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    問題一覧

  • 1

    水素 ＜特徴・性質＞ ・空気中で点火すると、青い光を出して燃え、水になる 　「 ？ 」

    2H₂＋O₂→2H₂O

  • 2

    水素 ＜特徴・性質＞ ・高音では金属の酸化物などを還元する 　CuO「 ？ 」

    (CuO)＋H₂→Cu＋H₂O

  • 3

    水素 ＜製法＞ ・実験室（金属と酸の反応） 　Zn＋HCl「 ？ 」

    (Zn＋)2(HCl)→ZnCl₂＋H₂↑

  • 4

    水素 ＜製法＞ ・工業（メタンと水蒸気の反応） 　「 ？ 」

    CH₄＋H₂Oｰ(Ni/水蒸気改質)→CO＋3H₂↑ CO＋H₂O→CO₂＋3H₂

  • 5

    希ガス元素 ＜特徴、性質＞ ・価電子の数が0個、安定な電子配置→他の物質と「 ？ 」

    {反応/化合}しにくい

  • 6

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「？」価の「？」イオンになりやすい

    1、陰

  • 7

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン 　Cl₂「 ？ 」

    (Cl₂)＋2e⁻→2Cl⁻

  • 8

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン 　Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ 　→他の物質から電子を奪う 　　→自身は「 ？ 」 　　→「？」剤としてはたらく

    還元される、酸化

  • 9

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン 　Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ 　→他の物質から電子を奪う 　　→自身は「還元される」 　　→「酸化」剤としてはたらく 　　　Cl₂＋KI「 ？ 」

    (Cl₂＋)2(KI)→2KCl＋I₂

  • 10

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・酸化力 　「？」＞「？」＞「？」＞「？」

    F₂、Cl₂、Br₂、I₂

  • 11

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・分子式（単体） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    F₂、Cl₂、Br₂、I₂

  • 12

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・色 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    淡黄色、黄緑色、赤褐色、黒紫色

  • 13

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・状態 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    気体、気体、液体、固体

  • 14

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・融点・沸点 　フッ素←→ヨウ素 　「？」←→「？」

    低、高

  • 15

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・分子式（ハロゲン化水素） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」 ・酸の強さ 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    HF、HCl、HBr、HI 弱、強、強、強

  • 16

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・組成式（ハロゲン化銀） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」 ・溶解性（色） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    AgF、AgCl↓、AgBr↓、AgI↓ 溶ける、白色、淡黄色、黄色

  • 17

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・酸化力 　フッ素←→ヨウ素 　「？」←→「？」

    強、弱

  • 18

    ハロゲン元素 （１）塩素 ・銅やナトリウムと激しく反応 　Cu「 ？ 」

    (Cu)＋Cl₂→CuCl₂

  • 19

    ハロゲン元素 （１）塩素 ・水に少し溶けて塩化水素と次亜塩素酸になる 　「 ？ 」

    Cl₂＋H₂O⇆HCl＋HClO

  • 20

    ハロゲン元素 （３）ヨウ素 ・デンプン溶液にヨウ素の溶液を加える 　→「？」色に変化 　→「？」反応

    青〜青紫、ヨウ素デンプン

  • 21

    ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱） 　「 ？ 」

    MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

  • 22

    ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（高度さらし粉に希塩酸を加える） 　「 ？ 」

    Ca(ClO)₂･2H₂O＋4HCl→CaCl₂＋4H₂O＋2Cl₂↑

  • 23

    ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱） 　「MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑」 　MnO₂、HCl 　↓「 ？ 」 　「？」/「 ？ 」 　↓ 　「？」/「 ？ 」 　↓ 　Cl₂

    Cl₂↑(H₂O、HCl) 水、HCl除去 濃硫酸、H₂O除去

  • 24

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・蛍石の粉末に濃硫酸を加えて加熱して生成 　「 ？ 」

    CaF₂(蛍石の主成分)＋H₂SO₄(濃硫酸)→CaSO₄＋2HF↑

  • 25

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応 　「 ？ 」

    SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O

  • 26

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応 　「SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O」 　→「 ？ 」に保存、✕‬「？」

    ポリエチレンの容器、ガラス

  • 27

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （２）塩化水素 ・塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱して生成 　「 ？ 」

    NaCl＋H₂SO₄(濃/不揮発性)→NaHSO₄＋HCl(揮発性)「揮発性酸遊離反応」

  • 28

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （２）塩化水素 ・アンモニアと反応し白煙を生じる 　「 ？ 」

    HCl＋NH₃→NH₄Cl(白煙)

  • 29

    酸素・硫黄 ＜特徴・性質＞ ・「？」属の典型元素で、原子は「？」個の価電子をもち、「？」価の「？」イオンになりやすい

    16、6、2、陰

  • 30

    （１）酸素　化学式「？」

    O₂

  • 31

    （１）酸素　化学式「O₂」 ・空気の約「？」%を占める

    21

  • 32

    （１）酸素　化学式「O₂」 ・「？」色、「？」臭の気体で多くの元素と酸化物をつくる

    無、無

  • 33

    （１）酸素　化学式「O₂」 ・「？」、「？」、「？」に利用

    製鉄、溶接、酸素吸入

  • 34

    （２）オゾン　化学式「？」

    O₃

  • 35

    （２）オゾン　化学式「O₃」 ・「？」臭、「？」色の有毒な気体

    特異、淡青

  • 36

    （２）オゾン　化学式「O₃」 ・酸素に分解しやすく「？」作用を示す 例）ヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じるとIが酸化される 　「 ？ 」

    酸化 O₃＋2KI＋H₂O→O₂＋I₂＋2KOH

  • 37

    （３）硫黄 ・硫黄の同素体には「？」硫黄S₈、「？」硫黄S₈、「？」硫黄Sₓがある

    斜方、単射、ゴム状

  • 38

    ＜製法＞ （１）酸素 ・実験室（過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加える） 　「 ？ 」

    2H₂O₂－(MnO₂)→2H₂O＋O₂↑

  • 39

    ＜製法＞ （１）酸素 ・実験室（塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え、加熱する） 　「 ？ 」

    2KClO₃－(MnO₂)→2KCl＋3O₂↑

  • 40

    ＜製法＞ （２）オゾン（酸素中で無声放電） 　「 ？ 」

    3O₂→2O₃↑

  • 41

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「 ？ 」

    酸素の化合物

  • 42

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物･･･「 ？ 」 ※主に非金属元素の酸化物

    ①水と反応して酸を生じたり、②塩基と反応して塩を生じたりする酸化物

  • 43

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物 例）二酸化硫黄と水の反応 　「 ？ 」

    SO₂＋H₂O→H₂SO₃(亜硫酸)

  • 44

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物 例）二酸化硫黄と水酸化ナトリウムの反応 　「 ？ 」

    SO₂＋2NaOH→Na₂SO₃＋H₂O

  • 45

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物･･･「 ？ 」 ※主に金属元素の酸化物

    ①水と反応して塩基を生じたり、②酸と反応して塩を生じたりする酸化物

  • 46

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物 例）酸化ナトリウムと水の反応 　「 ？ 」

    Na₂O＋H₂O→2NaOH

  • 47

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物 例）酸化ナトリウムと塩酸の反応 　「 ？ 」

    Na₂O＋2HCl→2NaCl＋H₂O

  • 48

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物･･･「 ？ 」

    酸とも塩基とも反応する酸化物

  • 49

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物 例）酸化アルミニウムと塩酸の反応 　「 ？ 」

    Al₂O₃＋3HCl→2AlCl₃＋6H₂O

  • 50

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物 例）酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応 　「 ？ 」

    Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O→2Na[Al(OH)₄](テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム)

  • 51

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「 ？ 」

    分子中にOを含む酸

  • 52

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・名称 　HClO→「？」　HClO₂→「？」 　HClO₃→塩素酸　HClO₄→「？」

    次亜塩素酸、亜塩素酸、過塩素酸

  • 53

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・Clの酸化数 　HClO→「？」　HClO₂→「？」 　HClO₃→「？」　HClO₄→「？」

    +1、+3、+5、+7

  • 54

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・酸の強さ 　HClO←→HClO₄ 　「？」←→「？」

    弱、強

  • 55

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「？」

    H₂S

  • 56

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・「？」臭で「？」色の有毒な気体

    腐卵、無

  • 57

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加えると発生する 　「 ？ 」

    FeS＋H₂SO₄→FeSO₄＋H₂S↑「弱酸の遊離」

  • 58

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・酸化されやすく「？」剤としてはたらく 　「 ？ 」

    還元 H₂S→S＋2e⁻＋2H⁺

  • 59

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・水に少し溶け「？」性を示す 　「 ？ 」

    弱酸 H₂S⇆H⁺＋HS⁻ HS⁻⇆H⁺＋S²⁻

  • 60

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・多くの金属イオンと結合し、硫化物の沈殿を生じる 　沈殿しない･･･K⁺「 ？ 」 　塩基性〜中性で沈殿･･･FeS(黒)「 ？ 」 　pHに関係なく沈殿･･･CuS(黒)「 ？ 」

    Ca²、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ MnS(淡桃)、NiS(黒)、ZnS(白) SnS(褐)、PbS(黒)、CdS(黄)、Ag₂S(黒)

  • 61

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「？」

    SO₂

  • 62

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」 ・「？」臭で「？」色の有毒な気体

    刺激、無

  • 63

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」 ・亜硫酸ナトリウムに希塩酸を加えると発生する 　「 ？ 」

    Na₂SO₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑「弱酸の遊離」

  • 64

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」 ・「？」剤、「？」剤両方のはたらきをする 　「 ？ 」 　「 ？ 」

    （酸化剤）SO₂＋4e⁻＋4H⁺→S＋2H₂O （還元剤）SO₂＋H₂O→SO₄²⁻＋2e⁻＋4H ⁺

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    問題一覧

  • 1

    水素 ＜特徴・性質＞ ・空気中で点火すると、青い光を出して燃え、水になる 　「 ？ 」

    2H₂＋O₂→2H₂O

  • 2

    水素 ＜特徴・性質＞ ・高音では金属の酸化物などを還元する 　CuO「 ？ 」

    (CuO)＋H₂→Cu＋H₂O

  • 3

    水素 ＜製法＞ ・実験室（金属と酸の反応） 　Zn＋HCl「 ？ 」

    (Zn＋)2(HCl)→ZnCl₂＋H₂↑

  • 4

    水素 ＜製法＞ ・工業（メタンと水蒸気の反応） 　「 ？ 」

    CH₄＋H₂Oｰ(Ni/水蒸気改質)→CO＋3H₂↑ CO＋H₂O→CO₂＋3H₂

  • 5

    希ガス元素 ＜特徴、性質＞ ・価電子の数が0個、安定な電子配置→他の物質と「 ？ 」

    {反応/化合}しにくい

  • 6

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「？」価の「？」イオンになりやすい

    1、陰

  • 7

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン 　Cl₂「 ？ 」

    (Cl₂)＋2e⁻→2Cl⁻

  • 8

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン 　Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ 　→他の物質から電子を奪う 　　→自身は「 ？ 」 　　→「？」剤としてはたらく

    還元される、酸化

  • 9

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン 　Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ 　→他の物質から電子を奪う 　　→自身は「還元される」 　　→「酸化」剤としてはたらく 　　　Cl₂＋KI「 ？ 」

    (Cl₂＋)2(KI)→2KCl＋I₂

  • 10

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・酸化力 　「？」＞「？」＞「？」＞「？」

    F₂、Cl₂、Br₂、I₂

  • 11

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・分子式（単体） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    F₂、Cl₂、Br₂、I₂

  • 12

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・色 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    淡黄色、黄緑色、赤褐色、黒紫色

  • 13

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・状態 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    気体、気体、液体、固体

  • 14

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・融点・沸点 　フッ素←→ヨウ素 　「？」←→「？」

    低、高

  • 15

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・分子式（ハロゲン化水素） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」 ・酸の強さ 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    HF、HCl、HBr、HI 弱、強、強、強

  • 16

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・組成式（ハロゲン化銀） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」 ・溶解性（色） 　フッ素→「？」　塩素→「？」 　臭素→「？」　ヨウ素→「？」

    AgF、AgCl↓、AgBr↓、AgI↓ 溶ける、白色、淡黄色、黄色

  • 17

    ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・酸化力 　フッ素←→ヨウ素 　「？」←→「？」

    強、弱

  • 18

    ハロゲン元素 （１）塩素 ・銅やナトリウムと激しく反応 　Cu「 ？ 」

    (Cu)＋Cl₂→CuCl₂

  • 19

    ハロゲン元素 （１）塩素 ・水に少し溶けて塩化水素と次亜塩素酸になる 　「 ？ 」

    Cl₂＋H₂O⇆HCl＋HClO

  • 20

    ハロゲン元素 （３）ヨウ素 ・デンプン溶液にヨウ素の溶液を加える 　→「？」色に変化 　→「？」反応

    青〜青紫、ヨウ素デンプン

  • 21

    ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱） 　「 ？ 」

    MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

  • 22

    ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（高度さらし粉に希塩酸を加える） 　「 ？ 」

    Ca(ClO)₂･2H₂O＋4HCl→CaCl₂＋4H₂O＋2Cl₂↑

  • 23

    ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱） 　「MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑」 　MnO₂、HCl 　↓「 ？ 」 　「？」/「 ？ 」 　↓ 　「？」/「 ？ 」 　↓ 　Cl₂

    Cl₂↑(H₂O、HCl) 水、HCl除去 濃硫酸、H₂O除去

  • 24

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・蛍石の粉末に濃硫酸を加えて加熱して生成 　「 ？ 」

    CaF₂(蛍石の主成分)＋H₂SO₄(濃硫酸)→CaSO₄＋2HF↑

  • 25

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応 　「 ？ 」

    SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O

  • 26

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応 　「SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O」 　→「 ？ 」に保存、✕‬「？」

    ポリエチレンの容器、ガラス

  • 27

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （２）塩化水素 ・塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱して生成 　「 ？ 」

    NaCl＋H₂SO₄(濃/不揮発性)→NaHSO₄＋HCl(揮発性)「揮発性酸遊離反応」

  • 28

    ハロゲン元素 ＜化合物＞ （２）塩化水素 ・アンモニアと反応し白煙を生じる 　「 ？ 」

    HCl＋NH₃→NH₄Cl(白煙)

  • 29

    酸素・硫黄 ＜特徴・性質＞ ・「？」属の典型元素で、原子は「？」個の価電子をもち、「？」価の「？」イオンになりやすい

    16、6、2、陰

  • 30

    （１）酸素　化学式「？」

    O₂

  • 31

    （１）酸素　化学式「O₂」 ・空気の約「？」%を占める

    21

  • 32

    （１）酸素　化学式「O₂」 ・「？」色、「？」臭の気体で多くの元素と酸化物をつくる

    無、無

  • 33

    （１）酸素　化学式「O₂」 ・「？」、「？」、「？」に利用

    製鉄、溶接、酸素吸入

  • 34

    （２）オゾン　化学式「？」

    O₃

  • 35

    （２）オゾン　化学式「O₃」 ・「？」臭、「？」色の有毒な気体

    特異、淡青

  • 36

    （２）オゾン　化学式「O₃」 ・酸素に分解しやすく「？」作用を示す 例）ヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じるとIが酸化される 　「 ？ 」

    酸化 O₃＋2KI＋H₂O→O₂＋I₂＋2KOH

  • 37

    （３）硫黄 ・硫黄の同素体には「？」硫黄S₈、「？」硫黄S₈、「？」硫黄Sₓがある

    斜方、単射、ゴム状

  • 38

    ＜製法＞ （１）酸素 ・実験室（過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加える） 　「 ？ 」

    2H₂O₂－(MnO₂)→2H₂O＋O₂↑

  • 39

    ＜製法＞ （１）酸素 ・実験室（塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え、加熱する） 　「 ？ 」

    2KClO₃－(MnO₂)→2KCl＋3O₂↑

  • 40

    ＜製法＞ （２）オゾン（酸素中で無声放電） 　「 ？ 」

    3O₂→2O₃↑

  • 41

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「 ？ 」

    酸素の化合物

  • 42

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物･･･「 ？ 」 ※主に非金属元素の酸化物

    ①水と反応して酸を生じたり、②塩基と反応して塩を生じたりする酸化物

  • 43

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物 例）二酸化硫黄と水の反応 　「 ？ 」

    SO₂＋H₂O→H₂SO₃(亜硫酸)

  • 44

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物 例）二酸化硫黄と水酸化ナトリウムの反応 　「 ？ 」

    SO₂＋2NaOH→Na₂SO₃＋H₂O

  • 45

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物･･･「 ？ 」 ※主に金属元素の酸化物

    ①水と反応して塩基を生じたり、②酸と反応して塩を生じたりする酸化物

  • 46

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物 例）酸化ナトリウムと水の反応 　「 ？ 」

    Na₂O＋H₂O→2NaOH

  • 47

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物 例）酸化ナトリウムと塩酸の反応 　「 ？ 」

    Na₂O＋2HCl→2NaCl＋H₂O

  • 48

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物･･･「 ？ 」

    酸とも塩基とも反応する酸化物

  • 49

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物 例）酸化アルミニウムと塩酸の反応 　「 ？ 」

    Al₂O₃＋3HCl→2AlCl₃＋6H₂O

  • 50

    ＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物 例）酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応 　「 ？ 」

    Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O→2Na[Al(OH)₄](テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム)

  • 51

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「 ？ 」

    分子中にOを含む酸

  • 52

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・名称 　HClO→「？」　HClO₂→「？」 　HClO₃→塩素酸　HClO₄→「？」

    次亜塩素酸、亜塩素酸、過塩素酸

  • 53

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・Clの酸化数 　HClO→「？」　HClO₂→「？」 　HClO₃→「？」　HClO₄→「？」

    +1、+3、+5、+7

  • 54

    ＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・酸の強さ 　HClO←→HClO₄ 　「？」←→「？」

    弱、強

  • 55

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「？」

    H₂S

  • 56

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・「？」臭で「？」色の有毒な気体

    腐卵、無

  • 57

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加えると発生する 　「 ？ 」

    FeS＋H₂SO₄→FeSO₄＋H₂S↑「弱酸の遊離」

  • 58

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・酸化されやすく「？」剤としてはたらく 　「 ？ 」

    還元 H₂S→S＋2e⁻＋2H⁺

  • 59

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・水に少し溶け「？」性を示す 　「 ？ 」

    弱酸 H₂S⇆H⁺＋HS⁻ HS⁻⇆H⁺＋S²⁻

  • 60

    ＜化合物＞ （３）硫化水素　化学式「H₂S」 ・多くの金属イオンと結合し、硫化物の沈殿を生じる 　沈殿しない･･･K⁺「 ？ 」 　塩基性〜中性で沈殿･･･FeS(黒)「 ？ 」 　pHに関係なく沈殿･･･CuS(黒)「 ？ 」

    Ca²、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ MnS(淡桃)、NiS(黒)、ZnS(白) SnS(褐)、PbS(黒)、CdS(黄)、Ag₂S(黒)

  • 61

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「？」

    SO₂

  • 62

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」 ・「？」臭で「？」色の有毒な気体

    刺激、無

  • 63

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」 ・亜硫酸ナトリウムに希塩酸を加えると発生する 　「 ？ 」

    Na₂SO₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑「弱酸の遊離」

  • 64

    ＜化合物＞ （４）二酸化硫黄　化学式「SO₂」 ・「？」剤、「？」剤両方のはたらきをする 　「 ？ 」 　「 ？ 」

    （酸化剤）SO₂＋4e⁻＋4H⁺→S＋2H₂O （還元剤）SO₂＋H₂O→SO₄²⁻＋2e⁻＋4H ⁺