問題一覧
1
水素 ＜特徴・性質＞ ・空気中で点火すると、青い光を出して燃え、水になる 「 ？ 」
2H₂＋O₂→2H₂O
2
水素 ＜特徴・性質＞ ・高音では金属の酸化物などを還元する CuO「 ？ 」
(CuO)＋H₂→Cu＋H₂O
3
水素 ＜製法＞ ・実験室（金属と酸の反応） Zn＋HCl「 ？ 」
(Zn＋)2(HCl)→ZnCl₂＋H₂↑
4
水素 ＜製法＞ ・工業（メタンと水蒸気の反応） 「 ？ 」
CH₄＋H₂Oｰ(Ni/水蒸気改質)→CO＋3H₂↑ CO＋H₂O→CO₂＋3H₂
5
希ガス元素 ＜特徴、性質＞ ・価電子の数が0個、安定な電子配置→他の物質と「 ？ 」
{反応/化合}しにくい
6
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「？」価の「？」イオンになりやすい
1、陰
7
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン Cl₂「 ？ 」
(Cl₂)＋2e⁻→2Cl⁻
8
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ →他の物質から電子を奪う →自身は「 ？ 」 →「？」剤としてはたらく
還元される、酸化
9
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・価電子は7個→「1」価の「陰」イオン Cl₂＋2e⁻→2Cl⁻ →他の物質から電子を奪う →自身は「還元される」 →「酸化」剤としてはたらく Cl₂＋KI「 ？ 」
(Cl₂＋)2(KI)→2KCl＋I₂
10
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・酸化力 「？」＞「？」＞「？」＞「？」
F₂、Cl₂、Br₂、I₂
11
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・分子式（単体） フッ素→「？」 塩素→「？」 臭素→「？」 ヨウ素→「？」
F₂、Cl₂、Br₂、I₂
12
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・色 フッ素→「？」 塩素→「？」 臭素→「？」 ヨウ素→「？」
淡黄色、黄緑色、赤褐色、黒紫色
13
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・状態 フッ素→「？」 塩素→「？」 臭素→「？」 ヨウ素→「？」
気体、気体、液体、固体
14
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・融点・沸点 フッ素←→ヨウ素 「？」←→「？」
低、高
15
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・分子式（ハロゲン化水素） フッ素→「？」 塩素→「？」 臭素→「？」 ヨウ素→「？」 ・酸の強さ フッ素→「？」 塩素→「？」 臭素→「？」 ヨウ素→「？」
HF、HCl、HBr、HI 弱、強、強、強
16
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・組成式（ハロゲン化銀） フッ素→「？」 塩素→「？」 臭素→「？」 ヨウ素→「？」 ・溶解性（色） フッ素→「？」 塩素→「？」 臭素→「？」 ヨウ素→「？」
AgF、AgCl↓、AgBr↓、AgI↓ 溶ける、白色、淡黄色、黄色
17
ハロゲン元素 ＜特徴・性質＞ ・酸化力 フッ素←→ヨウ素 「？」←→「？」
強、弱
18
ハロゲン元素 （１）塩素 ・銅やナトリウムと激しく反応 Cu「 ？ 」
(Cu)＋Cl₂→CuCl₂
19
ハロゲン元素 （１）塩素 ・水に少し溶けて塩化水素と次亜塩素酸になる 「 ？ 」
Cl₂＋H₂O⇆HCl＋HClO
20
ハロゲン元素 （３）ヨウ素 ・デンプン溶液にヨウ素の溶液を加える →「？」色に変化 →「？」反応
青〜青紫、ヨウ素デンプン
21
ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱） 「 ？ 」
MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
22
ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（高度さらし粉に希塩酸を加える） 「 ？ 」
Ca(ClO)₂･2H₂O＋4HCl→CaCl₂＋4H₂O＋2Cl₂↑
23
ハロゲン元素 ＜塩素の製法＞ ・実験室（酸化マンガン(IV)に濃硫酸を加え、加熱） 「MnO₂＋4HCl→MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑」 MnO₂、HCl ↓「 ？ 」 「？」/「 ？ 」 ↓ 「？」/「 ？ 」 ↓ Cl₂
Cl₂↑(H₂O、HCl) 水、HCl除去 濃硫酸、H₂O除去
24
ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・蛍石の粉末に濃硫酸を加えて加熱して生成 「 ？ 」
CaF₂(蛍石の主成分)＋H₂SO₄(濃硫酸)→CaSO₄＋2HF↑
25
ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応 「 ？ 」
SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O
26
ハロゲン元素 ＜化合物＞ （１）フッ化水素 ・水溶液(フッ化水素酸)は弱酸でガラス(二酸化ケイ素)と反応 「SiO₂＋6HF→H₂SiF₆(ヘキサフルオロケイ酸)＋2H₂O」 →「 ？ 」に保存、✕「？」
ポリエチレンの容器、ガラス
27
ハロゲン元素 ＜化合物＞ （２）塩化水素 ・塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱して生成 「 ？ 」
NaCl＋H₂SO₄(濃/不揮発性)→NaHSO₄＋HCl(揮発性)「揮発性酸遊離反応」
28
ハロゲン元素 ＜化合物＞ （２）塩化水素 ・アンモニアと反応し白煙を生じる 「 ？ 」
HCl＋NH₃→NH₄Cl(白煙)
29
酸素・硫黄 ＜特徴・性質＞ ・「？」属の典型元素で、原子は「？」個の価電子をもち、「？」価の「？」イオンになりやすい
16、6、2、陰
30
（１）酸素 化学式「？」
O₂
31
（１）酸素 化学式「O₂」 ・空気の約「？」%を占める
21
32
（１）酸素 化学式「O₂」 ・「？」色、「？」臭の気体で多くの元素と酸化物をつくる
無、無
33
（１）酸素 化学式「O₂」 ・「？」、「？」、「？」に利用
製鉄、溶接、酸素吸入
34
（２）オゾン 化学式「？」
O₃
35
（２）オゾン 化学式「O₃」 ・「？」臭、「？」色の有毒な気体
特異、淡青
36
（２）オゾン 化学式「O₃」 ・酸素に分解しやすく「？」作用を示す 例）ヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じるとIが酸化される 「 ？ 」
酸化 O₃＋2KI＋H₂O→O₂＋I₂＋2KOH
37
（３）硫黄 ・硫黄の同素体には「？」硫黄S₈、「？」硫黄S₈、「？」硫黄Sₓがある
斜方、単射、ゴム状
38
＜製法＞ （１）酸素 ・実験室（過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加える） 「 ？ 」
2H₂O₂－(MnO₂)→2H₂O＋O₂↑
39
＜製法＞ （１）酸素 ・実験室（塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え、加熱する） 「 ？ 」
2KClO₃－(MnO₂)→2KCl＋3O₂↑
40
＜製法＞ （２）オゾン（酸素中で無声放電） 「 ？ 」
3O₂→2O₃↑
41
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「 ？ 」
酸素の化合物
42
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物･･･「 ？ 」 ※主に非金属元素の酸化物
①水と反応して酸を生じたり、②塩基と反応して塩を生じたりする酸化物
43
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物 例）二酸化硫黄と水の反応 「 ？ 」
SO₂＋H₂O→H₂SO₃(亜硫酸)
44
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・酸性酸化物 例）二酸化硫黄と水酸化ナトリウムの反応 「 ？ 」
SO₂＋2NaOH→Na₂SO₃＋H₂O
45
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物･･･「 ？ 」 ※主に金属元素の酸化物
①水と反応して塩基を生じたり、②酸と反応して塩を生じたりする酸化物
46
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物 例）酸化ナトリウムと水の反応 「 ？ 」
Na₂O＋H₂O→2NaOH
47
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・塩基性酸化物 例）酸化ナトリウムと塩酸の反応 「 ？ 」
Na₂O＋2HCl→2NaCl＋H₂O
48
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物･･･「 ？ 」
酸とも塩基とも反応する酸化物
49
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物 例）酸化アルミニウムと塩酸の反応 「 ？ 」
Al₂O₃＋3HCl→2AlCl₃＋6H₂O
50
＜化合物＞ （１）酸化物･･･「酸素の化合物」 ・両性酸化物 例）酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応 「 ？ 」
Al₂O₃＋2NaOH＋3H₂O→2Na[Al(OH)₄](テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウム)
51
＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「 ？ 」
分子中にOを含む酸
52
＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・名称 HClO→「？」 HClO₂→「？」 HClO₃→塩素酸 HClO₄→「？」
次亜塩素酸、亜塩素酸、過塩素酸
53
＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・Clの酸化数 HClO→「？」 HClO₂→「？」 HClO₃→「？」 HClO₄→「？」
+1、+3、+5、+7
54
＜化合物＞ （２）オキソ酸･･･「分子中にOを含む酸」 ・酸の強さ HClO←→HClO₄ 「？」←→「？」
弱、強
55
＜化合物＞ （３）硫化水素 化学式「？」
H₂S
56
＜化合物＞ （３）硫化水素 化学式「H₂S」 ・「？」臭で「？」色の有毒な気体
腐卵、無
57
＜化合物＞ （３）硫化水素 化学式「H₂S」 ・硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加えると発生する 「 ？ 」
FeS＋H₂SO₄→FeSO₄＋H₂S↑「弱酸の遊離」
58
＜化合物＞ （３）硫化水素 化学式「H₂S」 ・酸化されやすく「？」剤としてはたらく 「 ？ 」
還元 H₂S→S＋2e⁻＋2H⁺
59
＜化合物＞ （３）硫化水素 化学式「H₂S」 ・水に少し溶け「？」性を示す 「 ？ 」
弱酸 H₂S⇆H⁺＋HS⁻ HS⁻⇆H⁺＋S²⁻
60
＜化合物＞ （３）硫化水素 化学式「H₂S」 ・多くの金属イオンと結合し、硫化物の沈殿を生じる 沈殿しない･･･K⁺「 ？ 」 塩基性〜中性で沈殿･･･FeS(黒)「 ？ 」 pHに関係なく沈殿･･･CuS(黒)「 ？ 」
Ca²、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ MnS(淡桃)、NiS(黒)、ZnS(白) SnS(褐)、PbS(黒)、CdS(黄)、Ag₂S(黒)
61
＜化合物＞ （４）二酸化硫黄 化学式「？」
SO₂
62
＜化合物＞ （４）二酸化硫黄 化学式「SO₂」 ・「？」臭で「？」色の有毒な気体
刺激、無
63
＜化合物＞ （４）二酸化硫黄 化学式「SO₂」 ・亜硫酸ナトリウムに希塩酸を加えると発生する 「 ？ 」
Na₂SO₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑「弱酸の遊離」
64
＜化合物＞ （４）二酸化硫黄 化学式「SO₂」 ・「？」剤、「？」剤両方のはたらきをする 「 ？ 」 「 ？ 」
（酸化剤）SO₂＋4e⁻＋4H⁺→S＋2H₂O （還元剤）SO₂＋H₂O→SO₄²⁻＋2e⁻＋4H ⁺