في بدايه القرن 19 تصور العالم دالتون الذره على هيئه كره دقيقه صلبة غير قابله للانقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات الخاصه به وان هذه الذره ترتبط بطريقه بسيطه لتكوين الذرات المركبه

في نهايه القرن التاسع عشر قدم العالم ثومسون تصورا اخر للذره بعد اكتشاف ان الذره تتكون من جسيمات اصغر تحمل شحنات سالبه اطلق عليها اسم الالكترونات بانها كرام موجبه الشحنه تلتصق عليها الكترونات سالبه الشحنه والتي تعادل الشحنات الموجبه للكره لذا فانها متعادله الشحنه

لان عدد البروتونات الموجبه يساوي عدد الالكترونات السالبه

رذرفورد في في اوائل القرن العشرين بعد اكتشاف البروتون والذي هو جسم موجب الشحنه كتلته اكبر بكثير من كتله الالكترونات قدم العالم تومسون تصورا اخر حيث تصور ان البروتونات تتمركز في وسط الذره اطلق عليها اسم النواه وانها تحتوي على معظم كتله الذره وان الالكترونات السالبه تدور حولها والتي تعادل البروتونات الموجبه لذا تكون الذره متساويه الشحنه. #اما اسباب الفشل نموذج رذرفورد 1-الاحتمال الاول ان الالكترونات السالبه ساكنه سوف تنجذب نحو النواه المخالفه لها بالشاحنه وبذلك تنهار الذره 2- الاحتمال الثاني انا الالكترونات السالبه متحركه سوف تفقد طاقته مما يجعلها تلف لولبيا وبالتالي تنجذب نحو النواه وتسقط فيها وتنهار الذره وهذان الاحتمالان مستحيلا

لان الالكترونات السالبه تدور حول النواه كما تدور الكواكب حول اشعه الشمس

بور اقترح العالم بور وهو عالم ديماركي عام 1913 ان الالكترونات السالبه تدور حول النواه لها قيم طاقه وانصاف اقطار محدده البعد تسمى اعداد الكم الرئيسي وسبب فاشله لانها فسر ذره الهيدروجين وهو ابسط نظام ذري لانه يحتوي على الكترون واحد وبروتون واحد وهم لبقيه العناصر

لانه فسر ذره الهيدروجين وهو ابسط نظام ذري لانه يحتوي على الكترون واحد وبروتون واحد وهم لبقيه العناصر

النظريه الحديثه تنصل على احتماليه وجود الكترون في حيز محدد من الفضاء المحيط بالنوات وليس في مدارات محدد الابعاد كما اوضح بور 1. تتكون الذره من نواه تحيط بها الالكترونات ذات مستويات مختلفه من الطاقه 2. تدور الالكترونات السالبه حول النواه على مسافات بعيده عنها تدعى اعداد الكم الرئيسي 3. توجد النواه في وسط الذره وتحتوي على البروتونات p+النيترونات nº

2

8

18

32

1

5

3

7

لان احدهما يبرم عكس الاخر احدهما باتجاه عقرب الساعه والاخر عكس عقرب الساعه

تنص على ان لا يحدث ازدواج بين الالكترونات في الاوربيتال الواحد الا ان تشغل فردا اولا

يا نص هذا المبدا على انا مستويات الطاقه الثانويه تمتلي بالالكترونات حسب تسلسل طاقتها من الاوطى طاقه الى الاعلى طاقه

هو طريقه صوره تمثل رمز العناصر الكيميائيه محاطه بالنقاط كل نقطه تمثل الكترون وكل نقطتين تمثل زوجان الكترونيين