有機化学（脂肪族化合物）

52問 • 2年前

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［成分元素の性質］・炭素：試料に乾燥した（①）を加えて加熱→（　）が生成・水素：試料に乾燥した（①）を加えて加熱→（　）が生成・硫黄：試料に（　）を加えて（融解）→（　）が生成→＋（　）aq→（　）が生成・塩素：黒く焼いた（　）の先に試料をつけて，高温の炎の中に入れて加熱→（　）が生成して，炎色反応（　）色：（　）反応・窒素：（　）や（　）といった（　）によって（　）として沈殿する

酸化銅（Ⅱ）, 二酸化炭素, 水, ナトリウム, 硫化ナトリウム, 酢酸鉛（Ⅱ）, 硫化鉛（Ⅱ）※黒色だよ！, 銅線, 塩化銅（Ⅱ）, 青緑, バイルシュタイン, ソーダ石灰, 水酸化ナトリウム, 強塩基, アンモニア

［有機化合物］

炭素を含む化合物

有機化合物を構成するおもな元素

炭素, 水素, 酸素, 窒素

［有機化合物の性質］・（　）が比較的（　）・ほとんどが（　）・（　）で（　）

融点・沸点, 低い, 共有結合, 空気中, 燃えやすい

有機化合物は，骨格を作る炭素原子が（　）に結合→（　）　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）に結合→（　）　　　　　　

鎖状, 鎖式化合物, 環状, 環式化合物

　　　　　　　　　　　　飽和炭化水素→（　）　　　　　鎖式炭化水素→ 　　　　　　　　　　　　不飽和炭化水素→（二重結合）・（三重結合）炭化水素→ ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー　　　　　　　　　　　　脂環式炭化水素→（　）・（　）　　　　　環式炭化水素→ 　　　　　　　　　　　　芳香族炭化水素

アルカン, アルケン, アルキン, シクロアルカン, シクロアルケン

［炭化水素基］

炭素と水素だけで構成されている基

有機化合物＝（　）＋（　）

炭化水素基, 官能基

［異性体］

分子式は同じだが，分子の構造が異なるため，性質も異なる化合物

［異性体の種類］　　　　→（　）異性体異性体　ーーーーーーーーーーー　　　　　　　　　　　→（　）異性体（幾何異性体）　　　　→（　）異性体ーーーーーーーーーーーーー　　　　　　　　　　　→（　）異性体（光学異性体）

構造, 立体, シスートランス, 鏡像

炭素数が異なるだけで，（　）が（　）ものは互いに（　）であるといい，ひとまとめにして同族列という

分子の構造, よく似ている, 同族体

［不斉炭素原子］

４種類の異なる原子や原子団が結合している炭素

［アルカン＝炭素原子間がすべて（　）で繋がっている鎖式飽和炭化水素］・（　）が連結した立体構造・CーC単結合を軸として（　）・（　）には（　）がある・融点・沸点→（　）が（　）ほど高い。水に溶けない・（　）・（　）を起こす・液体・固体は密度が小さく，（　）・炭素数（　）までは気体，以降は液体・実験的製法：（　）＋（　）→CH₄＋（　）

炭素原子間が全て単結合で繋がっている鎖式飽和炭化水素, 正四面体, 自由に回転できる, 炭素数４以上, 異性体, 炭素数, 多い, 置換反応, 燃焼, 水に浮く, ４, CH₃COONa, NaOH, Na₂CO₃

シクロアルカン＝（一般式）　　　　　　　　性質はアルカンと同じ。

CnH2n

［アルケン］＝（　）を（　）もつ鎖式不飽和炭化水素 → 二重結合の一個隣までは同一平面上・性質：炭素原子は独立して（　）・異性体：構造異性体と（　）がある・反応：（　），（　），（　）を起こす

二重結合, １つ, 自由に回転しない, シス・トランス異性体, 付加反応, 付加重合, 酸化反応

分子式は同じであるが，原子の並び方が異なる異性体＝（　）

構造異性体

シス・トランス異性体の同じ側は（　），反対側は（　）

シス形, トランス形

アルケンの二重結合は（　）されやすい

酸化

アルケンの製法工業的には，（　）中の炭化水素の（　）で得られる。実験室では，（　）に（　）を加えて加熱すると脱水反応が起こり，アルケンができる。→（　）

石油, 熱分解, アルコール, 濃硫酸, 脱離反応

エチレンに臭素を付加させて生じる反応の結果より，（　）が検出できる

不飽和結合

シクロアルケン＝（一般式）

CnH2nー2

［アルキン］・（　）を（　）もつ鎖式不飽和炭化水素・（　）・（　）・（　）を起こす・硝酸銀や塩化銅（Ⅰ）と反応して，（　）を生じる

三重結合, １つ, 付加反応, 付加重合, 燃焼, アセチリド

アルカンの種類　上から順に

メタン, エタン, プロパン, ブタン, ペンタン, ヘキサン, ヘプタン, オクタン, ノナン, デカン

アセチレンの性質・（　）と似ている・（　）にある・（　）を（　）→生成物：（　）

アルケン, 同一直線上, ３分子, 重合, ベンゼン

［ベンゼンC₆H₆の構造］ベンゼンがもつ環状構造（　）をもつ化合物＝（　）ベンゼンの構造式：一般に単結合と二重結合を（　）にかく＝（　）非常に安定→（　）が起こりにくい。※（　）の方が起こりやすい

ベンゼン環, 芳香族化合物, 交互, ケクレ構造, 付加反応, 置換反応

［ベンゼンの異性体］・（　）＝隣り合う２個の水素が置換されたもの・（　）＝１番目と３番目の水素が置換されたもの・（　）＝六角形の反対側にある水素が置換されたもの

オルト異性体, メタ異性体, パラ異性体

ナフタレンの炭素の（　）で異性体を区別する

位置番号

ナフタレンには（　）があり，防虫剤に用いられる。（　）は分子中の炭素の含有率が大きいので，空気中で（　）して多量のすすを出す

昇華性, 芳香族炭素原子, 不完全燃焼

ベンゼンの水素原子を塩素原子と置換する反応＝（　）一般に，ハロゲン原子と置換する反応＝（　）

塩素化, ハロゲン化

ベンゼンを（　）と（　）との混合物（混酸）と反応させると，水素原子がニトロ基（ーNO₂）と置換してニトロベンゼン（C₆H₅NO₂）を生じる。この置換反応＝（　）

濃硝酸, 濃硫酸, ニトロ化

ベンゼンに（　）を加えて加熱し，反応させると，水素原子がスルホ基（ーSO₃H）と置換して，ベンゼンスルホン酸（C₆H₅SO₃H）ができる。この置換反応を（　）といい，スルホ基をもつ化合物をスルホン酸という。スルホン酸は（　）である。

濃硫酸, スルホン化, 強酸

異性体の書き出し ①（　）と（　）に分ける ②側鎖の（　）に注意 ③（　）に注意

主鎖, 側鎖, 回転, 分子内対称面

CH₃を（　）という

メチル基

構造式で，SO₃HのHを前にかくとダメな理由

手を２本もつことになるから

（　）の増加分は（　），（　）の増加分は（　）の質量である。

塩化カルシウム, 水, ソーダ石灰, 二酸化炭素

有機化合物はほとんど水より（　）い。

軽

酸素は二重結合が（　）

得意分野

アセトンは，工業的には（　）製造の副生成物として得られる。また，工業的にはPdCl₂を触媒に用いて（　）を酸化して得られる。

フェノール, プロペン

一般に，アルカンは，アルケンと比べて反応性が（　）

小さい

炭素原子間の距離を，長い順に並べよ。

CーC, C＝C, C≡C

ベンゼンの炭素ー炭素間の長さは（　）

単結合より短く，二重結合より長い

組成式は

１分子を基準としている

有機化学の反応問題は

まず反応式を書き出す

二重結合の1個隣の結合までは（　）三重結合の1個隣の結合までは（　）

同一平面上, 同一直線上

これは

エステル結合

組成式決定は（　）

molで決定する

A B ｜｜ C=C ｜｜ A D

シス・トランス異性体は存在しない

アセチレン＋臭素 →（付加反応）→（　）＋臭素 →（付加反応）→（　）

1,2-ジブロモエチレン, CHBr=CHBr, 1,1,2,2-テトラブロモエタン, CHBr₂-CHBr₂

アセチレン＋（　）触媒を用いて（　）を付加→（　）→（酸化）→（　）

HgSO₄, 水, ビニルアルコール, CH₂＝CHOH, アセトアルデヒド, CH₂＝CHO

［アルケンの工業的製法］

石油を熱分解, アルコールの脱水反応

トルエン, C₆H₅CH₃

これは

アクリロニトリル

力学の本質（Main）

Komei · 18問 · 2年前

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