問題一覧
1
140) Октаэдрическая конфигурация не наблюдается в ионе:
2) [Co(CN)3Cl]2-(!)
2
141) Для характеристики устойчивости комплексных соединений введена константа устойчивости, которая:
2)является константой равновесия образования комплексных соединений(!)
3
142) Из ниже приведенных лигандов гексадентатным является:
4) EDTA4-(!)
4
143) Дианион порфирина является:
3)татрадентатным лигандом(!)
5
144) Этилендиаминтетраацетат является:
4)гексадентатным лигандом(!)
6
145) Из ниже приведенных рядов который содержит гидратные изомеры:
2) [Co(NO2)( H2O)5]Cl2; [Co(NO2)( H2O)4Cl]ClH2O(!)
7
146) Из ниже приведенных соединений которые являются изомерами:
4) [Co(NH3)2(H2O)3Cl]NO32H2O; [Co(H2O)3(NH3)2NO3]Cl2H2O(!)
8
147) Гемоглобин является комплексным соединением Fe2+, координационное число которого равно:
2) 6(!)
9
148) Координационное число комплексообразователя определяется:
4)общим количеством донорных атомов лигандов, координированных с комплексообразователем(!)
10
149) Какие лиганды образуют наиболее устойчивые связи с комплексообразователем:
4)гексадентатные лиганды(!)
11
150) Чему равняется координационное число Co(III) в соединении:
2) 6(!)
12
151) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в ионе [Co(NH3)2(H2O)2Cl(NO3)]+ :
4) +3, 6 (!)
13
152) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в ионе [Cr(H2O)2(NH3)2Cl2]+ :
4) +3,6 (!)
14
153) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в ионе [Fe(CN)6]4- :
2) +2, 6 (!)
15
154) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в ионе [Fe(CN)6]3- :
4) +3, 6 (!)
16
155) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)2Cl2] :
3) +2, 4 (!)
17
156) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении [Cd(en)2(CN)2] :
3) +2, 6 (!)
18
157) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH3)3(H2O)3]Cl3 :
3) +3, 6
19
158) Чему равняется степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении K[Fe(CN)4(H2O)2] :
4) +3, 6 (!)
20
159) Комплексные соединения являются хелатными, если:
2) комплексообразователь с би- или полидентатными лигандами образует цикл (!)
21
160) В чем заключается смысл хелатотерапии:
2) в образовании с токсичноми металлами устойчивых, в воде растворимых комплексов (!)
22
161) В каком гибридном состоянии находится комплексообразователь в комплексном ионе [Ag(NH3)2]+ :
2) sp (!)
23
162) В каком гибридном состоянии находится комплексообразователь в комплексном ионе [Zn(NH3)4]2+ :
1) sp3 (!)
24
163) В каком гибридном состоянии находится комплексообразователь в комплексном ионе [HgI4]2- :
1) sp3 (!)
25
164) В каком гибридном состоянии находится комплексообразователь в комплексном ионе [CoF6]3- :
4) sp3d2 (!)
26
165) В каком гибридном состоянии находится комплексообразователь в комплексном ионе [Cr(NH3)6]3+ :
4) sp3d2
27
166) В каком гибридном состоянии находится комплексообразователь в комплексном ионе [BeF4]2-:
1) sp3 (!)
28
167) В каком гибридном состоянии находится комплексообразователь в комплексном ионе [Pt(NH3)4]2+ :
3) sp2d
29
168) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) гидроксида магния (М=58 г/моль) , если он взаимодействует с солянной кислотой с образованием основной соли:
1) 58(!)
30
169) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) фосфорной кислоты (М=98 г/моль) , если она взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием гидрофосфата натрия:
2) 49(!)
31
170) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) гидроксида кальция (М=74 г/моль) , если он взаимодействует с солянной кислотой с образованием основной соли:
1) 74(!)
32
171) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) фосфорной кислоты (М=98 г/моль) , если она взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием фосфата натрия:
3) 32,7
33
172) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) дихромата калия (М=294 г/моль) , если он взаимодействует с восстановителем в кислой среде:
3) 49(!)
34
173) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) перманганата калия (М=158 г/моль) , если он взаомодействует с восстановителем в кислой среде:
4) 31,6
35
174) Чему равняется молярный объём эквивалента кислорода и водорода:
3) 5,6 л O2, 11,2 л H2 (!)
36
175) В соединениях CrCl3 иCr2(SO4)3одинаковые или разные:
2)а)одинаковые; б)разные (!)
37
176) Молярная масса эквивалента металла равняется 12 г/моль экв. Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) оксида металла.
3) 20(!)
38
177) Молярная масса эквивалента оксида металла равняется 20 г/моль экв. Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) металла.
3) 17
39
178) Чему равняется число эквивалентности дигидрофосфата натрия в реакции: NaH2PO4 + NaOH+Na2HPO4 + H2O ?
1) 1(!)
40
179) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) фосфорной кислоты (M=98 г/моль), если она при взаимодействии с гидроксидом калия образует дигидрофосфат калия:
2) 98(!)
41
180) Чему равняется факторы эквивалентности бромата натрия и иодида калия в реакции: NaBrO3 + KI + H2SO4 -> NaBr + I2 + K2 SO4 + H2O ?
3) 1/6, 1
42
181) Чему равняется молярная масса эквивалента (г/моль экв.) гидрокарбоната натрия (M=84 г/моль), если при взаимодействии с гидроксидом кальция образуется карбонат кальция:
3) 42(!)
43
182) Чему равняется факторы эквивалентности пероксида водорода и сероводорода в реакции: H2O2 + H2S -> H2 SO4 + H2O ?
2) 1/2, 1/8 (!)
44
183) Молярная масса эквивалента оксида элемента равняется 31. Установите элемент:
1) Na (!)
45
184) Чему равняется фактор эквивалентности сульфата хрома в реакции: Cr2(SO4)3+ H2O2 + KOH->K2CrO4 + K2SO4 + H2O ?
4) 1/6(!)
46
185) Как меняется количество растворенного вещества при разбавлении раствора:
2)не меняется (!)
47
186) Как меняется массовая доля растворенного вещества при разбавлении раствора:
3) уменьшается (!)
48
187) Как меняется массовая доля растворенного вещества при концентрировании раствора:
1)возрастает(!)
49
188) Закон Рауля характеризует:
1)давление насыщенного пара компонента раствора (!)
50
189) Закон Генри характеризует:
2)растворимость газа (!)
51
190) Количество молей растворенного вещества в 1 кг расворителя называют:
2)моляльностью
52
191) Количество молей растворенного вещества в 1 л расвора называют:
1)молярностью (!)
53
192) Количество эквивалентов растворенного вещества в 1 л расвора называют:
4)нормальностью (!)
54
193) Отношение количество молей растворенного вещества к сумме количество молей растворенного вещества и растворителя называют:
3)мольной долей (!)
55
194) Какой способ выражения концентрации раствора употребляют при определении осмотического давления:
1)молярность (!)
56
195) При растворении соли в воде температура раствора понижается, из чего следует, что энергия гидратации соли:
1)меньше энергии разрушения кристаллической решетки (!)
57
196) При растворении соли в воде температура раствора повышается, из чего следует, что энергия гидратации соли:
2)больше энергии разрушения кристаллической решетки (!)
58
197) При растворении соли в воде температура раствора не меняется, из чего следует, что энергия гидратации соли:
3)равняется энергии разрушения кристаллической решетки (!)
59
198) При растворении в воде газообразного вещества температура раствора всегда повышается потому, что:
3) растворениегазообразноговеществанетребуетэнергиидляразрушения кристаллической решетки (!)
60
199) При растворении соли в воде температура раствора понижается. Что произойдет с температурой кипения раствора:
4)всегда повысится (!)
61
200) При растворении соли в воде температура раствора понижается. Что произойдет с температурой кристаллизации раствора:
1)всегда понизится
62
201) При растворении соли в воде температура раствора понижается, из чего следует, что энергия разрушения криталлической решетки соли:
2)больше энергии гидратации
63
202) В каком из ниже перечисленных процесс происходит переход молекул растворителя из раствора с меньшей концентрации к раствору с большей концентрации через полупроницаемую мембрану:
4)осмос
64
203) В каком из ниже перечисленных процесс происходит переход молекул растворенного вещества из раствора с большей концентрации к раствору с меньшей концентрации:
3)диффузия
65
204) Из ниже перечисленных предположений которое является неправильным:
1)с повышением температуры растворимость газов повышается (!)
66
205) Согласно закону Сеченова, растворимость газов в растворе при добавлении электролита:
3)уменьшается
67
206) Для воды не характерна:
2)низкая теплота испарения
68
207) Раствор идеальный, если:
4) при смешивании сумарный объём не меняется