CHIMICA

91問 • 1年前CHIMICA

Roberta Rondinelli

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問題一覧

Una tra le seguenti coppie di molecole è tale per cui i suoi membri sono tra loro isomeri.Quale?

Acetone e propionaldeide

Un acido é detto poliprotico quando in acqua

può cedere più di un protone al solvente

Individuare la reazione di neutralizzazione

Mg(OH)2+H2SO4 -> MgSO4 +2 H2O

Il composto HCLO2 è

acido cloroso

Sciogliendo 18 g di glucosio (massa molare 180g/mol) in 10 L di acqua si ottiene una soluzione

0,01M

Il butino ha formula bruta

C4H6

Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40 g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a ph2?

Sciogliendo 400 g dell’elettrolita forte CaBr2 in 10 L di acqua, quale sarà la concentrazione di ioni Br-? Masse atomiche ( Ca= 40u, Br=80u)

0,4M

Quante moli di HNO3 sono presenti 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente un pH=5?

5,0 x 10*-4

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) Cl- b) NaOH c)NH3

a<c<b

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi a) CO3(2-) b)KOH c)HSO4-

c<a<b

Osservando la reazione 4HCl + O2 -> 2 H2O + 2Cl2 indicare quante moli di Cl2 si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl

1,25 mol

In una reazione di ossido-riduzione l’agente riducente

aumenta il proprio numero di ossidazione e perde elettroni

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata CuO + NH3 -> N2 + H2O + Cu. Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH3 in eccesso, quante moli di N2 Si formano?

1,5

Precisamente quanti litri di azoto molecolare a 0 gradi C e a 1 atm su formano dalla decomposizione di 3 moli di nitrito di ammonio secondo la reazione da bilanciare NH4NO2 ~> N2 + H2O

67,2l

Uno dei seguenti composti per riduzione da luogo ad un composto contenente il gruppo ossidrilico quale?

acido eptanoico

Se una soluzione acquosa ha pH uguale a 8,5 quale sarà la concentrazione degli ioni H+

3,16 x 10(-9)

Nella reazione Zn+CuSO4 -> Cu + ZnSO4 lo zinco metallico

si ossida

La massa atomica del calcio è 40 u, quella del cloro 35 u. Quanto cloruro di calcio (CaCl2) è contenuto in un litro di soluzione 0,5 M?

55g

Quale tra i seguenti gruppi funzionali caratterizza le ammine terziarie?

-NRR’

Individuare l’ossido basico

Fe2O3

L’arsenico appartiene allo stesso gruppo al quale appartiene l’azoto pertanto la sua configurazione elettronica esterna è

4s2 4p3

Se a temperatura costante si dimezza il volume di un gas la sua pressione

Si raddoppia

Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la minore tensione di vapore a 20 °C

0,75 M di K2SO4

Quale tra i seguenti composti è un ossido acido

P2O3

A quante moli di ammoniaca corrispondono 42,5 g di ammoniaca?

2,5

Lo Scandio è il primo elemento di transizione che si trova alla destra del calcio nella tavola periodica degli elementi, qual è la sua configurazione elettronica?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

A 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M viene aggiunto 1 l di soluzione acquosa di NaOH 0,1 M qual è il POH della soluzione ottenuta

1,3

Indica quale dei seguenti composti è uno ossia acido

H3PO4

Individuare la formula chimica bruta del 2-metil-2-butanolo

C5H12O

Uno dei seguenti composti per ossidazione dà luogo ad un composto contenente il gruppo carbossilici quale?

1-ottanolo

Quale è la molarità di 2 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolti 92,15g di MgBr2 ? (P.A. Mg=24,3 u. Br=80u)

0,25 M

Secondo la legge di Proust in un composto chimico

Il rapporto tra le masse degli elementi che lo compongono è costante e definito

Ordinare in base alla massa molecolare decrescente le seguenti molecole di acidi 1)H2SO3 2)HIO3 3) HBrO3 4)HNO3 5)H2CO3

5<4<1<3<2

Indicare quante moli corrispondono a 4,80 × 10 alla 23 molecole di C2 H6O

0,80 mol

Se due moli di HNO3 reagiscono con 1 mol di Ca(OH)2 si formano due prodotti di cui è uno è l’acqua nell’altro prodotto formatosi nella reazione da quale legame sono uniti gli atomi che lo costituiscono

ionico

Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica

KNO3 0,0 05M

Quale dei seguenti composti è un idrossido

Fe(Oh)2

Quanti grammi di NaCl sono necessari per preparare 3 l di una soluzione acquosa 2M (P.A. Na=23u Cl= 35,5 u)

351,0

A temperatura ambiente 20 °C quali delle seguenti molecole diatomiche si trova allo stato liquido

Br2

Quale è la molalità di una soluzione formata da 55,5 g di CaCl2 in 1000 g di acqua (P.A. Ca=40 cl=35,5)

0,5m

Lo ione idruro ha la stessa configurazione elettronica

Dello ione Li+

Una camera di scoppio contiene 10 moli di H2 7 moli di O2 quante moli saranno complessivamente presenti in seguito all’esplosione di questa miscela

Inopportune condizioni il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 è 1,2 × 10 alla -17 quale delle seguenti affermazioni è corretta

Il prodotto di solubilità di Zn(OH)2 non dipende dal pH

La solubilità di N2 in acqua

aumenta al diminuire della temperatura

L’acido carbonico è un acido debole e insieme allo ione bicarbonato costituisce un sistema tampone presente nel sangue umano. Cosa accade se il ph del sangue scende sotto il valore fisiologico di 7,4

aumenta la quantità di H2CO3 nel sangue

Osservando la reazione 3S+2O3 -> 3SO2 indicare quante moli di SO2 si ottengono a partire da 2,7 moli di S

2,7 moli

Configurazione elettronica di Al

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Indicare numero di ossidazione azoto (N) nella molecola KNO3

Una molare di uno dei seguenti composti dissocia in soluzione acquosa liberando 4 moli di ioni. Di quale composto si tratta?

K3PO4

Quale fra i seguenti nomi può essere attribuito alla formula PbO2

ossido piombico

Dall’ossidazione di quale dei seguenti composti si ottiene un composto contente il gruppo carbossilico?

eptanale

Ordinare in base alla massa crescente i seguenti idrossidi 1)Ba(OH)2 2)Sr(OH)2 3)Mg(OH)2 4)Be(OH)2 5)Fe(OH)2

4<3<5<2<1

Quanti atomi di idrogeno sono contenuti nella formula del solfito di ammonio

Il numero N=6,022 x 10 alla23

è il numero di particelle contenute in una mole di sostanza

Nel volume totale di un litro sono sciolte 0,1 mol di NH3 e 0,1 moli di HCl. sapendo che per NH3 pKb=4,75 la soluzione risultante avrà un ph

acido

Un litro di soluzione acquosa di KOH a pOH=3 viene versato in un litro di soluzione acquosa di KOH a pOH=4 quale è il pOH della soluzione ottenuta?

3,3

Individuare la configurazione elettronica dell'elemento che ha per simbolo Mg

1s2 2s2 2p6 3s2

Quale tra le seguenti è una reazione di ossido riduzione

Bi2O3 + 2NaOH + 2NaCIO → 2NaBiO3 + 2NaCI + H20

Determina la concentrazione di ioni OH- in una soluzione acquosa con ph pari a 11,8

6,3 x10 alla -3

Quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la tensione di vapore minore?

CaBr2 2x10 alla-2 mol/L

Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del cromo nella seguente reaIone non bilanciata K2Cr207 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H20

da +6 a +3

Individuare l’affermazione ERRATA

Gli idruri sono esclusivamente formati dalla combinazione di idrogeno e un metallo

Qual è il corretto nome tradizionale del composto Br2O7

Anidride perbromica

Quante moli di ammoniaca si formano dalla reazione di 3 moli di azoto molecolare a 9 moli di H2

Quale delle seguenti soluzioni acquose alla temperatura di ebollizione più bassa

CH3COONA 0,00005 moli su litro

Calcolare quale è la concentrazione percentuale in massa (m/m) di una soluzione ottenuta sciogliendo 5,4g di NaCl in 535,6 g fu acqua

1,00%

La seguente struttura organica CH3COOCH2CH3 corrisponde a

estere

Se in una reazione gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi del metallo, ciò significa che gli ioni Ag+

agiscono da ossidanti

Quanti atomi di magnesio, fosforo, ossigeno sono presenti nel fosfato di magnesio?

03:02:08

Quale è la formula corretta del floruro di alluminio?

AlF3

2 g di idrossido di sodio sono sciolti in 200 ml di acqua. Qual è la molarità dell'idrossido di sodio nella soluzione risultante? [masse atomiche relative: H = 1; 0 = 16; Na = 23]

0,25M

Un alcol primario può essere ossidato a dare prima una aldeide e poi un acido carbossilico. Quale delle seguenti sequenze rappresenta l'ordine corretto di queste reazioni?

CH3CH2CH2CH2OH → СНзСН2СН2СНО → СНзСН2СН2СООН

Quante delle seguenti reazioni sono solo ossidazioni (Ox), quante solo riduzioni (Red), quante ossidoriduzioni (Redox)? 2H+ + 2e- → H2 Ag+ + CI- → AgCl Cu+ → Cu2+ + e- 2Cu+ → Cu + Cu2+ Mg → Mg2+ + 2e-

Ox:2 Red:1 Redox:1

Si assuma che i valori delle prime sei energie di ionizzazione (espresse in kJ mol-1) di un elemento siano: 738, 1450, 7730, 10500, 13600 e 18000. Quale/i delle seguenti affermazioni e/sono corretta/e? 1. L'elemento appartiene al Gruppo 2 della Tavola Periodica 2. Il valore 7730 kJ mol'' corrisponde al processo: X3+(g) - e- → X4+(g) 3. L'elemento appartiene al Periodo 2 della Tavola Periodica

solo1

L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi: 1H, 2H e 3H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

3H Ha il doppio dei neutroni di 2H

Quali delle seguenti sostanze rende acida una soluzione acquosa?

NH4Cl

Nello ione bicarbonato HCO3 meno quale è il numero di ossidazione del carbonio?

Quale è la normalità di 4 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolti 126 g di HNO3

0,5N

Quale tra le seguenti formule rappresenta la composizione chimica dell’anidride fosforica?

P2O5

Lo ione I meno ha la stessa configurazione elettronica

dello xeno

Il cloro ha due isotopi con masse atomiche relative di 35 e 37. Un campione di CH2C ha una massa molecolare relativa di 86. Quale/i tra questi di seguito potrebbe/ro essere il campione? 1. Una miscela 50 % di CH2(35CI)2 e 50 % di CH2(37CI)2 2. 100 % di CH235C|37CI 3. Una miscela 25 % di CH2(35Cl), e 75 % di CH,35Cl37CI [Massa atomica relativa: H = 1, C = 12]

solo 1 e 2

Una soluzione acquosa 1,5 N di H2SO4 contiene

1,5 grammoequivalenti di H2SO4 in 1 litro di soluzione

quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

Tra una molecola di butano e una di alcool butilico si formano legami idrogeno

Lo ione Fe2656++ possiede

24 elettroni

Quale tra i seguenti elementi può formare 3 legami covalenti semplici con 3 atomi di cloro

Quale è la concentrazione molare dell’acqua?

55,5M

Quale tra le seguenti affermazioni riguardanti i numeri quantici NON è corretta?

il numero di orbitali possibili per ogni valore di n è n elevato 3

L’etere metilico è un composto con formula bruta C2H6O che tipo di ibridazione presentano gli atomi di carbonio

sp3

A quali dei seguenti elementi può appartenere un elettrone che ha i seguenti numeri quantici: n=3 L=1 m= 1 ms=+1/2

fosforo

Gli elementi che appartengono al gruppo 2 del sistema periodico

reagiscono a contatto con l’acqua ma meno vivacemente rispetto agli elementi del gruppo 1