記憶度
4問
13問
0問
0問
0問
アカウント登録して、解答結果を保存しよう
問題一覧
1
Химическая термодинамика изучает
переходы энергии из одной формы в другую, вероятность самопроизвольного протекания химического процесса
2
Термодинамическая система – это
совокупность тел или веществ, отделенная от внешней среды поверхностью раздела
3
Гомогенная(ые) термодинамическая(ие) система(ы)
металлические сплавы , раствор сахара в воде, раствор этилового спирта в воде
4
Гетерогенная(ые) термодинамическая(ие) система(ы)
человеческий организм, совокупность воды, льда и водяных паров, смесь воды и масла
5
Термодинамическая система, которая обменивается со средой веществом и энергией, называется
открытой
6
Организм человека – это … термодинамическая система
открытая
7
Изолированные системы со внешней средой
не обмениваются ни веществом, ни энергией
8
Соответствие между термодинамическим процессом и постоянством параметра(ов) системы, при котором протекает процесс 1) изотермический 2) изохорный 3) изобарный А) температура и объем Б) температура и давление В) давление Г) объем Д) температура
ДГВ
9
К функциям состояния относится(ятся)
энтропия, внутренняя энергия, энтальпия
10
Внутренняя энергия системы
сумма потенциальной и кинетической энергий всех составляющих ее частиц, является функцией состояния , способы изменения внутренней энергии – теплообмен и работа
11
Передача энергии, вызываемая разностью температур между системой и ее окружением, называется
теплообмен
12
При протекании термодинамических процессов внутренняя энергия системы
может как уменьшаться, так и увеличиваться
13
Теплота и … – формы передачи энергии от системы к окружающей среде и наоборот.
работа
14
Формулировка(и) первого закона термодинамики
энергия не создается и не уничтожается, а только превращается из одного вида в другой в эквивалентных количествах, в изолированной системе внутренняя энергия постоянна
15
Изменение внутренней энергии равно нулю для термодинамических систем
только изолированных
16
Математическое выражение первого закона термодинамики
Q = ∆U + A
17
… – термодинамическая функция состояния, характеризующая энергетическое состояние системы в изобарных условиях.
энтальпия
18
Энтальпия системы определяется соотношением
U + p∙V
19
… – раздел химической термодинамики, который изучает тепловые эффекты химических реакций.
термохимия
20
Стандартные условия в термодинамике
Р = 101 кПа, Т = 298 К
21
Для расчета тепловых эффектов реакций используют
закон Гесса
22
Формулировка «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее осуществления, а определяется только начальным и конечным состоянием системы» является выражением
закона Гесса
23
Для экзотермических реакций изменение энтальпи
меньше нуля
24
Для эндотермических реакций изменение энтальпии
больше нуля
25
Стандартная энтальпия образования простого вещества в его наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состоянии равна … (Запишите число).
0
26
Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции получения … моль сложного вещества из … веществ
1, простых
27
Энтальпия образования сложного вещества
энтальпия реакции образования 1 моль сложного вещества из простых веществ в с.у., может иметь как положительное, так и отрицательное значение
28
Энтальпия образования простого вещества
принята равной нулю в с.у., может иметь как положительное, так и отрицательное значение
29
Стандартная энтальпия образования какого(их) вещества(в) равна нулю?
Br2(ж) , С(графит)
30
Стандартная энтальпия образования аммиака равна стандартной энтальпии реакции
1.5Н2 + 0.5N2 = NH3
31
Изменение энтальпии реакции равно
разности суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов