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64問 • 2年前

Ikuto

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問題一覧

水素＜特徴・性質＞・空気中で点火すると、青い光を出して燃え、水になる　「？」

2H₂＋O₂→2H₂O

水素＜特徴・性質＞・高音では金属の酸化物などを還元する　CuO「？」

(CuO)＋H₂→Cu＋H₂O

水素＜製法＞・実験室（金属と酸の反応）　Zn＋HCl「？」

(Zn＋)2(HCl)→ZnCl₂＋H₂↑

水素＜製法＞・工業（メタンと水蒸気の反応）　「？」

CH₄＋H₂Oｰ(Ni/水蒸気改質)→CO＋3H₂↑ CO＋H₂O→CO₂＋3H₂

希ガス元素＜特徴、性質＞・価電子の数が0個、安定な電子配置→他の物質と「？」

{反応/化合}しにくい

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・価電子は7個→「？」価の「？」イオンになりやすい

1、陰

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン　Cl₂「？」

(Cl₂)＋2e⁻→2Cl⁻

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン　Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ 　→他の物質から電子を奪う　　→自身は「？」　　→「？」剤としてはたらく

還元される、酸化

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン　Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ 　→他の物質から電子を奪う　　→自身は「還元される」　　→「酸化」剤としてはたらく　　　Cl₂＋KI「？」

(Cl₂＋)2(KI)→2KCl＋I₂

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・酸化力　「？」＞「？」＞「？」＞「？」

F₂、Cl₂、Br₂、I₂

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・分子式（単体）　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

F₂、Cl₂、Br₂、I₂

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・色　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

淡黄色、黄緑色、赤褐色、黒紫色

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・状態　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

気体、気体、液体、固体

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・融点・沸点　フッ素←→ヨウ素　「？」←→「？」

低、高

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・分子式（ハロゲン化水素）　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」・酸の強さ　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

HF、HCl、HBr、HI 弱、強、強、強

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・組成式（ハロゲン化銀）　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」・溶解性（色）　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

AgF、AgCl↓、AgBr↓、AgI↓ 溶ける、白色、淡黄色、黄色

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・酸化力　フッ素←→ヨウ素　「？」←→「？」

強、弱

ハロゲン元素（１）塩素・銅やナトリウムと激しく反応　Cu「？」

(Cu)＋Cl₂→CuCl₂

ハロゲン元素（１）塩素・水に少し溶けて塩化水素と次亜塩素酸になる　「？」

Cl₂＋H₂O⇆HCl＋HClO

ハロゲン元素（３）ヨウ素・デンプン溶液にヨウ素の溶液を加える　→「？」色に変化　→「？」反応

青〜青紫、ヨウ素デンプン

ハロゲン元素＜塩素の製法＞・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱）　「？」

MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

ハロゲン元素＜塩素の製法＞・実験室（高度さらし粉に希塩酸を加える）　「？」

Ca(ClO)₂･2H₂O＋4HCl→CaCl₂＋4H₂O＋2Cl₂↑

ハロゲン元素＜塩素の製法＞・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱）　「MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑」　MnO₂、HCl 　↓「？」　「？」/「？」　↓ 　「？」/「？」　↓ 　Cl₂

Cl₂↑(H₂O、HCl) 水、HCl除去濃硫酸、H₂O除去

ハロゲン元素＜化合物＞（１）フッ化水素・蛍石の粉末に濃硫酸を加えて加熱して生成　「？」

CaF₂(蛍石の主成分)＋H₂SO₄(濃硫酸)→CaSO₄＋2HF↑

ハロゲン元素＜化合物＞（１）フッ化水素・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応　「？」

SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O

ハロゲン元素＜化合物＞（１）フッ化水素・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応　「SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O」　→「？」に保存、✕‬「？」

ポリエチレンの容器、ガラス

ハロゲン元素＜化合物＞（２）塩化水素・塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱して生成　「？」

NaCl＋H₂SO₄(濃/不揮発性)→NaHSO₄＋HCl(揮発性)「揮発性酸遊離反応」

ハロゲン元素＜化合物＞（２）塩化水素・アンモニアと反応し白煙を生じる　「？」

HCl＋NH₃→NH₄Cl(白煙)

酸素・硫黄＜特徴・性質＞・「？」属の典型元素で、原子は「？」個の価電子をもち、「？」価の「？」イオンになりやすい

16、6、2、陰

（１）酸素　化学式「？」

O₂

（１）酸素　化学式「O₂」・空気の約「？」%を占める

（１）酸素　化学式「O₂」・「？」色、「？」臭の気体で多くの元素と酸化物をつくる

無、無

（１）酸素　化学式「O₂」・「？」、「？」、「？」に利用

製鉄、溶接、酸素吸入

（２）オゾン　化学式「？」

O₃

（２）オゾン　化学式「O₃」・「？」臭、「？」色の有毒な気体

特異、淡青

（２）オゾン　化学式「O₃」・酸素に分解しやすく「？」作用を示す例）ヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じるとIが酸化される　「？」

酸化 O₃＋2KI＋H₂O→O₂＋I₂＋2KOH

（３）硫黄・硫黄の同素体には「？」硫黄S₈、「？」硫黄S₈、「？」硫黄Sₓがある

斜方、単射、ゴム状

＜製法＞（１）酸素・実験室（過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加える）　「？」

2H₂O₂－(MnO₂)→2H₂O＋O₂↑

＜製法＞（１）酸素・実験室（塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え、加熱する）　「？」

2KClO₃－(MnO₂)→2KCl＋3O₂↑

＜製法＞（２）オゾン（酸素中で無声放電）　「？」

3O₂→2O₃↑

＜化合物＞（１）酸化物･･･「？」

酸素の化合物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・酸性酸化物･･･「？」 ※主に非金属元素の酸化物

①水と反応して酸を生じたり、②塩基と反応して塩を生じたりする酸化物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・酸性酸化物例）二酸化硫黄と水の反応　「？」

SO₂＋H₂O→H₂SO₃(亜硫酸)

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・酸性酸化物例）二酸化硫黄と水酸化ナトリウムの反応　「？」

SO₂＋2NaOH→Na₂SO₃＋H₂O

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・塩基性酸化物･･･「？」 ※主に金属元素の酸化物

①水と反応して塩基を生じたり、②酸と反応して塩を生じたりする酸化物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・塩基性酸化物例）酸化ナトリウムと水の反応　「？」

Na₂O＋H₂O→2NaOH

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・塩基性酸化物例）酸化ナトリウムと塩酸の反応　「？」

Na₂O＋2HCl→2NaCl＋H₂O

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・両性酸化物･･･「？」

酸とも塩基とも反応する酸化物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・両性酸化物例）酸化アルミニウムと塩酸の反応　「？」

Al₂O₃＋3HCl→2AlCl₃＋6H₂O

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・両性酸化物例）酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応　「？」

Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O→2Na[Al(OH)₄](テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム)

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「？」

分子中にOを含む酸

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」・名称　HClO→「？」　HClO₂→「？」　HClO₃→塩素酸　HClO₄→「？」

次亜塩素酸、亜塩素酸、過塩素酸

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」・Clの酸化数　HClO→「？」　HClO₂→「？」　HClO₃→「？」　HClO₄→「？」

+1、+3、+5、+7

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」・酸の強さ　HClO←→HClO₄ 　「？」←→「？」

弱、強

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「？」

H₂S

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・「？」臭で「？」色の有毒な気体

腐卵、無

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加えると発生する　「？」

FeS＋H₂SO₄→FeSO₄＋H₂S↑「弱酸の遊離」

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・酸化されやすく「？」剤としてはたらく　「？」

還元 H₂S→S＋2e⁻＋2H⁺

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・水に少し溶け「？」性を示す　「？」

弱酸 H₂S⇆H⁺＋HS⁻ HS⁻⇆H⁺＋S²⁻

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・多くの金属イオンと結合し、硫化物の沈殿を生じる　沈殿しない･･･K⁺「？」　塩基性〜中性で沈殿･･･FeS(黒)「？」　pHに関係なく沈殿･･･CuS(黒)「？」

Ca²、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ MnS(淡桃)、NiS(黒)、ZnS(白) SnS(褐)、PbS(黒)、CdS(黄)、Ag₂S(黒)

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「？」

SO₂

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」・「？」臭で「？」色の有毒な気体

刺激、無

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」・亜硫酸ナトリウムに希塩酸を加えると発生する　「？」

Na₂SO₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑「弱酸の遊離」

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」・「？」剤、「？」剤両方のはたらきをする　「？」　「？」

（酸化剤）SO₂＋4e⁻＋4H⁺→S＋2H₂O （還元剤）SO₂＋H₂O→SO₄²⁻＋2e⁻＋4H ⁺

2年次HRNo.

2年次HRNo.

+α

+α

+α 1~23, 26

+α 1~23, 26

+α 24, 25, 27『様々な〇〇』

+α 24, 25, 27『様々な〇〇』

+α 27

+α 27

1~1935

1~1935

Part1 (1~400)

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à la carte

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英文法のエッセンス 1~22

英文法のエッセンス 1~22

Part2 (401~1000)

Part2 (401~1000)

重要な基本動詞

重要な基本動詞

1.『文の要素と文型』

1.『文の要素と文型』

Part3 (1001~1400)

Part3 (1001~1400)

1~150

1~150

2.『文の種類』

2.『文の種類』

651~850

651~850

3.『時制』

3.『時制』

＊851~1300

＊851~1300

＊851~1300

＊851~1300

4.『助動詞』

4.『助動詞』

1051~1300

1051~1300

5.『態』

5.『態』

851~1050

851~1050

6.『準動詞』

6.『準動詞』

851~1300 関連語

851~1300 関連語

仮

仮

Part4 (1401~1935)

Part4 (1401~1935)

9.『仮定法』

9.『仮定法』

1~100

1~100

101~200

101~200

851~1800

851~1800

377~400

377~400

201~300

201~300

10.『話法』

10.『話法』

377~400

377~400

301~400

301~400

11.『否定』

11.『否定』

401~500

401~500

12.『無生物主語・名詞構文』

12.『無生物主語・名詞構文』

501~600

501~600

13.『特殊構文（強調・倒置・省略・挿入）』

Ikuto · 41問 · 1年前

13.『特殊構文（強調・倒置・省略・挿入）』

256~270

256~270

601~700

601~700

14.『名詞』

14.『名詞』

1301~1400

1301~1400

1401~1500

1401~1500

701~800

701~800

15.『冠詞』

15.『冠詞』

16.『代名詞』

16.『代名詞』

読解必修語50 / 1~50

読解必修語50 / 1~50

801~900

801~900

901~1000

901~1000

1001~1100

1001~1100

17.『形容詞』

17.『形容詞』

1101~1200

1101~1200

1201~1300

1201~1300

1301~1400

1301~1400

18.『副詞』

18.『副詞』

1401~1500

1401~1500

1501~1600

1501~1600

1601~1700

1601~1700

19.『疑問文』

19.『疑問文』

1701~1800

1701~1800

20.『接続詞』

20.『接続詞』

1801~1900

1801~1900

1901~1935

1901~1935

英文法のエッセンス

英文法のエッセンス

21.『前置詞』【1】単独の意味

21.『前置詞』【1】単独の意味

1.『文の要素と文型』

1.『文の要素と文型』

21.『前置詞』【2】慣用表現

21.『前置詞』【2】慣用表現

22.『動詞の語法』

22.『動詞の語法』

2.『文の種類』

2.『文の種類』

3.『時制』

3.『時制』

+α バラバラ

+α バラバラ

決まり単語

決まり単語

4.『助動詞』

4.『助動詞』

英文法のエッセンス総集編

英文法のエッセンス総集編

5.『態』

5.『態』

1~1935

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6.『準動詞』

6.『準動詞』

Part1 (1~400)

Part1 (1~400)

三十年戦争〜アメリカ独立戦争

三十年戦争〜アメリカ独立戦争

Part2 (401~1000)

Part2 (401~1000)

Part3 (1001~1400)

Part3 (1001~1400)

1~4 Aのみ

1~4 Aのみ

Part4 (1401~1935)

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9.『仮定法』

9.『仮定法』

1~100

1~100

10.『話法』

10.『話法』

問題一覧

水素＜特徴・性質＞・空気中で点火すると、青い光を出して燃え、水になる　「？」

2H₂＋O₂→2H₂O

水素＜特徴・性質＞・高音では金属の酸化物などを還元する　CuO「？」

(CuO)＋H₂→Cu＋H₂O

水素＜製法＞・実験室（金属と酸の反応）　Zn＋HCl「？」

(Zn＋)2(HCl)→ZnCl₂＋H₂↑

水素＜製法＞・工業（メタンと水蒸気の反応）　「？」

CH₄＋H₂Oｰ(Ni/水蒸気改質)→CO＋3H₂↑ CO＋H₂O→CO₂＋3H₂

希ガス元素＜特徴、性質＞・価電子の数が0個、安定な電子配置→他の物質と「？」

{反応/化合}しにくい

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・価電子は7個→「？」価の「？」イオンになりやすい

1、陰

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン　Cl₂「？」

(Cl₂)＋2e⁻→2Cl⁻

還元される、酸化

(Cl₂＋)2(KI)→2KCl＋I₂

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・酸化力　「？」＞「？」＞「？」＞「？」

F₂、Cl₂、Br₂、I₂

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・分子式（単体）　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

F₂、Cl₂、Br₂、I₂

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・色　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

淡黄色、黄緑色、赤褐色、黒紫色

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・状態　フッ素→「？」　塩素→「？」　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

気体、気体、液体、固体

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・融点・沸点　フッ素←→ヨウ素　「？」←→「？」

低、高

HF、HCl、HBr、HI 弱、強、強、強

AgF、AgCl↓、AgBr↓、AgI↓ 溶ける、白色、淡黄色、黄色

ハロゲン元素＜特徴・性質＞・酸化力　フッ素←→ヨウ素　「？」←→「？」

強、弱

ハロゲン元素（１）塩素・銅やナトリウムと激しく反応　Cu「？」

(Cu)＋Cl₂→CuCl₂

ハロゲン元素（１）塩素・水に少し溶けて塩化水素と次亜塩素酸になる　「？」

Cl₂＋H₂O⇆HCl＋HClO

ハロゲン元素（３）ヨウ素・デンプン溶液にヨウ素の溶液を加える　→「？」色に変化　→「？」反応

青〜青紫、ヨウ素デンプン

ハロゲン元素＜塩素の製法＞・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱）　「？」

MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

ハロゲン元素＜塩素の製法＞・実験室（高度さらし粉に希塩酸を加える）　「？」

Ca(ClO)₂･2H₂O＋4HCl→CaCl₂＋4H₂O＋2Cl₂↑

Cl₂↑(H₂O、HCl) 水、HCl除去濃硫酸、H₂O除去

ハロゲン元素＜化合物＞（１）フッ化水素・蛍石の粉末に濃硫酸を加えて加熱して生成　「？」

CaF₂(蛍石の主成分)＋H₂SO₄(濃硫酸)→CaSO₄＋2HF↑

ハロゲン元素＜化合物＞（１）フッ化水素・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応　「？」

SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O

ポリエチレンの容器、ガラス

ハロゲン元素＜化合物＞（２）塩化水素・塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱して生成　「？」

NaCl＋H₂SO₄(濃/不揮発性)→NaHSO₄＋HCl(揮発性)「揮発性酸遊離反応」

ハロゲン元素＜化合物＞（２）塩化水素・アンモニアと反応し白煙を生じる　「？」

HCl＋NH₃→NH₄Cl(白煙)

酸素・硫黄＜特徴・性質＞・「？」属の典型元素で、原子は「？」個の価電子をもち、「？」価の「？」イオンになりやすい

16、6、2、陰

（１）酸素　化学式「？」

O₂

（１）酸素　化学式「O₂」・空気の約「？」%を占める

（１）酸素　化学式「O₂」・「？」色、「？」臭の気体で多くの元素と酸化物をつくる

無、無

（１）酸素　化学式「O₂」・「？」、「？」、「？」に利用

製鉄、溶接、酸素吸入

（２）オゾン　化学式「？」

O₃

（２）オゾン　化学式「O₃」・「？」臭、「？」色の有毒な気体

特異、淡青

（２）オゾン　化学式「O₃」・酸素に分解しやすく「？」作用を示す例）ヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じるとIが酸化される　「？」

酸化 O₃＋2KI＋H₂O→O₂＋I₂＋2KOH

（３）硫黄・硫黄の同素体には「？」硫黄S₈、「？」硫黄S₈、「？」硫黄Sₓがある

斜方、単射、ゴム状

＜製法＞（１）酸素・実験室（過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加える）　「？」

2H₂O₂－(MnO₂)→2H₂O＋O₂↑

＜製法＞（１）酸素・実験室（塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え、加熱する）　「？」

2KClO₃－(MnO₂)→2KCl＋3O₂↑

＜製法＞（２）オゾン（酸素中で無声放電）　「？」

3O₂→2O₃↑

＜化合物＞（１）酸化物･･･「？」

酸素の化合物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・酸性酸化物･･･「？」 ※主に非金属元素の酸化物

①水と反応して酸を生じたり、②塩基と反応して塩を生じたりする酸化物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・酸性酸化物例）二酸化硫黄と水の反応　「？」

SO₂＋H₂O→H₂SO₃(亜硫酸)

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・酸性酸化物例）二酸化硫黄と水酸化ナトリウムの反応　「？」

SO₂＋2NaOH→Na₂SO₃＋H₂O

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・塩基性酸化物･･･「？」 ※主に金属元素の酸化物

①水と反応して塩基を生じたり、②酸と反応して塩を生じたりする酸化物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・塩基性酸化物例）酸化ナトリウムと水の反応　「？」

Na₂O＋H₂O→2NaOH

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・塩基性酸化物例）酸化ナトリウムと塩酸の反応　「？」

Na₂O＋2HCl→2NaCl＋H₂O

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・両性酸化物･･･「？」

酸とも塩基とも反応する酸化物

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・両性酸化物例）酸化アルミニウムと塩酸の反応　「？」

Al₂O₃＋3HCl→2AlCl₃＋6H₂O

＜化合物＞（１）酸化物･･･「酸素の化合物」・両性酸化物例）酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応　「？」

Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O→2Na[Al(OH)₄](テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム)

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「？」

分子中にOを含む酸

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」・名称　HClO→「？」　HClO₂→「？」　HClO₃→塩素酸　HClO₄→「？」

次亜塩素酸、亜塩素酸、過塩素酸

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」・Clの酸化数　HClO→「？」　HClO₂→「？」　HClO₃→「？」　HClO₄→「？」

+1、+3、+5、+7

＜化合物＞（２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」・酸の強さ　HClO←→HClO₄ 　「？」←→「？」

弱、強

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「？」

H₂S

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・「？」臭で「？」色の有毒な気体

腐卵、無

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加えると発生する　「？」

FeS＋H₂SO₄→FeSO₄＋H₂S↑「弱酸の遊離」

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・酸化されやすく「？」剤としてはたらく　「？」

還元 H₂S→S＋2e⁻＋2H⁺

＜化合物＞（３）硫化水素　化学式「H₂S」・水に少し溶け「？」性を示す　「？」

弱酸 H₂S⇆H⁺＋HS⁻ HS⁻⇆H⁺＋S²⁻

Ca²、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ MnS(淡桃)、NiS(黒)、ZnS(白) SnS(褐)、PbS(黒)、CdS(黄)、Ag₂S(黒)

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「？」

SO₂

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」・「？」臭で「？」色の有毒な気体

刺激、無

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」・亜硫酸ナトリウムに希塩酸を加えると発生する　「？」

Na₂SO₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑「弱酸の遊離」

＜化合物＞（４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」・「？」剤、「？」剤両方のはたらきをする　「？」　「？」

（酸化剤）SO₂＋4e⁻＋4H⁺→S＋2H₂O （還元剤）SO₂＋H₂O→SO₄²⁻＋2e⁻＋4H ⁺