酸と塩基の反応

38問 • 1年前

腰高陽斗

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酸性を示す物質を酸と言う BTB液が①色に変化する青色リトマス紙が②色に変化金属と反応して③が発生

黄, 赤, 水素

塩基性を示す物質を塩基と言う BTB液が①色に変化し赤色リトマス紙が①色に変化する

青

水溶液中で水素イオンを生じる物質を酸水溶液中で水酸化物イオンを生じる物質を塩基と定めたのを①の定義と言う

アレニウス

酸・・・相手に水素イオンを与えた物質塩基・・・相手から水素イオンイオンを受け取る物質を定めたのを①の定義と言う。

ブレンステッド・ローリー

1価の酸 HCL①、HNO3②、CH3COOH③ 1価の塩基 NaOH④、KOH⑤、NH3④

塩酸, 硝酸, 酢酸, 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム, アンモニア

2価の酸 H2SO4①、(COOH)2②、 2価の塩基 Ca(OH)2③、BA(OH)2④

硫酸, シュウ酸, 水酸化カルシウム, 水酸化バリウム

3価の酸 H3PO4① 3価の塩基 Fe(OH)3②

リン酸, 水酸化鉄（Ⅲ）

水に溶かした酸や塩基ような溶質のうち電離したものの割合を①と言う。 ②した電解質の物質量 /③した電解質の物質量

電離度, 電離, 溶解

酸や塩基の強さは①によって決まるある程度濃度が大きくなると、水溶液中で溶質のほとんどが電離しない酸や塩基を②、③と言う。

電離度, 弱酸, 弱塩基

強酸は ①、②、③（漢字で）

塩酸, 硫酸, 硝酸

強塩基 ①、②、③、④（漢字で）

水酸化カリウム, 水酸化バリウム, 水酸化カルシウム, 水酸化ナトリウム

水素ののモル濃度を①と言い（H +）と表した。

水素イオン濃度

(H+)(OH -)を①と言う。

水のイオン積

水溶液中の(H+)の求め方酸の①✖️②✖️③ 水溶液中の(OH -)の求め方塩基の①✖️②✖️③

価数, モル濃度, 電離度

水溶液の酸性・塩基性の強さを示す数値に(H+)を用いた①（pH）がある中性水溶液のpH＝②を中心にして、酸性が強いほどpHは③。塩基性が強いほど④になる。

水素イオン指数, 7, 小さい, 大きい

酸の濃度が10分の1になるとpHは①に近づく。ただし①をこえて変化はしない。濃度を10分の1→②倍に希釈する

7, 10

水溶液のpHの測定はpHメーターや①を用いる。水溶液のpHの変化によって、色が大きく変化する物質で色調が変わり始めてから変わり終わるまでのpHの変化を②と言う。

pH指示薬, 変色域

酸と塩基が反応して、それぞれの性質を互いに打ち消し合う反応を①と言う

中和反応

中和反応は過不足なく反応する場合は酸の Hと塩基のOHの数が揃うように、①をつける。

係数

NaClやBaCl2のように酸の電離によって生じる陰イオンと塩基の電離によって生じる陽イオンの化合物を①と言う。酸➕塩基→②➕①

塩, 水

酸のHが残ってしまっている塩を① 塩基のOHが残ってしまっている塩を② どちらも残っていない塩を③と言う。ただし、これらの名称は使用の組成からつけられたもので、その④を指すものではない。

酸性塩, 塩基性塩, 正塩, 水溶液の性質

酸性塩 ①、②、③

硫酸水素ナトリウム, 炭酸水素ナトリウム, 亜硫酸水素カリウム

正塩 ①、②、③、④

塩化ナトリウム, 酢酸ナトリウム, 酢酸アンモニウム, 塩化アンモニウム

塩基性塩 ①、②、③

塩化水酸化マグネシウム, 硝酸水酸化銅（Ⅱ）, 塩化水酸化銅（Ⅱ）

中和により塩ができるときの酸と塩基の①の組み合わせによって決まる強酸➕強塩基🟰② 強酸➕弱塩基🟰③ 弱酸➕強塩基🟰④ 弱酸➕弱塩基🟰種類によって異なる

強弱, 中性, 酸性, 塩基性

強酸 ①、②、③

塩酸, 硝酸, 硫酸

強塩基 ①、②、③、④

水酸化カリウム, 水酸化バリウム, 水酸化カルシウム, 水酸化ナトリウム

酸と塩基が過不足なく、中和すると次のような関係が成り立つ H+の①🟰OH-の① 強弱関係なし

物質量

中和反応の濃度と体積の求め方は酸の①✖️②✖️③＝塩基の①✖️②✖️③ である

価数, モル濃度, 体積

酸と塩基のどちらかの濃度がわかっていれば、中和の①を利用して、中和に要した体積の測定から、もう一方の濃度を求めることができる。このような操作を②と言う

量的関係, 中和滴定

この器具の名前は何か① 器具の目盛りは正確で（ある,ない）② 加熱乾燥が（可能，不可能）③ 内部が水に濡れたまま使用が　　　　　（可能，不可能）④

コニカルビーカー, ある, 可能, 可能

メスフラスコ, ある, 不可能, 不可能

ホールピペット, ある, 不可能, 不可能

ビュレット, ある, 不可能, 不可能

メスフラスコ、ホーピペット、ビュレットが加熱乾燥が不可な理由は加熱により①が起こり、体積が狂うから。

熱膨張

メスフラスコ、ホールピペット、ビュレットが内部が水で濡れたまま使用不可なのは使用する溶液が薄まってしまうので使用する溶液で数回洗う①と言う行為をしてから使用する

共洗い

中和滴定で加えた酸または塩基の水溶液の体積と混合水溶液のpHとの関係を示したグラフを①と言う。中和が完結する点を②と言う

滴定曲線, 中和点

中和滴定の指示薬として強酸が使われている中和では①が強塩基が疲れている中では、②が使用できる。

メチルオレンジ, フェノールフタレイン

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酸性を示す物質を酸と言う BTB液が①色に変化する青色リトマス紙が②色に変化金属と反応して③が発生

黄, 赤, 水素

塩基性を示す物質を塩基と言う BTB液が①色に変化し赤色リトマス紙が①色に変化する

青

水溶液中で水素イオンを生じる物質を酸水溶液中で水酸化物イオンを生じる物質を塩基と定めたのを①の定義と言う

アレニウス

酸・・・相手に水素イオンを与えた物質塩基・・・相手から水素イオンイオンを受け取る物質を定めたのを①の定義と言う。

ブレンステッド・ローリー

1価の酸 HCL①、HNO3②、CH3COOH③ 1価の塩基 NaOH④、KOH⑤、NH3④

塩酸, 硝酸, 酢酸, 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム, アンモニア

2価の酸 H2SO4①、(COOH)2②、 2価の塩基 Ca(OH)2③、BA(OH)2④

硫酸, シュウ酸, 水酸化カルシウム, 水酸化バリウム

3価の酸 H3PO4① 3価の塩基 Fe(OH)3②

リン酸, 水酸化鉄（Ⅲ）

水に溶かした酸や塩基ような溶質のうち電離したものの割合を①と言う。 ②した電解質の物質量 /③した電解質の物質量

電離度, 電離, 溶解

酸や塩基の強さは①によって決まるある程度濃度が大きくなると、水溶液中で溶質のほとんどが電離しない酸や塩基を②、③と言う。

電離度, 弱酸, 弱塩基

強酸は ①、②、③（漢字で）

塩酸, 硫酸, 硝酸

強塩基 ①、②、③、④（漢字で）

水酸化カリウム, 水酸化バリウム, 水酸化カルシウム, 水酸化ナトリウム

水素ののモル濃度を①と言い（H +）と表した。

水素イオン濃度

(H+)(OH -)を①と言う。

水のイオン積

水溶液中の(H+)の求め方酸の①✖️②✖️③ 水溶液中の(OH -)の求め方塩基の①✖️②✖️③

価数, モル濃度, 電離度

水素イオン指数, 7, 小さい, 大きい

酸の濃度が10分の1になるとpHは①に近づく。ただし①をこえて変化はしない。濃度を10分の1→②倍に希釈する

7, 10

pH指示薬, 変色域

酸と塩基が反応して、それぞれの性質を互いに打ち消し合う反応を①と言う

中和反応

中和反応は過不足なく反応する場合は酸の Hと塩基のOHの数が揃うように、①をつける。

係数

NaClやBaCl2のように酸の電離によって生じる陰イオンと塩基の電離によって生じる陽イオンの化合物を①と言う。酸➕塩基→②➕①

塩, 水

酸性塩, 塩基性塩, 正塩, 水溶液の性質

酸性塩 ①、②、③

硫酸水素ナトリウム, 炭酸水素ナトリウム, 亜硫酸水素カリウム

正塩 ①、②、③、④

塩化ナトリウム, 酢酸ナトリウム, 酢酸アンモニウム, 塩化アンモニウム

塩基性塩 ①、②、③

塩化水酸化マグネシウム, 硝酸水酸化銅（Ⅱ）, 塩化水酸化銅（Ⅱ）

強弱, 中性, 酸性, 塩基性

強酸 ①、②、③

塩酸, 硝酸, 硫酸

強塩基 ①、②、③、④

水酸化カリウム, 水酸化バリウム, 水酸化カルシウム, 水酸化ナトリウム

酸と塩基が過不足なく、中和すると次のような関係が成り立つ H+の①🟰OH-の① 強弱関係なし

物質量

中和反応の濃度と体積の求め方は酸の①✖️②✖️③＝塩基の①✖️②✖️③ である

価数, モル濃度, 体積

量的関係, 中和滴定

コニカルビーカー, ある, 可能, 可能

メスフラスコ, ある, 不可能, 不可能

ホールピペット, ある, 不可能, 不可能

ビュレット, ある, 不可能, 不可能

メスフラスコ、ホーピペット、ビュレットが加熱乾燥が不可な理由は加熱により①が起こり、体積が狂うから。

熱膨張

共洗い

中和滴定で加えた酸または塩基の水溶液の体積と混合水溶液のpHとの関係を示したグラフを①と言う。中和が完結する点を②と言う

滴定曲線, 中和点

中和滴定の指示薬として強酸が使われている中和では①が強塩基が疲れている中では、②が使用できる。

メチルオレンジ, フェノールフタレイン