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    問題一覧

  • 1

    原子を構成する電子は、？と呼ばれる層に分かれて存在している。電子殻は内側から？殻、？殻、？殻、？殻と呼ばれる

    電子殻、K L M N

  • 2

    内側からn番目の電子殻に入る電子の最大数は？個である

    2n^2

  • 3

    電子は原子核に近いほど？な状態になるので、原則として原子核に近い？殻から順に入っていく。

    安定、K

  • 4

    K殻は最大？個、L殻は最大？個、M殻は最大？個、N殻は？個

    2.8.18.32

  • 5

    原子番号11のナトリウム原子11NaはK殻？個、L殻？個、M殻？個

    2.8.1

  • 6

    電子殻への電子の入り方を？という。また最も外側に入っている電子を？という

    電子配置、最外殻電子

  • 7

    ヘリウム、ネオン、アルゴンは空気中に気体としてわずかに存在しており、？と呼ばれる

    貴ガス

  • 8

    貴ガスは反応性に乏しいことから？ともよばれ、原子？個で安定に存在している

    不活性ガス、1

  • 9

    貴ガスの電子配置は非常に？

    安定

  • 10

    ヘリウムのK殻や、ネオンのK殻、L殻のように最大数の電子で満たされている電子殻は？で、その電子殻を？という

    安定、閉殻

  • 11

    アルゴン以降の貴ガスのように、最外殻電子の数が？個のときも、閉殻と同じような安定の状態である

    8

  • 12

    最外殻電子のうち、化学反応をする際に重要な働きをする電子を？という

    価電子

  • 13

    価電子の数が同じ原子どうしは、？的性質がよく似ている。

    化学

  • 14

    貴ガスはそもそもの？が安定な状態である。

    電子配置

  • 15

    貴ガスの価電子の数は？個

    0

  • 16

    基本的には、最外殻電子？価電子。 （記号）

    ＝

  • 17

    電気を帯びた粒子を？という。

    イオン

  • 18

    一個の原子のみから生じるイオンを？という。

    単原子イオン

  • 19

    原子が電子を放出すると、正の電荷をもつ、？になる。

    陽イオン

  • 20

    原子が陽イオンになる性質のことを？といい、一般に価電子が1〜3個の原子は陽性が？く、？になりやすい

    陽性、強、陽イオン

  • 21

    ナトリウム原子の？がとれると、？になり、それと同じ電子配置の？になる

    価電子、ナトリウムイオン、ネオン原子

  • 22

    原子が電子を受け取ると、負の電荷をもつ？になる。このように原子が陰イオンになる性質のことを？といい、一般に価電子が？個または？個の原子は？が強く、陰イオンになりやすい

    陰イオン、陰性、6.7、陰性

  • 23

    イオンが持つ電荷の大きさは原子がイオンになるときに？したり、？りする電子の数に等しい。

    放出、受け取った

  • 24

    原子がイオンになるときに放出したり、受け取ったりする電子の数をイオンの？という

    価数

  • 25

    イオンは元素記号の右上にイオンの？と、？をつけた化学式で表される。

    価数、符号

  • 26

    単原子イオンの？は元素名に「〜イオン」とつけて呼ばれ陰イオンは語尾が「？」となって呼ばれる。陰イオンの際は名前の最後の文字を一文字？。

    陽イオン、〜化物イオン、消す

  • 27

    イオンには、2個以上の原子が結合した？が電気を帯びることで生じるイオンがある。このようなイオンを？という。

    原子団、多原子イオン

  • 28

    原子の最も外側の電子殻から一個の電子を取りさって、一価の陽イオンにするのに必要やエネルギーを？という。これが？原子ほど陽イオンになりやすい。

    イオン化エネルギー、小さい

  • 29

    原子が最も外側の電子殻に一個の電子を受け取って、一価の陰イオンになるとき、放出されるエネルギーを？という。これが？原子ほど陰イオンになりやすい。

    電子親和力、大きい

  • 30

    abcefgh d bcde afgh b c g h

  • 31

    c n ne si al ag cu fe zn ag cu fe zn al c n ne si

  • 32

    元素を原子番号の順に並べると、性質のよく似た元素が一定の間隔で現れる。このように、元素の性質が周期的に変化することを元素の？という。

    周期律

  • 33

    周期律に基づき、性質のよく似た元素が同じ縦の列に並ぶようにした表を？という。

    周期表

  • 34

    周期表の縦の列を？、横の列を？という

    族、周期

  • 35

    周期表の1族、2族、13〜18族の元素を？といい、周期表の？どうしの性質が似ている

    典型元素、同族元素

  • 36

    周期表の？族、？族、？〜？族の元素を典型元素という。

    1.2.13.18

  • 37

    3〜12族の元素は？といい、？どうしの性質が似ている

    遷移元素、同一元素

  • 38

    ？〜？族の元素は遷移元素という。

    3.12

  • 39

    単体が金属の性質を示す周期表の左側の元素を？といい、？になりやすい

    金属元素、陽イオン

  • 40

    金属元素は？のものほど？が強い。

    左下、陽性

  • 41

    金属元素以外の元素を？といい、？を除き、？になりやすい

    非金属元素、貴ガス、陰イオン

  • 42

    非金属元素では？のものほど？が強い

    右上、陰性

  • 43

    周期表の同じ族に属している元素を？という。

    同族元素

  • 44

    水素を除く1族元素を？、2族元素を？、17族元素を？、18族元素を？という。

    アルカリ金属元素、アルカリ土類金属元素、ハロゲン元素、貴ガス元素

  • 45

    貴ガス元素は？とも呼ばれ、反応性に？。価電子は？個。

    不活性ガス、乏しい、0

  • 46

    典型元素の？は？の数が等しく、性質が似ている

    同族元素、価電子

  • 47

    正の電荷を持つ陽イオンと、負の電荷をもつ陰イオンは？で引き合って結びつく。このような結びつきを？という。

    静電気力、イオン結合

  • 48

    静電気力を別名？という。

    クローン力

  • 49

    イオンからなる物質は電荷をもつ？と？からできているが、全体としては正負の電荷が打ち消されて電気的に？である。

    陽イオン、陰イオン、中性

  • 50

    イオンからなる物質を化学式で表すときは、その成分元素の原子の数を最も簡単な整数比にした？を用いる。

    組成式

  • 51

    粒子が規則的に配列している固体を？といい、イオン結合によってできる結晶を？という。

    結晶、イオン結晶

  • 52

    イオン結合は強い結合のため、イオン結晶は一般に融点が？、硬さは？。しかし、外部からの強い力で特定の面に沿って簡単に割れる。結晶が特定の面に沿って割れることを？という。

    高く、硬い、へき開

  • 53

    イオンからなる物質は、固体の時は電気を？が、水に溶かしたり融解させると電気を？。水に溶けやすいものが多いが、一部水に溶けにくいものがある。

    通さない、通す

  • 54

    水溶液中などで物質がイオンに分かれることを？といい、水に溶けた時に電離する物質を？という。

    電離、電解質

  • 55

    いくつかの非金属元素の原子が結びついてできた粒子を？という。分子を化学式で表すときは含まれる原子の？と、その数を書いた？を用いる。

    分子、元素記号、分子式

  • 56

    非金属元素の原子同士が互いの価電子を共有してできる結合を？という。

    共有結合

  • 57

    原子や分子の中の電子は、2個ずつ対になってることが多い。対になってる電子を？、なっていない電子を？という。

    電子対、不対電子

  • 58

    原子間で共有されている電子対を？といい、？を表す。

    共有電子対、共有結合

  • 59

    もともと対になっていて原子間で共有されていない電子対を？という。

    非共有電子対

  • 60

    1組の共有電子対による共有結合を？といい、2組は？、3組は？という。

    単結合、二重結合、三重結合

  • 61

    共有結合は、二つの原子が互いの？を共有してできる結合。これに対し一つの原子の？を他の電子と共有してできる共有結合もある。このような共有結合を特に？という。

    不対電子、非共有電子対、配位結合

  • 62

    アンモニア分子（？）と、水素イオン（？）が結合すると、？（？）ができる。このときアンモニア分子のN原子がもつ？がN原子とH原子との間で共有されることで、N-Hの？ができている。

    NH3 H+ アンモニウムイオン、NH4+ 非共有電子対、配位結合

  • 63

    水分子（？）と、水素イオン（？）が結合すると？（？）ができる。この時O原子とH原子との間で、O-Hの配位結合ができている。

    H2O H+ オキソニウムイオン、H3O+

  • 64

    金属イオンを中心として、？を持つ分子や陰イオンが配位結合を作ってできるイオンを？という。

    非共有電子対、錯イオン

  • 65

    錯イオン中の分子や陰イオンを？といい、中心の金属イオンに結合してる配位子のことを？という。

    配位子、配位数

  • 66

    配位子Cl-の名称は？、OH-は？、CN-は？、H2Oは？、NH3は？

    クロリド、ヒドロキシド、シアニド、アクア、アンミン

  • 67

    配位数を表す数式の1〜6を答えろ

    モノ、ジ、トリ、テトラ、ペンタ、ヘキサ

  • 68

    錯イオンが陽イオンの時は「〜？」、陰イオンのときは「〜？」とする。

    イオン、酸イオン

  • 69

    テトラアンミン銅（II）イオン、テトラヒドロキシド亜鉛（II）酸イオン、［Ag(NH3)2］+、［Fe(CN)6］3-

  • 70

    共有電子対を引きつける強さを表した数値を？といい、貴ガスを除いて周期表の？にある元素ほど（？が強いほど）大きく、？にある元素ほど（？が強いほど）小さい。

    電気陰性度、右上、陰性、左下、陽性

  • 71

    共有結合における電荷の偏りを結合の？という。

    陰性

  • 72

    分子内のすべての共有結合について考えたときに、分子全体として極性のない分子を？、極性のある分子を？という。

    無極性分子、極性分子

  • 73

    2.3 1.4.5

  • 74

    分子と分子の間には互いに引き合う力がはたらいており、この力を？という。この強さは？よりも非常に小さい。

    分子間力、化学結合

  • 75

    分子間力のうち、すべての分子間にはたらく弱い引力を？という。これは分子の？が大きくなるほど強くなる

    ファンデルワールス力、質量

  • 76

    極性分子の場合は、ファンデルワールス力に加えて、極性による？も分子間にはたらく。そのため、極性分子は分子の質量が近い？よりも、？や？が高い。

    静電気力、無極性分子、融点、沸点

  • 77

    非共有電子対をもつ？の大きい原子同士の間にH原子を挟んで形成される結合を？という。 化学結合？水素結合？ファンデルワールス力 （記号）

    電気陰性度、水素結合、> >

  • 78

    最外殻電子、価電子、閉殻、0

  • 79

    貴ガスの原子番号は？

    2.10.18

  • 80

    貴ガスの元素名は？

    ヘリウム、ネオン、アルゴン

  • 81

    M殻に入らず、N殻にはいるものの元素名は？

    カリウム、カルシウム

  • 82

    質量数＝？の数+？の数

    陽子、中性子

  • 83

    陽子の数は何と同じか

    原子番号

  • 84

    最外殻の電子がK殻に？個、L殻以上に？個であると安定な電子配置になる

    2.8

  • 85

    同一周期の原子では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは？なる。 同族の原子では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは？なる。 周期は？で、族は？。

    大きく、小さく、横、縦

  • 86

    メンデレーエフ、周期律、周期表、原子番号、族、周期

  • 87

    ？元素は全て金属である。

    遷移

  • 88

    Na Mg Si

  • 89

    う、え

  • 90

    う、あ、い

  • 91

    同族での化学的性質が類似しているのは何元素？また、隣り合う元素の性質が類似しているのは？

    典型、遷移

  • 92

    1、Ar、1、Ar、クローン、イオン結合、イオン結晶、電離、電解質

  • 93

    塩化ナトリウム、イオン、反発力、なめらか

  • 94

    ？原子60個からなる？はC60と表される

    炭素、フラーレン

  • 95

    不対電子、共有電子対、非共有電子対、配位結合、錯イオン

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    問題一覧

  • 1

    原子を構成する電子は、？と呼ばれる層に分かれて存在している。電子殻は内側から？殻、？殻、？殻、？殻と呼ばれる

    電子殻、K L M N

  • 2

    内側からn番目の電子殻に入る電子の最大数は？個である

    2n^2

  • 3

    電子は原子核に近いほど？な状態になるので、原則として原子核に近い？殻から順に入っていく。

    安定、K

  • 4

    K殻は最大？個、L殻は最大？個、M殻は最大？個、N殻は？個

    2.8.18.32

  • 5

    原子番号11のナトリウム原子11NaはK殻？個、L殻？個、M殻？個

    2.8.1

  • 6

    電子殻への電子の入り方を？という。また最も外側に入っている電子を？という

    電子配置、最外殻電子

  • 7

    ヘリウム、ネオン、アルゴンは空気中に気体としてわずかに存在しており、？と呼ばれる

    貴ガス

  • 8

    貴ガスは反応性に乏しいことから？ともよばれ、原子？個で安定に存在している

    不活性ガス、1

  • 9

    貴ガスの電子配置は非常に？

    安定

  • 10

    ヘリウムのK殻や、ネオンのK殻、L殻のように最大数の電子で満たされている電子殻は？で、その電子殻を？という

    安定、閉殻

  • 11

    アルゴン以降の貴ガスのように、最外殻電子の数が？個のときも、閉殻と同じような安定の状態である

    8

  • 12

    最外殻電子のうち、化学反応をする際に重要な働きをする電子を？という

    価電子

  • 13

    価電子の数が同じ原子どうしは、？的性質がよく似ている。

    化学

  • 14

    貴ガスはそもそもの？が安定な状態である。

    電子配置

  • 15

    貴ガスの価電子の数は？個

    0

  • 16

    基本的には、最外殻電子？価電子。 （記号）

    ＝

  • 17

    電気を帯びた粒子を？という。

    イオン

  • 18

    一個の原子のみから生じるイオンを？という。

    単原子イオン

  • 19

    原子が電子を放出すると、正の電荷をもつ、？になる。

    陽イオン

  • 20

    原子が陽イオンになる性質のことを？といい、一般に価電子が1〜3個の原子は陽性が？く、？になりやすい

    陽性、強、陽イオン

  • 21

    ナトリウム原子の？がとれると、？になり、それと同じ電子配置の？になる

    価電子、ナトリウムイオン、ネオン原子

  • 22

    原子が電子を受け取ると、負の電荷をもつ？になる。このように原子が陰イオンになる性質のことを？といい、一般に価電子が？個または？個の原子は？が強く、陰イオンになりやすい

    陰イオン、陰性、6.7、陰性

  • 23

    イオンが持つ電荷の大きさは原子がイオンになるときに？したり、？りする電子の数に等しい。

    放出、受け取った

  • 24

    原子がイオンになるときに放出したり、受け取ったりする電子の数をイオンの？という

    価数

  • 25

    イオンは元素記号の右上にイオンの？と、？をつけた化学式で表される。

    価数、符号

  • 26

    単原子イオンの？は元素名に「〜イオン」とつけて呼ばれ陰イオンは語尾が「？」となって呼ばれる。陰イオンの際は名前の最後の文字を一文字？。

    陽イオン、〜化物イオン、消す

  • 27

    イオンには、2個以上の原子が結合した？が電気を帯びることで生じるイオンがある。このようなイオンを？という。

    原子団、多原子イオン

  • 28

    原子の最も外側の電子殻から一個の電子を取りさって、一価の陽イオンにするのに必要やエネルギーを？という。これが？原子ほど陽イオンになりやすい。

    イオン化エネルギー、小さい

  • 29

    原子が最も外側の電子殻に一個の電子を受け取って、一価の陰イオンになるとき、放出されるエネルギーを？という。これが？原子ほど陰イオンになりやすい。

    電子親和力、大きい

  • 30

    abcefgh d bcde afgh b c g h

  • 31

    c n ne si al ag cu fe zn ag cu fe zn al c n ne si

  • 32

    元素を原子番号の順に並べると、性質のよく似た元素が一定の間隔で現れる。このように、元素の性質が周期的に変化することを元素の？という。

    周期律

  • 33

    周期律に基づき、性質のよく似た元素が同じ縦の列に並ぶようにした表を？という。

    周期表

  • 34

    周期表の縦の列を？、横の列を？という

    族、周期

  • 35

    周期表の1族、2族、13〜18族の元素を？といい、周期表の？どうしの性質が似ている

    典型元素、同族元素

  • 36

    周期表の？族、？族、？〜？族の元素を典型元素という。

    1.2.13.18

  • 37

    3〜12族の元素は？といい、？どうしの性質が似ている

    遷移元素、同一元素

  • 38

    ？〜？族の元素は遷移元素という。

    3.12

  • 39

    単体が金属の性質を示す周期表の左側の元素を？といい、？になりやすい

    金属元素、陽イオン

  • 40

    金属元素は？のものほど？が強い。

    左下、陽性

  • 41

    金属元素以外の元素を？といい、？を除き、？になりやすい

    非金属元素、貴ガス、陰イオン

  • 42

    非金属元素では？のものほど？が強い

    右上、陰性

  • 43

    周期表の同じ族に属している元素を？という。

    同族元素

  • 44

    水素を除く1族元素を？、2族元素を？、17族元素を？、18族元素を？という。

    アルカリ金属元素、アルカリ土類金属元素、ハロゲン元素、貴ガス元素

  • 45

    貴ガス元素は？とも呼ばれ、反応性に？。価電子は？個。

    不活性ガス、乏しい、0

  • 46

    典型元素の？は？の数が等しく、性質が似ている

    同族元素、価電子

  • 47

    正の電荷を持つ陽イオンと、負の電荷をもつ陰イオンは？で引き合って結びつく。このような結びつきを？という。

    静電気力、イオン結合

  • 48

    静電気力を別名？という。

    クローン力

  • 49

    イオンからなる物質は電荷をもつ？と？からできているが、全体としては正負の電荷が打ち消されて電気的に？である。

    陽イオン、陰イオン、中性

  • 50

    イオンからなる物質を化学式で表すときは、その成分元素の原子の数を最も簡単な整数比にした？を用いる。

    組成式

  • 51

    粒子が規則的に配列している固体を？といい、イオン結合によってできる結晶を？という。

    結晶、イオン結晶

  • 52

    イオン結合は強い結合のため、イオン結晶は一般に融点が？、硬さは？。しかし、外部からの強い力で特定の面に沿って簡単に割れる。結晶が特定の面に沿って割れることを？という。

    高く、硬い、へき開

  • 53

    イオンからなる物質は、固体の時は電気を？が、水に溶かしたり融解させると電気を？。水に溶けやすいものが多いが、一部水に溶けにくいものがある。

    通さない、通す

  • 54

    水溶液中などで物質がイオンに分かれることを？といい、水に溶けた時に電離する物質を？という。

    電離、電解質

  • 55

    いくつかの非金属元素の原子が結びついてできた粒子を？という。分子を化学式で表すときは含まれる原子の？と、その数を書いた？を用いる。

    分子、元素記号、分子式

  • 56

    非金属元素の原子同士が互いの価電子を共有してできる結合を？という。

    共有結合

  • 57

    原子や分子の中の電子は、2個ずつ対になってることが多い。対になってる電子を？、なっていない電子を？という。

    電子対、不対電子

  • 58

    原子間で共有されている電子対を？といい、？を表す。

    共有電子対、共有結合

  • 59

    もともと対になっていて原子間で共有されていない電子対を？という。

    非共有電子対

  • 60

    1組の共有電子対による共有結合を？といい、2組は？、3組は？という。

    単結合、二重結合、三重結合

  • 61

    共有結合は、二つの原子が互いの？を共有してできる結合。これに対し一つの原子の？を他の電子と共有してできる共有結合もある。このような共有結合を特に？という。

    不対電子、非共有電子対、配位結合

  • 62

    アンモニア分子（？）と、水素イオン（？）が結合すると、？（？）ができる。このときアンモニア分子のN原子がもつ？がN原子とH原子との間で共有されることで、N-Hの？ができている。

    NH3 H+ アンモニウムイオン、NH4+ 非共有電子対、配位結合

  • 63

    水分子（？）と、水素イオン（？）が結合すると？（？）ができる。この時O原子とH原子との間で、O-Hの配位結合ができている。

    H2O H+ オキソニウムイオン、H3O+

  • 64

    金属イオンを中心として、？を持つ分子や陰イオンが配位結合を作ってできるイオンを？という。

    非共有電子対、錯イオン

  • 65

    錯イオン中の分子や陰イオンを？といい、中心の金属イオンに結合してる配位子のことを？という。

    配位子、配位数

  • 66

    配位子Cl-の名称は？、OH-は？、CN-は？、H2Oは？、NH3は？

    クロリド、ヒドロキシド、シアニド、アクア、アンミン

  • 67

    配位数を表す数式の1〜6を答えろ

    モノ、ジ、トリ、テトラ、ペンタ、ヘキサ

  • 68

    錯イオンが陽イオンの時は「〜？」、陰イオンのときは「〜？」とする。

    イオン、酸イオン

  • 69

    テトラアンミン銅（II）イオン、テトラヒドロキシド亜鉛（II）酸イオン、［Ag(NH3)2］+、［Fe(CN)6］3-

  • 70

    共有電子対を引きつける強さを表した数値を？といい、貴ガスを除いて周期表の？にある元素ほど（？が強いほど）大きく、？にある元素ほど（？が強いほど）小さい。

    電気陰性度、右上、陰性、左下、陽性

  • 71

    共有結合における電荷の偏りを結合の？という。

    陰性

  • 72

    分子内のすべての共有結合について考えたときに、分子全体として極性のない分子を？、極性のある分子を？という。

    無極性分子、極性分子

  • 73

    2.3 1.4.5

  • 74

    分子と分子の間には互いに引き合う力がはたらいており、この力を？という。この強さは？よりも非常に小さい。

    分子間力、化学結合

  • 75

    分子間力のうち、すべての分子間にはたらく弱い引力を？という。これは分子の？が大きくなるほど強くなる

    ファンデルワールス力、質量

  • 76

    極性分子の場合は、ファンデルワールス力に加えて、極性による？も分子間にはたらく。そのため、極性分子は分子の質量が近い？よりも、？や？が高い。

    静電気力、無極性分子、融点、沸点

  • 77

    非共有電子対をもつ？の大きい原子同士の間にH原子を挟んで形成される結合を？という。 化学結合？水素結合？ファンデルワールス力 （記号）

    電気陰性度、水素結合、> >

  • 78

    最外殻電子、価電子、閉殻、0

  • 79

    貴ガスの原子番号は？

    2.10.18

  • 80

    貴ガスの元素名は？

    ヘリウム、ネオン、アルゴン

  • 81

    M殻に入らず、N殻にはいるものの元素名は？

    カリウム、カルシウム

  • 82

    質量数＝？の数+？の数

    陽子、中性子

  • 83

    陽子の数は何と同じか

    原子番号

  • 84

    最外殻の電子がK殻に？個、L殻以上に？個であると安定な電子配置になる

    2.8

  • 85

    同一周期の原子では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは？なる。 同族の原子では、原子番号が大きくなるほどイオン化エネルギーは？なる。 周期は？で、族は？。

    大きく、小さく、横、縦

  • 86

    メンデレーエフ、周期律、周期表、原子番号、族、周期

  • 87

    ？元素は全て金属である。

    遷移

  • 88

    Na Mg Si

  • 89

    う、え

  • 90

    う、あ、い

  • 91

    同族での化学的性質が類似しているのは何元素？また、隣り合う元素の性質が類似しているのは？

    典型、遷移

  • 92

    1、Ar、1、Ar、クローン、イオン結合、イオン結晶、電離、電解質

  • 93

    塩化ナトリウム、イオン、反発力、なめらか

  • 94

    ？原子60個からなる？はC60と表される

    炭素、フラーレン

  • 95

    不対電子、共有電子対、非共有電子対、配位結合、錯イオン