аналитика количественный

96問 • 3年前

Ляйсан Фазлиахметова

通報

問題一覧

Осадитель в гравиметрическом анализе берут в количестве:

в 1,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции

58)Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O в йодометрии определяется по формуле:

М(Na2S2O3×5H2O)

10)Весовая или гравиметрическая форма - это вещество:

по массе которого судят о количестве определяемого компонента

2)При получении аморфного осадка:

осаждение проводят из горячих растворов

16)Цвет ленты, которой обернуты наименее плотные фильтры:

черный

28)Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации:

H3O+ + OH- =2H2O

89)К фотометрическим методам не относится:

потенциометрия

91)Математическое выражение закона Ламберта-Бера имеет вид:

D=ε∙C∙h

78)Количество кальция в крови определяют титриметрическим методом:

перманганатометрии

4)Оптическим приспособлением аналитических весов ВДА-200, позволяющим видеть перемещение увеличенного изображения микрошкалы, является

вейтограф

9)Весовая форма должна соответствовать требованию:

иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле

При выборе осадителя руководствуются следующим требованием:

осадитель должен быть специфическим

Массовая доля растворенного вещества - это

отношение массы растворенного вещества к массе раствора

Условия, которые нужно соблюдать при проведении определения окислителей методом йодометрии:

реакцию проводить в кислой среде, титрование проводить на холоду, необходимо применять значительный избыток иодида калия

Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой:

кислая

Способ титрования при установлении точный концентрации KMnO4 по H2C2O42H2O:

прямой

Ацидиметрия - это количественное определение:

щелочей

Имеется приблизительно 0,1 н раствор с К=0,945, точное значение данного раствора:

0,0945 н

В перманганатометрии проводят титрование растворов:

нагретых до 80-90 град. С

Реакция, лежащая в основе метода перманганатометрии в кислой среде:

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

Молярная масса эквивалента гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O определяется по формуле:

М[1⁄2Ca(OH)2]

Молярная концентрация эквивалента - это ...

число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

Крахмал в качестве индикатора используется в методе:

йодометрии

Из фиксанала, содержащего 0,1 эквивалента НСl, приготовили раствор в мерной колбе емкостью 200 мл. Концентрация полученного раствора будет равна:

0,5 н

Фактор эквивалентности для перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

f экв (KMnO4) = 1/5

Содержание щавелевой кислоты Н2С2О4×2Н2О в растворе, если на титрование ее пошло 10,50 мл 0,1 н раствора KMnO4, составляет:

0,06615 г

К оксидиметрии относятся:

перманганатометрия, иодометрия, броматометрия

Титр NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 10,80 мл NaOH, равен:

0,003704 г/мл

Показателем титрования называется:

значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора

Цвет метилового оранжевого в щелочной среде:

желтый

Цвет ленты, которой обернуты наиболее плотные фильтры:

синий

75)Некая реальная или условная частица, которая эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно восстановительных реакциях - это:

химический эквивалент

55)В реакции Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2 эквивалент Na2CO3 равен:

Содержание йода в растворе, если на титрование его пошло 12,20 мл тиосульфата натрия, а T Na2S2O3/J2 = 0,0129 г/мл, составляет:

0,1573 г

Молярная масса эквивалента перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

М(1/5KMnO4)

При титровании уксусной кислоты едким натром используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:

рН 8-10

К колориметрическому методу не относится:

метод потенциометрического титрования

Способ титрования в методе йодометрии:

титрование заместиля

На измерении поглощения, пропускания и рассеяния света определяемым веществом основаны методы:

фотометрические

При титровании гидроксида аммония соляной кислотой используется индикатор, показатель титрования которого лежит в пределах:

рН 3,1-4,4

По механизму взаимодействия сорбента и сорбата выделяют хроматографию:

адсорбционную, ионообменную, распределительную

Содержание хлороводородной кислоты в образце, если на титрование его пошло 9,00 мл NaOH, а ТNaOH/HCl = 0,00382 г/мл, составляет:

0,03438 г

Метиловый оранжевый относится к индикаторам:

кислотно-основным

Титр раствора - это:

масса растворенного вещества в г, содержащаяся в 1 мл раствора

Цвет метилового оранжевого в кислой среде:

розовый

Титриметрический анализ - это анализ:

основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом

Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в иодометрии численно равна:

248,186

Областью перехода индикатора называется:

область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора

Титр NaOH/Н2С2О4×2Н2О, если на титрование 10 мл 0,1 н HCl пошло 12,20 мл NaOH, составляет:

0,005153 г/мл

Формула, по которой рассчитывают массу вещества в анализируемой пробе, имеет вид:

Р = Fm

В случае ожога лица, рук щелочью необходимо обмыть пораженное место:

большим количеством воды, а затем 1% раствором уксусной кислоты

Реакция, лежащая в основе титрования должна удовлетворять требованию:

протекать с достаточной скоростью и быть практически необратимой

Фиксаналы - представляют собой:

запаянные стеклянные ампулы, с точными навесками реактивов

Молярная масса эквивалента дихромата калия в йодометрии определяется по формуле:

М(1/6 K2Cr2O7)

.Титрование в методе йодометрии проводят в среде:

кислой

Гравиметрический анализ - это анализ:

при котором о количестве вещества в исследуемой пробе судят по массе вещества, полученного в результате анализа

При получении кристаллических осадков:

осаждение проводят из горячего раствора и осадки выдерживают в маточном растворе на холоду

Аналитические весы позволяют определять массу вещества с точностью до:

0,00005 - 0,0002

Цвет фенолфталеина в кислой среде:

бесцветный

Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием

нейтральная

87)Число молей электронов (z), участвующих в полуреакции для окислителя K2Cr2O7 в йодометрии равно:

76)Перманганатометрия относится к методу титриметрического анализа:

окислительно-восстановительному

84)Полуреакция для окислителя в перманганатометрии имеет вид:

MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O

80)Вещества, которые можно определить с помощью кислотно-основного титрования:

Na2CO3

96)На различии в растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе основана:

распределительная хроматография

14)Эксикатор предназначен

для медленного высушивания, охлаждения и хранения веществ, легко поглощающих влагу

68)Точное значение концентрации KMnO4, если на титрование 10,00 мл 0,01 н щавелевой кислоты пошло 9,80 мл KMnO4, равно:

0,0102 н

38)Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием

щелочная

65)Титриметрически определенная концентрация 0,1 н раствора NaOH 0,0885, поправочный коэффициент этого раствора равен:

0,885

86)Из условий йодометрического титрования ошибочным является:

необходимо применять недостаток йодида калия

32)Цвет фенолфталеина в щелочной среде:

малиновый

15)Для фильтрования аморфных осадков используют фильтры, обернутые:

красной лентой

67)Точное значение концентрации NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 11,30 мл NaOH, равно:

0,08849 н

26)Титрантом называется раствор:

точно известной концентрации, применяемый для определения концентраций других растворов

85)Титрантом в йодометрии является раствор:

тиосульфата натрия

8)Осаждаемое вещество должно соответствовать требованию:

быть практически не растворимым

31)Цвет фенолфталеина в нейтральной среде:

бесцветный

13)Тигель считается доведенным до постоянной массы, если разность между результатами двух последовательных взвешиваний не превышает:

0,0001-0,0002 г

95)Очистка крови от токсических веществ может быть осуществлена:

молекулярной хроматографией

93)Физико-химический метод разделения и анализа смесей газов, паров, жидкостей, в основе которых лежат сорбционные процессы в динамических условиях - это:

хроматография

24)Необходимым условием титриметрического определения является:

точное измерение объемов реагирующих веществ

48)В перманганатометрии роль катализатора выполняют ионы:

Mn2+

34)Цвет метилового оранжевого в нейтральной среде:

желтый

50)Реакция, лежащая в основе метода йодометрии:

2J- - 2e = J2 J2+2e = 2J-

7)Осаждаемая форма - это вещество:

в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент

81)Установочным веществом в перманганатометрии является:

H2C2O4?2H2O

18)Величина фильтра определяется количеством осадка, который должен занимать:

около трети фильтра, но не более половины

53)Индикатор, применяемый в методе йодометрии:

крахмал

45)Титрование в методе перманганатометрии лучше проводить в среде:

кислой

47)В перманганатометрии для подкисления раствора используют кислоту:

серную

70)Т HCl / NaHCO3, если CHCl = 0,1082 н, равен:

0,009088 г/мл

36)Способ титрования в методе нейтрализации:

прямой

22)Температура, при которой проводят прокаливание в муфельной печи:

1000-1200°С

19)При фильтровании кристаллических осадков используют фильтры:

наиболее плотные

20)Промывка осадка методом декантации - это

многократное промывание осадка в стакане небольшими порциями промывной жидкости и сливание на фильтр отстоявшейся жидкости

61).Молярная концентрация раствора - это:

количество молей вещества в 1 л раствора

психология соц

Ляйсан Фазлиахметова · 103問 · 3年前

психология соц

103問 • 3年前

Ляйсан Фазлиахметова

тилф2

Ляйсан Фазлиахметова · 100問 · 2年前

тилф2

100問 • 2年前

Ляйсан Фазлиахметова

тилф 3

Ляйсан Фазлиахметова · 100問 · 2年前

тилф 3

100問 • 2年前

Ляйсан Фазлиахметова

тилф4

Ляйсан Фазлиахметова · 80問 · 2年前

тилф4

80問 • 2年前

Ляйсан Фазлиахметова

問題一覧

Осадитель в гравиметрическом анализе берут в количестве:

в 1,5 раза больше, чем вычислено по уравнению реакции

58)Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3×5H2O в йодометрии определяется по формуле:

М(Na2S2O3×5H2O)

10)Весовая или гравиметрическая форма - это вещество:

по массе которого судят о количестве определяемого компонента

2)При получении аморфного осадка:

осаждение проводят из горячих растворов

16)Цвет ленты, которой обернуты наименее плотные фильтры:

черный

28)Реакция, лежащая в основе метода нейтрализации:

H3O+ + OH- =2H2O

89)К фотометрическим методам не относится:

потенциометрия

91)Математическое выражение закона Ламберта-Бера имеет вид:

D=ε∙C∙h

78)Количество кальция в крови определяют титриметрическим методом:

перманганатометрии

вейтограф

9)Весовая форма должна соответствовать требованию:

иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле

При выборе осадителя руководствуются следующим требованием:

осадитель должен быть специфическим

Массовая доля растворенного вещества - это

отношение массы растворенного вещества к массе раствора

Условия, которые нужно соблюдать при проведении определения окислителей методом йодометрии:

Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой:

кислая

Способ титрования при установлении точный концентрации KMnO4 по H2C2O42H2O:

прямой

Ацидиметрия - это количественное определение:

щелочей

Имеется приблизительно 0,1 н раствор с К=0,945, точное значение данного раствора:

0,0945 н

В перманганатометрии проводят титрование растворов:

нагретых до 80-90 град. С

Реакция, лежащая в основе метода перманганатометрии в кислой среде:

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

Молярная масса эквивалента гидроксида кальция в реакции Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O определяется по формуле:

М[1⁄2Ca(OH)2]

Молярная концентрация эквивалента - это ...

число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

Крахмал в качестве индикатора используется в методе:

йодометрии

0,5 н

Фактор эквивалентности для перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

f экв (KMnO4) = 1/5

0,06615 г

К оксидиметрии относятся:

перманганатометрия, иодометрия, броматометрия

Титр NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 10,80 мл NaOH, равен:

0,003704 г/мл

Показателем титрования называется:

значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора

Цвет метилового оранжевого в щелочной среде:

желтый

Цвет ленты, которой обернуты наиболее плотные фильтры:

синий

химический эквивалент

55)В реакции Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2 эквивалент Na2CO3 равен:

0,1573 г

Молярная масса эквивалента перманганата калия в перманганатометрии определяется по формуле:

М(1/5KMnO4)

рН 8-10

К колориметрическому методу не относится:

метод потенциометрического титрования

Способ титрования в методе йодометрии:

титрование заместиля

На измерении поглощения, пропускания и рассеяния света определяемым веществом основаны методы:

фотометрические

рН 3,1-4,4

По механизму взаимодействия сорбента и сорбата выделяют хроматографию:

адсорбционную, ионообменную, распределительную

0,03438 г

Метиловый оранжевый относится к индикаторам:

кислотно-основным

Титр раствора - это:

масса растворенного вещества в г, содержащаяся в 1 мл раствора

Цвет метилового оранжевого в кислой среде:

розовый

Титриметрический анализ - это анализ:

основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определенным компонентом

Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в иодометрии численно равна:

248,186

Областью перехода индикатора называется:

область значения рН раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора

Титр NaOH/Н2С2О4×2Н2О, если на титрование 10 мл 0,1 н HCl пошло 12,20 мл NaOH, составляет:

0,005153 г/мл

Формула, по которой рассчитывают массу вещества в анализируемой пробе, имеет вид:

Р = Fm

В случае ожога лица, рук щелочью необходимо обмыть пораженное место:

большим количеством воды, а затем 1% раствором уксусной кислоты

Реакция, лежащая в основе титрования должна удовлетворять требованию:

протекать с достаточной скоростью и быть практически необратимой

Фиксаналы - представляют собой:

запаянные стеклянные ампулы, с точными навесками реактивов

Молярная масса эквивалента дихромата калия в йодометрии определяется по формуле:

М(1/6 K2Cr2O7)

.Титрование в методе йодометрии проводят в среде:

кислой

Гравиметрический анализ - это анализ:

При получении кристаллических осадков:

осаждение проводят из горячего раствора и осадки выдерживают в маточном растворе на холоду

Аналитические весы позволяют определять массу вещества с точностью до:

0,00005 - 0,0002

Цвет фенолфталеина в кислой среде:

бесцветный

Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием

нейтральная

87)Число молей электронов (z), участвующих в полуреакции для окислителя K2Cr2O7 в йодометрии равно:

76)Перманганатометрия относится к методу титриметрического анализа:

окислительно-восстановительному

84)Полуреакция для окислителя в перманганатометрии имеет вид:

MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O

80)Вещества, которые можно определить с помощью кислотно-основного титрования:

Na2CO3

96)На различии в растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе основана:

распределительная хроматография

14)Эксикатор предназначен

для медленного высушивания, охлаждения и хранения веществ, легко поглощающих влагу

68)Точное значение концентрации KMnO4, если на титрование 10,00 мл 0,01 н щавелевой кислоты пошло 9,80 мл KMnO4, равно:

0,0102 н

38)Реакция среды раствора в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием

щелочная

0,885

86)Из условий йодометрического титрования ошибочным является:

необходимо применять недостаток йодида калия

32)Цвет фенолфталеина в щелочной среде:

малиновый

15)Для фильтрования аморфных осадков используют фильтры, обернутые:

красной лентой

67)Точное значение концентрации NaOH, если на титрование 10,00 мл 0,1 н HCl пошло 11,30 мл NaOH, равно:

0,08849 н

26)Титрантом называется раствор:

точно известной концентрации, применяемый для определения концентраций других растворов

85)Титрантом в йодометрии является раствор:

тиосульфата натрия

8)Осаждаемое вещество должно соответствовать требованию:

быть практически не растворимым

31)Цвет фенолфталеина в нейтральной среде:

бесцветный

0,0001-0,0002 г

95)Очистка крови от токсических веществ может быть осуществлена:

молекулярной хроматографией

хроматография

24)Необходимым условием титриметрического определения является:

точное измерение объемов реагирующих веществ

48)В перманганатометрии роль катализатора выполняют ионы:

Mn2+

34)Цвет метилового оранжевого в нейтральной среде:

желтый

50)Реакция, лежащая в основе метода йодометрии:

2J- - 2e = J2 J2+2e = 2J-

7)Осаждаемая форма - это вещество:

в виде которого выделяется в осадок определяемый компонент

81)Установочным веществом в перманганатометрии является:

H2C2O4?2H2O

18)Величина фильтра определяется количеством осадка, который должен занимать:

около трети фильтра, но не более половины

53)Индикатор, применяемый в методе йодометрии:

крахмал

45)Титрование в методе перманганатометрии лучше проводить в среде:

кислой

47)В перманганатометрии для подкисления раствора используют кислоту:

серную

70)Т HCl / NaHCO3, если CHCl = 0,1082 н, равен:

0,009088 г/мл

36)Способ титрования в методе нейтрализации:

прямой

22)Температура, при которой проводят прокаливание в муфельной печи:

1000-1200°С

19)При фильтровании кристаллических осадков используют фильтры:

наиболее плотные

20)Промывка осадка методом декантации - это

61).Молярная концентрация раствора - это:

количество молей вещества в 1 л раствора