原子を構成する電子は、？と呼ばれる層に分かれて存在している。電子殻は内側から？殻、？殻、？殻、？殻と呼ばれる

内側からn番目の電子殻に入る電子の最大数は？個である

電子は原子核に近いほど？な状態になるので、原則として原子核に近い？殻から順に入っていく。

K殻は最大？個、L殻は最大？個、M殻は最大？個、N殻は？個

原子番号11のナトリウム原子11NaはK殻？個、L殻？個、M殻？個

電子殻への電子の入り方を？という。また最も外側に入っている電子を？という

ヘリウム、ネオン、アルゴンは空気中に気体としてわずかに存在しており、？と呼ばれる

貴ガスは反応性に乏しいことから？ともよばれ、原子？個で安定に存在している

貴ガスの電子配置は非常に？

ヘリウムのK殻や、ネオンのK殻、L殻のように最大数の電子で満たされている電子殻は？で、その電子殻を？という

アルゴン以降の貴ガスのように、最外殻電子の数が？個のときも、閉殻と同じような安定の状態である

最外殻電子のうち、化学反応をする際に重要な働きをする電子を？という

価電子の数が同じ原子どうしは、？的性質がよく似ている。

貴ガスはそもそもの？が安定な状態である。

貴ガスの価電子の数は？個

基本的には、最外殻電子？価電子。 （記号）

電気を帯びた粒子を？という。

一個の原子のみから生じるイオンを？という。

原子が電子を放出すると、正の電荷をもつ、？になる。

原子が陽イオンになる性質のことを？といい、一般に価電子が1〜3個の原子は陽性が？く、？になりやすい

ナトリウム原子の？がとれると、？になり、それと同じ電子配置の？になる

原子が電子を受け取ると、負の電荷をもつ？になる。このように原子が陰イオンになる性質のことを？といい、一般に価電子が？個または？個の原子は？が強く、陰イオンになりやすい

イオンが持つ電荷の大きさは原子がイオンになるときに？したり、？りする電子の数に等しい。

原子がイオンになるときに放出したり、受け取ったりする電子の数をイオンの？という

イオンは元素記号の右上にイオンの？と、？をつけた化学式で表される。

単原子イオンの？は元素名に「〜イオン」とつけて呼ばれ陰イオンは語尾が「？」となって呼ばれる。陰イオンの際は名前の最後の文字を一文字？。

イオンには、2個以上の原子が結合した？が電気を帯びることで生じるイオンがある。このようなイオンを？という。

原子の最も外側の電子殻から一個の電子を取りさって、一価の陽イオンにするのに必要やエネルギーを？という。これが？原子ほど陽イオンになりやすい。

原子が最も外側の電子殻に一個の電子を受け取って、一価の陰イオンになるとき、放出されるエネルギーを？という。これが？原子ほど陰イオンになりやすい。

元素を原子番号の順に並べると、性質のよく似た元素が一定の間隔で現れる。このように、元素の性質が周期的に変化することを元素の？という。

周期律に基づき、性質のよく似た元素が同じ縦の列に並ぶようにした表を？という。

周期表の縦の列を？、横の列を？という

周期表の1族、2族、13〜18族の元素を？といい、周期表の？どうしの性質が似ている

周期表の？族、？族、？〜？族の元素を典型元素という。

3〜12族の元素は？といい、？どうしの性質が似ている

？〜？族の元素は遷移元素という。

単体が金属の性質を示す周期表の左側の元素を？といい、？になりやすい

金属元素は？のものほど？が強い。

金属元素以外の元素を？といい、？を除き、？になりやすい

非金属元素では？のものほど？が強い

周期表の同じ族に属している元素を？という。

水素を除く1族元素を？、2族元素を？、17族元素を？、18族元素を？という。

貴ガス元素は？とも呼ばれ、反応性に？。価電子は？個。

典型元素の？は？の数が等しく、性質が似ている

正の電荷を持つ陽イオンと、負の電荷をもつ陰イオンは？で引き合って結びつく。このような結びつきを？という。

静電気力を別名？という。

イオンからなる物質は電荷をもつ？と？からできているが、全体としては正負の電荷が打ち消されて電気的に？である。

イオンからなる物質を化学式で表すときは、その成分元素の原子の数を最も簡単な整数比にした？を用いる。

粒子が規則的に配列している固体を？といい、イオン結合によってできる結晶を？という。

イオン結合は強い結合のため、イオン結晶は一般に融点が？、硬さは？。しかし、外部からの強い力で特定の面に沿って簡単に割れる。結晶が特定の面に沿って割れることを？という。

イオンからなる物質は、固体の時は電気を？が、水に溶かしたり融解させると電気を？。水に溶けやすいものが多いが、一部水に溶けにくいものがある。

水溶液中などで物質がイオンに分かれることを？といい、水に溶けた時に電離する物質を？という。

いくつかの非金属元素の原子が結びついてできた粒子を？という。分子を化学式で表すときは含まれる原子の？と、その数を書いた？を用いる。

非金属元素の原子同士が互いの価電子を共有してできる結合を？という。

原子や分子の中の電子は、2個ずつ対になってることが多い。対になってる電子を？、なっていない電子を？という。

原子間で共有されている電子対を？といい、？を表す。

もともと対になっていて原子間で共有されていない電子対を？という。

1組の共有電子対による共有結合を？といい、2組は？、3組は？という。

共有結合は、二つの原子が互いの？を共有してできる結合。これに対し一つの原子の？を他の電子と共有してできる共有結合もある。このような共有結合を特に？という。

アンモニア分子（？）と、水素イオン（？）が結合すると、？（？）ができる。このときアンモニア分子のN原子がもつ？がN原子とH原子との間で共有されることで、N-Hの？ができている。

水分子（？）と、水素イオン（？）が結合すると？（？）ができる。この時O原子とH原子との間で、O-Hの配位結合ができている。

金属イオンを中心として、？を持つ分子や陰イオンが配位結合を作ってできるイオンを？という。

錯イオン中の分子や陰イオンを？といい、中心の金属イオンに結合してる配位子のことを？という。

配位子Cl-の名称は？、OH-は？、CN-は？、H2Oは？、NH3は？

配位数を表す数式の1〜6を答えろ

錯イオンが陽イオンの時は「〜？」、陰イオンのときは「〜？」とする。

共有電子対を引きつける強さを表した数値を？といい、貴ガスを除いて周期表の？にある元素ほど（？が強いほど）大きく、？にある元素ほど（？が強いほど）小さい。

共有結合における電荷の偏りを結合の？という。

分子内のすべての共有結合について考えたときに、分子全体として極性のない分子を？、極性のある分子を？という。

分子と分子の間には互いに引き合う力がはたらいており、この力を？という。この強さは？よりも非常に小さい。

分子間力のうち、すべての分子間にはたらく弱い引力を？という。これは分子の？が大きくなるほど強くなる

極性分子の場合は、ファンデルワールス力に加えて、極性による？も分子間にはたらく。そのため、極性分子は分子の質量が近い？よりも、？や？が高い。

非共有電子対をもつ？の大きい原子同士の間にH原子を挟んで形成される結合を？という。 化学結合？水素結合？ファンデルワールス力 （記号）

貴ガスの原子番号は？

貴ガスの元素名は？

M殻に入らず、N殻にはいるものの元素名は？

質量数＝？の数+？の数

陽子の数は何と同じか

最外殻の電子がK殻に？個、L殻以上に？個であると安定な電子配置になる

同一周期の原子では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは？なる。 同族の原子では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは？なる。 周期は？で、族は？。

？元素は全て金属である。

同族での化学的性質が類似しているのは何元素？また、隣り合う元素の性質が類似しているのは？

？原子60個からなる？はC60と表される