂

  • 4

    アンモニアソーダ法を１つにまとめると ２（　）＋（　）→（　）＋（　）

    NaCl, CaCO₃, Na₂CO₃, CaCl₂

  • 5

    ［接触法］ （　）+（　）→（　）+（　） SO₂+ O₂ →（　）（触媒：） SO₃ +（　）→（　） ※途中で出てきた三酸化硫黄を濃硫酸に吸収→（　）

    FeS₂, O₂, Fe₂O₃, SO₂, SO₃, H₂O, H₂SO₄, V₂O₅, 発煙硫酸

  • 6

    ［炭酸ナトリウムNa₂CO₃］ ・工業的には（　）によって製造 ・（　）や（　）の原料 ・水に（　） ・Na₂CO₃•10H₂Oを空気中で放置するとNa₂CO₃•H₂Oになる現象：（　）

    アンモニアソーダ法, ガラス, セッケン, 溶けやすい, 風解

  • 7

    ［色①］ F₂＝（　）色，Cl₂＝（　）色， NO₂＝（　）色， O₃＝（　）色

    淡黄, 黄緑, 赤褐, 淡青

  • 8

    ［色②］ ・AgF：（①）色 ・AgCl：（　）色 ・AgBr：（　）色 ・AgI：（①）色

    黄, 白, 淡黄

  • 9

    ［二酸化硫黄SO₂］ ・（　）色，（　）臭 ・性質：（　），（　），（　） ・製法：（　），（　） ・（　）

    無, 刺激, 硫化水素aqとSを析出して白濁, 繊維などを漂白, 水に溶かすと弱酸の亜硫酸になるので，亜硫酸ガスともよばれる, Cu+2H₂SO₄ → SO₂+CuSO₄+2H₂O, NaHSo₃+希H₂SO₄ → SO₂+Na₂SO₄+2H₂O, 普段は還元剤だが，硫化水素とは酸化剤としてはたらく

  • 10

    ［硫化水素H₂S］ ・（　）色，（　）臭 ・性質：（　），（　） ・製法：（　），（　） ・（　）

    無, 腐卵, SO₂aqとSを析出して白濁, 酢酸鉛（Ⅱ）aqを染み込ませたろ紙を黒変, FeS+H₂SO₄ → H₂S+FeSO₄, FeS+HCl → H₂S+FeCl₂, 弱酸性で，強い還元剤としてはたらく

  • 11

    ［濃硫酸 → 希硫酸の注意点］

    冷水に濃硫酸をガラス棒を使って少しずつ加える, 逆にすると，多量の溶解熱が発生してしまい，硫酸が飛散する恐れがある

  • 12

    ［硫酸］ ・（　）性：（　）＋ H₂SO₄→NaHSO₄+HCl ・（　）剤：Cu等の金属と反応して（二酸化硫黄）を発生する ・（　）作用 ・（　）性 ・硫酸塩（硫酸イオン＋アルカリ土類金属イオン）は（　）

    不揮発, NaCl, 酸化, 脱水, 吸湿, 水に溶けない

  • 13

    NaCl+H₂SO₄→（　）

    HCl, NaHSO₄

  • 14

    ［ナトリウムNaの性質］ ・（　）として存在 ・（　） ・（　）：（　）は，空気中に放置すると（　）色の（　）になる

    固体, やわらかい, 風解, 炭酸ナトリウム十水和物, 白, 炭酸ナトリウム水和物

  • 15

    ［銅Cuの性質］ ・単体で（　）色 ・酸化銅（Ⅱ）は（　）色 ・湿った空気中で（　）色のサビを生じる：（　） ・黄銅，青銅，白銅などの合金の材料になる ・（　），（　）の（　） ・銅の単体を空気中で加熱すると，（①）℃以下では（　），（①）℃以上では（　）が生じる ・（②）色結晶のCuSO₄•5H₂Oを加熱すると（　）色粉末のCuSO₄になる。これを水に溶かすと（②）色になる ・Cu(OH)₂は（　）色 ・[Cu(NH₃)₄]²⁺は（　）色 ・（　）を加熱すると黒色の酸化銅（Ⅱ）が沈殿する

    赤, 黒, 青緑, 緑青（ろくしょう）, 熱, 電気, 伝導性が良い, 1000, 酸化銅（Ⅱ）, 酸化銅（Ⅰ）, 青, 白, 青白, 深青, Cu(OH)₂

  • 16

    ［酸化銅］ 酸化銅（Ⅰ）＝（　）色，酸化銅（Ⅱ）＝（　）色 ※フェーリング液による還元の沈殿生成物は（　） 　酸化剤試料に用いられるのは（　）

    赤, 黒, 酸化銅（Ⅰ）, 酸化銅（Ⅱ）

  • 17

    ［塩素Cl₂の性質］ ・（　）色 ・（　）な気体 ・空気より（　） ・塩素が水に溶けると（　）と（　）を生じる ・次亜塩素酸イオンClO⁻は（　）作用が強く，（　）剤や（　）剤として利用されている

    黄緑, 有毒, 重い, 塩化水素, 次亜塩素酸HClO, 酸化, 漂白, 殺菌

  • 18

    ［塩素の製法］ ・（　）＋４（①）→（　）＋２（②）＋（③） ・（　）＋４（①）→（　）＋４（②）＋２（③） ・工業的：（④）aqの電気分解 ・２（④）＋２（②）→Cl₂＋２（　）＋（　）

    MnO₂, HCl, MnCl₂, H₂O, Cl₂, Ca(ClO)₂・2H₂O, CaCl₂, NaCl, NaOH, H₂

  • 19

    ［さらし粉の製法］ ・（　）＋（　）→CaCl(ClO)・H₂O

    Cl₂, Ca(OH)₂

  • 20

    ［塩素の製法の注意点］ ・左から順に（①），（②）を入れる ・（①）を入れる理由：（　）を取り除くため ・（②）を入れる理由：塩素に含まれる（　）を取り除くため

    水, 濃硫酸, HCl, 水蒸気

  • 21

    ［塩素の検出方法］ ・（①）水溶液を加えると（　）色沈殿する ・化学反応式：（　），（　）

    AgNO₃, 白, Cl₂ + H₂O → HCl + HClO, HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

  • 22

    ［窒素の性質］ ・沸点はー１９６℃で（　）として使われる ・製法：（　） ・工業的製法：（　）

    冷却剤, NH₄NO₂ → N₂ + H₂O, 液体の空気を分留

  • 23

    ［リン］ ・｛（　）＋（　）｝＋（　）→（高温）→リンの蒸気→（＋水中で固化）→（　） ・黄リン：（　）色の固体，毒性強い ・赤リン：（　）色の固体，毒性弱い，マッチの側薬に使われる ・リンを空気中で燃焼→（　）：｛（　）に使われる｝→（＋水）→（　）｛：（　）性を示す｝

    リン鉱石, ケイ砂, コークス, 黄リン, 淡黄, 赤褐, 十酸化四リンP₄O₁₀, 乾燥剤, リン酸H₃PO₄, 酸

  • 24

    ［肥料の三要素・完］ ・（　），（　），（　） ・（　），（　）の主成分は（　） ・（①）と（　）の混合物：（　）→その混合物から（①）を分離したもの：（　）：（　）として（　）

    窒素, リン, カリウム, 骨や歯, リン鉱石, リン酸カルシウム, リン酸ニ水素カルシウム, 硫酸カルシウム, 過リン酸石灰, 重過リン酸石灰, 肥料, 効果絶大

  • 25

    ［炭素Cの性質］ ・〈一酸化炭素CO〉：（①）色，（①）臭，水に（②） ・実験室：（　） ・工業的：（　） ・基本的：（　） ・〈二酸化炭素CO₂〉 ・実験室：（　） ・工業的：（　）

    無, 溶けにくい, ギ酸に濃硫酸を加えて加熱, コークスに水蒸気を高温で反応, 炭素の不完全燃焼, 炭酸カルシウムに塩酸を加える, 炭酸カルシウムを加熱する

  • 26

    ［二酸化炭素＋石灰水］ （①）＋（　）→（②）＋（③） （②）＋（①）＋（③）⇄（　）

    CO₂, Ca(OH)₂, CaCO₃↓, H₂O, Ca(HCO₃)₂

  • 27

    ［黒鉛］ ・（　）で電気伝導性（　）

    黒色不透明, あり

  • 28

    ［フラーレン］ ・（　）で電気伝導性（　）

    黒色不透明, なし

  • 29

    ［イオンの反応と沈殿］ ・NO₃⁻＝沈殿しにくい ・SO₄²⁻＝（　） ・CO₃²⁻＝（　） ・CrO₄²⁻＝（　） ・OH⁻＝（　） ・S²⁻＝（　） ・Cl⁻＝（　）

    アルカリ土類金属イオンとPb²⁺と沈殿, アルカリ金属イオン（ Na⁺，K⁺）以外の金属イオンと沈殿（Ba²⁺やCa²⁺の沈殿が優先）, Ba²⁺ Pb²⁺ Ag⁺と沈殿, アルカリ金属イオン・アルカリ土類金属イオン以外と沈殿, 酸性）イオン化列でSn²⁺以下の金属イオン， Cd²⁺と沈殿, 中・塩基性）１族，２族，Al³⁺以外の金属イオンと沈殿, Pb²⁺ Ag⁺と沈殿

  • 30

    ［NaOH水溶液を過剰に加えたとき，沈殿が溶けるもの］

    Al³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺

  • 31

    ［NH₃水を過剰に加えたとき，一度できた沈殿が溶けるもの］

    Cu²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Ag⁺

  • 32

    ［熱・電気伝導性］ （　）＞（　）＞（　）＞（　）

    Ag, Cu, Au, Al

  • 33

    ［錯イオン］ （　）をもつイオンあるいは分子と，（　）との（　）によって作られる。

    非共有電子対, 金属イオン, 配位結合

  • 34

    ［錯イオンの配位数と形］ 配位数（　）＝（　） 　　　（　）＝（　） 　　　（　）＝（　）

    ２, 直線形, ４, 正方形, 正四面体, ６, 正八面体

  • 35

    ［水への溶解度］ ・（　）»（　）>（　）>（　）

    AgF, AgCl, AgBr, AgI

  • 36

    ［Feの性質］ ・（　）：希硫酸＋鉄の化学反応：（　） ・また，Fe²⁺の一部が更に反応：（　） ・FeSO₄aq：（　）色 ・FeCl₃aq：（　）色 ・Fe(OH)₂：（　）色 ・Fe(OH)₃：（　）色

    鉄は水素よりイオン化傾向が大きい, Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂, Fe²⁺ + e⁻ → Fe³⁺, 淡緑, 黄褐, 緑白, 赤褐色

  • 37

    ［鉄イオンの反応］ 　 （⑧）水溶液｜（⑨）　｜（⑩）　　　　　｜（Ⅺ）水溶液 Fe²⁺（①）　　　　（③）　　　　（④）　　　　（⑥） Fe³⁺（②）　　　　（④）　　　　（⑤）　　　　（⑦）

    緑白, 赤褐, 白〜青白, 濃青, 褐, 変化なし, 血赤, NaOH, K₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆], KSCN

  • 38

    ［めっき・完］ ・（　）→（①）の表面を（②）でめっき ・（　）→（①）の表面を（③）でめっき ・目的：（　）に（　）を形成して（　）ため。また，（　），（　）の（　）方が（　）ので，（　）から。

    トタン, Fe, Zn, ブリキ, Sn, 表面, 酸化被膜, 内部を保護, 鉄が傷つき露出, イオン化傾向, 大きい, 先に酸化される, 鉄の腐敗を防げる

  • 39

    ［Feの工業的製法］ （　）を（　）で（　）する （　）＋（　）→（　） （　）＋（　）→２Fe＋（　）

    鉄鉱石など, コークス, 還元, 2C, O₂, 2CO, Fe₂O₃, 3CO, 3CO₂

  • 40

    ［銅Cuの電解精錬］ ・黄銅鉱，石灰石，コークス，ケイ砂を反応させて（①）を得る ・（①）を熱風（酸素）を吹き込んで還元し，（②）を得る ・（②）板を（　）極に，（　）板を（③）極にして，（　）水溶液を電気分解→（③）極側から銅が析出 このとき，（②）板中のAgやAuは，Cuが溶け出すとともに（　）として沈殿し，ZnやFeは（　）となって溶解する

    硫化銅（Ⅰ）, 粗銅, 陽, 純銅, 陰, 硫酸銅（Ⅱ）, 陽極泥, イオン

  • 41

    ［Alの工業的製法］ （　）から（①）を得る→（①）＋（②）→（　）→陰極にAl，陽極にCO,CO₂＝（　） なぜ（②）を使うのか・・・ （①）があまりにも融点が高いため，（②）を用いることで，より低い温度で電気分解できるようにするためなのだ

    ボーキサイト, 酸化アルミニウム（アルミナ）, 氷晶石, 融解塩電解, Cが消費される

  • 42

    ［Tiの性質］ ・Tiと（　）等の合金は（　）であり，変形してもある温度以上になると元の形に戻る。 ・Tiと（　）等の合金｛＝（　）｝は，軽くて強度が高く，耐食性（腐敗しにくさ）に優れるため，航空機のエンジンなどに用いられる。 ・酸化チタン（Ⅳ）TiO₂は（　）の一種であり，光を照射すると，（　）を（　）して二酸化炭素と水などに変える。 ・４周期，４族に属するが，最外殻電子は４つではない。これは，Tiが（　）であることに基づくと，明らかである。

    Ni, 形状記憶合金, Al, チタン合金, 光触媒, 有機物, 分解, 遷移元素

  • 43

    ［フッ素Fの性質］ ・室温では（　）色の（　）で存在している ・フッ素を水に溶かすと激しく反応して（　）と（　）を生じる

    淡黄, 気体, フッ化水素, 酸素

  • 44

    ［ヨウ素I₂の性質］ ・室温では（　）色の（　）で存在している ・水に（　） ・（　）に溶ける

    黒紫, 固体, 溶けにくい, ヨウ素液

  • 45

    ［ハロゲン化水素］ ・HFの製法：（　）に（①）を加えて加熱 ・HClの製法：（　）に（①）を加えて加熱 ・HFは（　）の主成分である（　）を溶かすので，HFaqの保存容器として（　）を使う ・化学反応式：SiO₂+6HF→（　）+2H₂O

    フッ化カルシウムCaF₂, 濃硫酸, 塩化ナトリウム, ガラス・岩石, 二酸化ケイ素, ポリエチレン容器, H₂SiF₆

  • 46

    ［ヘリウムHeの性質］ ・常圧では４K（-269℃）以下で（　）する ・この性質を利用して，液体ヘリウムは（　）や（　）検査装置などの（超伝導体）の（　）として利用されている ・（　），（燃焼しない）ので，（　）や（気球）に利用されている

    凝縮, リニアモーターカー, MRI, 冷却材, 軽く, 飛行船

  • 47

    ［アルゴンArの性質］ ・（　）ので，（　）に利用されている

    燃焼しない, 電球

  • 48

    ［酸素O₂の性質］ ・製法：２（　）→（触媒：MnO₂）→２（　）＋O₂ 　　　　２（　）→（触媒：MnO₂）→２（　）＋O₂

    H₂O₂, H₂O, KClO₃, KCl

  • 49

    ［ケイ素Siの性質］ ・利用：（　），（　） ・SiO₂：（　），（　），（①）などの主成分。溶解：（　）：SiO₂＋6HF→（　）＋2H₂O ・（①）＝（　）工業｛＝（　）｝の原料…利用：（　），（ガラス），（セメント）

    ICチップ, 太陽電池, 水晶, 石英, ケイ砂, フッ化水素酸, H₂SiF₆, ケイ酸塩, 窯業, 陶磁器

  • 50

    ［ケイ酸ナトリウム］ ・（　）＋２（　）→（①）＋（②） ・（①）に（②）を加えて加熱→（　）→＋（塩酸）→（　）→加熱して脱水→（　）

    SiO₂, NaOH, Na₂SiO₃, H₂O, 水ガラス, ケイ酸, シリカゲル

  • 51

    ［シリカゲル］ ・小さな空間が多数ある（　）の固体で，（　）が大きく，（　）が多数存在しているため，（　）を強く吸着するので，乾燥剤に最適

    多孔質, 表面積, ヒドロキシ基, 水分子

  • 52

    ［アルカリ金属］ ・密度：（　），融点：（　），反応性：（　） ・単体は（　）や（　）と容易に反応：（　）中に保存

    小さい, 低い, 大きい, 冷水, 酸素, 石油

  • 53

    ［アルミニウムAlの性質］ ・単体は（塩酸）や（水酸化ナトリウム）と反応して（　）を発生する ・冷水とは反応しないが，（　）と反応する ・アルミニウムイオンを含んだ水溶液に（　）を加えると（　）色ゲル状の（　）を生じる

    水素, 高温水蒸気, 塩基, 白, 水酸化アルミニウム

  • 54

    ［CaCO₃+H₂O+CO₂→Ca(HCO₃)₂］ （　）すると，（　）が溶液中から逃げるため，反応が左へ進み，水に難容のCaCO₃が（　）する

    加熱, 二酸化炭素, 白色沈殿

  • 55

    Cu²⁺にアンモニア水を①少量加える②過剰に加える

    Cu(OH)₂, [Cu(NH₃)₄] ²⁺

  • 56

    ［水酸化アルミニウムAl(OH)₃］ ・（　）には溶けないが，（　）にも（　）にも溶けるので，（　）と呼ばれる

    アンモニア水, 酸, 強塩基, 両性水酸化物

  • 57

    ［重要な錯イオン：アンモニアver］ ［Ag(NH₃)（　）］⁺ ［Zn(NH₃)（　）］²⁺ ［Cu(NH₃)（　）］²⁺

    ２, ４①, ４②

  • 58

    ［アルミニウムの実験］ ・Al³⁺にNaOHaqを①少量加える②過剰に加える ・同様に，（　）や（　）を少量加えても①と同じ化合物になる

    Al(OH)₃, [Al(OH)₄]⁻, アンモニア水, 塩酸

  • 59

    ［重要な錯イオン：水酸化物イオンver］ ［Zn(OH)（　）］²⁻ ［Al(OH)（　）］⁻ ［Sn(OH)（　）］²⁻ ［Pb(OH)（　）］²⁻

    ４, ４, ４, ４

  • 60

    比較的低いpHでOH⁻と沈殿するグループ

    ３価の陽イオンであるFe³⁺やAl³⁺など

  • 61

    これは

    水和

  • 62

    ［炭酸カルシウム］ ・（　）や（　）として自然界に広く存在

    石灰岩, 大理石

  • 63

    ［硫酸カルシウム二水和物］ ・これを焼いたもの：（　）→（　）や（　）に用いられる

    焼きセッコウ, 医療用ギプス, 塑像

  • 64

    ［水酸化バリウムBa(OH)₂と硫酸バリウムBaSO₄］ ・（　）性を示す ・硫酸を加えると硫酸バリウムBaSO₄の（　）色沈殿を生じる ・硫酸バリウムは（　）をよく吸収するので，レントゲン写真の際の（　）に用いられる

    強塩基, 白, X線, 造影剤

  • 65

    ［塩化カルシウムCaCl₂］ ・水に（　） ・（　）性や（　）性が強い ・無水物は（　）剤や（融雪）剤などに用いられる

    溶けやすい, 潮解, 吸湿, 乾燥

  • 66

    ［ハロゲン化銀＋光］ ・（①）：（　）を（　）して（　）の粒子が（　）し，（　）色になる ・ただし，（　）は（　）が（　）ので，（①）が（　）

    感光性, 光, 吸収, Ag, 遊離, 黒, AgF, 電気陰性度, 強い, 弱くなる

  • 67

    炭酸塩（炭酸＋アルカリ土類金属）は

    水に溶けない

  • 68

    リン酸カルシウムCa₃(PO₄)₂は（　）

    水に溶けない

  • 69

    ［酸化マグネシウム，水酸化マグネシウム］ ・水に（　） ・（　）性

    溶けない, 弱塩基

  • 70

    水酸化カルシウムは

    水に少し溶ける

  • 71

    硝酸塩は（　）

    水に溶ける

  • 72

    硫酸バリウムは（　）

    どれにも溶けない

  • 73

    「塩」は基本的には（　）である

    固体

  • 74

    ［黒色以外の硫化物］ ・H₂S：（　）色 ・ZnS：（　）色 ・CdS：（　）色 ・MnS：（　）色

    無, 白, 黄, 淡赤

  • 75

    ［ステンレス鋼］ ・（　），（　），（　）の合金 ・（　）

    鉄Fe, ニッケルNi, クロムCr, 錆びにくい

  • 76

    チオ硫酸ナトリウムaqは水に難溶性のハロゲン化銀を（　）

    溶かす

  • 77

    ［リン②］ニカサンピヨヨンニ，六歳乙，ロックカシオサン，ピヨオデン。ピヨオデンに１０コは４Pで１０コーラ。4Pはピヨ ・２（　）＋６（　）→６（　）＋（①） ・（①）＋１０（　）→４（②）＋１０（　） ・４（②）→（　）

    Ca₃(PO₄)₂, SiO₂, CaSiO₃, P₄O₁₀, C, P, CO, P₄

  • 78

    ［アンモニアNH₃の検出］ ・（　）を近づけると（　）の（　）が生じる

    塩酸, 塩化アンモニウム, 白煙

  • 79

    濃硫酸を乾燥剤として使えない酸性の気体を１つ答えよ。

    硫化水素

  • 80

    塩化カルシウムを乾燥剤として使えない気体を１つ答えよ。

    アンモニア

  • 81

    水蒸気を含むアンモニアの乾燥剤として正しいものは？

    ソーダ石灰

  • 82

    ［はんだ］ ・（　）と（　）の合金 ・融点が（　），金属同士の（　）に使われる

    Pb, Sn, 低く, 接合剤

  • 83

    ［二クロム］ ・（　）と（　）の合金 ・電気抵抗が比較的（　），（　）などに利用されている

    Ni, Cr, 大きく, 電熱線

  • 84

    ［濃硝酸］ ・（　）に当たる：分解して（　）を生じる ・防ぐために（　）に入れて保存

    光, 二酸化窒素, 褐色ビン

  • 85

    ［オストワルト法］ ４（　）＋５（①）→４（②）＋６（③） ２（②）＋（①）→２（④） ３（④）＋（③）→２（　）＋（②） この３つの反応をまとめる際は，真ん中（　）倍，下（　）倍，足して出てきたやつを（　）で割る ⇒共通テスト対策として，もう覚えちゃおう ・（数字）NH₃＋（数字）O₂→（数字）HNO₃＋（数字）H₂O

    NH₃, O₂, NO, H₂O, NO₂, HNO₃, ３, ２, ４, 1①, 2, 1②, 1③

  • 86

    Cu²⁺aq＝（　）Fe²⁺aq＝（　）Fe³⁺aq＝（　）Ni²⁺aq＝（　）

    青色, 淡緑色, 黄褐色, 緑色

  • 87

    ［乾燥剤とその対応］ ・酸性乾燥剤：（　），（　） ・中性乾燥剤：（　） ・塩基性乾燥剤：（　），（　） ※その物質と同じ性質の乾燥剤を使う！

    硫酸, リン酸, 塩化カルシウム, ソーダ石灰, 酸化カルシウム

  • 88

    Fe₂O₃は

    赤さび（酸化鉄Ⅲ）

  • 89

    Fe₃O₄は

    黒さび

  • 90

    ［セラミックス］

    無機物を高温に熱してつくられた材料

  • 91

    ［セメント］

    石灰石，粘土などの混合物に焼きセッコウを加えたもの

  • 92

    ［一酸化炭素の意外な製法］

    高温で二酸化炭素が炭素に触れると生じる

  • 93

    ［水に溶けにくい気体］

    H₂, O₂, N₂, CO, NO

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    問題一覧

  • 1

    ［アンモニアの製法］ ・工業的：（　）

    ハーバーボッシュ法

  • 2

    ［ハーバーボッシュ法］ （　）+3（　）⇄ 2（　） 条件：（　），（　），（　）

    N₂, H₂, NH₃, 高温, 高圧, 触媒：四酸化三鉄

  • 3

    ［アンモニアソーダ法］ ・（①）の飽和aq＋（②）＋（③）→（④）＋（⑤） ・（⑤）→（　）→（　）→（　）＋（③） ・（　）→（　）→（　）＋（⑥）→（　）→＋（③）＋（⑥）→（　）＋（②）

    NaCl, NH₃, CO₂, NH₄Cl, NaHCO₃, ろ過, 熱分解, Na₂CO₃, CaCO₃, 加熱, CaO, H₂O, Ca(OH)₂, CaCl₂

  • 4

    アンモニアソーダ法を１つにまとめると ２（　）＋（　）→（　）＋（　）

    NaCl, CaCO₃, Na₂CO₃, CaCl₂

  • 5

    ［接触法］ （　）+（　）→（　）+（　） SO₂+ O₂ →（　）（触媒：） SO₃ +（　）→（　） ※途中で出てきた三酸化硫黄を濃硫酸に吸収→（　）

    FeS₂, O₂, Fe₂O₃, SO₂, SO₃, H₂O, H₂SO₄, V₂O₅, 発煙硫酸

  • 6

    ［炭酸ナトリウムNa₂CO₃］ ・工業的には（　）によって製造 ・（　）や（　）の原料 ・水に（　） ・Na₂CO₃•10H₂Oを空気中で放置するとNa₂CO₃•H₂Oになる現象：（　）

    アンモニアソーダ法, ガラス, セッケン, 溶けやすい, 風解

  • 7

    ［色①］ F₂＝（　）色，Cl₂＝（　）色， NO₂＝（　）色， O₃＝（　）色

    淡黄, 黄緑, 赤褐, 淡青

  • 8

    ［色②］ ・AgF：（①）色 ・AgCl：（　）色 ・AgBr：（　）色 ・AgI：（①）色

    黄, 白, 淡黄

  • 9

    ［二酸化硫黄SO₂］ ・（　）色，（　）臭 ・性質：（　），（　），（　） ・製法：（　），（　） ・（　）

    無, 刺激, 硫化水素aqとSを析出して白濁, 繊維などを漂白, 水に溶かすと弱酸の亜硫酸になるので，亜硫酸ガスともよばれる, Cu+2H₂SO₄ → SO₂+CuSO₄+2H₂O, NaHSo₃+希H₂SO₄ → SO₂+Na₂SO₄+2H₂O, 普段は還元剤だが，硫化水素とは酸化剤としてはたらく

  • 10

    ［硫化水素H₂S］ ・（　）色，（　）臭 ・性質：（　），（　） ・製法：（　），（　） ・（　）

    無, 腐卵, SO₂aqとSを析出して白濁, 酢酸鉛（Ⅱ）aqを染み込ませたろ紙を黒変, FeS+H₂SO₄ → H₂S+FeSO₄, FeS+HCl → H₂S+FeCl₂, 弱酸性で，強い還元剤としてはたらく

  • 11

    ［濃硫酸 → 希硫酸の注意点］

    冷水に濃硫酸をガラス棒を使って少しずつ加える, 逆にすると，多量の溶解熱が発生してしまい，硫酸が飛散する恐れがある

  • 12

    ［硫酸］ ・（　）性：（　）＋ H₂SO₄→NaHSO₄+HCl ・（　）剤：Cu等の金属と反応して（二酸化硫黄）を発生する ・（　）作用 ・（　）性 ・硫酸塩（硫酸イオン＋アルカリ土類金属イオン）は（　）

    不揮発, NaCl, 酸化, 脱水, 吸湿, 水に溶けない

  • 13

    NaCl+H₂SO₄→（　）

    HCl, NaHSO₄

  • 14

    ［ナトリウムNaの性質］ ・（　）として存在 ・（　） ・（　）：（　）は，空気中に放置すると（　）色の（　）になる

    固体, やわらかい, 風解, 炭酸ナトリウム十水和物, 白, 炭酸ナトリウム水和物

  • 15

    ［銅Cuの性質］ ・単体で（　）色 ・酸化銅（Ⅱ）は（　）色 ・湿った空気中で（　）色のサビを生じる：（　） ・黄銅，青銅，白銅などの合金の材料になる ・（　），（　）の（　） ・銅の単体を空気中で加熱すると，（①）℃以下では（　），（①）℃以上では（　）が生じる ・（②）色結晶のCuSO₄•5H₂Oを加熱すると（　）色粉末のCuSO₄になる。これを水に溶かすと（②）色になる ・Cu(OH)₂は（　）色 ・[Cu(NH₃)₄]²⁺は（　）色 ・（　）を加熱すると黒色の酸化銅（Ⅱ）が沈殿する

    赤, 黒, 青緑, 緑青（ろくしょう）, 熱, 電気, 伝導性が良い, 1000, 酸化銅（Ⅱ）, 酸化銅（Ⅰ）, 青, 白, 青白, 深青, Cu(OH)₂

  • 16

    ［酸化銅］ 酸化銅（Ⅰ）＝（　）色，酸化銅（Ⅱ）＝（　）色 ※フェーリング液による還元の沈殿生成物は（　） 　酸化剤試料に用いられるのは（　）

    赤, 黒, 酸化銅（Ⅰ）, 酸化銅（Ⅱ）

  • 17

    ［塩素Cl₂の性質］ ・（　）色 ・（　）な気体 ・空気より（　） ・塩素が水に溶けると（　）と（　）を生じる ・次亜塩素酸イオンClO⁻は（　）作用が強く，（　）剤や（　）剤として利用されている

    黄緑, 有毒, 重い, 塩化水素, 次亜塩素酸HClO, 酸化, 漂白, 殺菌

  • 18

    ［塩素の製法］ ・（　）＋４（①）→（　）＋２（②）＋（③） ・（　）＋４（①）→（　）＋４（②）＋２（③） ・工業的：（④）aqの電気分解 ・２（④）＋２（②）→Cl₂＋２（　）＋（　）

    MnO₂, HCl, MnCl₂, H₂O, Cl₂, Ca(ClO)₂・2H₂O, CaCl₂, NaCl, NaOH, H₂

  • 19

    ［さらし粉の製法］ ・（　）＋（　）→CaCl(ClO)・H₂O

    Cl₂, Ca(OH)₂

  • 20

    ［塩素の製法の注意点］ ・左から順に（①），（②）を入れる ・（①）を入れる理由：（　）を取り除くため ・（②）を入れる理由：塩素に含まれる（　）を取り除くため

    水, 濃硫酸, HCl, 水蒸気

  • 21

    ［塩素の検出方法］ ・（①）水溶液を加えると（　）色沈殿する ・化学反応式：（　），（　）

    AgNO₃, 白, Cl₂ + H₂O → HCl + HClO, HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

  • 22

    ［窒素の性質］ ・沸点はー１９６℃で（　）として使われる ・製法：（　） ・工業的製法：（　）

    冷却剤, NH₄NO₂ → N₂ + H₂O, 液体の空気を分留

  • 23

    ［リン］ ・｛（　）＋（　）｝＋（　）→（高温）→リンの蒸気→（＋水中で固化）→（　） ・黄リン：（　）色の固体，毒性強い ・赤リン：（　）色の固体，毒性弱い，マッチの側薬に使われる ・リンを空気中で燃焼→（　）：｛（　）に使われる｝→（＋水）→（　）｛：（　）性を示す｝

    リン鉱石, ケイ砂, コークス, 黄リン, 淡黄, 赤褐, 十酸化四リンP₄O₁₀, 乾燥剤, リン酸H₃PO₄, 酸

  • 24

    ［肥料の三要素・完］ ・（　），（　），（　） ・（　），（　）の主成分は（　） ・（①）と（　）の混合物：（　）→その混合物から（①）を分離したもの：（　）：（　）として（　）

    窒素, リン, カリウム, 骨や歯, リン鉱石, リン酸カルシウム, リン酸ニ水素カルシウム, 硫酸カルシウム, 過リン酸石灰, 重過リン酸石灰, 肥料, 効果絶大

  • 25

    ［炭素Cの性質］ ・〈一酸化炭素CO〉：（①）色，（①）臭，水に（②） ・実験室：（　） ・工業的：（　） ・基本的：（　） ・〈二酸化炭素CO₂〉 ・実験室：（　） ・工業的：（　）

    無, 溶けにくい, ギ酸に濃硫酸を加えて加熱, コークスに水蒸気を高温で反応, 炭素の不完全燃焼, 炭酸カルシウムに塩酸を加える, 炭酸カルシウムを加熱する

  • 26

    ［二酸化炭素＋石灰水］ （①）＋（　）→（②）＋（③） （②）＋（①）＋（③）⇄（　）

    CO₂, Ca(OH)₂, CaCO₃↓, H₂O, Ca(HCO₃)₂

  • 27

    ［黒鉛］ ・（　）で電気伝導性（　）

    黒色不透明, あり

  • 28

    ［フラーレン］ ・（　）で電気伝導性（　）

    黒色不透明, なし

  • 29

    ［イオンの反応と沈殿］ ・NO₃⁻＝沈殿しにくい ・SO₄²⁻＝（　） ・CO₃²⁻＝（　） ・CrO₄²⁻＝（　） ・OH⁻＝（　） ・S²⁻＝（　） ・Cl⁻＝（　）

    アルカリ土類金属イオンとPb²⁺と沈殿, アルカリ金属イオン（ Na⁺，K⁺）以外の金属イオンと沈殿（Ba²⁺やCa²⁺の沈殿が優先）, Ba²⁺ Pb²⁺ Ag⁺と沈殿, アルカリ金属イオン・アルカリ土類金属イオン以外と沈殿, 酸性）イオン化列でSn²⁺以下の金属イオン， Cd²⁺と沈殿, 中・塩基性）１族，２族，Al³⁺以外の金属イオンと沈殿, Pb²⁺ Ag⁺と沈殿

  • 30

    ［NaOH水溶液を過剰に加えたとき，沈殿が溶けるもの］

    Al³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺

  • 31

    ［NH₃水を過剰に加えたとき，一度できた沈殿が溶けるもの］

    Cu²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Ag⁺

  • 32

    ［熱・電気伝導性］ （　）＞（　）＞（　）＞（　）

    Ag, Cu, Au, Al

  • 33

    ［錯イオン］ （　）をもつイオンあるいは分子と，（　）との（　）によって作られる。

    非共有電子対, 金属イオン, 配位結合

  • 34

    ［錯イオンの配位数と形］ 配位数（　）＝（　） 　　　（　）＝（　） 　　　（　）＝（　）

    ２, 直線形, ４, 正方形, 正四面体, ６, 正八面体

  • 35

    ［水への溶解度］ ・（　）»（　）>（　）>（　）

    AgF, AgCl, AgBr, AgI

  • 36

    ［Feの性質］ ・（　）：希硫酸＋鉄の化学反応：（　） ・また，Fe²⁺の一部が更に反応：（　） ・FeSO₄aq：（　）色 ・FeCl₃aq：（　）色 ・Fe(OH)₂：（　）色 ・Fe(OH)₃：（　）色

    鉄は水素よりイオン化傾向が大きい, Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂, Fe²⁺ + e⁻ → Fe³⁺, 淡緑, 黄褐, 緑白, 赤褐色

  • 37

    ［鉄イオンの反応］ 　 （⑧）水溶液｜（⑨）　｜（⑩）　　　　　｜（Ⅺ）水溶液 Fe²⁺（①）　　　　（③）　　　　（④）　　　　（⑥） Fe³⁺（②）　　　　（④）　　　　（⑤）　　　　（⑦）

    緑白, 赤褐, 白〜青白, 濃青, 褐, 変化なし, 血赤, NaOH, K₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆], KSCN

  • 38

    ［めっき・完］ ・（　）→（①）の表面を（②）でめっき ・（　）→（①）の表面を（③）でめっき ・目的：（　）に（　）を形成して（　）ため。また，（　），（　）の（　）方が（　）ので，（　）から。

    トタン, Fe, Zn, ブリキ, Sn, 表面, 酸化被膜, 内部を保護, 鉄が傷つき露出, イオン化傾向, 大きい, 先に酸化される, 鉄の腐敗を防げる

  • 39

    ［Feの工業的製法］ （　）を（　）で（　）する （　）＋（　）→（　） （　）＋（　）→２Fe＋（　）

    鉄鉱石など, コークス, 還元, 2C, O₂, 2CO, Fe₂O₃, 3CO, 3CO₂

  • 40

    ［銅Cuの電解精錬］ ・黄銅鉱，石灰石，コークス，ケイ砂を反応させて（①）を得る ・（①）を熱風（酸素）を吹き込んで還元し，（②）を得る ・（②）板を（　）極に，（　）板を（③）極にして，（　）水溶液を電気分解→（③）極側から銅が析出 このとき，（②）板中のAgやAuは，Cuが溶け出すとともに（　）として沈殿し，ZnやFeは（　）となって溶解する

    硫化銅（Ⅰ）, 粗銅, 陽, 純銅, 陰, 硫酸銅（Ⅱ）, 陽極泥, イオン

  • 41

    ［Alの工業的製法］ （　）から（①）を得る→（①）＋（②）→（　）→陰極にAl，陽極にCO,CO₂＝（　） なぜ（②）を使うのか・・・ （①）があまりにも融点が高いため，（②）を用いることで，より低い温度で電気分解できるようにするためなのだ

    ボーキサイト, 酸化アルミニウム（アルミナ）, 氷晶石, 融解塩電解, Cが消費される

  • 42

    ［Tiの性質］ ・Tiと（　）等の合金は（　）であり，変形してもある温度以上になると元の形に戻る。 ・Tiと（　）等の合金｛＝（　）｝は，軽くて強度が高く，耐食性（腐敗しにくさ）に優れるため，航空機のエンジンなどに用いられる。 ・酸化チタン（Ⅳ）TiO₂は（　）の一種であり，光を照射すると，（　）を（　）して二酸化炭素と水などに変える。 ・４周期，４族に属するが，最外殻電子は４つではない。これは，Tiが（　）であることに基づくと，明らかである。

    Ni, 形状記憶合金, Al, チタン合金, 光触媒, 有機物, 分解, 遷移元素

  • 43

    ［フッ素Fの性質］ ・室温では（　）色の（　）で存在している ・フッ素を水に溶かすと激しく反応して（　）と（　）を生じる

    淡黄, 気体, フッ化水素, 酸素

  • 44

    ［ヨウ素I₂の性質］ ・室温では（　）色の（　）で存在している ・水に（　） ・（　）に溶ける

    黒紫, 固体, 溶けにくい, ヨウ素液

  • 45

    ［ハロゲン化水素］ ・HFの製法：（　）に（①）を加えて加熱 ・HClの製法：（　）に（①）を加えて加熱 ・HFは（　）の主成分である（　）を溶かすので，HFaqの保存容器として（　）を使う ・化学反応式：SiO₂+6HF→（　）+2H₂O

    フッ化カルシウムCaF₂, 濃硫酸, 塩化ナトリウム, ガラス・岩石, 二酸化ケイ素, ポリエチレン容器, H₂SiF₆

  • 46

    ［ヘリウムHeの性質］ ・常圧では４K（-269℃）以下で（　）する ・この性質を利用して，液体ヘリウムは（　）や（　）検査装置などの（超伝導体）の（　）として利用されている ・（　），（燃焼しない）ので，（　）や（気球）に利用されている

    凝縮, リニアモーターカー, MRI, 冷却材, 軽く, 飛行船

  • 47

    ［アルゴンArの性質］ ・（　）ので，（　）に利用されている

    燃焼しない, 電球

  • 48

    ［酸素O₂の性質］ ・製法：２（　）→（触媒：MnO₂）→２（　）＋O₂ 　　　　２（　）→（触媒：MnO₂）→２（　）＋O₂

    H₂O₂, H₂O, KClO₃, KCl

  • 49

    ［ケイ素Siの性質］ ・利用：（　），（　） ・SiO₂：（　），（　），（①）などの主成分。溶解：（　）：SiO₂＋6HF→（　）＋2H₂O ・（①）＝（　）工業｛＝（　）｝の原料…利用：（　），（ガラス），（セメント）

    ICチップ, 太陽電池, 水晶, 石英, ケイ砂, フッ化水素酸, H₂SiF₆, ケイ酸塩, 窯業, 陶磁器

  • 50

    ［ケイ酸ナトリウム］ ・（　）＋２（　）→（①）＋（②） ・（①）に（②）を加えて加熱→（　）→＋（塩酸）→（　）→加熱して脱水→（　）

    SiO₂, NaOH, Na₂SiO₃, H₂O, 水ガラス, ケイ酸, シリカゲル

  • 51

    ［シリカゲル］ ・小さな空間が多数ある（　）の固体で，（　）が大きく，（　）が多数存在しているため，（　）を強く吸着するので，乾燥剤に最適

    多孔質, 表面積, ヒドロキシ基, 水分子

  • 52

    ［アルカリ金属］ ・密度：（　），融点：（　），反応性：（　） ・単体は（　）や（　）と容易に反応：（　）中に保存

    小さい, 低い, 大きい, 冷水, 酸素, 石油

  • 53

    ［アルミニウムAlの性質］ ・単体は（塩酸）や（水酸化ナトリウム）と反応して（　）を発生する ・冷水とは反応しないが，（　）と反応する ・アルミニウムイオンを含んだ水溶液に（　）を加えると（　）色ゲル状の（　）を生じる

    水素, 高温水蒸気, 塩基, 白, 水酸化アルミニウム

  • 54

    ［CaCO₃+H₂O+CO₂→Ca(HCO₃)₂］ （　）すると，（　）が溶液中から逃げるため，反応が左へ進み，水に難容のCaCO₃が（　）する

    加熱, 二酸化炭素, 白色沈殿

  • 55

    Cu²⁺にアンモニア水を①少量加える②過剰に加える

    Cu(OH)₂, [Cu(NH₃)₄] ²⁺

  • 56

    ［水酸化アルミニウムAl(OH)₃］ ・（　）には溶けないが，（　）にも（　）にも溶けるので，（　）と呼ばれる

    アンモニア水, 酸, 強塩基, 両性水酸化物

  • 57

    ［重要な錯イオン：アンモニアver］ ［Ag(NH₃)（　）］⁺ ［Zn(NH₃)（　）］²⁺ ［Cu(NH₃)（　）］²⁺

    ２, ４①, ４②

  • 58

    ［アルミニウムの実験］ ・Al³⁺にNaOHaqを①少量加える②過剰に加える ・同様に，（　）や（　）を少量加えても①と同じ化合物になる

    Al(OH)₃, [Al(OH)₄]⁻, アンモニア水, 塩酸

  • 59

    ［重要な錯イオン：水酸化物イオンver］ ［Zn(OH)（　）］²⁻ ［Al(OH)（　）］⁻ ［Sn(OH)（　）］²⁻ ［Pb(OH)（　）］²⁻

    ４, ４, ４, ４

  • 60

    比較的低いpHでOH⁻と沈殿するグループ

    ３価の陽イオンであるFe³⁺やAl³⁺など

  • 61

    これは

    水和

  • 62

    ［炭酸カルシウム］ ・（　）や（　）として自然界に広く存在

    石灰岩, 大理石

  • 63

    ［硫酸カルシウム二水和物］ ・これを焼いたもの：（　）→（　）や（　）に用いられる

    焼きセッコウ, 医療用ギプス, 塑像

  • 64

    ［水酸化バリウムBa(OH)₂と硫酸バリウムBaSO₄］ ・（　）性を示す ・硫酸を加えると硫酸バリウムBaSO₄の（　）色沈殿を生じる ・硫酸バリウムは（　）をよく吸収するので，レントゲン写真の際の（　）に用いられる

    強塩基, 白, X線, 造影剤

  • 65

    ［塩化カルシウムCaCl₂］ ・水に（　） ・（　）性や（　）性が強い ・無水物は（　）剤や（融雪）剤などに用いられる

    溶けやすい, 潮解, 吸湿, 乾燥

  • 66

    ［ハロゲン化銀＋光］ ・（①）：（　）を（　）して（　）の粒子が（　）し，（　）色になる ・ただし，（　）は（　）が（　）ので，（①）が（　）

    感光性, 光, 吸収, Ag, 遊離, 黒, AgF, 電気陰性度, 強い, 弱くなる

  • 67

    炭酸塩（炭酸＋アルカリ土類金属）は

    水に溶けない

  • 68

    リン酸カルシウムCa₃(PO₄)₂は（　）

    水に溶けない

  • 69

    ［酸化マグネシウム，水酸化マグネシウム］ ・水に（　） ・（　）性

    溶けない, 弱塩基

  • 70

    水酸化カルシウムは

    水に少し溶ける

  • 71

    硝酸塩は（　）

    水に溶ける

  • 72

    硫酸バリウムは（　）

    どれにも溶けない

  • 73

    「塩」は基本的には（　）である

    固体

  • 74

    ［黒色以外の硫化物］ ・H₂S：（　）色 ・ZnS：（　）色 ・CdS：（　）色 ・MnS：（　）色

    無, 白, 黄, 淡赤

  • 75

    ［ステンレス鋼］ ・（　），（　），（　）の合金 ・（　）

    鉄Fe, ニッケルNi, クロムCr, 錆びにくい

  • 76

    チオ硫酸ナトリウムaqは水に難溶性のハロゲン化銀を（　）

    溶かす

  • 77

    ［リン②］ニカサンピヨヨンニ，六歳乙，ロックカシオサン，ピヨオデン。ピヨオデンに１０コは４Pで１０コーラ。4Pはピヨ ・２（　）＋６（　）→６（　）＋（①） ・（①）＋１０（　）→４（②）＋１０（　） ・４（②）→（　）

    Ca₃(PO₄)₂, SiO₂, CaSiO₃, P₄O₁₀, C, P, CO, P₄

  • 78

    ［アンモニアNH₃の検出］ ・（　）を近づけると（　）の（　）が生じる

    塩酸, 塩化アンモニウム, 白煙

  • 79

    濃硫酸を乾燥剤として使えない酸性の気体を１つ答えよ。

    硫化水素

  • 80

    塩化カルシウムを乾燥剤として使えない気体を１つ答えよ。

    アンモニア

  • 81

    水蒸気を含むアンモニアの乾燥剤として正しいものは？

    ソーダ石灰

  • 82

    ［はんだ］ ・（　）と（　）の合金 ・融点が（　），金属同士の（　）に使われる

    Pb, Sn, 低く, 接合剤

  • 83

    ［二クロム］ ・（　）と（　）の合金 ・電気抵抗が比較的（　），（　）などに利用されている

    Ni, Cr, 大きく, 電熱線

  • 84

    ［濃硝酸］ ・（　）に当たる：分解して（　）を生じる ・防ぐために（　）に入れて保存

    光, 二酸化窒素, 褐色ビン

  • 85

    ［オストワルト法］ ４（　）＋５（①）→４（②）＋６（③） ２（②）＋（①）→２（④） ３（④）＋（③）→２（　）＋（②） この３つの反応をまとめる際は，真ん中（　）倍，下（　）倍，足して出てきたやつを（　）で割る ⇒共通テスト対策として，もう覚えちゃおう ・（数字）NH₃＋（数字）O₂→（数字）HNO₃＋（数字）H₂O

    NH₃, O₂, NO, H₂O, NO₂, HNO₃, ３, ２, ４, 1①, 2, 1②, 1③

  • 86

    Cu²⁺aq＝（　）Fe²⁺aq＝（　）Fe³⁺aq＝（　）Ni²⁺aq＝（　）

    青色, 淡緑色, 黄褐色, 緑色

  • 87

    ［乾燥剤とその対応］ ・酸性乾燥剤：（　），（　） ・中性乾燥剤：（　） ・塩基性乾燥剤：（　），（　） ※その物質と同じ性質の乾燥剤を使う！

    硫酸, リン酸, 塩化カルシウム, ソーダ石灰, 酸化カルシウム

  • 88

    Fe₂O₃は

    赤さび（酸化鉄Ⅲ）

  • 89

    Fe₃O₄は

    黒さび

  • 90

    ［セラミックス］

    無機物を高温に熱してつくられた材料

  • 91

    ［セメント］

    石灰石，粘土などの混合物に焼きセッコウを加えたもの

  • 92

    ［一酸化炭素の意外な製法］

    高温で二酸化炭素が炭素に触れると生じる

  • 93

    ［水に溶けにくい気体］

    H₂, O₂, N₂, CO, NO