記憶度
3問
10問
0問
0問
0問
アカウント登録して、解答結果を保存しよう
問題一覧
1
Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются …
обратимыми
2
Обратимые химические реакции
гидролиз карбоната натрия, реакция этерификации, синтез аммиака
3
При наступлении химического равновесия
скорости прямой и обратной реакций становятся равными
4
В состоянии химического равновесия изменение энергии Гиббса
ΔG = 0
5
Концентрации веществ в момент наступления химического равновесия называются
равновесными
6
При достижении химического равновесия концентрации веществ
увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ
7
Взаимосвязь между энергией Гиббса и константой равновесия описывается уравнением
ΔG = –R·T·lnKрав
8
Константа химического равновесия зависит от
температуры, природы веществ
9
Соответствие между константой равновесия и энергией Гиббса 1) Крав = 1 2) Крав > 1 3) Крав < 1 А) ∆G < 0 Б) ∆G > 0 В) ∆G = 0
ВАБ
10
Выражение константы равновесия для реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
Kр = [NO2]2 /[NO]2·[O2]
11
Влияние изменения условий на химическое равновесие определяется
принципом Ле Шателье
12
На смещение химического равновесия не оказывает влияние
катализатор
13
Введение катализатора в систему, которая находится в состоянии равновесия
увеличит скорость как прямой, так и обратной реакций
14
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону
эндотермической реакци
15
При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону
экзотермической реакции
16
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
реакции, сопровождающейся увеличением количества молекул
17
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону
реакции, сопровождающейся уменьшением количества молекул
18
При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие
смещается в сторону продуктов реакции
19
Давление не оказывает влияние на смещение химического равновесия реакции(й)
H2(г) + I2(г) = 2HI(г), Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
20
Для реакции С3H6(г) + Н2(г) = С3H8(г) – Q равновесие смещается в сторону продукта реакции при
добавлении водорода, увеличении температуры, увеличение давления
21
Для реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q равновесие смещается в сторону исходных веществ при
уменьшении давления, добавлении оксида серы (VI) , увеличении температуры
22
В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?
СOCl2(г) = CO(г) + Cl2(г) , N2O4(г) = 2NO2(г)
23
Соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе 1) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) 2) Cl2(г) + H2(г) = 2НCl(г) 3) С2Н6(г) = С2Н4(г) + Н2(г) 4) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) А) в сторону исходных веществ Б) практически не смещается В) в сторону продуктов реакции
ВБАВ
24
Соответствие между фактором, действующим на равновесную систему 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) + Q, и направлением смещения химического равновесия 1) добавление катализатора 2) повышение температуры 3) повышение давления 4) добавление кислорода А) в сторону исходных веществ Б) практически не смещается В) в сторону продуктов реакции
БАВВ
25
Соответствие между фактором, действующим на равновесную систему СН4(г) + Н2O(г) = СO(г) + 3Н2(г), и направлением смещения химического равновесия 1) добавление катализатора 2) повышение давления 3) понижение давления 4) добавление водорода А) в сторону исходных веществ Б) практически не смещается В) в сторону продуктов реакции
БАВА