［アンモニアの製法］ ・工業的：（　）

［ハーバーボッシュ法］ （　）+3（　）⇄ 2（　） 条件：（　），（　），（　）

［アンモニアソーダ法］ ・（①）の飽和aq＋（②）＋（③）→（④）＋（⑤） ・（⑤）→（　）→（　）→（　）＋（③） ・（　）→（　）→（　）＋（⑥）→（　）→＋（③）＋（⑥）→（　）＋（②）

アンモニアソーダ法を１つにまとめると ２（　）＋（　）→（　）＋（　）

［接触法］ （　）+（　）→（　）+（　） SO₂+ O₂ →（　）（触媒：） SO₃ +（　）→（　） ※途中で出てきた三酸化硫黄を濃硫酸に吸収→（　）

［炭酸ナトリウムNa₂CO₃］ ・工業的には（　）によって製造 ・（　）や（　）の原料 ・水に（　） ・Na₂CO₃•10H₂Oを空気中で放置するとNa₂CO₃•H₂Oになる現象：（　）

［色①］ F₂＝（　）色，Cl₂＝（　）色， NO₂＝（　）色， O₃＝（　）色

［色②］ ・AgF：（①）色 ・AgCl：（　）色 ・AgBr：（　）色 ・AgI：（①）色

［二酸化硫黄SO₂］ ・（　）色，（　）臭 ・性質：（　），（　），（　） ・製法：（　），（　） ・（　）

［硫化水素H₂S］ ・（　）色，（　）臭 ・性質：（　），（　） ・製法：（　），（　） ・（　）

［濃硫酸 → 希硫酸の注意点］

［硫酸］ ・（　）性：（　）＋ H₂SO₄→NaHSO₄+HCl ・（　）剤：Cu等の金属と反応して（二酸化硫黄）を発生する ・（　）作用 ・（　）性 ・硫酸塩（硫酸イオン＋アルカリ土類金属イオン）は（　）

NaCl+H₂SO₄→（　）

［ナトリウムNaの性質］ ・（　）として存在 ・（　） ・（　）：（　）は，空気中に放置すると（　）色の（　）になる

［銅Cuの性質］ ・単体で（　）色 ・酸化銅（Ⅱ）は（　）色 ・湿った空気中で（　）色のサビを生じる：（　） ・黄銅，青銅，白銅などの合金の材料になる ・（　），（　）の（　） ・銅の単体を空気中で加熱すると，（①）℃以下では（　），（①）℃以上では（　）が生じる ・（②）色結晶のCuSO₄•5H₂Oを加熱すると（　）色粉末のCuSO₄になる。これを水に溶かすと（②）色になる ・Cu(OH)₂は（　）色 ・[Cu(NH₃)₄]²⁺は（　）色 ・（　）を加熱すると黒色の酸化銅（Ⅱ）が沈殿する

［酸化銅］ 酸化銅（Ⅰ）＝（　）色，酸化銅（Ⅱ）＝（　）色 ※フェーリング液による還元の沈殿生成物は（　） 　酸化剤試料に用いられるのは（　）

［塩素Cl₂の性質］ ・（　）色 ・（　）な気体 ・空気より（　） ・塩素が水に溶けると（　）と（　）を生じる ・次亜塩素酸イオンClO⁻は（　）作用が強く，（　）剤や（　）剤として利用されている

［塩素の製法］ ・（　）＋４（①）→（　）＋２（②）＋（③） ・（　）＋４（①）→（　）＋４（②）＋２（③） ・工業的：（④）aqの電気分解 ・２（④）＋２（②）→Cl₂＋２（　）＋（　）

［さらし粉の製法］ ・（　）＋（　）→CaCl(ClO)・H₂O

［塩素の製法の注意点］ ・左から順に（①），（②）を入れる ・（①）を入れる理由：（　）を取り除くため ・（②）を入れる理由：塩素に含まれる（　）を取り除くため

［塩素の検出方法］ ・（①）水溶液を加えると（　）色沈殿する ・化学反応式：（　），（　）

［窒素の性質］ ・沸点はー１９６℃で（　）として使われる ・製法：（　） ・工業的製法：（　）

［リン］ ・｛（　）＋（　）｝＋（　）→（高温）→リンの蒸気→（＋水中で固化）→（　） ・黄リン：（　）色の固体，毒性強い ・赤リン：（　）色の固体，毒性弱い，マッチの側薬に使われる ・リンを空気中で燃焼→（　）：｛（　）に使われる｝→（＋水）→（　）｛：（　）性を示す｝

［肥料の三要素・完］ ・（　），（　），（　） ・（　），（　）の主成分は（　） ・（①）と（　）の混合物：（　）→その混合物から（①）を分離したもの：（　）：（　）として（　）

［炭素Cの性質］ ・〈一酸化炭素CO〉：（①）色，（①）臭，水に（②） ・実験室：（　） ・工業的：（　） ・基本的：（　） ・〈二酸化炭素CO₂〉 ・実験室：（　） ・工業的：（　）

［二酸化炭素＋石灰水］ （①）＋（　）→（②）＋（③） （②）＋（①）＋（③）⇄（　）

［黒鉛］ ・（　）で電気伝導性（　）

［フラーレン］ ・（　）で電気伝導性（　）

［イオンの反応と沈殿］ ・NO₃⁻＝沈殿しにくい ・SO₄²⁻＝（　） ・CO₃²⁻＝（　） ・CrO₄²⁻＝（　） ・OH⁻＝（　） ・S²⁻＝（　） ・Cl⁻＝（　）

［NaOH水溶液を過剰に加えたとき，沈殿が溶けるもの］

［NH₃水を過剰に加えたとき，一度できた沈殿が溶けるもの］

［熱・電気伝導性］ （　）＞（　）＞（　）＞（　）

［錯イオン］ （　）をもつイオンあるいは分子と，（　）との（　）によって作られる。

［錯イオンの配位数と形］ 配位数（　）＝（　） 　　　（　）＝（　） 　　　（　）＝（　）

［水への溶解度］ ・（　）»（　）>（　）>（　）

［Feの性質］ ・（　）：希硫酸＋鉄の化学反応：（　） ・また，Fe²⁺の一部が更に反応：（　） ・FeSO₄aq：（　）色 ・FeCl₃aq：（　）色 ・Fe(OH)₂：（　）色 ・Fe(OH)₃：（　）色

［鉄イオンの反応］ 　 （⑧）水溶液｜（⑨）　｜（⑩）　　　　　｜（Ⅺ）水溶液 Fe²⁺（①）　　　　（③）　　　　（④）　　　　（⑥） Fe³⁺（②）　　　　（④）　　　　（⑤）　　　　（⑦）

［めっき・完］ ・（　）→（①）の表面を（②）でめっき ・（　）→（①）の表面を（③）でめっき ・目的：（　）に（　）を形成して（　）ため。また，（　），（　）の（　）方が（　）ので，（　）から。

［Feの工業的製法］ （　）を（　）で（　）する （　）＋（　）→（　） （　）＋（　）→２Fe＋（　）

［銅Cuの電解精錬］ ・黄銅鉱，石灰石，コークス，ケイ砂を反応させて（①）を得る ・（①）を熱風（酸素）を吹き込んで還元し，（②）を得る ・（②）板を（　）極に，（　）板を（③）極にして，（　）水溶液を電気分解→（③）極側から銅が析出 このとき，（②）板中のAgやAuは，Cuが溶け出すとともに（　）として沈殿し，ZnやFeは（　）となって溶解する

［Alの工業的製法］ （　）から（①）を得る→（①）＋（②）→（　）→陰極にAl，陽極にCO,CO₂＝（　） なぜ（②）を使うのか・・・ （①）があまりにも融点が高いため，（②）を用いることで，より低い温度で電気分解できるようにするためなのだ

［Tiの性質］ ・Tiと（　）等の合金は（　）であり，変形してもある温度以上になると元の形に戻る。 ・Tiと（　）等の合金｛＝（　）｝は，軽くて強度が高く，耐食性（腐敗しにくさ）に優れるため，航空機のエンジンなどに用いられる。 ・酸化チタン（Ⅳ）TiO₂は（　）の一種であり，光を照射すると，（　）を（　）して二酸化炭素と水などに変える。 ・４周期，４族に属するが，最外殻電子は４つではない。これは，Tiが（　）であることに基づくと，明らかである。

［フッ素Fの性質］ ・室温では（　）色の（　）で存在している ・フッ素を水に溶かすと激しく反応して（　）と（　）を生じる

［ヨウ素I₂の性質］ ・室温では（　）色の（　）で存在している ・水に（　） ・（　）に溶ける

［ハロゲン化水素］ ・HFの製法：（　）に（①）を加えて加熱 ・HClの製法：（　）に（①）を加えて加熱 ・HFは（　）の主成分である（　）を溶かすので，HFaqの保存容器として（　）を使う ・化学反応式：SiO₂+6HF→（　）+2H₂O

［ヘリウムHeの性質］ ・常圧では４K（-269℃）以下で（　）する ・この性質を利用して，液体ヘリウムは（　）や（　）検査装置などの（超伝導体）の（　）として利用されている ・（　），（燃焼しない）ので，（　）や（気球）に利用されている

［アルゴンArの性質］ ・（　）ので，（　）に利用されている

［酸素O₂の性質］ ・製法：２（　）→（触媒：MnO₂）→２（　）＋O₂ 　　　　２（　）→（触媒：MnO₂）→２（　）＋O₂

［ケイ素Siの性質］ ・利用：（　），（　） ・SiO₂：（　），（　），（①）などの主成分。溶解：（　）：SiO₂＋6HF→（　）＋2H₂O ・（①）＝（　）工業｛＝（　）｝の原料…利用：（　），（ガラス），（セメント）

［ケイ酸ナトリウム］ ・（　）＋２（　）→（①）＋（②） ・（①）に（②）を加えて加熱→（　）→＋（塩酸）→（　）→加熱して脱水→（　）

［シリカゲル］ ・小さな空間が多数ある（　）の固体で，（　）が大きく，（　）が多数存在しているため，（　）を強く吸着するので，乾燥剤に最適

［アルカリ金属］ ・密度：（　），融点：（　），反応性：（　） ・単体は（　）や（　）と容易に反応：（　）中に保存

［アルミニウムAlの性質］ ・単体は（塩酸）や（水酸化ナトリウム）と反応して（　）を発生する ・冷水とは反応しないが，（　）と反応する ・アルミニウムイオンを含んだ水溶液に（　）を加えると（　）色ゲル状の（　）を生じる

［CaCO₃+H₂O+CO₂→Ca(HCO₃)₂］ （　）すると，（　）が溶液中から逃げるため，反応が左へ進み，水に難容のCaCO₃が（　）する

Cu²⁺にアンモニア水を①少量加える②過剰に加える

［水酸化アルミニウムAl(OH)₃］ ・（　）には溶けないが，（　）にも（　）にも溶けるので，（　）と呼ばれる

［重要な錯イオン：アンモニアver］ ［Ag(NH₃)（　）］⁺ ［Zn(NH₃)（　）］²⁺ ［Cu(NH₃)（　）］²⁺

［アルミニウムの実験］ ・Al³⁺にNaOHaqを①少量加える②過剰に加える ・同様に，（　）や（　）を少量加えても①と同じ化合物になる

［重要な錯イオン：水酸化物イオンver］ ［Zn(OH)（　）］²⁻ ［Al(OH)（　）］⁻ ［Sn(OH)（　）］²⁻ ［Pb(OH)（　）］²⁻

比較的低いpHでOH⁻と沈殿するグループ

これは

［炭酸カルシウム］ ・（　）や（　）として自然界に広く存在

［硫酸カルシウム二水和物］ ・これを焼いたもの：（　）→（　）や（　）に用いられる

［水酸化バリウムBa(OH)₂と硫酸バリウムBaSO₄］ ・（　）性を示す ・硫酸を加えると硫酸バリウムBaSO₄の（　）色沈殿を生じる ・硫酸バリウムは（　）をよく吸収するので，レントゲン写真の際の（　）に用いられる

［塩化カルシウムCaCl₂］ ・水に（　） ・（　）性や（　）性が強い ・無水物は（　）剤や（融雪）剤などに用いられる

［ハロゲン化銀＋光］ ・（①）：（　）を（　）して（　）の粒子が（　）し，（　）色になる ・ただし，（　）は（　）が（　）ので，（①）が（　）

炭酸塩（炭酸＋アルカリ土類金属）は

リン酸カルシウムCa₃(PO₄)₂は（　）

［酸化マグネシウム，水酸化マグネシウム］ ・水に（　） ・（　）性

水酸化カルシウムは

硝酸塩は（　）

硫酸バリウムは（　）

「塩」は基本的には（　）である

［黒色以外の硫化物］ ・H₂S：（　）色 ・ZnS：（　）色 ・CdS：（　）色 ・MnS：（　）色

［ステンレス鋼］ ・（　），（　），（　）の合金 ・（　）

チオ硫酸ナトリウムaqは水に難溶性のハロゲン化銀を（　）

［リン②］ニカサンピヨヨンニ，六歳乙，ロックカシオサン，ピヨオデン。ピヨオデンに１０コは４Pで１０コーラ。4Pはピヨ ・２（　）＋６（　）→６（　）＋（①） ・（①）＋１０（　）→４（②）＋１０（　） ・４（②）→（　）

［アンモニアNH₃の検出］ ・（　）を近づけると（　）の（　）が生じる

濃硫酸を乾燥剤として使えない酸性の気体を１つ答えよ。

塩化カルシウムを乾燥剤として使えない気体を１つ答えよ。

水蒸気を含むアンモニアの乾燥剤として正しいものは？

［はんだ］ ・（　）と（　）の合金 ・融点が（　），金属同士の（　）に使われる

［二クロム］ ・（　）と（　）の合金 ・電気抵抗が比較的（　），（　）などに利用されている

［濃硝酸］ ・（　）に当たる：分解して（　）を生じる ・防ぐために（　）に入れて保存

［オストワルト法］ ４（　）＋５（①）→４（②）＋６（③） ２（②）＋（①）→２（④） ３（④）＋（③）→２（　）＋（②） この３つの反応をまとめる際は，真ん中（　）倍，下（　）倍，足して出てきたやつを（　）で割る ⇒共通テスト対策として，もう覚えちゃおう ・（数字）NH₃＋（数字）O₂→（数字）HNO₃＋（数字）H₂O

Cu²⁺aq＝（　）Fe²⁺aq＝（　）Fe³⁺aq＝（　）Ni²⁺aq＝（　）

［乾燥剤とその対応］ ・酸性乾燥剤：（　），（　） ・中性乾燥剤：（　） ・塩基性乾燥剤：（　），（　） ※その物質と同じ性質の乾燥剤を使う！

Fe₂O₃は

Fe₃O₄は

［セラミックス］

［セメント］

［一酸化炭素の意外な製法］

［水に溶けにくい気体］